化学知识清单-专题02 化学常用计量(原卷+解析版)

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【高考复习】高考化学中常用计量及例题解析

【高考复习】高考化学中常用计量及例题解析1．使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成“1mol氢”。

2．阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3．物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

4．对题目所问微粒种类有所忽视。

如误认为“2g氢气所含氢原子数目为NA”说法正确。

5．摩尔质量与温度、压强无关；不同的物质一般不同。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6．对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。

若不在标准状况下或不是气体就不适用。

如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。

标准状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃，1.01×105Pa）。

7．物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8．气体摩尔体积使用的条件是：前提――标准状况；是指气体本身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说“1mol水蒸气在标准状况下所占的体积是22.4L”。

研究对象是――气体（包括混合气体），但概念中的“任何气体”却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的标准是――1mol，结论――约是22.4L，此外还应注意：并非只有标准状况下，1mol气体的体积才约是22.4L.9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

解密02 化学常用计量(讲义)(原卷版)

解密02 化学常用计量考点热度★★★★★【考纲导向】1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、阿伏加德罗常数（N A）、物质的量浓度（c）的含义。

2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

【命题分析】1．阿伏加德罗常数(N A)是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主。

2．Ⅰ卷常与N A相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，有时对计算过程有要求。

命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。

2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。

核心考点一有关N A的正误判断一、与N A相关的命题主要围绕以下四个方面进行解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多b ．回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 mL 容量瓶”，不能只回答“容量瓶”考法1 有关N A 的正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国卷）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N2．（2022·河北卷）N A 是阿伏加德罗常数的值。

高考化学练习题：化学常用计量(含答案解析)

高考化学练习题：化学常用计量一．选择题（共11小题）1．（2015•海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ考点：有关反应热的计算．分析：已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，根据生成水的质量计算放出的热量．解答：解：已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为=55.375kJ≈55kJ；故选：A．点评：本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．2．（2014•上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A考点：化学方程式的有关计算；真题集萃．专题：计算题．分析：A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，砒霜发生还原反应；B．根据n=计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C．电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，AsH3中﹣3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目．解答：解：A．反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B．生成As的物质的量==2×10﹣5mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10﹣5mol，由H原子守恒可知生成氢气为=3×10﹣5mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×10﹣5mol×22.4L/mol=6.72×10﹣4L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×10﹣5mol×[3﹣（﹣3）]÷2=6×10﹣5mol，故参加反应Zn的质量=6×10﹣5mol×65g/mol=3.9×10﹣3g=3.9mg，故C正确；D．整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价，AsH3中﹣3价升高为As 中0价，故整个过程转移电子总数为2×10﹣5mol×（6+3）×N A mol﹣1=1.8×10﹣4N A，故D错误，故选C．点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件．3．（2014•重庆）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．4．（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H3考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．5．（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）考点：离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，结合铵根离子水解解答；当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，据此判断反应中c（OH﹣）与c（AlO2﹣）、c（Ba2+）的大小关系．解答：解：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH﹣量不足，OH﹣首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42﹣也有剩余，但此时不会有AlO2﹣生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2﹣生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42﹣，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，0.001 mol的NH4Al（SO4）2与0.003 mol Ba（OH）2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol AlO2﹣、0.001 mol NH3•H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH﹣，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，使得溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，故c（OH ﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，其中溶液中c（OH﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c（OH﹣）＞c（Ba2+），故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．6．（2011•江西）下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：根据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量，并根据溶液的配制来分析溶液的体积，利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．解答：解：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确；C、欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；D、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误；故选：B．点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．7．（2011•上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数考点：相对原子质量及其计算；同位素及其应用；相对分子质量及其计算．分析：本题考查相对原子质量的求法，涉及到下列几个概念：同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量等．解答：解：A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl的丰度，不是35Cl的丰度，故B错误；C、氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．故选：C点评：此题需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点．8．（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%考点：化学方程式的有关计算．专题：压轴题；计算题；差量法．分析：根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．解答：解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．点评：本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．9．（2011•上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（）A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g）；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．解答：解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；故选：D．点评：本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“﹣”表示吸热．10．（2010•湖北）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．3：1 B．5：3 C．2：3 D．1：2考点：化学方程式的有关计算．专题：压轴题；十字交叉法．分析：根据n=计算磷的物质的量，根据n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与PCl5的物质的量之比．解答：解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为：≈1：1.74．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则：即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，故选A．点评：考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以利用列方程计算产物中PCl3和PCl5的物质的量．11．（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：离子方程式的有关计算．分析：根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．解答：解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选：D．点评：本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．。

