离子反应试题及答案
化学离子反应试题
化学离子反应试题1.下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3OH—＝Al(OH)3↓B．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．NH4HSO3溶液与的NaOH溶液混合加热：HSO3—＋OH— SO32—＋H2O【答案】C【解析】A、氨水为弱碱，应写分子式，错误；B、水解是与水反应，该方程式是与酸反应，错误；C、正确；D、因为Ba(OH)2溶液过量，NaHSO4溶液中H＋和SO42－离子全部反应完全，体现在方程式中应化学计量数相同，错误。
【考点】考查离子方程式的正误判断有关问题。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NH4+、SO32C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、Fe2＋、D．pH＝2的溶液中：Na＋、SO42－、ClO－、SO32【答案】A【解析】A项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，OH－与Na＋、AlO2－、S2－、SO42－都不能发生反应；B项，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱性时NH4+与OH－不能大量共存，显酸性时H＋与、SO32不能大量共存；C项，加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，显酸性时不能有，因稀硝酸与铝反应不能放出H2，显碱性时OH－与NH4+、Fe2＋不能大量共存；D项，pH＝2的溶液中，H＋与ClO－、SO32不能大量共存。
3.某钠盐溶液中可能含有NO、SO42－、SO32、、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO、、Cl－三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤【答案】B【解析】本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有，无SO42－、SO32.4.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【解析】Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；MnO4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH－==NH3•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析
【化学】高中化学离子反应试题(有答案和解析)含解析一、高中化学离子反应1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OD ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -═BaSO 4↓+H 2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确；C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO -═BaSO 4↓+2H 2O ，D 项错误； 答案选B 。
【点睛】CO 2和SO 2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na 2SO 3或者NaHSO 3形式存在，而不会变成NaHSO 4或者NaSO 4。
2．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
离子反应练习题含答案1
【解析】
【分析】
【详解】
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH- CH2(OH)COO-+H2O，A选项错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
答案选B。
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-
B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
根据上述实验，以下说法正确的是（）
高一化学离子反应测试题及答案解析
化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+;则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3- 2．在强碱性溶液中;下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl －D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl －3．一种无色溶液中加入BaCl 2溶液;生成不溶于硝酸的白色沉淀;则该溶液中A ．一定含有 SO 42－B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－;也可能含有Ag +4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A ．H +;Na +;NO 3－;MnO 4－B ．Fe 2+;Mg 2+;Cl －;SO 42－C ．H +;K +;OH －;NO 3－D ．NO 3－;SO 42－;K +;Mg 2+5．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C. Mg 2+、Cl -、I - D ．Na +、NH 4+、Cl -6．下列电离方程式中;错误的是 A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－7．下列物质的水溶液能导电;但属于非电解质的是A ．HClOB ． Cl 2C ． NaHCO 3D ． CO 28．能用H ++OH -＝ H 2O 表示的是A ．NaOH 溶液和CO 2的反应B ．BaOH 2溶液和稀H 2SO 4的反应C ．NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀H 2SO 4的反应 9. 不能用离子方程式：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑来表示的反应是A ．BaCO 3＋HClB ．K 2CO 3＋H 2SO 4C ．Na 2CO 3＋HNO 3D ．NH 42CO 3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．BaOH 2 溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．AgNO 3溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 311． 下列离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H ＋＝＝CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋+SO 42－＝＝BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和硫酸反应：2OH －+H 2SO 4＝＝SO 42—+2H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu 2＋＝＝2Fe 3＋+3Cu 二．填空题写出下列反应的离子方程式12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收： 14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中;再通入CO2气体_________________________________________________18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：1若溶液中显强酸性;不能大量共存的离子是_______________..2若溶液中加入BaCl2溶液;无沉淀生成;不存在的离子是_______________..3若先用用稀HCl酸化;再加BaCl2溶液;无沉淀生成;肯定不存在的离子是___________..4当溶液中通入氯气至过量时;_______离子不可能存在..5当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子;上述阴离子都不可能存在..20．某电解质溶液中;可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子;你认为一定有的离子是______;一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______;怎样判断有无________ .. 21．某河道两旁有甲乙两厂..排放的工业废水中;共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子..甲厂的废水明显呈碱性;故甲厂废水中所含的三种离子、、 .. 乙厂的废水中含有另外三种离子..对于该两厂的废水;可采取下列两种方法来处理..1如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉;可以发生反应;离子方程式是 ;并且能够回收其中的金属填写金属元素符号..2将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合;可以使废水中的某些离子转化为沉淀;写出两个离子方程式：；..经过滤后的废水主要含 ;可用来浇灌农田..四．实验题22．