武汉市2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷
武汉市2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列各组中属于同位素关系的是（）A . 与B . T2O与H2OC . 与D . 金刚石与石墨2. （2分） (2016高一下·任城期中) X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物3. （2分）下列结论正确的是①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（）A . ①②④⑥B . ①③④C . ①③D . ⑤⑥4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水5. （2分）亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食能使人中毒．区别食盐和亚硝酸钠的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．该气体可能是（）A . NO2B . N2C . NH3D . SO26. （2分）下列有关物质的性质和应用均正确的是A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂7. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为29. （2分）(2018·唐山模拟) V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。
下列说法错误的是（）A . 简单离子的半径:W>YB . V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物C . 简单气态氢化物的热稳定性X<WD . X、Z同主族，Y、Z同周期10. （2分） (2017高一下·赣州期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子核外电子层排布呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子半径大小呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化11. （2分） (2016高一下·望都期中) “北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A . 硒化氢不稳定B . 硒化氢的水溶液显弱酸性C . 得电子能力强于硫D . 其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴12. （2分）若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构都与S2﹣相同，则下列关系式正确的是（）A . a﹣b=m﹣nB . b﹣d=m﹣nC . c﹣n=18D . a﹣m=1613. （2分） (2017高二上·普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键14. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列表述方式错误的是（）A . Fe的基态原子外围电子排布图：B . 氯化钠的分子式：NaClC . N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3D . HC1O的结构式：H﹣O﹣Cl15. （2分）科研人员最近发现放射性同位素钬67166Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A . 32B . 99C . 166D . 23316. （2分） (2016高一下·微山月考) 短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W17. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强C . C，N，O原子半径依次增大D . P，S，Cl最高正价依次升高18. （3分）某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（）A . 此元素有三种同位素B . 其中质量数为79的同位素原子占原子总数C . 其中一种同位素质量数为80D . 此元素单质的平均相对分子质量为16019. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性20. （2分）近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（）A . 是银白色、质软的金属B . 能形成+3价的化合物C . Tl的金属性强于铝D . 能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐21. （2分） (2016高一下·保康月考) 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为（）A . XYB . XY2C . X2YD . XY322. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性23. （2分）某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2 ．A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①③⑤24. （2分） (2017高一上·天津期末) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A . 铝片放在不密封的容器里B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中25. （2分） (2017高一上·浦东期末) 做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A . HCl气体没有完全溶解B . 装置漏气，进入空气C . 集气时有空气混入D . 从胶头滴管挤入烧瓶的水太少二、填空题 (共4题；共26分)26. （9分） (2016高一下·微山月考) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1） C的离子结构示意图为________，I的原子结构示意图________．（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，该碱化学键类型________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（4） A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为：________．27. （5分） (2017高一下·孝感期中) A,B,C,D,E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C,B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是________；（2） A单质的结构式________；（3）乙物质中含有的化学键类型为________；（4） A,B,C,D,E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）________．（5） E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是________．28. （6分） (2015高二下·福州期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：（1） AY2是一种常用的溶剂，为________分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在________个σ键．（2） X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于________晶体．（3） X，氧、B元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号作答）．（4） Z的基态原子核外电子排布式为________．29. （6分） (2018高二下·高明期末) 下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。
