高中化学 生石灰的性质和用途
散装白灰的知识点总结
散装白灰的知识点总结1. 石灰的定义- 石灰是一种由石灰石（主要成分是碳酸钙）煅烧而成的粉末状物质。
石灰通常用于建筑材料，农业，环境保护等领域。
2. 石灰的分类- 石灰可以分为氧化钙（生石灰）、碳酸钙（重晶石灰）和氢氧化钙（水灰浆）三种类别。
3. 氧化钙（生石灰）- 氧化钙是由石灰石经过高温煅烧所得的物质，具有较强的腐蚀性。
生石灰通常用于建筑材料和土壤改良。
4. 碳酸钙（重晶石灰）- 碳酸钙是一种稳定的石灰制品，用途广泛，包括建筑材料制造，土壤改良，环境保护等方面。
5. 氢氧化钙（水灰浆）- 氢氧化钙是由生石灰与水反应制得的物质，其碱性较强，适用于污水处理，工业废水处理等环保领域。
6. 散装白灰的原料- 散装白灰的主要原料是石灰石，经过矿石开采，破碎，煅烧等工序制得。
7. 散装白灰的生产工艺- 散装白灰的生产包括矿石开采，粉碎，煅烧，磨碎，分选等多个环节。
8. 散装白灰的性质- 散装白灰呈白色粉末状，无臭，无毒，呈碱性，可溶于酸。
9. 散装白灰的用途- 散装白灰广泛用于建筑材料，水泥制品，化工原料，农业领域等。
10. 散装白灰的包装和储存- 散装白灰通常以编织袋，纸袋，塑料袋等包装形式销售，储存时应避免潮湿，防止受潮结块。
11. 散装白灰的市场前景- 随着建筑工程和农业的发展，散装白灰市场需求逐渐增加，市场前景广阔。
12. 散装白灰的环保性能- 散装白灰是一种环保材料，可用于净化污水，治理酸雨，改良土壤等环保工程。
13. 散装白灰的未来发展趋势- 散装白灰在环保建材领域有着广阔的应用前景，未来将更加广泛地用于建筑材料，特种混凝土制品等领域。
总结：散装白灰是一种重要的建筑材料和环保材料，具有广泛的应用前景。
它通过石灰石煅烧而成，具有较强的碱性，可用于建筑材料制造，土壤改良等领域，同时也可以用于环保工程，如污水处理，酸雨治理等。
随着建筑工程和环保意识的提高，散装白灰的市场需求将逐渐增加，未来发展前景广阔。
高中化学钙元素详细总结
单质钙钙在地壳中的含量为，仅次于氧、铝、硅、铁。
钙以化合灰石CaCO3、方解石CaCO3、冰洲石CaCO3、物形式广泛存在自然界中，钙的矿物主要有石大理石CaCO3、白云石MgCO3·3CaCO3、萤石CaF2、石膏CaSO4·2H2O、磷灰石Ca3(PO4)2等。
在动物骨骼、牙齿、蛋壳、珍宝、珊瑚、海生动物体和很多土壤中都含有钙，CaCl2在海水中占。
关于单质钙，我们介绍它的：物理性质化学性质生物活性制备方法物理性质钙是银白色金属，密度1.559gcm-3,熔点1112K,沸点1757K, 硬度，钙属于轻金属，它的密度和硬度均比镁低。
化学性质从钙的电负性〔〕和标准电极电势〔〕看，钙是个活泼的金属，它的化学性质主要表现在：(1)Ca不管在固态或水溶液中都具有很强的复原性，是与钠、镁一样常用的复原剂。
例如：①高温下，钙能夺取氧化物中的氧或氯化物中的氯：ZrO2 + 2Ca == Zr + 2CaO 2RbCl + Ca == 2Rb + CaCl2②钙在空气中能与氧气和氮气缓慢作用形成一层氧化物和氮化物的爱护膜。
在空气中燃烧生成Ca3N2和CaO:2Ca+O2 == 2CaO 3Ca + N2 == Ca3N2③Ca与冷水作用缓慢，与热水猛烈反响放出氢气：Ca + 2H2O == Ca(OH)2 + H2④Ca能与卤素干脆作用，加热时与S、N2、C作用，生成卤化物、硫化物、氮化物和碳化物：Ca + F2 == CaF2 Ca + S == CaS Ca + 2C == CaC2⑤钙与氢气在加热反响下生成CaH2,它遇水放出氢气，是一种常用的、便利的氢气发生剂：Ca + H2 == CaH2 CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2O(2)Ca与浓氨水作用形成Ca(NH3)6,这是一种有金属光泽的高导电性固体。
生物活性钙是人体必需的生命元素。
全部的植物都含有肯定量的钙。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]
![高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]](https://img.taocdn.com/s3/m/fdd7c5d918e8b8f67c1cfad6195f312b3169ebd5.png)
高中化学常见干燥剂归纳整理[参照]干燥剂是指一类化合物或物质，用于吸收或除去被干燥物所含的水分或其它湿分。
它们常用于保护易吸潮或易受潮的物品免受潮湿或腐朽的影响。
本文主要就高中化学教学中经常用到的一些干燥剂进行归纳整理。
一、无机干燥剂1. 硅胶：一种非晶性物质，形态为颗粒、粉末或块状。
由于其孔隙结构分布广泛，是最常用的干燥剂之一。
特别适用于液体和气体的干燥。
其吸附能力随颗粒大小、孔隙形态和硅胶的化学性质而异，可用于吸附水分及其它极性分子。
2. 硅藻土：也称硅土，是一种由硅酸盐矿物质组成的粉末状自然产物。
