2014届高考化学二轮复习课件：专题七 化学反应与能量
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
本 专 题 栏 目 开 关
(1)催化剂能改变反应的焓变 (2)催化剂能降低反应的活化能
(3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2H10· 山东理综，10D)
2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
－
相反，B 项正确； 电解 2 mol 水吸收的热量和 2 mol H2 完全燃烧生成液态水时放出
的热量相等，C 项中的 ΔH 应为＋571.0 kJ· mol－1； 在 25 ℃、 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水 应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。
2．反应热的量化参数——键能 反应热与键能的关系
本 专 题 栏 目 开 关
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键 能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去 反应物具有的总能量。
题组一
反应热概念的理解 (×) (2012· 江苏，4B 改编) (√ ) (2012· 江苏，4C 改编)
失误防范 (1)对于热化学方程式的正误判断，一般需要注意以下几个方 面： ①各物质的聚集状态是否符合题目给定的信息；②ΔH 是
本 专 题 栏 目 开 关
否和热化学方程式中的化学计量数对应； ③ΔH 的符号是否正 确；④关于燃烧热和中和热的问题需要紧扣中和热、燃烧热 的概念。 (2)由于反应热是指反应完全反应时的热效应，所以对于可逆 反应的热量要小于完全反应时的热量。
本 专 题 栏 目 开 关
[考纲要求] 1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。
本 专 题 栏 目 开 关
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的 计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解 决能源危机中的重要作用。
解析
A 项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以 P—P 键的
键能应小于 P—Cl 键的键能，错误。 B 项，由于不知 PCl5(g)===PCl5(s)对应的 ΔH，所以无法根据盖斯
定律求得该反应的 ΔH，错误。
本 专 题 栏 目 开 关
C 项，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol ①－②得
答案
B
本 专 题 栏 目 开 关
失误防范 (1)化学反应的焓变只与化学反应的计量系数，物质的聚集状态 有关，而与反应条件无关。 (2)燃烧热：在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。 单位： kJ· mol－1。 需注意： ①燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的， 因此在书写燃烧热的热化 学方程式时， 一般以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化 学计量数； ② 燃烧产物必须是稳定的氧化物，如 C→CO2 、 H2→H2O(l)等。 (3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水 中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、 ＋ － 电解质电离时的热效应； ③中和反应的实质是 H 和 OH 化合生 成 H2O， 即 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
考点二
热化学方程式书写的正误判断
1．热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 ΔH 与反应完成 物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与
本 专 题 栏 目 开 关
ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加倍。当反应 逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等， 符号相反。 2．掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者在该知识点考 查中的设错方式，有利于我们快速、准确地判断热化学方程式 的正误。 (1)故意漏写物质的聚集状态； (2)忽视反应热 ΔH 的正负号； (3)错写或漏写 ΔH 的单位； (4)化学计量数与 ΔH 不相匹配，化学计量数加倍，而 ΔH 没有 加倍等。
本 专 题 栏 目 开 关
原子晶体：1 mol 金刚石中含 2 mol C—C 键，1 mol 硅中含 2 mol Si—Si 键，1 mol SiO2 晶体中含 4 mol Si—O 键；分子 晶体：1 mol P4 中含有 6 mol P—P 键，1 mol P4O10(即五氧化 二磷)中， 含有 12 mol P—O 键、 4 mol P==O 键， 1 mol CH3CH3 中含有 6 mol C—H 键和 1 mol C—C 键。
－
(×) (2010· 浙江理综，12A) (× ) (2009· 重庆理综，12A)
(3)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol 1(中和热)
－
(×) (2009· 重庆理综，12B)
本 专 题 栏 目 开 关
(4)25 ℃，101 kPa 时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中 和热为 57.3 kJ· mol－1，则
题组一
反应热的概念与热化学方程式
1．判断正误，正确的划“√”，错误划“×”
本 专 题 栏 目 开 关
(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热 化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1 (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol 1(燃烧热)
－ －1
C．氢气的燃烧热为 285.5 kJ· mol 1，则电解水的热化学方程式 电解 － 为 2H2O(l)=====2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ· mol 1 D． 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷 的燃烧热
解析 在稀溶液中， 强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态 H2O 时的反应热叫作中和热， 中和热是以生成 1 mol 液态 H2O 为基准 的，A 项错误；
本 专 题 栏 目 开 关
N—H 键所需的能量(kJ)是
(
)
A．194
B．391
C．516
D．658
解析
本 专 题 栏 目 开 关
由题图可知 ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ· mol－1
－(－534 kJ· mol－1)]＝2 218 kJ· mol－1， 断裂 1 mol N—H 键所需 1 能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)× ＝391 kJ。 4
3．对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还 要注明物质的名称。
本 专 题 栏 目 开 关
如①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ· mol－1 ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ· mol－1 ③S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝－0.33 kJ· mol－1
－1
－1
① ②
b－a Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝ kJ· mol－1 4 b－a －1 －1 ECl－Cl＋3×1.2c kJ· mol －5×c kJ· mol ＝ 4 kJ· mol－1 b－a＋5.6c ECl－Cl＝ kJ· mol－1，正确。 4