湖北省武汉市常青联合体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷含答案
武汉市常青联合体2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷（答案在最后）命题学校：考试时间：2024年4月17日试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16Mg24Al27Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．农谚：“雷雨发庄稼”、“雨生百谷”主要涉及的元素是A．氮B．磷C．碳D．钾2．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为FeSO4·7H2O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。
”下列叙述错误的是A．常温下，FeSO4·7H2O为绿色固体B．青矾厂气有臭鸡蛋气味C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨4．在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列情况下不能说明该反应一定达到化学平衡的是A．NH3的质量分数保持不变B．H2的含量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2 5．下列有关硫及其化合物的说法错误的是A．浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放C．硫黄可以用于处理破碎的水银温度计D．少量的SO2可作为葡萄酒的抗氧化剂6．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块B．在糕点包装内放置除氧剂C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度7．工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是A．沸腾炉的进料口a通空气，进料口b加黄铁矿B．接触室中的反应主要为2SO2+O22SO3C．吸收塔中不用水吸收SO3是因为SO3溶于水放出大量的热而形成酸雾，降低吸收效率D．常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余8．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。
湖北省部分示范高中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
高一期中考试 化学试卷考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间75分钟．2．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效． 4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第六章． 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．近期我国多地开始施行限电令，减少工业用电．为了改善人类的生存环境与社会可持续发展，节能和寻找清洁的新能源成为人类的必然选择．下列选项不符合这一理念的是（ ）A ．贯彻落实国家政策，尽可能节约用电B ．改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰C ．禁止使用燃油车，大力发展新能源汽车D ．为减少化石燃料的使用，积极进行技术创新 2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是（ ）A ．光导纤维B ．水晶项链C ．门窗玻璃D ．太阳能电池 3．下列关于铵盐的叙述中错误的是（ ）A ．常温下，都是易溶于水的晶体B ．可用作氮肥C ．热稳定性差，加热分解时一定产生3NH 和酸D ．跟强碱共热时，有氨气放出 4．下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．S 是一种黄色晶体，可用于生产2SOB ．浓24H SO 具有吸水性，可用作干燥剂C ．4BaSO 难溶于水，可用作钡餐药剂D ．2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆 5．下列说法正确的是（ ）A ．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率B ．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示C ．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比D ．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 6．下列关于2N 的说法错误的是（ ）A ．通常情况下，2N 的性质稳定，所以2N 可在电焊时作保护气B ．2N 的质量约占空气总质量的45C ．氮气的电子式为：:N N :D ．氮气的结构式为N N ≡7．下列关于硫酸或硝酸性质的描述中，正确的是（ ）A ．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸具有腐蚀性，可用于干燥气体C ．稀硝酸有酸性，可用于实验室制氢气D ．浓硝酸有不稳定性，存放在棕色瓶中 8．38C H 为液化气的成分之一，其充分燃烧的方程式为38222C H (g)5O (g)3CO (g)4H O(g)++．下列叙述正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．生成物的总能量高于反应物总能量C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D ．能量变化必然伴随着化学反应的发生 9．如图所示，在干燥的试管里充满气体A ，用带有玻璃管和胶头滴管（胶头滴管预先吸人液体B ）的双孔橡胶塞塞紧瓶口，挤压胶头滴管胶帽，液体会倒吸入试管中并将试管充满的是（ ）物质 选项气体A液体BA NO NaOH 溶液B 2SO 3NaHCO 溶液C 2NO 蒸馏水 D3NH稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是（ ）A ．2Ca(OH)4343NH Cl NH NH NO ∆−−−−−−−→→稀硝酸B ．NaOH()NaOH()2332Al O Al(OH )NaAlO ∆−−−−−→−−−−−→溶液溶液 C ．22O H O 224S SO H SO −−−→−−−→点燃 D ．22H O 22O 3N NO HNO −−−→−−−→放电11．A ?N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol NO 的体积为22.4L B ．5.6g 铁与硝酸反应，转移电子数一定为A 0.3N C ．2SO 与3SO 含氧原子数相同，则其物质的量之比为3∶2 D ．11mol L -⋅的稀硫酸中24SO -数目为A N 12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向氨水中通入过量2SO ：23SO OHHSO --+ B ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：23224FeO 4H 4Fe 2H O ++++++C ．向稀硝酸中滴加23Na SO 溶液：23222H SO SO H O +-+↑+D ．稀硝酸中加入过量铁粉：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+13．氢能的低成本，低温，高效率制取一直是亟待解决的关键难题．实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应（22CO H OCO C ++）过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量B ．状态3中物质状态最稳定C ．222CO H OCO H ++为放热反应 D ．该反应类型为置换反应14．在一定温度下，向2L 的恒容容器中通入1mol A(g)和3mol A(g)，发生可逆反应生成了C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如下表． 