重庆市第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考试题 化学试题 Word版含答案
秘密★启用前【考试时间：2020年10月16日9:00-12:00】重庆一中高2022级高二上期10月月考化学试题卷化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
本卷出题人根哥告诉你，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．观察右图装置，下列说法正确的是A．若a、b接电流表，则该装置一定为原电池B．若a、b接直流电源，则该装置一定为电解池C．若a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．若a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀3．重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如下四套装置。
电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫D．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小5 . 爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按右图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是A. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0B. ΔH7＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C. ΔH5＝ΔH7－ΔH4－ΔH6D. │ΔH1＋ΔH2＋ΔH3│＝│ΔH4＋ΔH5＋ΔH6│6 . 重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。
在恒容条件下，能使NO 2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是A. 增大NO2或CO的浓度B. 减小CO2或NO的浓度C. 通入Ne使气体的压强增大D. 升高反应的温度7．重庆一中化学组牟舟帆老师提醒你：“送分题也是有陷阱的”。
一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列有关描述错误的是A. 该反应可表示为：X(g)＋2Y(g)2Z(g)B. 5 min达到平衡时，X的转化率为60%C. 7 min后，平衡状态发生了改变D. 0 ~ 5 min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12 mol·L－1·min－18．重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。
反应N 2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)ΔH = －92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如右下图，下列说法错误的是A. t 1时增大了生成物浓度B. t 2时降低了温度C. t 2时减少了压强D. t 3时使用了催化剂9．重庆一中化学组洪朝刚老师看了这道题，说：“容我仔细品一下”。
某温度下在恒容密闭容器中发生反应M(g)＋N(g)E(g) ΔH ＝－100 kJ·mol －1，若开始时只充入1 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入1 mol M 和1 mol N 混合气体，达平衡时放出的热量为A. 20 kJB. 50 kJC. 80 kJD. 信息不足无法计算 10 . 向恒温恒容密闭容器中充入气体A ，发生反应：x A(g)y B(g)＋z C(g)，各物质的浓度随时间的变化如右表所示。
重庆一中化学组刘卫兵老师看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是......” A ．0～30 s 内B 的平均生成速率为 2.2×10－3 mol·L －1·s －1 B ．x ＋y ＝3C ．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快D ．随着反应的进行，A 的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应11．重庆一中化学组殷洪老师当着所有人说：“这道题一分钟内做对了，可以来领棒棒糖”。
用CO 和H 2合成CH 3OH 的化学方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A ．温度：T 1＞T 2＞T 3B ．正反应速率：v (a)＞v (c)，v (b)＞v (d)C ．平衡常数：K (a)＞K (c)，K (b)＝K (d)时间/s c (A)/(mol·L －1)c (B)/(mol·L －1)c (C)/(mol·0 0.540 0 05 0.530 0.015 0.02015 0.514 0.039 0.052300.4960.0660.088D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)12．重庆一中化学组向颖老师悄悄告诉你：“这道题不难，但是要仔细哟”。
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：(1)2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1K1＝a(2)2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH2＝－144 kJ·mol－1K2＝b(3)NO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH3＝m kJ·mol－1K3＝c下列说法正确的是A．m＝－26.5c2＝a/b B．m＝－53 c2＝a/bC．m＝－26.52c＝a－b D．m＝－532c＝a－b13．已知反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH＝Q kJ·mol－1，在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
下列说法正确的是温度(℃) 容器体积CO转化率平衡压强(p)①200 V150% p1②200 V270% p2③350 V350% p3A．反应速率：③＞①＞②B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4C．若容器体积V1＞V3，则Q＜0D．若从实验②中的容器，抽走0.15 mol CO和0.30 mol H2，则CO转化率＞70%14. 重庆一中化学组李善梅老师，带着银制配饰用硫磺皂沐浴，发现配饰变黑了。
