4.1无机硅酸盐材料-硅
组内交流
1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途
(1)碳在自然界既有 化合态 态又有 游离 态。
碳的同素异形体有 金刚石 、 石墨 、无定形碳等。
(2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于 氧 ，全部以 化合 态存在，是一种亲
氧元素，单质硅有 晶体 和 非晶体 两种。
晶体硅是良好的 半导体 材料，在计算机等电子工业，可用作 硅芯片 等。
硅是人类将 太阳能 能转化为 化学能 能的常用材料，所以硅还用于制造 硅太阳能电池 。
2．C 、Si 的化学性质 (1)碳单质的化学性质
常温下 (填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强 。
①可燃性：2C ＋O 2=====点燃2CO 、C ＋O 2=====点燃
CO 2。
②还原性
a ．与Fe 2O 3反应的化学方程式：3C ＋2Fe 2O 3=====高温
4Fe ＋3CO 2↑； b ．与CO 2反应的化学方程式：C ＋CO 2=====高温
2CO ； c ．与水蒸气反应的化学方程式：C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2；
d ．与浓H 2SO 4反应的化学方程式：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅单质的化学性质
常温下化学性质不活泼，但能与 、 、 反应。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
②与烧碱反应的离子方程式：Si ＋2OH －
＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑。
③加热时与O 2、Cl 2等非金属单质反应，其化学方程式为： Si ＋O 2=====△
SiO 2；Si ＋2Cl 2=====△
SiCl 4。
1．碳的氧化物比较
分子式
CO CO 2 分子极性 极性分子 分子 氧化物 4.1类型 不成盐氧化物
氧化物
工业制法 (原理)
水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2
CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ 化学 性质
①可燃性：2CO ＋O2=====点燃
2CO2 ②还原性(如还原Fe2O3)： 3CO ＋Fe2O3=====△
2Fe ＋3CO2
①具备酸性氧化物的通性
②与Na2O2反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
＋O2 ③与Mg 反应： 2Mg ＋CO2=====点燃
2MgO ＋C
毒性
剧毒，能与人体内血红蛋白结合，使人体因缺氧而中毒
无毒，是造成 效应的主要
气体
2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较
二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下：
化 学 性 质
①与水反应 不反应 CO 2＋H 2O H 2CO 3
②与氢氟酸反应
SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 不反应
③与碱反应 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；
盛碱液的试剂瓶用 塞 CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 或CO 2＋NaOH===NaHCO 3 ④与盐反应 SiO 2＋Na 2CO 3=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑；
Ca(ClO)2＋CO 2＋
H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；
学科 化学 授课时间 课序
课时安排
课题
4.1无机硅酸盐材料的主角—硅
【学习目标】
1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以新材料、新技术为背景考查C 、Si 元素及其重要化合物的性质及应用
【重点难点】
SiO 2的 性 CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3
⑤与碱性氧化物反应
SiO 2＋CaO =====高温
CaSiO 3
CO 2＋CaO=====△
CaCO 3
1．硅酸 硅酸的性质
硅酸 溶于水，其酸性比碳酸 ，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石 蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△
SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作 。
2．硅酸钠
(1)物理性质
白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ，有黏性。
(2)化学性质
①水解显 性。
②与酸性比硅酸强的酸反应，化学方程式分别为： 与盐酸反应： 。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
.3、硅酸盐
(1)概念： 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法
硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写
成 ，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成 。
4.传统无机非金属材料 (1)普通玻璃
①主要原料： 。
②主要成分： 。
(2)普通硅酸盐水泥
①主要原料： 。
(3)普通陶瓷
主要原料： 。
1.4.1 无机非金属材料的主角——硅
结论
化学方程式
实验 4-1