有一固体混合物;可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成;为鉴定成分;做了如下实验：1将混合物溶于水;得无色澄清溶液；2向此溶液中滴加BaCl2溶液;有白色沉淀产生3过滤后;在白色沉淀中加足量稀HNO3;沉淀完全溶解..由此推断：混合物中肯定有_____________;肯定没有_____________;可能有___________________..若想进一步确定可能有的物质是否存在;可在1溶液中加_______________________溶液的方法来检验..23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液;就如何检验这四种溶液分别解答下列各题..在四支试管中分别取四种溶液各1mL;做下列实验..1在四支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..2在剩余三支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..3在剩余两支试管中分别滴入 ;出现现象的是 ;离子方程式是 ..三次实验中都没有明显现象的是 ..24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性;并试验产物的性质..回答：1写出装置①中的化学方程式 ..2装置②中的现象 ;此实验证明SO2是性气体.. 3装置③中的现象 ;反应的化学方程式 ..4装置④中的现象 ;反应的离子方程式为 ..5装置⑤中的现象 ;证明SO2有性..6装置⑥中NaOH溶液的作用 ;反应的离子方程式为 ..五.计算题25. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液;加入过量BaCl2溶液后;得到14.51g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后;沉淀量减少到4.66g;并有气体放出.1写出相应的离子方程式2原混合溶液Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度 3产生的气体在标准状况下的体积..26．将19gNa 2CO 3和NaHCO 3的混合物与足量盐酸反应..在标准状况下的得到4.48LCO 21写出相应的离子方程式 2求混合物中各成分的质量3如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L;至少需要多少毫升盐酸..参考答案一. 选择题1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B 二．略19．1SO 32-、CO 32-、S 2- 2CO 32-、SO 32-、SO 42- 3SO 42- 4SO 32-、CO 32-、S 2-5Ag ＋、Ba 2+20．Cl -;Ag +、CO 32-、OH -；H +、Cu 2+；观察溶液颜色;如为蓝色则有Cu 2+；加足量铁粉;有气泡产生;则有H +..21．1OH －、C1－、K +；铁粉、Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag 或银 ； 2Ag +＋C1－＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH －＝FeOH 3↓； KNO 3 22．Na 2CO 3； Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2； NaCl 焰色反应23．1稀HNO 3、气泡试管内有气体产生的、Na 2CO 3溶液、CO 32 ＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑2BaNO 32溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42= BaSO 4↓3AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl=AgCl ↓、NaNO 3溶液.. 24．⑴Cu+2H 2SO 4浓 △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色;酸性..⑶产生淡黄色沉淀;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O..⑷溴水的橙色褪去;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-..⑸品红试液褪色;漂白性..⑹吸收多余的SO 2;防止SO 2污染空气;SO 2+2OH -= SO 32-+H 2O..25.1Ba 2+ + CO 32- == BaCO 3↓ Ba 2+ + SO 42- == BaSO 42-↓ BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O2cNa 2CO 3= 1.0mol/L ；cNa 2SO 4= 0.4mol/L 3VCO 2= 1.12L26.1CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O ；HCO 3- + H + == CO 2↑ + H 2O 2mNa 2CO 3== 10.6g ；mNaHCO 3== 8.4g 3600mL。
离子反应测试题及答案
离子反应测试题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。
A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
【答案】 C2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。
【答案】 A4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是() 实验现象离子方程式A 在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB 开始时无气泡，后来有气泡CO2－3＋H＋===HCO－3HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C 溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 【解析】I－CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
离子反应试题及答案
离子反应试题及答案一、选择题1．下列物质是电解质的是（）A．NaCl溶液B．BaSO4C．CO2D．氨水2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+,，NO3－，OH－，HCO3－B．CO32－，OH－，Cl－，K+C． D．NH4+，H+，Cl－，Al3+3．下列物质属于容易导电的单质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．金刚石5．某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。
则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2 B．1：4C．3：4 D．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（）A．CO32－，Na+，Cl－，Ba2+B．Cu2+，Cl－，K+，SO42－C．K+，NO3－，Na+，Cl－D．NH4+，MnO4－，Fe3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B． K+、Cl-、I-、SO42-C． S2-、Na+、K+、Al3+D． H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-9.下面的叙述中不正确的是( )A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+12．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+ , 2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．n B．2nC．3n D．4n13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH+4、Cl－、S2－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO-3C．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+ 、CO-23、NO-3、Na+三、填空题：14．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。
高一化学离子反应试题
高一化学离子反应试题1.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，正确；D、二氧化碳不是电解质，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误，答案选C。
【考点】考查中和反应的实质，离子方程式的判断2.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ()A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4+、NO3-D．Na＋、Ba2＋、CO32-、SO42-【答案】A【解析】 A、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B、氯水中的氯气可与I－反应，产生碘单质，错误；C、氯水中的氯离子可与Ag＋反应产生白色沉淀，错误；D、氯水中的氢离子与CO32-反应，产生气体，且Ba2＋、CO32-反应产生沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、8 mol B．3 mol、2 mol、8 mol C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、4 mol 【答案】C【解析】加入8mol Na2O2时，根据钠原子守恒，可知n（Na+）=2n（Na2O2）=2×8mol=16mol，Na+所带的总电量相当于16mol×1=16mol。
