专题一 第2讲 化学常用计量
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第2讲 化学常用计量(一)
第02讲1.能表示阿伏加德罗常数的数值的是A.1 mol金属钠含有的电子数B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg12C所含的原子数D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+【解析】A中1mol金属钠含有11mol电子，B中标准状况下，苯为液态，22.4L苯的物质的量超过1mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中1L1mol/L的硫酸溶液含2mol H+。
2.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的A. 48 g O3气体含有N A个O3分子B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1N A个原子C. 20 g D2O中含有的质子数目为10 N AD. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数相等【解析】A中48g O3气体其物质的量为1mol，B中4.6g NO2气体的物质的量为0.1mol，含原子数为0.3NA ，C中20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子含有10个质子，所以20g D2O中含有的质子数目为10N A，D中16g CH4与18g NH4+都是1mol，且都是10电子微粒，故电子数相等。
3.下列说法不正确的是A.1 mol Cl 2作为氧化剂得到2×6.02×1023个电子B.4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023C.14 g 氮气中含有7×6.02×1023个电子D.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定0.3×6.02×1023【解析】A 中Cl 2作为氧化剂，化合价降到−1，每个Cl 2分子得2个电子；B 中每个硅原子形成4个Si —O 键，4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为×4×6.02×1023=0.3×6.2×1023；C 中每个N 2分子含有14个电子，14g 氮气的物质的量是0.5mol ；D 中铁粉与硝酸反应视硝酸的量的多少，可能生成+3价铁盐也可能生成+2价铁盐。
高考化学 专题一 化学中的常用计量课件
3NA
方法要领：
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热 点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体 积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已 知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数 目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目， 求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质 的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目。
积(L)应是
( A)
AAAA
思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积： V=n×VmA-1，
n=m/M=n g/[mNA-1]=nb/mNA mol。
答案：A
A。 法三：m g混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其
质量之比等于物质的量之比：
m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNA mol， V= nb/mNA mol×22.4L/mol。 法四：根据选项特点，利用比例求解.
mg b
ng x x=bn/m，结对照选项b、m、n的组合
方式，只有A符合。
例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确
的是
( C、D )
这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔 质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理 量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏 加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)
加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加
AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x
mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶
液中的c(Na＋)/mol·L－1为
D
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
练习5:（09年四川理综·11）向m g镁和铝
专题一 第二讲 化学常用计量
化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
2化学常用计量
题组训练 4．(2016· 泰安模拟)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 正确的是( ) A．原子数相等时中子数相等 B．体积相等时电子数相等 C．体积相等时密度相等 D．质量相等时质子数相等
解析 一个 12C18O 分子中含有原子总数为 2，含有质子总数为 6＋8＝14， 含有的中子数为(12－6)＋(18－8)＝16,12C18O 的摩尔质量为 30 g/mol；一个 N2 分子中含有原子总数为 2，含有质子总数为 2×7＝14，含有的中子数为 2×(14
)
考点三
以“物质的量”为核心的多角度计算
备考要点 1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．牢记两大常数 (1)阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1。 (2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 L· mol－1。 3．理解六个基本公式 m溶质 (1)n＝N/NA；(2)n＝m/M；(3)n＝V/Vm；(4)c(B)＝n/V；(5)w＝ m溶液 1 000ρw cM ×100%；(6)c＝ (或 w＝ ) M 1 000ρ
－
考点二
阿伏加德罗定律及其推论
备考要点 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可 用 V＝n×Vm 及 m＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
【典例 1】 (2016· 全国卷Ⅰ)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述 正确的是( ) A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
高考化学二轮专题复习与测试：专题一第2讲化学常用计量
专题一基本概念第2讲化学常用计量1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()(导学号58870008)A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10N A解析：A.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，错误；C.氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A，错误；D.标准状况下，20 g D2O的物质的量是1 mol，由于一个分子中含有10个中子，则1 mol分子中所含中子数为10N A，正确。
答案：D2．(2015·课标全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )(导学号 58870009)A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A.D 和H 的质量数不同，则18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A ，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，正确；D.NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，错误，答案选C 。
高中化学 第二讲 化学中常用计量课件
2÷(2＋10)×100%＝16.7%。
栏
目
链
答案 D
接
第十九页，共29页。
考点 整合
课堂练习
5．(2014年广东学业水平(shuǐpíng)考试)25℃时，向KCl溶
液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生
改变的是( )
C
栏
目
A．溶液中溶质的质量
链
接
B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量
考点 整合
4．(2013年惠州学业水平考试模拟改编)(双选)下列 物质中，含有(hán yǒu)6.02×1023个C分D子的是( )
A．常温常压下，22.4 L HCl气体
B．标准状况下，22.4 L CCl4
栏
目
链
C．28 g CO
接
D．1 mol Cl2
解析 使用22.4 L/mol时，必须是标准状况(biāo zhǔn
栏 目 链 接
第四页，共29页。
考点 整合
考点(kǎo diǎn)1 物质的量、摩尔、摩尔的量
知识(zhī
shi)回顾
1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的____1/_1_2为标
准(biāozhǔn)，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
栏 目
链
2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子
栏
目
B．溶液质量减少
链
接
C．出现蓝色沉淀
D．溶液质量不变，出现白色沉淀
第二十二页，共29页。
考点 整合
解析 向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末
，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出(xīchū)，导致溶液质量
专题一 第2讲 常用化学计量及应用
解析 答案
高频考点
-8-
考点一
考点二
考点三
特别提醒