本 专 题 栏 目 开 关
本 专 题 栏 目 开 关
1 CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ· mol ，则 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2
－1
ΔH＝－283.0 kJ· mol 1，则 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
－
ΔH＝－2×283.0 kJ· mol 1，逆向反应时反应热的数值相等，符号
本 专 题 栏 目 开 关
器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式 催化剂 为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 500 ℃、30 MPa ΔH＝－38.6 kJ· mol
－1
(× ) (2010· 浙江理综，12B)
(
)
A． HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ· mol－1， 则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1
本 专 题 栏 目 开 关
B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ· mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g) ＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ· mol
－ － 2＋ 2H＋(aq)＋SO2 4 (aq)＋Ba (aq)＋2OH (aq)===BaSO4(s)＋
2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ· mol－1
(×) (2009· 四川理综，9A 改编)
题组二
反应热与可逆反应
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容
本 专 题 栏 目 开 关
时，该反应为放热反应；
当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。 反应①的 ΔH>0，为吸热反应，故可排除 A 项和 C 项。
反应②的 ΔH<0，为放热反应，B 项错误，故选 D。
答案
D
题组三
反应热与键能
4．(2012· 重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反 应的能量变化如下图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需的能量 (kJ)： N≡N 为 942、 O==O 为 500、 N—N 为 154， 则断裂 1 mol
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高考化学二轮总复习-化学反应与能量课件
-15-
3.反应热的计算公式有哪些? ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
例1某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
-16-
A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
对点训练1已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)
ΔH=+100
kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( D )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-4-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019 全国Ⅱ,节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用 于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知: (g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol-1
①
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
ΔH2=-11.0 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-6-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ,节选)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或
硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：化学反应与能量变化
自悟
1．吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH吗？
提示 正确；吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，比较反
应热的大小时，不能忽视反应热所带“＋”“－”号。反应 热所带“＋”“－”号均具有数学意义要参与大小比较，所 以吸热反应的ΔH都大于放热反应的ΔH。 2．化学反应的反应热与催化剂无关，与热化学方程式的书写形 式也无关吗？
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
4．对于可逆反应来说，改变反应的条件使平衡发生移动，反应
的ΔH也随之变化吗？ 提示 不变化；热化学方程式中的 ΔH是指给定形式的具体
热化学反应方程式中，以各物质的化学计量数来计量其物质 的量时伴随的能量变化，与反应程度无关。
自查· 自悟· 自建
专题五
化学反应与能量变化
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
[最新考纲]
1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常 见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放 热反应、反应热(焓变)等概念。 3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 反应热和焓变的分析与判断
[突破 核心考点] 有关反应热的四个警示 1．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总
能量的相对大小。
2．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还 是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应， 也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
高中化学必修2第二章 化学反应与能量 复习ppt
6、原电池
（1）定义：将化学能转变成电能的装置 叫做原电池。
（2）电极名称： 较活泼 发生氧化反应 金属 电子流出，电流流入
发生还原反应 较不活 泼金属 电子流入，电流流出
负极 I e正极
（3）电极反应式（如铜-锌原电池） 负极： Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极：2H+ +2e- = H2↑ 还原反应
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反 应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应 速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发 生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe – 2e- = Fe2+
正极：2H+ + 2e- = H2↑ 钢铁的吸氧腐蚀：
生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 v=△C/t 单位：mol•L-1•S-1或mol•L-1•min-1 2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）
① 温度：温度升高，化学反应速率加快。
② 催化剂：催化剂能极大地加快化学反 应速率.
