物质的组成、分类和常用化学计量
初中化学物质与化学计量知识点汇总
初中化学物质与化学计量知识点汇总化学是一门研究物质组成、结构和变化的科学，是自然科学中重要的一支。
初中化学作为学生学习的第一门化学课程，主要涉及物质与化学计量的基本概念和知识点。
本文将从物质分类、化学元素与化合物、化学式及化学方程式、化学计量等几个方面进行汇总和总结。
首先，我们来了解一下物质的分类。
物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成，不能通过化学方法分解成其他物质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应组成的物质，具有固定的化学组成和性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成，可以通过物理方法分离。
其次，化学元素是构成物质的基本单位。
目前已知的化学元素有118个。
元素由原子组成，原子由原子核和电子构成。
化学元素可以用化学符号表示，化学符号由拉丁文或英文首字母组成。
例如，氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。
化学元素还可以按照其在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和类金属。
化合物是由不同化学元素通过化学反应形成的物质。
化合物由化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。
下标表示相应元素的原子数目。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素，下标2表示氢元素的原子数目为2。
化合物还可以按照其组成元素的比例进行分类，包括单质、氧化物、酸、盐等。
化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
反应物位于化学方程式的左边，产物位于化学方程式的右边。
反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式还可以通过配平来保持原子数目的平衡，确保反应前后原子的数目不变。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O表示氢和氧发生反应生成水，其中反应物和产物的原子数目均保持平衡。
化学计量是化学中重要的概念和计算方法，用于研究化学反应中物质的数量关系。
其中，摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。
1摩尔的物质包含的基本粒子数目是阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23个。
高考化学热点专题精确射靶 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量考点精析与练习
热点一 物质的组成、性质和分类、化学用语和常用计量【考点精要】一、物质的组成、性质和分类2. 胶体Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
原理：FeCl 3＋3H 2O △F e (O H )3（胶体）＋3HCl警示误区1. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
2. 由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
3. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
4. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH 4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。
二、化学用语1. 化学式用元素符号表示物质组成的式子称为化学式。
根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。
不同的化学式所表示的意义有所区别。
过氧化钠的化学式是Na 2O 2，但不能写成NaO ，在过氧化钠中实际存在的阴离子是O 22−离子，且n (Na +)：n (O 22−)为2︰1，所以过氧化钠的化学式只能用Na 2O 2表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只能用元素符号表示。
2. 分子式用元素符号表示物质分子．．组成的式子。
离子化合物等不是由分子组成的物质无分子式。
一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。
但也有例外，如最简式为NO 2的分子可能是NO 2，也可能是N 2O 4。
1. 氧化物组成 酸性氧化物性质非金属氧化物金属氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物巧点妙拨：⑴酸性氧化物不一定都是非金属氧化物;非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。
如Mn 2O 7是金属氧化物; CO 、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
基本概念(物质的性质、分类,化学计量单位)
专题一基本概念一、物质的组成、性质与分类（一）物质的组成1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
九年级上册化学全知识点
九年级上册化学全知识点一、化学基础化学的定义及研究对象化学实验与安全物质的分类及性质化学反应与化学方程式化学计量与化学计算二、物质的组成与结构原子与分子元素的周期表及特性离子与离子化合物共价分子及分子式金属与合金三、化学反应与能量变化燃烧与氧化还原反应电解与非电解质强酸、弱酸、强碱和盐水的电离与电离度化学反应的速率与平衡四、酸碱中和反应酸碱中和反应的定义酸碱指示剂及酸碱滴定法酸碱盐及其性质酸雨的形成与防治PH值及其测定五、氧化还原与电化学氧化还原反应的概念电解与电解质电化学电池的构造及原理电化学反应的化学计量金属腐蚀的原因与预防六、常见物质的制备与应用氧气、氧化铜、氧化锌等常用气体的制备氨气、氯气、二氧化碳等气体的制备与应用金属的制备与应用酸、碱、盐及其他化合物的制备与应用七、碳化合物的结构与应用有机化合物的基本结构烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质醇类、酮类、醛类的结构与性质酸、酯等有机化合物的结构与性质聚合物的结构与性质八、化学能源与环境保护石油的成因及提炼煤的成因及利用火电、水电及核能的利用可再生能源与节能减排化学废料的处理与资源回收九、实验技能与科学思维实验记录的基本要素实验常用仪器的使用与操作科学思维与科学方法的运用相关化学实验的设计科学实验中的观察和分析以上是九年级上册化学的全部知识点，通过学习这些内容，同学们将能够掌握基础化学知识，了解物质的组成与结构，理解化学反应与能量变化的过程，熟悉酸碱中和反应和氧化还原与电化学相关知识，掌握常见物质的制备与应用，理解碳化合物的结构与应用，认识化学能源与环境保护的重要性，并培养实验技能和科学思维。