有关NA的正误判断的题目,主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计 算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子或化学键数目 的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水 溶液中的离子平衡(如盐类水解造成溶液中离子浓度或数目的改变) 等。
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
关闭
乙 组烯 成CD..为、1标m丙准Con烯l状HF2的况en,溶1分下4于子g,2过混.式2量4合均L硝气符C酸体C合l,4中电含C子nn有H(转C2的nn的移H共2通数n价)=式为键14,2无���数���N1g4·论Am为go如0l-.14何=N混A���1��� 合m,o平l,含均分子
L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢
原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2 不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(2017全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可
逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于
2NA,错误。
关闭
A
解析 答案
高频考点
-7-
考点一
考点二
中学化学常用计量——物质的量
高考AB卷
学法大视野
7.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不 正确的是( )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
如向 FeI2 溶液中通入 Cl2 ，首先氧化 I － ，再氧化 Fe2 ＋ ，所以向
含1 mol FeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA。
高考AB卷
学法大视野
6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数
高考AB卷
学法大视野
【辨析正误】 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( 是1 mol( ) )
(2)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不
(3) 在相同条件下，相同物质的量的 CO 、 N2 的混合气体与 O2
的分子个数相同，原子个数也相同( 答案 (1)× (2)× (3)√ )
0.2NA(
答案
)
(1)× (2)× (3)×
高考AB卷
学法大视野
陷阱五
记“隐含反应”，突破陷阱 2SO3 N2O4 2NH3 NH3· H2 O
－ NH＋ 4 ＋OH
1.2SO2＋O2 2NO2 N2＋3H2 2.NH3＋H2O
高考AB卷
学法大视野
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分
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＋
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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专题一
第2讲
化学常用计量
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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专题一
第2讲
化学常用计量
5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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专题一
第2讲
化学常用计量
[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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专题一
第2讲
化学常用计量
物质的量浓度的相关计算
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2013· 新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol· L－1 的 NaAlO2 水溶 液中含有的氧原子数为 2NA。 (×)
(2)(2013· 新课标卷Ⅱ) 25℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中 含有 OH 的数目为 0.1NA。
(1)(2012· 新课标高考)常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的 镁粉反应，转移电子数为 2NA。 (×)
(2)(2011· 广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子。 (×)
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专题一
第2讲
化学常用计量
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专题一
第2讲
化学常用计量
2．物质的组成 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目， 如 N2、 CO、 C2H4 等。
二、必备知识掌握牢 解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问 题： 1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下的非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、 苯、CCl4 等； (2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的 影响。
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可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行 如下实验：①准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；②准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0. 040 00 mol· L
＋ －1
的
EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2 (离子方程式为 Ni2 ＋
－
D．常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2 nA 个 O 原子
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第2讲
化学常用计量
解析：A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时 会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO
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化学常用计量
[典例] 说法正确的是
(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 (
－ －
)
A．1 L 1 mol· L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B．78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3NA C． 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
n(H2O)＝ 25.00 mL 2.335 0 g× －0.07375 g－0.045 00 g－0.240 0 g 100.00 mL ＝ － 18 g· mol 1 1．250×10
－2
mol
＋
x∶y∶m∶n＝n(NH 2∶1∶2∶10
4
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第2讲
化学常用计量
三、常考题型要明了 考查物质的量浓度的计算 典例
考查物质的量浓度与质量分数的关系 考查溶液中离子浓度的计算
演练1
演练2
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化学常用计量
[ 典例 ]
(2013· 江苏高考 ) 硫酸镍铵 [(NH4)xNiy(SO4)m· nH2O]
－
(× )
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第2讲
化学常用计量
(3)(2012· 福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的 n(NaOH)相等。 (√ )
(4)(2011· 新课标高考)欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶 液，可将 58.5 g NaCl 溶解在 1.00 L 水中。 (× )
2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol ＝2.500×10－3 mol 2
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＋ －
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第2讲
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m(Ni2 )＝59 g· mol 1×1.250×10
mol＝0.073 75 g
－1 －3 m(NH＋ ) ＝ 18 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.045 00 g 4 － －1 －3 m(SO2 ) ＝ 96 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.240 0 g 4
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解析：A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水 均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B 项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为 0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆 反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错 误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。