物质的量（mol ） 时间（min ）n(A) n(B) n(C) n(D)1 0.7 2.1 0.6 0.62 0.5 x3 0.4 y 4z1.2下列说法中错误的是（ ） A ．反应方程式为A(g)3B(g)2C(g)2D(g)++ B ．x 1.5,y 1.2,z 0.4===C ．平衡时，B 的转化率为60%D ．容器内压强不变时，反应达到平衡状态15．在1200mL 5mol L -⋅稀硝酸中加入19.2g 铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）A ．反应中转移电子的物质的量为A 0.5NB ．标准状况下，产生2NO 气体的体积为4.48LC ．反应后，H +的物质的量浓度为11.0mol L -⋅ D ．被还原的3HNO 的物质的量为0.6mol二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（16分）燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用．回答下列问题： （1）镁—空气然料电池是一种新型的燃料电池，可应用于电动汽车．其工作原理如图所示．①通入空气的电极是_____________（填“正”或“负”）极． ②镁电极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应． ③电池总反应方程式为______________________________．（2）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种． ①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，负极为通__________（填“2H ”或“2O ”）的多孔铂电极；其正极反应式为：_____________________．②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH 溶液，则其负极反应式为____________________．17．（16分）某温度时，在2L 恒容密闭容器中，发生反应2M(g)N(g)2R(g)+，A ，B 气体的物质的量随时间变化的曲线如图1．回答下列问题： （1）B 为___________（填“M ”“N ”或“R ”）．（2）Q 点时，正、逆反应速率的大小关系为v 正______（填“>”“<”或“=”）v 逆，该点R 的物质的量为_______mol （保留两位有效数字）． （3）04min ~内，该反应的平均反应速率v(M)=_______11mo L i l m n --⋅⋅．（4）平衡时N 的转化率为________，若降低温度，则该反应的正反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）．（5）在某绝热恒容密闭反应器中入2mol M 、1mol N ，发生反应2M N 2R +，反应速率随时间的变化的曲线如图2．①由图可推知，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应． ②2t 后反应速率降低的原因是______________________．18．（15分）某研究小组用如图装置制取2SO 并对其性质进行相关实验（夹持装置已略去）．回答下列问题：（1）装置A 中发生反应的化学方程式为____________________．（2）D 中观察到的现象是______________________________；B ，C 、D 三支试管中的现象分别体现了2SO 的漂白性，_______性和________性．（3）写出C 中反应的离子方程式：___________________________．（4）仪器X 的名称是_____________；E 装置的作用是_______________________，E 装置中发生反应的化学方程式为____________________________．（5）实验结束发现装置A 中Y 型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为__________色．（6）该小组同学向C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的2BaCl 溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入2SO 后反应生成了24SO -．该做法是否合理，理由是___________．19．（12分）某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢原子的个数比，按如图进行实验．【查阅资料】（1）碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物．（2）3NH 与灼热的CuO 反应，生成Cu 、2N 和2H O 三种物质．【实验数据】称量反应前后，C 中玻璃管（含固体物质）的质量分别为1m g 、2m g ；生成的氮气在标准状况下的体积为VL ． 回答下列问题：（1）装置A 发生的为实验室制取3NH 的反应，写出该反应的化学方程式：______________．（2）实验中，先断开C 与D ，加热装置_________（填“A ”或“C ”）片刻，再连接C 与D ，加热另一个装置，其目的是____________________．（3）装置C 中的玻璃管里反应的化学方程式为________________；该实验体现了3NH 的_______性（填化学性质）．（4）用所测数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数比为___________（用含有1m 、2m 、V 的代数式表示）． （5）小组同学测定了反应前后装置D （含药品）的质量和生成的氮气体积（在标准状况下）．由此数据计算出的氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因是____________________．高一期中考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则1．C 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．C 16．（1）①正 ②氧化 ③2222Mg 2H O O 2Mg(OH)++（2）①2H ；22O 4H 4e2H O +-++②22H 2OH 2e2H O --+-17．（1）N （2）>；0.33 （3）0.075 （4）60%；减慢 （5）①放热 ②反应物的物质的量的浓度降低 18．（1）24422Cu 2H SO CuSO SO 2H )O (++↑+∆浓（2）有淡黄色沉淀生成；还原；氧化 （3）3222242FeSO 2H O2Fe SO 4H ++-+++++（4）球形干燥管；吸收过量的2SO ，防止污染环境且可防止倒吸；2232SO 2NaOH Na SO H O ++（5）蓝（6）不合理，硝酸具有强氧化性，能将2SO 氧化为24SO -，24SO -和2Ba +结合生成4BaSO 白色沉淀19．（1）422322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ∆++↑+（2）A ；防止装置内空气影响2N 体积的测定 （3）3222NH 3CuO3Cu N 3H O ∆+++；还原（4）()125V:7m m -（5）D 中的浓硫酸不仅吸收了生成的水还吸收了未反应的3NH。
湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题含答案
武汉市部分重点中学2020-2021学年度下学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A. AB. BC. CD. D2. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A NaClO具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒B Si硬度大“华为麒麟980”手机中芯片C 浓硫酸具有吸水性干燥剂D 液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A. AB. BC. CD. D3. 下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液③锌与稀硝酸反应主要得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe2+⑤婺州窑胎体原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6⑦制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂A. ①③④B. ①②⑦C. ①⑤⑦D. ①②⑥4. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。