化学离子反应题20套(带答案)1.docx
化学离子反应题20 套( 带答案 )1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、 NH4+、 Cl-、 Mg 2+、 Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。
以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、 NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含K+、 Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含Mg2+、 K+、 Cl-D．该混合液中一定含有： NH4+、 SO42-，可能含 Mg 2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：-、 CO2- 、SO 2- ；3Cl34第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4. 66g 为硫酸钡， 12. 54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、 Ba2+。
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2D ．SO 2【答案】D【解析】A 、硫酸是电解质，错误；B 、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C 、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D 、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D 。
【考点】考查电解质、非电解质的概念2. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4+、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-【答案】A【解析】 A 、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B 、氯水中的氯气可与I －反应，产生碘单质，错误；C 、氯水中的氯离子可与Ag ＋反应产生白色沉淀，错误；D 、氯水中的氢离子与CO 32-反应，产生气体，且Ba 2＋、CO 32-反应产生沉淀，错误，答案选A 。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3. 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2＋【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少Fe 3＋增加；Al 3＋先沉淀，加酸又溶解，离子数目不变；NH 4＋与碱生成氨气而减少。
【考点】考查离子反应。
4. 围绕下列七种物质：①铝，②A12O 3，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO 4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
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离子反应一、离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24 D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO23．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（强碱）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+ Na+ SO42— S2O32—B．NH4+ Mg2+ SO42— Cl—C．Na+ K+HCO3— Cl— D．K+ Na+AlO2— NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO－、C1－ B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④D．②⑤二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO-3+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2OCa2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH+4△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH—= H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H++ 2NO-3= Cu2++ 2NO↑+H2O2、列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3 CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl-4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △_____Fe(OH)3↓＋3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____Cl2↑＋Mn2+＋H2O MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )(A) 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O(B) 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O(C) 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(D) 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O(B) 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋(C) 少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑(D) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2O(B) 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－(C) 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－(D) 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O3Fe+8H+ +2NO3-====3Fe2+ +2NO+4H208．下列反应的离子方程式正确的是( )(A) 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－(B)碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O(C)盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2O(D)碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O9下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：三、离子推断1.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；2.现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸；b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c. C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；e. A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A ，C ，D ， E 。
（2）A溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是。
(1)Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO41．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A． Ca2＋、CH3COO-、Br－、Na＋B． NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C． ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－ D． K＋、Cl－、Al3＋、SO32－2.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5.下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH －NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO23-、SO24-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。