于是在一个铝制容器中放入一定浓度的食盐溶液，再将变黑的银器浸入溶液中。
放置一段时间后，黑色褪去，而银不会损失，已知此过程中能闻到淡淡的臭鸡蛋气味。
下列关于以上现象说法错误的是A．银饰变黑属于化学腐蚀B．此硫磺皂为正品C．李老师的补救办法运用了原电池原理D．铝制容器可以用其它金属容器代替，只要能导电即可15．重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。
下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是A．负极反应可能是O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC．正极反应可能是C6H12O6－24e－＋24OH－===6CO2＋18H2OD．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O16．重庆一中化学组明颖老师，积极参与理化学科的跨学科备课，组装了如图A、B、C三个装置，并用导线先将A、B两槽并联，再与C槽串联，当6号电极减少0.128 g时，1号电极增加了0.108 g，则下列说法中错误的是A．盐桥中K+向左移动B．所有电极的总质量变大C．3号电极将变轻0.096 gD．A、B烧杯内溶液浓度不变二、非选择题：本题共4题，共52分。
17.（12分）在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要的角色，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。
（1）用图一装置电解Na2SO4溶液。
m、n分别为_______、_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
A、D口产品的化学式分别是A______________、D______________（H2O除外），整个装置中的总反应方程式为_________________________________________________________。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图二。
①比较出水口的NaCl溶液浓度：b_____c（填“＞、＜或=”）。
②海水中含有较多的Ca2+和Mg2+，淡化过程中，____口对应的室会产生较多的水垢（填a、b、c、d、e）。
18．（18分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
在重庆一中化学组姜林老师探究精神的指引下，他决定深入实验，一探究竟。
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________________。
（2）25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：体积/mL实验序号1.0 mol·L-1硫酸溶液饱和CuSO4溶液水I 30．0 1．0 9．0II 20．0 1．0 V xIII 30．0 3．0 7．0①本实验中，可以通过测定______________________________的数据，来衡量反应的快慢。
②利用实验I和实验II来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，V x=__________，理由是_____________________________________________________________________________ __________。
③实验I和实验III的目的是________________________________________________________________。
④在实验I的基础上，保证Zn粒大小相同且过量，维持总体积不变，使饱和硫酸铜溶液用量在0～4.0 mL之间变化，记录相同条件下获得相同体积气体所需时间，结果如图1，下列说法不正确的是___________A．加入1.5 mL饱和硫酸铜溶液时，产生氢气的速率最快B．a、c两点消耗锌的质量相等C．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气D．该实验的硫酸铜溶液可用氯化铜溶液或硝酸铜溶液代替E．应尽量保持在恒温条件下实验，以消除因放热造成温度不同，而影响反应速率图1 图2 （3）用排水集气法收集并测定的实验I过程中，放出氢气的体积(同温同压)，随时间变化的实验记录如图2(累计值)：反应速率最大时间段是_________________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”)，出现这种现象的可能原因是：_______________________________________________________。
四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是A ．NH 3·H 2O +OH -B ．HF=H ++F -C ．H 3PO 43H ++D ．NaHCO 3Na ++H ++2.对于反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是A ．v(O 2)=0.25 mol/(L·s)B ．v(NO)=0.2 mol/(L·s)C ．v(H 2O)=0.5 mol/(L·s)D ．v(NH 3)=0.4mol/(L·s)3.下列说法错误的是A ．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强B ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C ．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变D ．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡右移且溶液中c(H +)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．升高温度D ．加入蒸馏水5.常温下，由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、、B ．Al 3+、、K +、Cl -C ．Na +、、Cl -、D ．Cl -、Fe 3+、Na +、CH 3COO -6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则转移电子数一定为0.2N AB ．92gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AC ．1mol/LCH 3COOH 溶液中H +数目为N AA+4NH A 3-4P O A 2-3CO +432c(NH )c(NH H O)A -3NO 2-4SO -3HCO +4NH 2-4SOD ．25℃，纯水中OH -总数为10-7 N A7.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LH 2SO 4溶液与过量Zn 片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是A ．滴入适量浓硫酸B ．加入少量NaHCO 3固体C ．加入适量NaCl 溶液D ．滴入几滴CuCl 2溶液8.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥9.下列装置和操作不能达到实验目的的是A ．甲装置：中和热的测定B ．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C ．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D ．丁装置：用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．图中对应点的温度关系为：a>bB ．水的离子积常数K w 数值大小关系为：b>dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．纯水仅降低温度可由b 点到d 点11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A 的浓度为0.8mo/L ，下列有关判断正确的是A ．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动B ．x+y<zC ．B 的转化率降低D ．C的体积分数下降A A12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数)，下列说法正确的是A ．x>3B ．该反应△H<0，△S>0C ．p 3<p 4，y 轴表示混合气体的密度D ．p 3>p 4，y 轴表示B 的平衡转化率13.常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
高二上学期第一次月考化学试题原卷版
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题(Word版 含解析)
山东省寿光现代中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-14 H-1 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cl-35.5一卷选择题1. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A. 实验法B. 观察法C. 分类法D. 比较法2. 在危险化学品的外包装标签上都印有警示标志，下列化学品的名称与警告标志的名称对应正确的是（）A. 烧碱-剧毒品B. 黑火药-易燃品C. 浓硫酸-腐蚀品D. 酒精-剧毒品3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A. 原子数B. 质子数C. 质量D. 密度4. 下列关于钠的说法不正确的是（）A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同B. 钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 金属钠着火，可以用二氧化碳灭火5. 下列叙述正确的是（）A. 1molH2O的质量为l8g/mol，CH4的摩尔质量为16gB. 标准状况下，22. 4LH2和O2的混合物所含的原子数为N AC. 3.01×1023个O2分子的质量为16gD. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6. 学习和研究化学，经常要进行试验。
下列关于试验安全的说法正确的是（）A. 分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部7. 己知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气体在下列某气体中会下沉，这种气体是（）A. CH4B. Cl2C. CO2D. O28. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A. n/lmol-1B. 9n lmol-1C. 2n lmol-1D. n mol-19. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A. 稀H2SO4B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液 D氯化镁溶液10. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4LB. 16gO2与16g O3所含的原子数均是N AC. 17gNH3所含的电子数为10N AD. 2. 3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A11. 容量瓶上标有的是（）①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①⑤⑥D. ②③⑤12. 下列物质在空气中放置不易变质的是（）A. NaB. NaOHC. NaClD. Na2O213. 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③从碘水中提取碘，可以用酒精做萃取剂；④从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却：⑥萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出A. ①③④⑤⑦B. ①③④⑥C. ②④⑤⑥D. 以上答案均不正确14. 下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-15. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）①3.01×1023个NH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A. ①④③②B. ④③①②C. ②③④①D. ④③②①16. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是（）A. 1L溶液中含有0.6N A个K+B. 1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9N AC. 2L溶液中K+的物质的量浓度为1.2 mol/LD. 2L溶液中含有0.6N A个SO42-17. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等18. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B. 溶液的OH-浓度不变，有H2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. OH-浓度增大，有O2放出19. 今有0.1 mol·L-1的 Na2SO4溶液 300ml、0.1 mol • L-1MgSO4溶液200m1和0.1mol·L-1Al2 (SO4)3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是（）A. l：l：lB. 3：2：2C. 3：2：3D. l：l：320. 等体积的NaCl、MgCl2、 A1Cl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 1：1：1二卷填空题21. 现有mg气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题及答案
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)满分：100分 时间：90分钟一．单选题 （每题只有一个选项是正确的,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分）1．下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是（ ）2．化学反应速率的决定因素是（ ）A ．反应物的浓度B ．催化剂C ．反应物的结构与性质D ．反应温度3．在不同情况下测得()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A ．v (D)=0.5 mol/(L ·s)B ．v (C)=0.8 mol/(L ·s)C ．v (B)=0.6 mol/(L ·s)D ．v (A)= 0.2 mol/(L ·s)4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下,同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．升高温度,可增加单位体积内活化分子数C．增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数D．使用催化剂可降低活化能,提高单位体积内活化分子百分数6．25℃、101 kPa时,1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（）A．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1B．116CH4(g)+18O2(g) =116CO2(g)+18H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1C．CH4 (g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1D．CH4 (g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
第一中学2020_2021学年高二化学9月月考试题含解析
A。 稀盐酸和Fe（OH)3B. 稀盐酸和Ba(OH）2溶液
C. 稀硝酸和KOH溶液D。 稀硝酸和NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 稀盐酸和Fe（OH）3反应的离子方程式为 ，不能用离子方程式H++OH—=H2O表示，故A选；
A。 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量
B。 1mol气态H2与0。5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285。8kJ的热量
C。 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 热量
D。 上述热化学方程式可表示为H2(g）+O2(g)=H2O（l） △H=—285。8kJ•mol-1
A。 (c—a-b)kJB。 (a+b-c）kJC。 （2c—a-b）kJD。 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能，则生成2mol氯化氢的反应热是（a＋b－2c）kJ/mol,因此生成1mol氯化氢放出的热量是 ，答案选D。
10. 关于热化学方程式：2H2（g)+O2(g）=2H2O（l) △H=—571。6kJ•mol—1，下列叙述正确的是（ )
13. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH)42—。下列说法正确的是（ ）
A 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c（OH－） 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH）42－
第一中学高二地理10月月考试题
重庆市第一中学2020-2021学年高二地理10月月考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共30小题,每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
西北通道是指从北大西洋经加拿大北极群岛进入北冰洋，再进入太平洋的航道.以往因冰封影响，航运受限，但未来有望实现通航。
读右图，完成1-2题。
1.若不考虑地形等因素，一架飞机从甲地沿最近的线路飞往乙地,则该飞机飞行方向是A．一路正西B．先西北,后西南C．先东北,后东南D．先西南，后西北2.图示区域西北通道的长度约为（cos 70°≈0.342)A．1800 km B．13500 kmC．5000 km D．3330 km右图为等高线地形图，a、c、d为等高线上的数值，b为闭合等高线中某点的海拔,xy为过等高线的一直线，虚线表示河流,图中等高距为200米。
读图,回答3—4题.3.若图中c为300米，d＝c,图中a和b可能分别是A．100米350米B．100米500米C．500米300米D．500米250米4.若图中c为300米，d＝a，则沿图中xy直线的地形剖面图是A．B．C．D．大量极细微的尘粒、烟粒、盐粒等均匀地浮游在空中，使有效水平能见度小于10 km的空气混浊的现象叫霾。
近期我国不少地区把阴霾天气现象并入雾一起作为灾害性天气预警预报,统称为“雾霾天气”。