从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。
已知：SiHCl3遇水剧烈水解。
下列说法不正确．．．的是A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2B. 反应①②③均为置换反应C. 流程中可以循环利用的物质只有H2D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行5. 下列物质间的转化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。
湖北省武汉市六校联考2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2023-2024学年湖北省武汉市六校联考高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
下列化学变化为吸热反应的是（）A．燃料燃烧B．酸碱中和C．煅烧石灰石D．工业合成氨【分析】常见的吸热反应有：大多数分解反应、C+CO22CO、C+H2O CO+H2、Ba（OH）2⋅8H2O与NH4Cl晶体的反应等，据此分析。
【解答】解：A．燃料燃烧是放热反应，故A错误；B．酸碱中和属于放热反应，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰需要不断的提供能量让其分解，是吸热反应，故C正确；D．工业合成氨是放热反应，故D错误；故选：C。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。
利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A.验证SO2的漂白性B.测定中和反应的反应热C.实验室制氨气D.比较Cl、C、Si的非金属性A．A B．B C．C D．D 【分析】A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．图中缺少环形搅拌器；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应。
【解答】解：A．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；B．图中缺少环形搅拌器，不能测定最高温度，则不能准确测定中和热，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选图中固固加热并选向下排空气法收集，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选：C。
3．（3分）根据2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电极X的材料是CuB．Y为AgNO3溶液C．每生成1molAg，电路中转移1mole﹣D．盐桥中可装有含KCl饱和溶液的琼脂【分析】根据“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”知，负极上Cu失电子生成Cu2+，正极上Ag+得电子生成Ag，含有盐桥的原电池中，电极材料与电解质溶液中金属阳离子相同，所以X为Cu、Y为AgNO3溶液；A．X为Cu；B．Y为硝酸银溶液；C．阴极反应式为Ag+（aq）+e﹣＝Ag；D．氯离子和银离子反应生成AgCl沉淀。
武汉市2021版高一下学期期中化学试卷D卷
武汉市2021版高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜EB . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键C . 金属性：D＞CD . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物2. （2分） (2015高一上·金华月考) 美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注， Pu中的中子数与质子数之差为（）A . 239B . 145C . 94D . 513. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列叙述错误的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A . ①④⑥B . ④⑤⑥C . ③④⑥⑦D . 全部都不符合题意5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料6. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
湖北省武汉市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高一期中测试化学试卷（答案在最后）命题人：考试时间：2024年4月28日试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。
光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A ．陶瓷B ．二氧化硅C ．玻璃D ．单晶硅2．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是（）A ．焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料B ．碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料C ．2SO 具有较强的还原性——在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂D ．SiC 硬度很大——可用作砂轮的磨料3．对于反应22N O 2NO + 在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率（）①缩小体积使压强增大②体积不变充入2N 使压强增大③体积不变充入He 使压强增大④升高温度使压强增大A ．全部B ．①③④C ．①②③D ．①②④4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、3NO -、I -B ．H +、Na +、2S-C ．OH -、3HSO -、K +D ．3Fe +、SCN -、Cl-5．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A ．民间焰火之最——确山打铁花B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C ．只要功夫深，铁杵磨成针D ．（石灰）以水沃之，即热蒸而解6．化学是人类进步的关键。
武汉市2021年高一下学期化学期中考试试卷
武汉市2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 gR，则参与反应的Y和生成的Q的质量之比为（）A . 46:9B . 32:9C . 23:9D . 16:93. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O—C—OB . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：4. （2分）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 元素主要化合价呈周期性变化5. （2分）某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ6. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定是化学变化7. （2分） (2018高一下·桂林开学考) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（）A . A,B,E一定在不同周期B . A,D可能在同一主族C . C和D的单质可能化合形成离子化合物D . C的最高价氧化物的水化物可能显碱性8. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . Na2O2B . I2C . NaHSO4D . HNO39. （2分）白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。
