2020年北京高考化学试题
2020年北京高考化学试题本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用石灰乳脱除烟气中的2SOB. 用明矾()422[]KAl SO 12H O ⋅处理污水C. 用盐酸去除铁锈(主要成分232Fe O H O x ⋅)D. 用84消毒液(有效成分NaClO )杀灭细菌 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.NaB.2ClC.2NOD.2Na O4.已知：33As (砷)与P 为同族元素。
下列说法不正确．．．的是 A.As 原子核外最外层有5个电子B.3AsH 的电子式是H H As :H：C.热稳定性：33AsH PH <D.非金属性：As Cl <5.下列说法正确的是A. 同温同压下，2O 和2CO 的密度相同B. 质量相同的2H O 和2D O (重水)所含的原子数相同C. 物质的量相同的32CH CH OH 和33CH OCH 所含共价键数相同D.室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6.下列说法正确的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：()()224334CaSO s CO CaCO s SO --++ B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233Cl I 3H O 6C1IO 6H ---+++=++C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O A1O 2Fe ++高温D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：22223222222Na O 2CO 2Na CO O 2Na O 2H O 4NaOH O +==++==+↑，7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能．．达到实验目的的是 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水22610561056126122211CO H O(C H O )(C H O )C H O C H O nm淀糖①②④粉糊精萄糖麦芽、③葡下列说法不正确．．．的是 A.n m <B.麦芽糖属于二糖C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量9.硫酸盐(含244SO HSO --、)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A.该过程有2H O 参与 B.2NO 是生成硫酸盐的氧化剂 C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键10.一定温度下，反应()()()22I g H g 2HI g +在密闭容器中达到平衡时，测得()12I 0.11mmol L c -=⋅，()1HI 0.78mmol L c -=⋅。
相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是A B C D 12(I )/mmol L c -⋅ 1.00 0.22 0.44 0.11 12(H )/mmol L c -⋅1.00 0.22 0.44 0.44 1(HI)/mmol L c -⋅1.001.564.001.56(注：1mmol L 10mol L ⋅=⋅)11.室温下，对于11L0.1mol L -⋅醋酸溶液。
下列判断正确的是A.该溶液中3CH COO -的粒子数为226.0210⨯ B.加入少量3CH COONa 固体后，溶液的pH 降低C.滴加NaOH 溶液过程中，()3CH COO n -与()3CH COOH n 之和始终为0.1molD.与23Na CO 溶液反应的离子方程式为2322CO 2H H O CO -++=+↑12.依据图示关系，下列说法不正确．．．的是 A.石墨燃烧是放热反应B.1molC (石墨)和1molCO 分别在足量2O 中燃烧，全部转化为2CO ，前者放热多C.C (石墨)()()2CO g 2CO g ==+12H H H ∆=∆-∆D.化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A.试剂a 是甲醇B.化合物B 不存在顺反异构体C.化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应14.某同学进行如下实验： 实验步骤实验现象I将4NH Cl 固体加入试管中，并将湿润的pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色→红色(pH≈2)；．．．A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明4NH Cl 发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于4NH Cl 水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热4NH Cl 的方法制备3NH第二部分本部分共5题，共58分。
15.(10分)22H O 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法2O 32222IIIIIIIVVBa(NO )BaO BaO H O →→→→→加热盐酸除杂减压蒸馏滤液①Ⅰ为分解反应，产物除2BaO O 、外，还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③Ⅲ中生成22H O ，反应的化学方程式是。
④减压能够降低蒸馏温度，从22H O 的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：。
(2)电化学制备方法已知反应22222H O 2H O O =+↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由2H O 和2O 为原料制备22H O ，下图为制备装置示意图。
①a 极的电极反应式是 。
②下列说法正确的是。
A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b 连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。
16.(12分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如下：已知：i.ii.(1)A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是。
(2)B→C 的反应类型是 。
(3)E 的结构简式是。
(4)J→K 的化学方程式是。
(5)已知：G 、L 和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G 和L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是 。
17.(12分)用如下方法回收废旧CPU 中的单质Au(金)，Ag 和Cu 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au 溶解。
②44HAuCl H AuCl +-=+(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀3HNO 均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu 消耗3HNO 的物质的量不同，写出消耗3HNO 物质的量少的反应的化学方程式：。
(3)3HNO NaCl -与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：343Au NaCl HNO HAuCl +NaNO ++=++②关于溶金的下列说法正确的是。
A.用到了3HNO 的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与3NaNO 也可使Au 溶解(4)若用Zn 粉将溶液中的41molHAuCl 完全还原，则参加反应的Zn 的物质的量是mol 。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是 ，试剂2是。
18.(12分)2MnO 是重要化工原料，由软锰矿制备2MnO 的一种工艺流程如下：资料：①软锰矿的主要成分为2MnO ，主要杂质有23Al O 和 2SiO②金属离子沉淀的pH3Fe +3Al +2Mn +2Fe +开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时2.84.77.88.3③该工艺条件下，2与24不反应。
(1)溶出①溶出前，软锰矿需研磨。
目的是。
②溶出时，Fe 的氧化过程及得到2Mn +的主要途径如图所示。
i.Ⅱ是从软锰矿中溶出2Mn +的主要反应，反应的离子方程式是。
ii.若2Fe +全部来自于反应22Fe 2H Fe H +++=+↑，完全溶出2Mn +所需Fe 与2MnO 的物质的量比值为2。
而实际比值(0.9)小于2，原因是。
(2)纯化已知：2MnO 的氧化性与溶液pH 有关。
纯化时先加入2MnO ，后加入32NH H O ⋅，调溶液pH ≈5，说明试剂加入顺序及调节pH 的原因： 。
(3)电解2Mn +纯化液经电解得2MnO 。
生成2MnO 的电极反应式是。
(4)产品纯度测定向ag 产品中依次加入足量bg 224Na C O 和足量稀24H SO ，加热至充分反应，再用14mol L KMnO c -⋅溶液滴定剩余224Na C O 至终点，消耗4KMnO 溶液的体积为d L 。
(已知：2MnO 及4MnO -均被还原为2Mn +。
相对分子质量：2MnO 86.94；224Na C O 134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。
19.(12分)探究23Na SO 固体的热分解产物：资料：①232244Na SO Na S 3Na SO ∆+。