希望同学们通过积极学习，提高化学知识水平，为未来的学习和发展打下坚实基础。
高中化学专题：物质的分类及计量-高一化学上学期单元复习知识清单(苏教版2019必修第一册)
专题1物质的分类及计量考点1物质分类的意义和分类方法一、对物质进行分类的意义1．分类分类是指按照种类、等级或性质进行归类。
通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
2．物质分类的意义(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。
(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。
二、物质的分类方法1．根据物质的物理性质分类(1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。
(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
2．根据物质的组成和性质特点分类物质分类的树状分类图：考点2常见物质的分类1．纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。
(3)纯净物和混合物的区别：纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．单质和化合物(1)单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。
根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。
(2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。
根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。
3．酸和碱的定义和分类(1)酸和碱的定义酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。
(2)酸的分类①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。
含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。
化学细节知识点
化学细节知识点化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质和变化规律等。
在化学的学习过程中，有很多细节知识点需要掌握。
本文将从原子结构、化学键、物质分类、化学反应、溶液和化学计量等方面详细介绍化学细节知识点。
一、原子结构原子是化学中最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
它们在原子中的分布规律是由电子层概念描述的。
原子的电子排布是按照能量从低到高的顺序进行填充的。
第一层只能容纳2个电子，第二层、第三层等能够容纳的电子数分别为8个。
最外面的电子层，被称为价层。
在原子中，质子的数量称为原子序数，用Z表示。
在中性原子中，质子数等于电子数。
中子在不同元素的原子中数量不同，其数量可以通过原子质量减去质子数推算得出。
不同元素的原子因其原子结构不同，具有不同的物质性质。
二、化学键化学键是原子之间协同作用的产物。
化学键是由原子核中的电子形成的，它形成化学键的依据来自于电子云之间的相互作用。
化学键主要有离子键、共价键和金属键等三种类型。
离子键是由基团与离子组成，基团接受电子并形成阴离子，离子也接受电子形成阳离子。
共价键中，原子共享这些电子，形成一个原子和另一个原子之间的共用电子对。
金属键是由金属元素中的电子制6成的电子云担当。
这些电子没有明确定义的位置，因此它们可以在整个金属结构中自由地运动。
三、物质分类化学物质可根据其组成和性质分类。
根据物质的组成，化学物质可以分为元素和化合物。
元素是由原子组成的单质物质。
化合物由不同种类的原子组成。
根据性质又可以将化学物质分为无机化合物和有机化合物两种。
无机化合物由非生命体形成，如水、酸、盐和氧化物等。
有机化合物则是从生命体中分离出来的化合物，由碳和氢组成。
四、化学反应化学反应是指物质之间的变化，通常涉及更换共价键和离子键。
化学反应需要满足以下条件：原子的质量守恒、电荷守恒、能量守恒和动量守恒等。
化学反应时，反应方程式的左侧写入起始物的化学式，右侧则写入产物的化学式，化学反应时，一定要保持方程式的平衡。
物质的组成、性质和分类及化学用语知识梳理
物质的组成、分类知识梳理【学习目标】1、了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2、了解元素与物质的关系。
3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。
了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及转化方法【知识网络】 物质的分类：混合物物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4) 1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。
注意：区别原子（核素）与元素 ★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类： ②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl 、CaC 2、C 17H 35COONa ；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
按组成分子的原子个数，可把分子分成★“基”、 “根”、“碳正离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在。
物质的分类1、物质的初步分类—见前面网络图2、纯净物和混和物常见的混合物包括：⑴高分子化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等）； ⑵分散系（包括溶液、胶体、浊液） ⑶同分异构间的混合体（如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种） ⑷同素异形体间的混合体 ⑸其他:①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； ②化合物 无机化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物 氢化物酸、碱盐 类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物 质 单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体） 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气； ③钢、生铁、漂白粉、碱石灰、黑火 药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤； ④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。
