最新2.3-制取氧气课件PPT
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢 瓶中）
探究：用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管
文字表达式
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式
加热
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带导管的单 孔（橡皮）塞、集气瓶、水槽。
实验操作步骤
（1）按要求连接仪器，检查装置的气密性； （3）将药品（高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 以3:1比例混合均匀）装入试管，用带导管的单孔 橡皮塞塞紧试管口； （4）将试管固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯，加热试管； （5）当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始 用排水集气法收集； （6）拿出导管，离开水面，再熄灭酒精灯， 整理好仪器。
空气
加压 降温
液态空气
蒸发
氮气
液态氧（贮存于钢 瓶中）
课堂小结
氧气的实验室制法
1．分解过氧化氢制取氧气 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2．加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气
加热
3．加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
氧气的工业制法
用分离液态空气的方法，属 于物理变化。
3．加热氯酸 钾制取氧气
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 符号表达式
KClO3
MnO2 加热
KCl + O2
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？ 与以前学过的化合反应有什么不同？
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
发生装置
收集装置
实验室制取氧气的发生装置：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰（高锰酸钾）制取氧气
气体收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
优点
（1）易于收集到较纯净的气体
（2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
排水法收集装置
结论 氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：待上述试管中没有现象发 生时，重新加入过氧化氢溶液，把带 火星的木条伸入试管。观察发生的现 象。重复上述操作，观察现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用 。
文字表达式：
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
符号表达式：
H2O2 MnO2 H2O + O2
管口应 （ Ｃ ）
A．朝下
B．朝上
C．略向下倾斜 D．略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需
将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作
应在（ Ｄ ）
A．加热固体药品前
B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时
D．气泡连续并均匀放出时
5．某同学设计了4种制氧气的方案：
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
原因：氧气密度比空气略大。
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是
（Ｃ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（Ｃ ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
3．实验室制取氧气时，装药品的大试
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气 点燃D 二氧化硫
Ｂ．石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水 Ｃ．氧化汞 加热 汞＋氧气
5．用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中 在有药品的部位集中加热
6．等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯。
7．实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水沿导管上升,进入试管,使试管炸 裂。
8．收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
茶庄定点收利息
检查气密性的方法
先将导管一 端伸入水中，然 后用手紧握试管， 观察导管口有没 有气泡冒出，冷 却后导管内能否 形成一段水柱。
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。
2．铁夹夹在离试管口1/3处 3．导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出。
4．试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管。
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向下排空气法 收集装置
如何检验收集到的是氧气？(氧 气的检验）
将带火星的木 条伸进集气瓶内， 若木条复燃，证明 是氧气。
用向上排空气法 收集氧气，如何验满？
将带火星的木条伸 到集气瓶口，若木条复 燃，证明氧气已集满。
加热高锰酸钾制取氧气
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收 集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
共同点：由一种物质生成两种 或两种以上其他的物质，即“一变 多”。
化合反应是由两种或两种以上 物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
分解反应
由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应。 “一变多”
即：A = B + C + ···
二、氧气的工业制法
原理：利用液氧和液氮的沸点 不同进行分离，属于物理变化。
2.3-制取氧气
一、实验室制取氧气的方法
1．加热高锰酸钾 2．分解过氧化氢 3．么呢？
防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管
文字表达式
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式
加热
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
催化剂的作用： 用高效催化剂生产汽油、煤油等； 在汽车尾气处理中促进有害气体的化； 用于酿造工业和制药工业。
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2.3制取氧气 课件(共27张PPT) 人教版化学九年级上册
空气
低温加压 ①液化
-196℃
液态空气
②升温
氮气
先蒸发出来
液氧（混合物）
储存在蓝色钢瓶中
原理：利用液氮（- 196 ℃）和液氧（- 183 ℃）的沸点不同来制取 氧气，该过程属于物理变化。
催化剂
“一变，二不变”
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
实验室 制
取
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
氧
气 工业上
3.下列反应属于分解反应的是( D ) A．铁+氧气 点燃 四氧化三铁 B．硫+氧气 点燃 二氧化硫 C．石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+氧气 D．水 通电 氢气+氧气
