最新专题二化学常用计量
高中化学复习 常用化学计量,
例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （ ）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧 气，该过程中转移的电子数为4NA （ ）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
三、NA=Nn
规定：1mol任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数， 约为6.02x1023mol-1。
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
1.注意题目所给条件。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所原子数为3NA ( )
专题二 常用化学计量
一、M=
m
n
M=
m总 n总
1、M= ρ· Vm
如：已知标况下某气体的密度为0.714g/L
2、M= D ·M已知 如：某气体密度是同温同压下氢气密度的8倍
3、M=M1·a%+M2·b%
如：假设空气只由氧气和氮气组成，氧气体积分数为20%
二、Vm=
V
n
如：常温常压下22.4L的CO2所含原子数 3NA （大于、小于、等于）
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
专题二 化学常用计量
专题二化学常用计量[最新考纲]1.了解物质的量的单位——摩尔( mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一有关阿伏加德罗常数的综合判断[重温真题]1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是() A．14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A2．(2016·四川理综，4)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A3．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A代表阿伏加德罗常数的值。
专题二化学常用计量
专题二化学常用计量1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子答案D解析由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5N A个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2N A个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，可以看作铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为(83－0)×3N A＝8N A，故D正确。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．20.0 g重水(2H2O)中所含质子数和中子数均为10N AB．标准状况下，11.2 L戊烷中含有的共价键数目为8N AC．1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．常温常压下，22.4 L C2H4中含有的氢原子数目为4N A答案A解析2H2O分子中质子数和中子数均为10，20.0 g 2H2O为1 mol，所含质子数和中子数均为10N A，A项正确；戊烷在标准状况下为液体，B项错误；由于部分Cu2＋发生水解，故1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1N A，C项错误；题述条件不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(··CH2)所含电子数目为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6N A答案C解析Cl2和NaOH的反应为歧化反应，1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数为N A，A正确；常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2N A，B正确；1 mol碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L ＝10－6 mol，个数为10－6N A，D正确。
专题二、化学常用计量
×
审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
第1部分 专题2 化学常用计量
专题综合强化练习对应学生用书P131 1．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是()A．11 g D182O所含的中子数为6N AB．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10N AD．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2N A解析1个D原子含1个中子、1个18O原子含10个中子，故1个D182O中含12个中子，11 g D182O的物质的量为11 g＝0.5 mol，故所含中子数为6N A，22 g·mol－1A项正确；Na2O2中所含离子为Na＋、O2－2，0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A，B项错误；1个丙烷中含有2个C—C键、8个C—H键，标准状况下，22.4 L丙烷的物质的量为1 mol，所含共价键的数目为10N A，C项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中转移2e－，故每生成2 mol HNO3转移的电子数目为2N A，D项正确。
答案 B2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5N AB．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2N AC．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AD．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A解析C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6N A，A项错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15N A，B项错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g ，故增重2.8 g 时，转移电子数为0.1N A ，C 项错误；设甲醛的质量为x g ，则混合物中含有的原子总数为⎝ ⎛⎭⎪⎫x 30×4＋3.0－x 60×8×N A ＝0.4N A ，D 项正确。
专题02物质的化学计量(考点清单)(讲练)(原卷版)
专题02 物质的化学计量011．物质的量概念及单位（1）摩尔（mol）①定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
①关系：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023 。
①标准：1 mol是含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体，即1mol任何粒子集体的粒子数目都为6.02×1023个。
（2）阿伏伽德罗常数①定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
①符号：NA①意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）物质的量（n）①概念：表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（mol）。
①对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。
例如1mol Fe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mol e－等。
2．摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol 或g﹒mol－1（3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
（4）N 、N A 、n 、m 、M 数学表达式：=A N N Mmn =，如图：【温馨提示】1．正确理解“物质的量”的概念及单位（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。
物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
1molH 表示1mol 氢原子等。
专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。
专题二 化学中常用计量
专题二化学中常用计量题组一、选择题1. [2023全国甲卷，6分]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( A )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A[解析]异丁烷的结构简式是HC(CH3)3,含13个共价键，故0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5N A=6.5N A，A正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0LpH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0L×10−2mol⋅L−1=0.01mol，H+的数目为0.01N A，C错误；Na2CO3溶液中CO32−部分水解，故1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目少于1.0N A，D错误。