高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量

高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NAB . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NAC . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA2. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A . 1.8 g D2O含有NA个中子B . 用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D . 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键3. （2分） (2016高三上·大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（）A . HCl与O3B . H2与NH3C . N2与O2D . He与NO5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5mol•L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。

《化学计量在实验中的应用》知识清单

《化学计量在实验中的应用》知识清单一、物质的量物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

物质的量的单位是摩尔（mol）。

1、 1 mol 任何粒子的粒子数都约为 602×10²³，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号Nₐ 表示。

2、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）之间的关系为：n ＝ N ／Nₐ。

例如，如果有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量为：n(O₂) ＝ 1204×10²⁴／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 2 mol二、摩尔质量1、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。

2、对于任何一种粒子，其摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

例如，氧气（O₂）的相对分子质量为 32，那么氧气的摩尔质量为32 g/mol。

3、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系为：n ＝ m ／ M 。

若有 64 g 氧气，则其物质的量为：n(O₂) ＝ 64 g ／ 32 g/mol ＝ 2 mol三、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol。

2、在标准状况（0℃、101 kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224 L/mol。

3、气体体积（V）、物质的量（n）与气体摩尔体积（Vₘ）之间的关系为：V ＝ n × Vₘ 。

例如，标准状况下 448 L 二氧化碳气体的物质的量为：n(CO₂) ＝ 448 L ／ 224 L/mol ＝ 02 mol四、物质的量浓度1、物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位是 mol/L。

2、物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）与溶液体积（V）之间的关系为：c ＝ n ／ V 。

高考化学二轮复习专题二化学常用计量(可编辑word)

专题二化学常用计量一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.[2018福建福州八县(市)协作体联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA2.(2018重庆九校联盟一联)已知NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A.24 g Mg在空气中燃烧,转移的电子数一定为2NAB.标准状况下,22.4 L甲烷含极性键的数目为4NAC.5.6 g铁粉加入稀硝酸中完全溶解,则转移电子数一定为0.3NAD.标准状况下,Cl2的密度为.g/L3.(2018广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C—Cl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA4.(2018广东潮州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子B.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAC.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含氢氧键的数目为NA5.(2018湖北武汉调研)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。

专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破

1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。

3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。

化学常用计量(带解析配答案)

化学常用计量 2.18阿伏伽德罗常数专练1．(2019·菏泽模拟)设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB．4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N AC．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A解析：选B A项，总物质的量小于1 mol，因此所含碳碳双键的数目小于N A；C项，含有OH－的数目为0.1N A；D项，溶液中还含有氯气，因此微粒总数小于0.2N A。

2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB．5.8 g熟石膏(2CaSO4 · H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC．92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD．标准状况下，1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为N A 22.4解析：选A浓硫酸与锌发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝c·V＝16 mol·L－1×0.012 5 L＝0.2 mol，若完全发生第一个反应，转移电子数目为0.2N A，若完全发生第二个反应，转移电子数目为0.4N A，因此反应转移电子数目大于0.2N A，小于0.4N A，A错误；熟石膏(2CaSO4 · H2O)相对分子质量是290，则5.8 g熟石膏的物质的量n＝ 5.8 g290 g·mol－1＝0.02 mol，由于每个熟石膏中含有1个结晶水，所以0.02 mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02N A，B正确；甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92，所以92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1 mol，由于这两种物质每种分子中都含有8个H 原子，所以混合物中含氢原子数为8.0N A ，C 正确；甲醛在标准状况下为气体，1 L 的物质的量n (甲醛)＝ 1 L 22.4 L·mol－1＝122.4 mol,1 mol 甲醛完全燃烧消耗1 mol O 2，则1 L 甲醛气体完全燃烧消耗O 2的物质的量是 122.4 mol ，消耗氧气的分子个数约为N A 22.4，D 正确。

2019年高考化学二轮专题化学中的常用计量(含解析)

2019年高考化学二轮专题：化学中的常用计量一、单选题1. 下列说法正确的是：（）A. 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B. 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C. 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D. 同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1:16【答案】 D【解析】 A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A不符合题意；B.气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B不符合题意；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项C不符合题意；C.同温同压下，相同体积的H2、O2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项D符合题意；故答案为：D。