③ 浓度：在其它条件不变时，增大反应 物的浓度，可以增大反应速率。
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液（做原电池的内电路，并 参与反应）
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
（7）原电池原理的应用
①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率：
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
2014届高考化学二轮《基本原理》权威课件：专题七 化学反应速率和化学平衡(含13年高考题,70张ppt)
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专题七
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高考真题再现
3．[2013· 福建卷] NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过 量KIO3氧化，当NaHSO3完 全消耗即有I2析出，依据I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率。将浓 度均为0.020 mol· －1的 L NaHSO3溶液(含少量淀 粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录 10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变 蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 ( )
高 频 考 点 探 究
易 错 归 纳 整 合
专题七 化学反应速率和 化学平衡
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主干知识整合
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高考真题再现
1．[2013· 山东卷] 对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的 情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量 不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不 变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
改变的条件
A B C D
升高温度 增大压强
正反应速率增大，逆反 Z 的浓度不变 应速率减小
Y 的体积分数 减小压强 正、逆反应速率都减小 变大 充入一定量 X 的体积分数 逆反应速率增大 的Z 变大
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专题七
高 频 考 点 探 究
化学反应速率和化学平衡
A
[解析]
A项，该反应是放热反应，升高温度
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专题七
高 频 考 点 探 究
化学反应速率和化学平衡
[特别提醒] (3)无气体参加和生成的反应，压强变化对反应速 率及平衡均无影响。 (4)有气体的反应体系中，恒容时充入惰性气体反 应速率不变，平衡不移动。 (5)有气体的反应体系中，恒压密闭容器中充入惰 性气体，体积增大，正逆反应速率均减小，平衡向气 体体积增大的方向移动。
高中化学化学反应与能量PPT课件24(5份打包) 人教课标版
有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能 量以热的形式释放出来；
（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需 要吸收能量，才能转化为生成物。
能量公式化 E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
能为431 kJ，判断该反应是 放热 反应（
放热或吸热）
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为 ：E(吸)=436 kJ＋247 kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ：E(放)=431 kJ＋431 kJ＝862 kJ> E(吸) ，
(3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机 物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能 。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物 质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是 碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温 提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用 ？
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需 要吸收能量，才能转化为生成物。
能量公式化 E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
能为431 kJ，判断该反应是 放热 反应（
放热或吸热）
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为 ：E(吸)=436 kJ＋247 kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ：E(放)=431 kJ＋431 kJ＝862 kJ> E(吸) ，
(3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机 物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能 。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物 质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是 碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温 提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用 ？
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
外界
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
高考化学 第六章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能复习课件
2.在无催化剂的情况，E1为正反应的 活化能，E2为逆反应的活化能，即 E1＝E2＋|ΔH|。
题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热 3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水 蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
解析 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应 为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定 逆反应的活化能大小。 答案 C
练后反思
正确理解活化能与反应热的关系
1.催化剂能降低反应所需活化能，但 不影响焓变的大小。
深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( × ) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × ) 解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
2.(2011·海南，1改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列 有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
题组二 依据共价键数，利用键能计算反应热 3.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ , 18 g水 蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