2. [2023辽宁，3分]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+ 3C K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )A. 11.2LCO2含π键数目为N AB. 每生成2.8gN2转移电子数目为N AC. 0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD. 1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中含S2−数目为0.1N A[解析]CO2的结构式为O C O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1molN2转移电子数为12N A，则每生成2.8g(0.1mol)N2，转移电子数为1.2N A，B项错误；0.1molKNO3晶体中含有0.1molK+和0.1molNO3−，所含离子数目为0.2N A，C项正确；S2−会发生水解，故1L0.1mol⋅L−1K2S溶液中S2−数目小于0.1N A，D项错误。
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[解析] 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还 原反应中电子转移数目的确定和元素质量 分数的计算,可见这两个知识点在高考复习 中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中 了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定 义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的 c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数 目不应为0.2 NA｡选项B中转移的电子数为
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后 溶液的体积和物质的量浓度, 有:c1V1=c2V2｡
(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后 溶液的质量和质量分数, 有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每 年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主 要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏 加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
4.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为,则:
c
n V
V / 22.4 10001V / 22.4M
1000V
22400MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100% V / 22.4M 10001V / 22.4M
100%
MV 100%｡ 22400MV
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式, 该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2 参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D 中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此 在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
cB
n V
m/ M V
m(aq)w1000w,MVM源自w cBM1000
2.物质的量浓度与溶解度S的换算c
n V
1S00/ MS
1000S ,
M(100S)
1000
S 100cM ?
1000cM
3.质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中: w S 100%｡ 100S
(4)氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反 应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧化､被还原､电子转移 (得失)数目方面的陷阱｡要关注Na2O2和H2O､CO2等反应中电子转移 数目的判断｡
(5)电离､水解:考查电解质溶液中微粒数 目或浓度时常设置弱电解质的电离､盐 类水解等方面的陷阱｡如某些离子或原 子团在水溶液中能发生水解反应,则微 粒数目会发生改变｡
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算 中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选 择题和填空题为主｡
题型一 阿伏加德罗常数的判断
【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入
盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为
21.6 g｡则原混合气体中臭氧的体积分数为___5_0_%___｡
[分 析 ]1根 据 M (混 气 )m n((混 混 气 气 ))计 算 ｡
2利 用 化 学 方 程 式 ,采 用 差 量 法 计 算 ｡
【变式训练1】 用NA表示阿伏加德罗常数的 值｡下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有 的OH-数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液 反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5 NA
题型二 以物质的量为中心的计算
【例2】 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更
强的氧化性｡实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
｡
3O2 放 电 2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气
体的平均摩尔质量为__3_5_._6___g/mol(保留一位小数)｡
(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L, 其中臭氧为___3_____L｡
[答案] C
[点拨] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问 题:
(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固 态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为 液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况 下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不 小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有 甲醛是气体｡
(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子 ､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2､N2､ O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中常考的有P4､金刚石､石墨､二氧化 硅等｡
[解析] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质 量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗
常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A 错｡选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷1的24 最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管 以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值, 因此可求得m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B
专题二化学常用计量
考点1 以物质的量为中心的计算 1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,
也适用于混合气体｡若为混合气体,则组 成成分间不能发生反应,如2NO+O2＝ 2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如 2NO2=N2O4不适用｡
考点3 物质的量浓度的计算与换算
3O2､O3均 与 Cu粉 反 应 ,根 据 题 意 列 方 程 组 求 解 ｡
[解答]1设有1 mol O2