硅藻土的颗粒极细，孔隙较多，吸附能力强。
适用于溶液和气体的干燥。
往往用于电子元件、精密仪器等的保护性包装中。
3. 分子筛：是一种有机或无机结构具有相互转化的物质，由于其孔隙大小、形状、电性和溶剂作用等物理化学性质可调节，使其吸附特殊分子的能力不同。
分子筛通常作为选择性吸附剂用于分离混合物或分子的纯化。
4. 活性炭：是一种多孔、大表面积的碳质吸附剂，由于其特殊的结构，使其在低温下对吸附物的选择性强。
活性炭对制冷剂、气味、氯气、氨气等有较好的吸附能力，不过对水分的吸附能力相对较弱。
常用于液态和气态环境的净化和减排。
5. 粉末状金属：如锂、钠等，可以与水分强烈反应，在吸收水分的同时可以发生氧化还原反应。
常用于消除水分，如在储运过程中保持脆性物品的干燥状态。
6. 碱金属盐：如氢氧化钾、氢氧化钠等，可以与水分反应形成碱性的金属水合物，从而将湿气的酸性降低，抑制腐蚀的发生。
1. 氯化钙：其吸附能力强，可吸附水分和有机物，常用于采样器和分析仪器的干燥和维护。
但是，氯化钙本身易分解、水分溶解度大，且过量使用容易导致环境污染。
2. 氧化钙：也称生石灰，为白色结晶固体，具有强的吸水性能，能将水分分解为氢氧根离子和氢氧化物离子。
由于氧化钙会在空气中逐渐吸收水分，故使用时需尽快包装，存放在干燥处。
3. 硼酸：为白色结晶，可吸收水分和丙二醇等有机物，特别适用于纯化有机化合物或制备塑料时的脱水剂。
生石灰的十大妙用
生石灰的十大妙用
生石灰是石灰石经过大火煅烧而成的，作为中药使用，有解毒、去腐肉、收敛止血、杀虫止痒的功效，常用于痈疽疔疮、水火烫伤等。
生石灰还有以下妙用：
杀菌消毒：利用其自身的强氧化作用以及强碱性，遇水发生化学反应释放大量的热量以及碱来达到杀菌消毒以及强行降解底层有机物的目的。
补充钙质：生石灰遇水发生化学反应，形成碳酸钙的过程中，会释放大量游离钙在水里，增加水体里的钙含量，有助于鱼虾和其他生物吸收钙生长。
调节水质：当水质偏酸，ph值偏低时，可以通过投洒生石灰来中和酸性水，提高水体ph值，有助于鱼虾正常生长。
需要注意的是，生石灰有一定的腐蚀性和刺激性，在使用时需要注意安全，并根据实际情况选择合适的使用方法和剂量。
生石灰原理
生石灰原理生石灰，又称石灰，是一种常见的无机化合物，化学式为CaO。
它是一种白色粉末，具有强烈的腐蚀性，常见于建筑材料、农业和工业生产中。
生石灰具有许多重要的应用，其原理和性质对于理解其用途和作用至关重要。
生石灰的原理主要是指其化学性质和反应特点。
生石灰是由石灰石经过高温煅烧而成的，其主要成分是氧化钙。
在空气中，生石灰可以吸收水分，发生水化反应，生成氢氧化钙。
这个过程是一个放热反应，释放出大量热量。
因此，生石灰在使用时需要小心，避免与水接触，以免造成灼伤。
生石灰的化学性质使其具有许多重要的应用。
首先，生石灰可以用于建筑材料。
在建筑工程中，生石灰可以与沙子和水泥混合，制成石灰浆，用于砌筑墙体和抹灰。
其次，生石灰还可以用于农业生产。
在农业中，生石灰可以用于中和土壤酸性，改善土壤肥力，促进植物生长。
此外，生石灰还可以用于工业生产中，例如制造玻璃、造纸和化肥等。
生石灰的原理和性质对于其应用具有重要意义。
首先，生石灰的水化反应释放出大量热量，因此在使用时需要小心防止灼伤。
其次，生石灰在空气中可以吸收二氧化碳，重新变成石灰石，这个过程称为碳化。
因此，在储存和运输生石灰时需要注意防潮和通风。
最后，生石灰的应用范围广泛，但需要根据具体情况选择合适的类型和用量，以免造成浪费和不必要的损失。
总的来说，生石灰是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
了解其原理和性质对于正确使用和有效利用生石灰至关重要。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的类型和用量，并严格遵守安全操作规程，以确保生石灰的有效使用和人身安全。
生石灰溶于水化学现象
生石灰溶于水化学现象
生石灰溶于水是一种常见的化学现象，它展现了物质在不同条件下的溶解和反应特性。
生石灰，化学名为氢氧化钙，是一种无机化合物，常用于建筑、农业和工业中。
当生石灰与水发生反应时，会产生热量，并且溶液会呈现碱性。
生石灰溶于水的化学方程式如下：
CaO + H2O -> Ca(OH)2。
在这个反应中，钙氧化物（CaO）与水（H2O）发生反应，生成了氢氧化钙（Ca(OH)2）。
这个反应是一个放热反应，也就是说，在这个过程中会释放出热量。
这也是为什么在生石灰与水混合时会感觉到温度上升的原因。
在溶解过程中，氢氧化钙会与水分子发生化学结合，形成氢氧化钙的水合物。
这种水合物是一种碱性溶液，可以中和酸性物质，因此在农业中常用于调节土壤酸碱度，提高土壤肥力。
此外，生石灰溶液也具有消毒和杀菌的作用，因此在环境卫生
和水处理中也有广泛的应用。
生石灰溶于水的化学现象不仅在实际生活和工业生产中起着重要作用，同时也为化学学科的教学和研究提供了丰富的实验和探索素材。
总之，生石灰溶于水是一个典型的化学反应现象，它不仅展现了物质在不同条件下的溶解和反应特性，同时也在各个领域中发挥着重要的作用。