一、实验室制取氧气
1.加热高锰酸钾制取氧气
反应原理
高锰酸钾 KMnO4
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
K2MnO4 + MnO2 + O2
高锰酸钾：暗紫色固体
实验装置
分为发生装置和收集装置
发生装置的选择
依据反应物的状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
高锰酸钾制氧气的发生装置为固固加热型。
H2O2 MnO2 H2O + O2
过氧化氢溶液为无色透明液体， 在医疗上可用于消毒防腐。在 常温下过氧化氢可以分解放出 氧气，但分解极其缓慢。
二氧化锰是一种黑色粉末状 固体，难溶于水。
实验装置
实验步骤
① 组装仪器并检查装置的气密性 ② 装试剂：先向锥形瓶内加入二氧化锰固体,塞好带有分液 漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞,向分液漏斗(或长颈 漏斗)中加入过氧化氢溶液
化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用
人教版初中化学九年级上册 2.3 制取氧气( 42 张PPT)
2、反应原理
• 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法 制氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了？
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
催化剂
催化剂：能改变其它物质的化学反应速 率，而 本身的质量和化学性质在化学 反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作 用
第一步
• 检查装置的气密性
• 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的 外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热 膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使 它冷却，导管中就会形成一段水柱。
第二步
• 将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧 试管 • 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
• 将试管固定在铁架台上
6、检验方法
• 将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明 瓶内的气体使氧气
7、验满方法
• 用向上排空气法收集时，将带火星的木条 放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的 氧气已满。 • 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时， 说明该瓶内的氧气已满
二、氧气的工业制法
工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法（物理变化） • 在低温条件下加压，使空气转变为液态空 气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
• ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管 口连续、均匀地放出时再收集，否则收集 的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒 出时，证明已满。 • ⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出， 在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致 试管炸裂）。 • ⑨收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖 上玻璃片。 • ⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一 团棉花。
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
九年级化学上册 2.3 制取氧气课件 (新版)新人教版
1.试管口要略向下倾斜； 2.试管口要塞棉花团； 3.收集完成后，先撤导管，后撤灯。
（7）如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃， 证明是氧气。
实验室制取氧气常用的方法： 1.加热高锰酸钾 2.分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰） 3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
思考
用排水法收集氧气，如何验满？ 水槽内冒气泡则已满
课题3 制取氧气 学习目标
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。 4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
工业上制大量的氧气 ——分离液态空气法
原理：利用液态空气中各组分的沸点不同， 属于物理变化。
实验室制取气体要考虑以下几个方面
一、反应物的选择 二、仪器装置的选择 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、验满和检验方法
固体+液体
气体
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
2.收集装置和收集方法
玻璃
导
片
管
集气
瓶 向上排空气
法(较干燥)
氧气的密度比 空气略大，可 用向上排空气 法收集
导管
集气瓶
水槽
排水法 (较纯)
氧气不易溶于水， 不与水发生反应， 也可用排水法收集
实验室制取氧气的注意事项
1.试管口要略向下倾斜。 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。 2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。 重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。 3.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收 集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法收集时，导管 要伸到接近瓶底。
有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
（7）如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃， 证明是氧气。
实验室制取氧气常用的方法： 1.加热高锰酸钾 2.分解过氧化氢溶液（加入二氧化锰） 3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
思考
用排水法收集氧气，如何验满？ 水槽内冒气泡则已满
课题3 制取氧气 学习目标
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。 4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
工业上制大量的氧气 ——分离液态空气法
原理：利用液态空气中各组分的沸点不同， 属于物理变化。
实验室制取气体要考虑以下几个方面
一、反应物的选择 二、仪器装置的选择 三、收集方法 四、实验操作步骤和注意事项 五、验满和检验方法
固体+液体
气体
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
2.收集装置和收集方法
玻璃
导
片
管
集气
瓶 向上排空气
法(较干燥)
氧气的密度比 空气略大，可 用向上排空气 法收集
导管
集气瓶
水槽
排水法 (较纯)
氧气不易溶于水， 不与水发生反应， 也可用排水法收集
实验室制取氧气的注意事项
1.试管口要略向下倾斜。 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。 2.铁夹要夹在离试管口约1/3处。 重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。 3.发生装置里的导管要稍露出橡皮塞。用排水法收 集时，导管要伸进瓶口，用向上排空气法收集时，导管 要伸到接近瓶底。