在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液（饱和Na2SiO3 溶液按1 : 2或1 : 3的体积比用水稀释），滴入1~2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边 加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。 静置。仔细观察变化过程及其现象。
现象
生成透明的凝胶
结论
3CaO·Al2O3 黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O
科 学 视 野 硅酸盐的丰富性和多样性
由于Al和Si在元素周期表中位置相邻、粒子大小 相近，+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的 硅而形成铝硅酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其 他正离子，从而大大增加了硅酸盐品种的多样性和结 构的复杂性，同时也为应用硅酸盐材料提供了更广阔 的选择。硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳的侵 蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体粒 子表面积巨大且带负电，能与NH4+、K+等数十种生 物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力。 这是大自然对人类及地球生物的馈赠，我们应该爱护 大地母亲。保持土壤的良好结构和化学成分，就是保 证农业、牧业和林业持续发展的基础。
二氧化硅
水晶
结晶形：石英
玛瑙
科学视野
SiO2有多种晶型，其基 本结构单元是如图4-2所
示的四面体，每个Si周
围结合4个O，Si在中
心，O在4个顶角；许多
O
这样的四面体又通过顶
角的O相连接，每个O为
两个四面体所共有，即
每个O与2个Si相结合。
原子晶体：物质中所有原子均
通过共价键连接在一起的晶体
共价键，使原 子之间牢固地 结合在一起
SiO2的用途
4.1.2硅__无机非金属材料
第2课时 硅酸盐与无机非金属材料1.水玻璃是Na 2SiO 3的水溶液，有黏性，常用作矿物胶。
2．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥和陶瓷。
3．新型无机非金属材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
4．玻璃的成分为：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2；水泥的成分为：3CaO·SiO 2、2CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O 3。
5．两个化学方程式：CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑。
对应学生用书P861．我们已学过的材料有哪些？提示：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。
2．玻璃属于什么材料？ 提示：硅酸盐材料。
3．塑料属于什么材料？ 提示：有机高分子材料。
[新知探究]探究1 玻璃(1)主要原料：纯碱、石灰石、石英。
(2)主要反应：⎩⎪⎨⎪⎧Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ (3)产品成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2。
探究2 水泥(1)主要原料：黏土、石灰石。
(2)产品成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
探究3 陶瓷 原料：黏土。
[必记结论](1)硅酸盐除Na 2SiO 3、K 2SiO 3易溶于水，其他都难溶于水。
(2)Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃，有黏性，常用作矿物胶。
(3)玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，不溶于水。
(4)水泥有水硬性，石膏的主要作用是调节水泥的硬化速度。
(5)玻璃属于混合物，没有固定熔点。
(6)钢化玻璃的成分与普通玻璃的成分相同。
[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P 80·T 1)有下列物品或设备：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟表 ⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳能电池 ⑨石英光导纤维 ⑩计算机芯片。
4-1无机非金属材料的主角-硅
SiO2 + 2C == Si + 2CO↑
思考5： 思考 ：实验室盛
装NaOH溶液的试 溶液的试 剂瓶为什么用橡胶 塞而不用玻璃塞？ 塞而不用玻璃塞？
NaOH溶液能与玻璃中的 溶液能与玻璃中的SiO2 溶液能与玻璃中的 反应生成Na 反应生成 2SiO3，使瓶塞部分粘 结而无法打开。因此盛装NaOH溶 结而无法打开。因此盛装 溶 液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用 橡胶塞。 橡胶塞。 HF能腐蚀玻璃，因此，盛装 能腐蚀玻璃，因此， 能腐蚀玻璃 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用 塑料瓶。 塑料瓶。
放入蒸馏水 现象 结论 当水分蒸 发后燃烧 放入Na2SiO3饱和溶液 放入 当水分蒸发后 不易燃烧
用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
阅读P77） 硅酸盐的丰富性和多样性（阅读 ）
无机非金属材料的分类
传统无机 材料： 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、 陶瓷 无机 材料 水泥、玻璃、 新型无机非金属材料:如新型陶瓷P79页 新型无机非金属材料:如新型陶瓷P79页 无机非金属材料 P79