物质的构成
2006年沈阳市第20题 归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问 题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出 不同的答案。请按要求及示例完成下表：
物质
与众不同的 物质
理
由
KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3
KCl
KCl中不含氧元素，其 他物质中均含有氧元素
END
2006年宜宾市 第16题
核对 者
L
送检 医师
检验 师
⑴ 这位少年患者由于长期偏食、挑食造成营养不良和食 欲不振，请从上述检验单中指出患者体内缺乏哪些元素？ 这些元素在人体内含量均超过0.01%，应称为什么元素？ ⑵这位患者体内钠元素偏高，请对他的饮食习惯提出改 进建议。
物质的分类
区分纯净物与混合物的标准：物质是否是一种 纯净物：只由一种物质组成 物 它具有固定的组成和性质 质
联 都是纯净物，都有固定的组成。 系 同一种元素的原子可能存在单质或化合物里。
单质
纯 净 物 化合物
有机化合物 无机化合物
区分无机物和有机物的标准：是否含碳元素
注：CO、CO2、含CO2-、 HCO-的物质例外 3 3
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
氧化物
纯净物 物 质 按 组 成 分 化 合 物 混合物
核外电子排布的初步知识 ①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子 是分层排布的． 电子层数 一二三四五六七 离核距离 近→远 电子能量 低→高 填充顺序 先→后 ②．原子结构示意图． 如图,镁原子的结构示意图含义 +12 表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单 位正电荷）， 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
项 目 血清钾 血清钠 血清氯 钙 离子钙 磷 镁 二氧化碳结合力
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第1讲物质的组成、分类和常用化学计量_专题突破练第1页一、选择题（本题包括8个小题，每小题6分，共48分）1. （2018全国川,7）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火，因为水溶液可导电，可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。
2. （2017北京理综，6）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）见瓷器現建删C荼叶口中草药答案A解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的，黏土属于无机非金属材料；丝绸的主要成分为蛋白质，而蛋白质是含C、H、0、N、S、P等元素的有机物；茶叶、中草药的主要成分均为有机物。
故答案为A。
3•设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl-总数为3N AB. 标准状况下，5.6 L CO 2中含有的共用电子对数为0.5N AC. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 molO2,转移的电子数为0.2N AD. 常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中，充分反应，生成N A个SO2分子答案C解析氯化铝在水溶液中要水解，在含Al 3+总数为N A的AlCl 3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。
标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为n（CO2）= =0.25 mol,二氧化碳的电子式为，含有的共用电子对数为N A,B错误o Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂住成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2N A,C正确。
常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。
4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是（ ）A. ①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤答案C解析①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不能用作干燥剂，碱石灰固体可用作干燥剂，①错 误；②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质 ，都是合金，②正确;③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，③正确；④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属 于碱性氧化物，④错误；⑤醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡 ，属于弱电解质，⑤正确。
5.（2018北京理综，6）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）答案B解析A 项，甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成 ，属于化学变化，不符合题意；B 项，核聚变不是化学变化，符合题意；C 项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧，属于化学变化，不符合题意；可燃冰作燃料燃烧，属于 化学变化，不符合题意。
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用6•下列逻辑关系图示中正确的是答案D解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ，而气溶胶属于胶体的一种,A 错误。
氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同 ,B 错误。
钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的 ,C 错误。
7•下列实验操作中，错误的是（）A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B. 读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小C. 测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次D. 配制0.1 mol L --1的H 2SO 4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 答案D解析浓硫酸稀释时放出大量的热，故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中 ，且边倒边搅拌，冷却至室温后再转移到容量瓶中 ，D 错误。