(3)(2013· 全国课标卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离 子所含电子数均为 9NA (× )
(4)(2011· 海南高考)10 L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 NA。
－
(√ )
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3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点 (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还 要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na 、 Na2O、NH3、SO3 等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生 了变化。
[演练 1]
(2012· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数 ( )
值，下列说法正确的是 A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol· L
－1
NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol· L－1×31.25 mL×10－3L· mL－1＝ 1.250×10
－3
mol
－3 －1 56.00 mL × 10 L· mL ＋ － n(NH4 )＝ ＝2.500×10 3 mol －1 22.4 L· mol ＋ 2＋ 2 n Ni ＋ n NH 4 2－ n(SO4 )＝ ＝ 2
2－ 蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的 2－ 物质的量，然后由Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的物质的量确定结晶水
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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物质的量浓度的相关计算
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2013· 新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol· L－1 的 NaAlO2 水溶 液中含有的氧原子数为 2NA。 (×)
(2)(2013· 新课标卷Ⅱ) 25℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中 含有 OH 的数目为 0.1NA。
(1)(2012· 新课标高考)常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的 镁粉反应，转移电子数为 2NA。 (×)
(2)(2011· 广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子。 (×)
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2．物质的组成 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目， 如 N2、 CO、 C2H4 等。
二、必备知识掌握牢 解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问 题： 1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下的非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、 苯、CCl4 等； (2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的 影响。
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可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行 如下实验：①准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；②准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0. 040 00 mol· L
＋ －1
的
EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2 (离子方程式为 Ni2 ＋
－
D．常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2 nA 个 O 原子
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解析：A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时 会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO
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[典例] 说法正确的是
(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 (
－ －
)
A．1 L 1 mol· L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B．78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3NA C． 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
n(H2O)＝ 25.00 mL 2.335 0 g× －0.07375 g－0.045 00 g－0.240 0 g 100.00 mL ＝ － 18 g· mol 1 1．250×10
－2
mol
＋
x∶y∶m∶n＝n(NH 2∶1∶2∶10
4
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三、常考题型要明了 考查物质的量浓度的计算 典例
考查物质的量浓度与质量分数的关系 考查溶液中离子浓度的计算
演练1
演练2
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[ 典例 ]
(2013· 江苏高考 ) 硫酸镍铵 [(NH4)xNiy(SO4)m· nH2O]
－
(× )
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(3)(2012· 福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的 n(NaOH)相等。 (√ )
(4)(2011· 新课标高考)欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶 液，可将 58.5 g NaCl 溶解在 1.00 L 水中。 (× )
2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol ＝2.500×10－3 mol 2
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＋ －
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－3
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m(Ni2 )＝59 g· mol 1×1.250×10
mol＝0.073 75 g
－1 －3 m(NH＋ ) ＝ 18 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.045 00 g 4 － －1 －3 m(SO2 ) ＝ 96 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.240 0 g 4
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解析：A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水 均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B 项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为 0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆 反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错 误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。
(3)(2013· 全国课标卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离 子所含电子数均为 9NA (× )
(4)(2011· 海南高考)10 L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 NA。
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3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点 (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还 要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na 、 Na2O、NH3、SO3 等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生 了变化。
[演练 1]
(2012· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数 ( )
值，下列说法正确的是 A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol· L
－1
NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol· L－1×31.25 mL×10－3L· mL－1＝ 1.250×10
－3
mol
－3 －1 56.00 mL × 10 L· mL ＋ － n(NH4 )＝ ＝2.500×10 3 mol －1 22.4 L· mol ＋ 2＋ 2 n Ni ＋ n NH 4 2－ n(SO4 )＝ ＝ 2
2－ 蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的 2－ 物质的量，然后由Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的物质的量确定结晶水