高温
△
硅 单 质
与强酸 不反应
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 制 用 备：SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ 半导体材料、计算机芯片、 途： 半导体材料、计算机芯片、 太阳能电池（或光电池）。 太阳能电池（或光电池）。
课堂小结 • 这节课你学到了什么？ 这节课你学到了什么？
豪门二杰---碳 豪门二杰 碳、硅
统治了有机界： 碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主 统治了有机界 要元素。 要元素。
统治了无机矿物界： 硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与 统治了无机矿物界 许多矿物的基本元素。 许多矿物的基本元素。
2015-2016学年江西省吉安一中高一化学课件4.1-无机非金属材料的主角——硅
Si
所以硅原子既不易得电子，也不易失电子。
第十一页，共31页。
二、CO2和SiO2的性质比较 CO2和SiO2都属于酸性氧化物，化学性质有一定的相似 性，但在物理性质和某些化学性质方面却有很大的差异。
第十二页，共31页。
三、硅酸 1．硅酸的制法
二氧化硅对应的水化物是硅酸，二氧化硅是硅酸的酸酐。 与一般的酸相比，硅酸的组成和结构复杂得多，常用化学式 H2SiO3来表示硅酸。
答案 A 知识点2：硅酸盐氧化物形式的表示 例2 某硅酸盐可表示为MgaSi4O10(OH)b(其中a、b为正 整数)，试答复： (1)a与b应满足的关系是______________(写表达式)。
第二十六页，共31页。
(2)a能否等于2？__________(填“能〞、“不能〞或“无 法确定〞)，理由是____________________。
D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异 解析 二氧化硅虽然是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反响，所 以C选项是不正确的。 答案 C
第十四页，共31页。
跟踪练习1 地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化 合物不具有的性质是( )
A．熔点高，硬度大
B．常温下能与烧碱溶液反响
C．高温时能与纯碱反响
但能跟F2反响：Si＋2F2＝SiF4；
在加热条件下，硅能与O2反响生成SiO2,反响的化学方程式为
Si＋O2
SiO2。
2．工业上用碳在高温下复原SiO2的方法制得含有少量杂质的粗
硅，经过提纯后可以得到高纯硅，其主要反响的化
学方程式为2C＋SiO2
2CO↑＋Si。
五、硅及其化合物的特性
1．非金属单质一般为非导体(石墨能导电)，硅的晶体
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
四川省昭觉中学高中化学人教版必修1课件：4.1硅(1)
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。 （熔沸点 ： 金刚石＞硅） 是良好的半导体。
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应 常温下与强碱反应
都属于酸性氧化物
CO2 ＋ CaO＝CaCO3 CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CaO＋SiO2
高温
CaSiO3
学科网
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
a、Na2SiO3溶液呈碱性； b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀 硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
思考: 分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象? Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
工业上制玻璃的原理
高温
传统硅酸盐陶瓷：
具有特殊功能的含硅物质： ①、碳化硅:（SiC俗称金刚砂）， 具有金刚石的结构。硬度很大， 用作砂纸、砂轮的磨料。 ②、硅 钢 （铁合金）导磁性良好， 用作变压器铁芯。
③硅橡胶
(最好的既耐高温又耐 低温的橡胶)
④分子筛
学科网
（具有均匀微孔结构
的铝硅酸盐。）
4.1无机非金属材料的主角——硅(第1课时)
［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量９０％以上。
各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。
自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演者主角的角色。
［问题］碳和硅元素结构上又和不同？推测硅单质的性质有哪些？
［阅读］科学视野。
［讲解］将晶体硅结构中的每一个“硅-硅”共价键打开，并在其间夹入一个氧原子，就形成了二氧化硅的晶体。
这样，每个硅原子和四个氧原子以共价键结合，形成以该硅原子为中心的正四面体型结构，这种正四面体型结构向空间伸展，就形成了具有空间网状结构的原子晶由于每个氧原子同时和两个硅原子成键，所以二氧化硅晶体中，
［讲述］水晶—石英中无色透明的晶体；具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
二氧化硅可用来做光导纤维。
［投影］
（１）不溶于水，酸性比碳酸弱。
SiO ［实验４—１］试管中加入3～5mLNa
2
，而初中我们知道碳的化学性质很稳定，能以多种碳的单质存在于自然界中。
Si硅
高中化学必修14.1无机非金属材料的主角—硅1.二氧化硅1、存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳总质量的 ；其存在形态有 和 两大类。
2、结构： (1) S iO 2晶体的基本结构单元呈 ，每个Si 原子周围结合 个O ，每个O 原子跟 个Si 相结合，Si 与O 原子按 的比例组成 的晶体。