对于化学领域的学习和实践来说，生石灰溶于水这一化学现象都具有重要的意义。
1.1.1物质的分类(教案)-高中化学人教版(2019)必修第一册
课时1 物质的分类课标解读内容要求学业要求1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.同类物质具有相似的性质。
3.认识胶体是一种常见的分散系。
1.能依据物质类别列举某种元素的典型代表物。
2.能从物质的类别预测物质的性质和变化。
3.能举例说明胶体的重要特征。
学习任务一根据物质的组成和性质分类1.在初中我们就接触过金刚石、石墨和C60,它们都是由碳元素组成的。
它们是同种物质吗?它们属于单质还是化合物?答案不是同一种物质,它们属于单质。
2.在日常生活和学习实践中,我们已接触过许多物质,如:①空气、②二氧化碳、③铁、④食盐水、⑤臭氧(O3)、⑥石灰水、⑦纯碱、⑧硫酸、⑨氧化铁、⑩苛性钠等。
按照这些物质的类别用序号填表:混合物单质氧化物酸碱盐①④⑥③⑤②⑨⑧⑩⑦1.根据物质的组成分类(1)根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物单质化合物含义由同种元素组成的纯净物由两种或两种以上元素组成的纯净物形成方式由①同一种元素形成的几种性质不同的②单质,叫做这种元素的同素异形体不同的元素可以按照一定的规律,以不同的方式进行组合,形成化合物实例金刚石、③石墨和④C60;O2和⑤O3等H2O、HCl、NaCl、CaCl2等(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法Ⅰ.碳酸钠的交叉分类分类标准所属类别组成的阳离子⑥钠盐组成的阴离子⑦碳酸盐溶解性⑧可溶性盐Ⅱ.在不同的物质和其所属的类别之间进行连线。
2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等大多数非金属氧化物(某些金属氧化物,属类大多数金属氧化物(Al2O3、Na2O2例外) 如Mn2O7)判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
1.氧气和臭氧的混合气体属于纯净物( ✕)2.Ca(OH)2既属于碱又属于化合物、纯净物( √)3.胆矾(CuSO4·5H2O)是混合物( ✕)4.硝酸钾既属于钾盐,又属于硝酸盐( √)5.所有非金属氧化物都是酸性氧化物( ✕)在某食品的包装盒内,小高同学发现有一个装有白色颗粒状固体A的小包装袋,上面写着“石灰干燥剂”。
高中化学干燥剂总结
酸性干燥剂
中性干燥剂
碱性干燥剂
名称
浓H2SO4
P2O5
（白色）
硅酸/硅胶
无水CaCl2
无水MgSO4
无水CuSO4
CaSO4
NaOH固体,
碱石灰
CaO
性质
强吸水性
强氧化性
极强的脱水性，可将浓硫酸脱水
=H2SO4+CuS↓
不干燥酸性气体
不干燥酸性气体
另外，对液体干燥剂来说,一样装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
变色硅胶吸水后变红
干燥能力强
专门强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O
干燥性弱，一样不用，吸水后白色变蓝色CuSO4·5H2O
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吸水快、效率高
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适用范畴
H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等
«同左
高中化学干燥剂总结
1、酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5、硅胶，用于干燥酸性或中性气体，其中浓H2SO4不能干燥H2S、HBr、HI等强还原性的酸性气体;P2O5不能干燥NH3；
2、中性干燥剂：无水CaCl2，一样气体都能干燥，但无水CaCl2不能干燥NH3和C2H5OH无水CuSO4，吸水性差一样不用
常用来干燥有机试剂
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H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3CH4等
不可用范畴
不能干燥H2S、Br2等还原性气体
不能干燥NH3
高中化学常见物质及性质.
硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。
物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
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生石灰注意事项
1.使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。
2.存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。
3.运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。
4.禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。
（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！）
生石灰与熟石灰，石灰乳的区别：
与熟石灰
①石灰有生石灰和熟石灰之分。
生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。
将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。
是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。
与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。
熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。
②与熟石灰的转化与硬化
生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。
反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。
石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。
煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。
工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。
生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。
将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。
石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0.5MPa。
在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。
因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。
石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。
所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。
石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。
因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。
2.与石灰乳
石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳
石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。
指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。
生石灰：
凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。
主要成分：氧化钙（CaO）。
物理性质：
一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。
化学性质：
在空气中吸收水和二氧化碳。
氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。
化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2
生石灰产品用途
可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；
用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。
用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
还可用于耐火材料、干燥剂；
可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；
用于酸性废水处理及污泥调质；
还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；。