②2Na S 能与S 反应生成2Na S x ，2Na S x 与酸反应生成S 和2H S 。
③BaS 易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水23Na SO 固体得到黄色固体A ，过程中未检测到气体生成。
黄色固体A 加水得到浊液，放置得无色溶液B 。
(1)检验分解产物2Na S取少量溶液B ，向其中滴加4CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实有2S -。
反应的离子方程式是。
(2)检验分解产物24Na SO取少量溶液B ，滴加2BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(2H S )，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B ，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，可证实分解产物中含有24SO -。
(3)探究(2)中S 的来源来源1：固体A 中有未分解的23Na SO ，在酸性条件下与2Na S 反应生成S 。
来源2：溶液B 中有2Na S x ，加酸反应生成S 。
2020年北京卷化学高考试卷(原卷+答案)
第 I 卷（选择题）
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
1 / 12
配制一定物质
的量浓度的氯
化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的
二氧化硫
A．A
B．B
8．淀粉在人体内的变化过程如图：
检验溴乙烷消去产物中的乙
烯
C．C
下列说法不正确的是
A．n<m
C．③的反应是水解反应
分离酒精和水
D．D
B．麦芽糖属于二糖
D．④的反应为人体提供能量
−
2−
9．硫酸盐(含 SO 4 、HSO 4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化
机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
A．该过程有 H2O 参与
B．NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性
D．该过程没有生成硫氧键
10．一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I2)=0.11mmol•L-1，
2020年北京市朝阳区重点中学高考化学精选常考100综合题汇总
2020年北京市朝阳区重点中学高考化学精选常考100综合题汇总一、综合题1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。
②每生成1mol FeO42-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_____________。
2．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。
在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。
H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。
曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H 2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)=___________。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
2023年北京高考化学试题真题(含答案解析)
2023年北京高考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）A. NaCl 的电子式为Na Cl ::B. 3NH 的VSEPR 模型为C. z 2p 电子云图为D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO -的水解程度大于3HCO -的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SOD. 装置b 中的总反应为223224SO CO H O HCOOH SO --+++电解6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．（6分）紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键3．（6分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）铑的配合物离子（Rh（CO）2I2]﹣可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO═CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI═CH3I+H2O5．（6分）1934年约里奥﹣居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核He ）轰击金属原子X ，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X+He →Y+n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（）A ．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸6．（6分）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2024年北京高考化学试题+答案详解
2024年北京高考化学试题+答案详解（试题部分）一、单选题1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子，实现了对同位素⬚41Ca的灵敏检测。
⬚41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是⬚14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。
下列说法正确的是A．⬚41Ca的原子核内有21个中子B．⬚41Ca的半衰期长，说明⬚41Ca难以失去电子C．⬚41Ca衰变一半所需的时间小于⬚14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获⬚41Ca原子的过程属于化学变化2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O2的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Al3+的结构示意图：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，NH4+向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+4．下列说法不正确的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D．向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析5．下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．用绿矾(FeSO4⋅7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓6．下列实验的对应操作中，不合理的是A．用HCl标准溶液滴定C．从提纯后的NaCl D．配制一定物质的量浓度的A．A B．B C．C D．D7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
2020年高考化学化学全国II卷试题及解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅱ）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl 9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2020年高考化学真题-离子反应(习题版)
2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
2020年高考化学化学全国Ⅰ卷试题及解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅰ）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A ．CH 3CH 2OH 能与水互溶B ．NaClO 通过氧化灭活病毒C ．过氧乙酸相对分子质量为76D ．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A ．分子式为C 14H 14O 4B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He ）轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河： W Z X +42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是 气体（杂质） 方法 A SO 2（H 2S ） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl 2（HCl ） 通过饱和的食盐水 C N 2（O 2） 通过灼热的铜丝网 D NO （NO 2） 通过氢氧化钠溶液A ．W Z X 的相对原子质量为26B ．X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
2020年全国三卷高考化学试题(文字版含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++。