有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
人教版化学九年级上2.3制取氧气课件(共36张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
展示单元一 在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰
反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
A.甲烷+氧气 点燃水+二氧化碳
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热氯化钾+氧气
（液体）
过氧化氢
（固体）
二氧化锰水
+
H2O2
H2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的
氧气呢？
已知：
１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？
2、实验的目的是制取和收集气态产物， 如何将气体导出？
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
•
展示单元一 在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰
反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
（1）
导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体
氯酸钾分解产生氧气； 氧气不易溶于水
（2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
A.甲烷+氧气 点燃水+二氧化碳
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热氯化钾+氧气
（液体）
过氧化氢
（固体）
二氧化锰水
+
H2O2
H2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的
氧气呢？
已知：
１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？
2、实验的目的是制取和收集气态产物， 如何将气体导出？
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
2.3 制取氧气共18张ppt
步骤1：常温下，把带火星的木条伸入到装有过氧化氢的试管， 观察木条是否复燃？
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
现象： 木条并不复燃
错误 正确
5
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤2：向上述试管中加入一定质量二氧化锰，再将带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条复燃
错误 正确
C.锰酸钾是一种暗紫色固体，实验室通常用它加热制备氧气
D.在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
2.下列关于催化剂说法正确的是：
A.催化剂在化学反应前后起物理性质和化学性质都发生了变化
B.催化剂在化学反应后其质量会减少，因为参与了化学反应
C.当物质不能反应时，若加入适量催化剂就可以促使其反应
6
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究，重新加入过氧化氢溶液，再把带火星的 木条伸入试管，观察现象。
现象： 迅速反应，木条再次复燃
正确
7
【新课教学】-过氧化氢制取氧气
探究：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气中的作用
步骤4：反应再次停止后，取出二氧化锰进行干燥，称量，对 比之前加入时的质量。
高锰酸钾(KMnO4)是一种暗紫色固体，受热时分解出氧气，还有锰酸钾(K2MnO4)和 二氧化锰(MnO2)生成。
加热
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
3
【新课教学】-高锰酸钾制取氧气
1.发生装置（反应装置）和收集装置的选择 固体加热型 排水法或向上排空气法收集
制备氧气
实验室制备氧气 -------加热或者分解药品
工业制备氧气 ------低温、高压分离液态空气（P40）
2.3制取氧气(课时2过氧化氢制取氧气)课件--九年级化学人教版(2024)上册
小结
课题3 制取氧气
第2课时
催化剂
定义 作用：催化作用 特点:“一变”“二不变”
分解反应
定义：由一种物质反应产生两种或两种以上物质的化学反应 特点：一变多
实验编号
现象
一
带火星的木条不复燃
二
加入二氧化锰后， 带火星的木条复燃
分析 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的 氧气少，不足以使带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解， 放出的氧气能使带火星的木条复燃
三
重新加入过氧化氢溶液， 氧气是过氧化氢产生的，二氧化
带火星的木条复燃
锰只起加快产生氧气的作用
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
讲授新课 催化剂
1. 定义 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。 2. 作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催 化 作 用 。
反应中，二氧化锰既不是反应物也不是 生成物，只是一种催化剂，应算作一个反 应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用
练一练
4．在两份等质量的过氧化氢溶液中，其中加了少量二氧化锰的用a表示，不加 二氧化锰的用b表示。当分别同时至完全反应时，下列能正确表示生成氧气的 质量随反应时间而变化的图像是
A．
B．
C．
D．
【详解】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的分解，但不会增加氧气 的质量，即等质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰与不加二氧化锰最终产生氧气的质量相等，AD选项 错误，加入二氧化锰后，过氧化氢溶液的分解速度加快，即生成等质量的氧气所需的时间更短，在氧 气与时间的坐标轴上，曲线更陡，故选B。
人教版化学九年级上册2.3制取氧气课件(共19张PPT)
探究一：如何选择实验室制氧气的药品？
展示背景资料：
空气 空气中含有21%的氧气，将空气高压冷冻液化，根据沸点 的不同（液态氮—195.8℃、液态氧—183℃）而先后分离 。
高锰酸钾（KMnO4） 俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液红色，是常用 的消毒剂，受热很快分解而放出氧气。
氯酸钾（KClO3） 白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气，若与二
水+氧气
①水
氢气+氧气
加热到500℃时分解为汞蒸气 和氧气。
朝下
B.
略向下倾斜 D.
选择实验室制取物质的原料的原则
课题3
制取氧气(1)
因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气
防止水倒吸进入试管，造成试管炸裂
③ 氧化汞 汞+氧气 指出其中的五处错误（高锰酸钾制取氧气）
探究二：如何组装氧气的发生装置？
第二单元 我们周围的空气 过氧化氢
水+氧气
因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
③除该装置中收集的方法外，还可以用
方法收集，用此方法收集氧气，检验是否收集满的
高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(堵塞导管)
过氧化氢
加热到500℃时分解为汞蒸气 和氧气。
向下排空气法：气体密度比空气小，
探究二：如何组装氧气的发生装置 ？
固固加热型装置
固液不加热型装置
探究三：如何收集氧气？
排水法： 气体不溶于水，且不与水反应 向上排空气法： 气体密度比空气大，
且不与空气反应，无毒。 向下排空气法：气体密度比空气小，