无机化学元素化学部分练习

氢、稀有气体

1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D ）

(A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A 、B 、C 都是 2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（ D ）

(A) SO 42-，ClO 4-，PO 43- (B) SiCl 4，SnCl 4，CCl 4 (C) BF 4-，B(OH)4-，BH 4-

(D) SF 4，XeF 4，SeF 4

3.用化学方程式表示H 2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。

工业上高温：CH 4 + H 2O −

→−CO + 3H 2 CO + H 2O −→−CO 2 + H 2 C + 2H 2O −→−CO 2 + 2H 2 实验室常温： 2HCl + Zn −

→−ZnCl 2 + H 2 NaH + CH 3OH −→−NaOCH 3 +H 2 4.举出第2/IIA 、第11/IB 和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？

第2族：MgH 2，盐型；第11族：CuH ，过渡型；第16族：H 2O ，分子型。 三例当中只有H 2O 形成氢键

硼族元素

1.铝在空气中燃烧时，生成（D ）

(A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN 2. BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是（ C ）

(A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 3.从分子轨道理论出发，可以认为在B 2分子中存在的化学键是（C ）

(A) 三中心二电子键 (B) 一个σ 键 (C) 二个单电子π 键 (D) 一个σ 键和一个π 键 4. BX 3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（ A ）

(A) BF 3 (B) BCl 3 (C) BBr 3 (D) 不能比较

5. H 3BO 3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配

合物 HOCH

CH 2O

CH 2

B

OCH 2

OCH 2

CHOH

H 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

6. BF 3的几何构型为平面三角形，而BF 4-的几何构型为正四面体。BF 3中的B —F 键长比BF 4-中的键要短。

7. BF 3与BCl 3的水解方程式分别为 4BF 3 +3H 2O = H 3BO 3 + 3H[BF 4]和BCl 3 + 3H 2O =

H 3BO 3 + 3HCl 。

8. 为什么BH 3不存在，而BF 3却能稳定存在，其原因是什么？ BH 3系缺电子分子，不稳定，极易形成B 2H 6。 BF 3也属缺电子分子，但BF 3中的F 原子有未成键的p 孤电子对，它可以提供出来，与B 的空轨道形成大π 键，补偿了缺电子的性质，因此BF 3就很稳定，能单独存在。 9. 为什么BCl 3能强烈地水解？写出水解反应式。 因为BCl 3的配位数为3，还有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻：

H

H +B Cl

Cl

Cl

=

O H H

B Cl Cl Cl

=

HO B Cl

Cl

+ H + + Cl -

第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H 3BO 3和 HCl 。 BCl 3 + 3H 2O =

H 3BO 3 + 3HCl

10. 苯和无机苯(B 3N 3H 6)为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl 能发生加成反应，而苯却不能，试简要说明原因。 苯和无机苯都为共轭体系，但由于B 和N 的电负性差异使得离域π 键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要是定域在N 原子，导致离域π 键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N 为Lewis 碱中心，B 为Lewis 酸中心。

11. 写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B 的杂化轨道类型：

(1) BF 3·NH 3 B

F F F

N H

H ，B 以sp 3杂化 (2)

(BO )23

3-

B O

B

O

B O

O

-

-

O O

-

3-

，B 以sp 2杂化

(3) [B 4O 5(OH)4]]2-

O

O

B B O B O

HO

O O

O

B OH

H

H

2-

，B 有sp 2和sp 3两种杂化方式

碳族元素

1. IV A 族元素从Ge 到Pb ；下列性质随原子序数的增大而增加的是（ A ）

(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性 (C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性 2. 试判断 Ge 、Sn 、Pb 分别与浓HNO 3作用时，正确的说法是（ C ） (A) 三元素都被氧化成 +2价 (B) 三元素都被氧化成 +4价 (C) Ge 和Sn 被氧化成 +4价，但Pb 却被氧化成 +2价 (D) Ge 被氧化成 +4价，但Sn 和Pb 只却被氧化成 +2价 3. 下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是（ B ） (A) SnS (B) SnS 2 (C) PbS (D) Bi 2S 3 4. 下列说法不正确的是（D ）

(A)HCO 3-

可通过氢键形成双聚离子 (B) NaHCO 3的热稳定性不如NaCO 3高 (C) BeCO 3在热水中就可发生分解 (D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的 5. 将过量SiF 4通入NaOH 溶液中，主要产物是（ C ）

(A) H 4SiO 4，NaF (B) Na 2SiO 3，NaF (C) Na 2SiO 3，Na 2SiF 6 (D) SiO 2，HF 6. 下列分子中，C 与O 之间键长最短的是（A ）

(A) CO (B) Ni(CO)4 (C) CO 2 (D) CH 3COOH 7. 鉴别Sn 4+和Sn 2+离子，应加的试剂为（ D ）

(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 8. 分离SnS 和PbS ，应加的试剂为（ D ）

(A) 氨水 (B) 硫化钠 (C) 硫酸钠 (D) 多硫化铵 9 在气态C 2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（ C ）

(A) σ 2p (B) σ *2p (C) π 2p (D) π *2p 10.由于SnCl 2极易__水解__和__被氧化__，所以在配制SnCl 2水溶液时，必须先将SnCl 2溶于较浓的盐酸溶液中，而后还要加入少量_锡粒。

11.由碳或硅形成的化合物中,碳原子间能以单键、双键、叁键结合,而硅原子间很难以双键结合,其原因是C 原子半径较小而电负性较大易形成稳定的σ 单键及π 键；Si 原子半径较大而电负性较小难形成π 键进而构成复键。 12.用> 或 < 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。

(A) Na 2CO 3 > BeCO 3 (B) NaHCO 3 < Na 2CO 3 (C) PbCO 3 < CaCO 3

13. C 和O 的电负性相差较大，但CO 分子的偶极矩却很小。其原因是由于CO 的结构可表示为C O 在CO