读下面大气的受热过程示意图，回答5-6题。
5.上图所示辐射中，受雾霾天气影响而增强的是A．甲B．乙C．丙D．丁6.下面所示天气系统中,最有助于迅速消除冬春季雾霾天气的是A．B．C．D．7.古诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙”，描述的是我国_______地区的_______现象，是由_______天气系统影响形成的天气现象。
重庆市第一中学2020-2021学年高二10月月考生物答案
12020年重庆一中高2022级高二上期月考
生物答案
1-10
DCCAD ABAAD 11-20
CDBCA CADDA 21-30CCABD DCCAB
（注：除标注外，每空2分）
31（10分）
（1）尿毒症（1分）
(2)内环境（1分）乙组织水肿(3)丙
(4)神经—体液—免疫调节32（10分）
（1）基因突变
（2）增加定向的是（1分）（3）是（1分）
（4）隐性基因可通过杂合子保存下来33（10分）
(1)受精作用
22条常染色体+X (2)是或需要（1分）
表现性正常的女性有可能是携带者，她与男患婚配，胎儿有可能携带致病基因
(3)是（1分）手术不能改变遗传物质
34（10分）
（1）细胞质基质（1分）
不能（1分）（2）有氧呼吸和无氧呼吸
无氧呼吸
（3）强35.（10分）
（1）基因重组省掉去雄的操作，提高了杂交育种的效率
（2）RrDD×rrdd 或rrDD×Rrdd
（3）符合
以F 1为母本，品种乙为父本，子代中抗细条病个体与不抗细条病个体比例是1∶1；
以F 1为父本，品种乙为母本，子代中抗细条病个体与不抗细条病个体比例是1∶5。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
重庆市部分区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
重庆市部分区【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．决定化学反应速率的主要因素是： A ．催化剂 B ．反应物的性质 C ．温度D ．压强2．下列溶液一定呈碱性的是（ ） A ．c(H +)＜c(OH -) B ．pH ＞7 的溶液 C ．甲基橙显黄色的溶液D ．酚酞显无色的溶液 3．下列物质中，属于弱电解质的是 （ ） A ．CO 2B ．NaOH 溶液C ．NH 3·H 2OD ．HCl4．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境污染很小，可以再生。
在①天然气②太阳能③风能④生物质能⑤氢能等能源中， 属于未来新能源的是（ ） A ．①②③ B ．②③④ C ．②④⑤D ．③④⑤5．下列反应不能用于原电池的是（ ） A ．Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu B ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2OC ．4Al+3O 2+6H 2O = 4Al(OH) 3D ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O6．在下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是（ ） A ．0.1mol/L 稀硫酸 B ．纯水C ．0.3mol/LBaCl 2溶液D ．0.2mol/LNa 2SO 4 溶液7．《本草蒙筌》 有关明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的记载如下：“禁便泻， 塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。
”下列有关明矾的说法正确的是（ ） A ．明矾的水溶液呈中性B ．“敷脓疮收水” 说明明矾可让疮水聚沉结痂C ．+4NH 、2-3CO 、-4MnO 可与明矾溶液大量共存D ．明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子反应为： Al 3++4OH - =-2AlO +2H 2O 8．常温下三种难溶电解质的溶度积如下表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgBr＞AgI＞AgClC．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgCl＞AgBr＞AgI9．已知人体体液中存在如下平衡：CO 2+ H2O H2CO3H++HCO3-，以维持体液pH的相对稳定。
重庆市第一中学2022-2023高二化学下学期期中试题
（1）便于控制温度，受热均匀（2分）
（4）写出⑤的化学方程式：。
（5）满足下列条件的B的同分异构体有种。
Ⅰ.能发生银镜反应；
Ⅱ.分子中苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
（6）H分子为对位二取代苯结构，其核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积之比为9:2:2。写出H和M的结构简式：H，M。
（7）参照上述合成路线，设计一条以苯和苯乙烯为原料制备 的合成路线。（其它无机试剂任选）
6．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．丙酮与氢气反应
C．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D．甲苯与氯气混合光照
7．下列关于高分子材料说法中，正确的是
A．苯酚和甲醛可以用于合成酚醛树脂，该反应为缩聚反应
B．有机高分子化合物分子式中聚合度是一个整数值，所以其为纯净物
C．塑料、油脂和橡胶都属于合成高分子材料
则下列说法正确的是
A．A的名称是2-丁烯
B．B分子中不含不饱和键
C．C是一种二元醇，易溶于水
D．3的反应类型为消去反应
14．羟基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：
①②
③④
则下列说法正确的是
A．①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键
B．③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同
D. 该物质具有碱性，可以和酸反应
11．下列由实验得出的结论正确的是
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明的均一溶液
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
医用酒精可与金属钠反应生成可燃性气体
乙醇具有活泼氢原子
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除