2021-2022学年湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高一下学期5月月考化学试题(解析版)
C.1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L的氢气
D. 该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【分析】根据已知结构简式中所含有官能团判断该物质具有性质，碳碳双键可以发生加成、加聚、氧化反应，羟基可以发生取代、氧化等反应。
B．葡萄糖含有羟基，可与乙酸发生酯化反应（取代反应的一种），B正确；
C．含有醛基，能发生银镜反应，C正确；
D．由葡萄糖 结构简式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6，D正确；
故答案为：A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应
B.CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应
D．芳纶纤维为高分子化合物，由片段结构可推知其结构简式为 ，D错误；
故选C。
11.下列关于油脂的叙述不正确的是
A. 油脂难溶于水，可用分液的方法分离油脂和水的混合物
B. 天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
C. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯
D. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
C．该反应中乙醇失去2个H，发生醇的催化氧化反应，不是取代反应，C错误；
D．乙酸中的—OH被CH3CH2O—取代，为酯化反应，也为取代反应，D正确。
答案选C。
【点睛】有机反应中得到氧或失去氢的反应为氧化反应。
15.关于有机化合物HO—CH2—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是
A. 分子式为C4H8O2,1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol
综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是B。
13.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（ ）
武汉市2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷
武汉市2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）A . 氧气可供人呼吸但会使食物变质B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨2. （2分）下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A . 都是混合物B . 胶体比溶液更隐定C . 都属于分散系D . 用丁达尔效应区分胶体与溶液3. （2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HNO3B . NaOHC . NH4NO3D . CO24. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) NA表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB . 1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD . 通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）A . 水B . 甲苯C . 无水乙醇D . 75%的酒精7. （2分）对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气B . Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同C . Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属置换反应D . 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能8. （2分）下列事实可证明氨水是弱碱的是A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为59. （2分）化学实验室中，为检验溶液中的Cl﹣，常向溶液中滴加稀硝酸和（）A . Na+B . Ag+C . Ca2+D . Ba2+10. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（）A . 少量白磷保存在冷水中B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中C . 生石灰露置于空气中D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中11. （2分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致12. （2分） (2018高一上·应县期中) 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（）A . 17gB . 34gC . 25.5gD . 51g13. （2分） (2016高二下·宁县期末) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . C3H4B . C2H4C . CH4D . 苯14. （2分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
武汉市高一下学期期中化学试卷(I)卷
武汉市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分）废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A . 石墨B . 二氧化锰C . 锌D . 汞2. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D . H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定3. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 双键、三键中都含有π键B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性4. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法合理的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素D . 原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素5. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应6. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . a+2=b+1=c﹣3=d﹣1B . 原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）C . 原子序数：a＞b＞c＞dD . 离子半径：r（C3﹣）＞r（D﹣）＞r（B+）＞r（A2+）7. （2分） (2016高二下·眉山期中) X，Y，Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X，Y，Z叙述中不正确的是（）A . 元素X与元素Y能形成离子化合物B . 原子序数为：X＜Y＜ZC . 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D . 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性8. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。