解析 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应 为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ·mol－1，无法确定 逆反应的活化能大小。 答案 C
练后反思
正确理解活化能与反应热的关系
1.催化剂能降低反应所需活化能，但 不影响焓变的大小。
深度思考 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反 应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( × ) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( × ) 解析 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
2.(2011·海南，1改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列 有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
高考化学二轮复习攻略专题化学反应与能量PPT教案
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考点 1 化学反应与反应热 1.放热反应与吸热反应
第1290页/共95页类型来自比较放热反应吸热反应
表示 方法
ΔH＝生成物所含的总能量－反应物所含 的总能量或 ΔH＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和
ΔH<0
ΔH>0
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类型 比较
放热反应
变式训练 1 ． 白 磷 与 氧 气 可 发 生 如 下 反 应 ： P4 ＋ 5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为： P—P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P===O：c kJ/mol、O===O：d kJ/mol
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2．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121 kJ，且氧气中 1mol O===O 键完全断裂时吸收热
量 496 kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463
kJ，则氢气中 1mol H—H 键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
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解析：本题考查热化学方程式。两式相减可以消 掉氧气，得 2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH ＝－701.0 kJ·mol－1－181.6 kJ·mol－1＝－519.4 kJ·mol －1，再除以 2 即可得 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的 ΔH 为－259.7 kJ·mol－1。
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(2)中和热是以生成 1mol H2O 为标准，中和反应 的对象为稀溶液，除 H2O 注明(l)外，其它物质必须注 明(aq)；强酸与强碱的中和热为 57.3 kJ·mol－1，弱酸弱 碱电离时要吸热，其中和热小于 57.3 kJ·mol－1。
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考点 1 化学反应与反应热 1.放热反应与吸热反应
第1290页/共95页类型来自比较放热反应吸热反应
表示 方法
ΔH＝生成物所含的总能量－反应物所含 的总能量或 ΔH＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和
ΔH<0
ΔH>0
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类型 比较
放热反应
变式训练 1 ． 白 磷 与 氧 气 可 发 生 如 下 反 应 ： P4 ＋ 5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为： P—P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P===O：c kJ/mol、O===O：d kJ/mol
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2．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121 kJ，且氧气中 1mol O===O 键完全断裂时吸收热
量 496 kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463
kJ，则氢气中 1mol H—H 键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
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解析：本题考查热化学方程式。两式相减可以消 掉氧气，得 2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH ＝－701.0 kJ·mol－1－181.6 kJ·mol－1＝－519.4 kJ·mol －1，再除以 2 即可得 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的 ΔH 为－259.7 kJ·mol－1。
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(2)中和热是以生成 1mol H2O 为标准，中和反应 的对象为稀溶液，除 H2O 注明(l)外，其它物质必须注 明(aq)；强酸与强碱的中和热为 57.3 kJ·mol－1，弱酸弱 碱电离时要吸热，其中和热小于 57.3 kJ·mol－1。
2014高考化学总复习教师用书配套专题整合课件专题六 化学反应与能量变化(共42张PPT)
3．酸、碱、盐溶液的电解规律表(阳极为惰性电极)
物质 项目 含 酸 氧 酸 H2SO4 H2 O H2 O2 代表物 被电解 物质 阴极 阳 电解方 浓度 p 极 程式 2H2O 电解 ===== 2H2↑ ＋ O2↑ 增大 降 低 变化 H
物质 代表 被电解 阴 阳 项目 无 酸 氧 酸 可 碱 溶 碱 NaO H H2 O H 2 O2 HCl HCl H2 Cl2 物 物质 极 极
电解方程式
浓度 变化 pH
电解 2HCl=====H2↑＋ Cl2↑ 电解 2H2O=====2H2↑ ＋ O2↑
减小 升高
增大 升高
物质 代表 被电解 阴 阳 项目 不活泼 金属无 氧酸盐 盐 CuC l2 CuCl2 Cu Cl2 物 物质 极 极
电解方程式
浓度 变化 pH
电解 CuCl2===== Cu＋ Cl2↑ 2NaCl＋
－ ＋
有 0.2 mol被电解，产生 0.2 mol Cu(阴极 )；若继续通电，则阳极产 生 O2、阴极继续析出 Cu，至通过 0.6 mol电子时，阳极产生 0.05 mol O2、阴极又析出 0.1 mol Cu；若还继续通电，则阳极产生 O2、阴极 产生 H2。整个过程相当于电解 CuCl2→ CuSO4→ H2SO4
①判断电极反应要分析溶液中离子的种类及得失电子的能 力，首先分析电解质水溶液的组成，列出全部离子，并分为 总 阴、阳两组，然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两 结 极上的电极反应式，然后合并两个电极反应式，得出电解反 应的总化学方程式或离子方程式
物质 代表物 项目
被电解 物质
阴 属无氧 NaCl 酸盐 NaCl H2 O H2 Cl2
NaCl浓
电解 度减小， 升 2H2O===== H2↑ ＋ Cl2↑ 有 NaOH 高 ＋ 2NaOH 生成
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
栏 目 链 接
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
栏 目 链 接
ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
栏 目 链 接
①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________