(2）石英晶体是结晶的 ，石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称为 。
（3）SiO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SiO 2不能与水反应生成相应酸,但是可与氢氟酸反应:与碱反应生成盐和水：与碱性氧化物反应生成盐：【例1】下列物质中不与二氧化硅反应的是 （ ）A ．烧碱B ．氢氟酸C ．硝酸D ．生石灰【练1】由下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知转移的电子物质的量为4molC ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物【练2】下列叙述正确的是( )A ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B ．因为CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C ．CO 2和SiO 2都能与碳反应，且都作氧化剂D ．SiO 2晶体熔、沸点高，硬度大，故可用于制做光导纤维2.硅酸硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓【例2】是一种很弱的酸,酸性:H2SiO3H2CO3。
4-1《无机非金属材料的主角—硅》
知识点一二氧化硅和硅酸1.硅在自然界中的存在(1)含量硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧。
(2)原子结构特点硅的原子结构示意图为,最外层有4个电子，和碳一样，其原子既不易失去电子也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
硅是无机界的主角，碳是有机界的主角。
(3)硅元素的存在硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，它们占地壳质量的90%以上。
在自然界中，没有游离态的硅，只有化合态的硅。
2.二氧化硅(1)二氧化硅的存在SiO2是硅最重要的化合物，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
(2)二氧化硅的结构SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元如图所示：该结构为四面体结构，每个Si周围有4个O，而每个O跟2个Si相结合，所以SiO2是由Si和O按原子个数比为1∶2所组成的具有立体网状结构的晶体，如图所示。
⑶物理性质SiO2的网状结构决定SiO2是不溶于水的固体，熔、沸点高，硬度大。
⑷化学性质①SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性氧化物和碱反应生成盐。
SiO2是硅酸的酸酐，但不与水反应。
a.可以与强碱如NaOH等反应，方程式为：SiO2+ 2NaOH＝Na2SiO3+ H2O特别提醒盛放NaOH（或其他碱性）溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞，因玻璃的主要成分之一是SiO2,会与NaOH在常温下反应生成Na2SiO3，特别是瓶颈的磨砂部分更易与NaOH反应。
②特性与氢氟酸(HF)反应——HF是唯一可以与SiO2发生反应的酸。
SiO2化学性质很不活泼，除氢氟酸外不与其他酸反应，SiO2与HF反应的化学方程式为:SiO2 + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2O，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃。
特别提醒因为SiO2是玻璃的主要成分之一，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，氢氟酸在保存时不能盛放于玻璃瓶里，可以存在于塑料瓶里。
无机非金属材料的主角-硅
与水反应
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
二氧化硅
• 因为在二氧化硅晶体中，每一个硅Si周 围结合4个O；同时每个O与2个Si结合。 因此它是Si与O按1 ：2的原子个数比组 成的具有空间网状结构的晶体。 决定了SiO2具有优良 的物理和化学性质P63 [SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中,而 且存在于所有硅酸盐矿石中.
物理性质： 难溶于水，熔点高，硬度大。
化学稳定性： 化学性质稳定，不活泼 原因：由SiO2的空间网状结构决定的
[思考与交流]: 据SiO2的存在和应用， 分析下列问题： 1.二氧化硅具有哪些物理性质? 2.化学稳定性如何? 3.这些性质都是由什么决定的? 4. 据前面学习元素化合物的方法,想 想SiO2 会有什么化学性质呢?
与我们常见的碳比较一下:存在形态、原子结构
资料卡片:
在25℃和101kPa的条件下,由单质生成1molCO2 时放热393.5kJ;而在同样条件下,生成1molSiO2 时放热910.9kJ.放热越多,其生成物通常越稳定,可 见SiO2比CO2更容易生成,而且更稳定。 阅读上述资料，试比较碳、硅亲合氧的能力。
讨论：
为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮
塞而不用玻璃塞?
因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应， 生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘 连在一起。
无用 开光 刀导 手纤 术维 做
现代通信用光缆 光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维手术头灯
SiO2正四面体结构
(2)结构
[SiO2]四面体
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二、二氧化硅和硅酸
硅是一种亲氧元素,在自然界中它 总是与氧相互化合的(与碳不同) 资料卡片P62