8.标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中（水的密度近似为1 g mL -1），所得溶液的密度为 pg mL -1,溶质的质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol L -1,则下列关系中不正确的是 （ ）A. p = -------------B.w= --------------C.w= --------------D. c= --------------------- 答案A解析溶液体积不是NH 3体积和水的体积的和,A 错误。
假设溶液的体积为1 L,根据溶质质量分数等于 溶质的质量除以溶液的质量，溶质的质量为17c g,溶液的质量为1 000 pg,即w= -------------- ，或者w=—X17讯一X17+1 000）,整理得B 、C 正确。
溶质的物质的量为 一 mol,溶液的体积为 根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知D 正确。
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）9. （12 分）物质类别厶 酸碱 盐 氧化物 氢化物①HCl ③ ⑤ Na 2CO 3 ⑦CO 2 ⑨NH 3物单质\cD(1) 以Na、K、H、0、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
(2) 写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________ 。
(3) 写出实验室由⑩制备02的化学方程式： ____________________________________。
⑷实验室制备⑦常用_________ 和________ 反应,检验该气体的方法是 _。
(5) ①溶液和少量⑤溶液反应的离子方程式为______________________________________________ 。
该反应属于基本反应类型中的_________ 反应。
(6) ①与⑨反应的化学方程式为 ____________________________________________ ,现象为_。
答案⑴H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他答案合理也可)(2) 2NaOH+CO 2—Na 2CO3+H2 O(其他答案合理也可)MnOi⑶ 2H2O2 2H2O+O2T(4) 稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明是CO2(5) 2H++C -H2O+CO2T 复分解(6) HCl+NH 3 NH4CI 有白烟生成解析实验室用H2O2制。
2发生的反应为2H2O2 ------------------- 2H2O+O2To实验室制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO 3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl——CaCb+H z O+CO? f,将产生的气体通入澄清石灰水中若石灰水变浑浊即可证明是CO2。
HCl溶液与少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H++C -H2O+CO2T,属于复分解反应。
HCI与NH3反应的化学方程式为HCI+NH 3 NH4CI，可观察到有白烟生成。
10. (14分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。
2.00 mol NH 4HCO 3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________________ L(标准状况)。
⑵某H2中含有2.40 mol CO 2,该混合气体通入 2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应该NaOH溶液的浓度为_。
(3) CO2和KO2有下列反应：4KO 2+2CO2^2K2CO3+3O24KO 2+4CO2+2H 2^^4KHCO 3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是。
答案(1)89.6 (2)2.4 mol L-1> c(NaOH) > 1.2 mol L-1(3) 3 mol△解析⑴碳酸氢铵分解的化学方程式为NH 4HCO3 H2O+NH 3 I+CO2T,从化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2且n(NH3)+ n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2 忽.00 mol=4.00 mol,则V(混合气体)=4.00 mol忽2.4 L mol-1=89.6 L,即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。
(2)根据题意要求,2.40mol CO 2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO s的混合物。
用极值思想分析两个特殊情况：①CO2+NaOH ^NaHCO 3,n(NaOH)= n(CO2)=2.4O mol,则c(NaOH)= ------------ =1.20 mol L-1•②CO2+2NaOH ^Na2CO3+H2O,n(NaOH)=2 n(CO2)=4.8O mol,则c(NaOH)= --------------- =2.40 mol L;1;综合①②可知,NaOH溶液的浓度应该为 1.20 mol L-1< c(NaOH) < 2.40 mol L-1。
⑶依题意,9 mol CO 2在密封舱内与KO 2反应后生成9 mol O2,即n(CO2) ：n(。
2)=1 : 1,通过观察题给两个方程式可知，把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O^=2K2CO3+4KHCO 3+6O2。
所以有n(H2O)= -n(CO2)=-X9 mol=3 mol,即反应前密圭寸舱内H2O的物质的量为3 mol。
11. (13分)实验室需要配制0.50 mol L -1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______________ 以及等质量的几片滤纸。
⑵计算。
配制该溶液需取NaCl晶体的质量为___________ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的 __________ (填左盘”或右盘”。