2. 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）A. 体积大小：④＞③＞①＞②B. 原子数目：③＞①＞④＞②C. 密度大小：②＞④＞①＞③D. 质量大小：④＞③＞②＞①【答案】D【解析】①氨气的物质的量为6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，②CO2的物质的量为1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，③甲烷的物质的量为6.4g/16g·mol－1=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A不符合题意；B、①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故B不符合题意；C、由ρ=M/Vm可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为②＞④＞①＞③，故C不符合题意；D、①中质量为0.3mol×17g·mol－1=5.1g，②中质量为0.2mol×44g·mol－1=8.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，则质量大小为④＞②＞③＞①，故D符合题意；故答案为：D。

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专练1．实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g B．950mL,117.0gC．1000mL,117.0g D．1000mL,111.2g2．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有()①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②3．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是()A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－15．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3N A，且n(Cl－)n(Fe3＋)＝3B．电解法精炼铜，阴极析出1mol Cu时，阳极失去的电子数为2N A C．64g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为N A D．在标准状况下，2.24L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH＋4数目为0.1N A 6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是()A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N AB．含N A个CO2－3的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2N AC．密闭容器中，2mol SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2N AD．4.0g CO2气体中含电子数目等于2N A7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．4℃时，5.4mL水含有0.8N A个原子B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.7N A个共价键C．标准状况下，2.24L NO与1.12L O2混合后的气体分子数为0.1N AD．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N AB．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标准状况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH＋4浓度为0.5mol·L－19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L pH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目等于10－5N AB．9.2g14CO2与N182O的混合物中所含中子数为4.2N AC．硝酸与铜反应生成0.1mol NO x时，转移电子数为0.2N AD．1mol SO2和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为N A10．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L CH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N AC．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AD．5.6g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A11．重量分析法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加热溶解。

边搅拌边逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液。

待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。

则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

12．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液用0.01000mol·L －1标准I 2溶液滴定溶液出现蓝色且30s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g·L －1。

(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

13．高锰酸钾法测定水体COD (化学需氧量)的实验步骤如下：步骤1准确移取100mL 水样，置于250mL 锥形瓶中。

加入10mL 1∶3的硫酸，再加入15.00mL 0.0200mol·L －1KMnO 4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。

步骤2用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO －4氧化，本身还原为Mn 2＋)，取下锥形瓶趁热加10.00mL 0.0500mol·L－1Na 2C 2O 4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。

步骤3趁热用0.0200mol·L －1KMnO 4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO 4溶液4.500mL 。

通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。

[已知：COD 是指在一定条件下，以氧化1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，通常换算为需要的O 2的质量(mg)，COD 的单位mg·L －1。

]14．为确定由CoC 2O 4·2H 2O 获得Co 3O 4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g 的CoC 2O 4·2H 2O 样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。

(1)B 处的物质为_________________________________________________(填化学式)。

(2)经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO 2，计算AB 段消耗O 2在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

15．一种测定硫酸锰铵晶体[设为：(NH 4)x Mn y (SO 4)z ·w H 2O]组成的方法如下：①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL 溶液A 。

②取25.00mL 溶液A 加入足量的BaCl 2溶液得BaSO 40.5126g 。

③另取25.00mL 溶液A 加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH ＋4＋6HCHO===3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋，滴定时，1mol(CH 2)6N 4H ＋与1mol H ＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L －1NaOH 标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn 2＋不沉淀)，消耗NaOH 溶液22.00mL 。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在371℃时已完全失去结晶水)。

根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。

16．为确定NVCO{化学式可表示为(NH 4)a [(VO)b (CO 3)c (OH)d ]·10H 2O}的组成，进行如下实验：①称取2.130g 样品与足量NaOH 充分反应，生成NH 30.224L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO 的化学式(写出计算过程)。

17．为研究一水草酸钙(CaC 2O 4·H 2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g 样品加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示：(1)300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。

(2)通过计算求出500℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。

18．碱式氯化铝[Al 2(OH)x Cl (6－x )]y 是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。

研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L －1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。

(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)x Cl(6－x)的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制50mL6mol·L－1盐酸，所用浓盐酸的体积为______________mL。

(3)以中等速度搅拌的理由是___________________________________________________。

(4)为测定某[Al2(OH)x Cl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L－1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3～4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L－1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3＋、Zn2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。