高中化学 氯及其重要化合物
06 氯及其重要的化合物高考重要的化学方程式
知识点1 氯气的制备 2．工业上制备氯气（氯碱工业）
（1）阳极反应：2Cl－－2e－ （2）阴极反应：2H2O+2e－ （3）电解反应
Cl 2↑ H2↑+2OH－或 2H++2e－
H 2↑
①化学反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子反应：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过）
①吸水吸 CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
谢谢观看！
（1）制备原理 ①化学反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ②离子反应：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O
（2）主要成分：NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO。 （3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2 NaHCO3+HClO
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 3．漂白粉的制备和性质
知识点2 氯气的性质 3．与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O ②离子反应：Cl2+H2O
HCl +HClO H+ +Cl －+HClO
（2）现象 可以用作自来水的杀菌消毒剂
知识点2 氯气的性质 4．与某些还原性化合物反应
（1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－ （2）溴化物溶液：Cl2+2Br－ 2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－ 2Cl－+I2
高中化学——氯及其化合物
氯及其化合物 课标解读 要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握Cl 2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．Cl 2的化学性质(1)Cl 2的氧化性表现——氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应a ．与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，b ．与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2点燃PCl 5。
③与还原性无机化合物反应a ．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
b ．与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
c ．与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(2)Cl 2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂①与水反应——增白剂与消毒剂溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
a ．新制氯水的微粒成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
b ．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
(完整版)高中化学必修一氯及其化合物
高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。
2、氯气的化学性质典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：；b．F与CO2反应：；c．D与水反应：．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
高中化学第2讲 氯及其化合物
第2讲氯及其化合物课程标准知识建构1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质。
2．知道氯气及其主要化合物的制备方法，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、氯气及其重要化合物1．氯气(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性黄绿色气体刺激性比空气大1体积水溶解约2体积Cl2(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性：②从化合价的角度认识Cl2的歧化反应Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(3)氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－；H2O H＋＋OH－。
②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性【特别提醒】(1)闻气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(2)常温下液态氯与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯。
2．次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(2)“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
(3)漂白粉【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl 2( ) (2)氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质( ) (3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，表现氯气的漂白性( ) (5)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H 2O 2的相同，都是利用强氧化性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 二、氯气的实验室制法 1．制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
高中化学 氯及其重要化合物
课时17 氯及其重要化合物知识点一 氯及其化合物的性质【考必备·清单】 1．氯气的性质 (1)物理性质[名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔即可。
(2)化学性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
③与水或碱反应(填写化学方程式)④与某些还原性物质反应(书写离子方程式)与FeCl 2溶液2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
③弱酸性向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO 。
[名师点拨] 向NaClO 溶液中通入CO 2(不论是少量还是过量)，均生成HCO －3和HClO 。
原因是酸性：H 2CO 3>HClO>HCO －3。
(2)次氯酸盐 ①漂白液②漂白粉[名师点拨] ①向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2生成的是CaSO 4而不是CaSO 3。
②次氯酸盐(ClO－)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I －、Fe2＋、SO2－3、S2－等还原性离子。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH()(4)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2不能与Fe反应。
高中化学第4章 第18讲 氯及其化合物---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第18讲氯及其化合物复习目标 1.了解氯的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用(一)氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2．氯的原子结构示意图：。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能以1∶2的比例溶于水中，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
完成下列表格：向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大，c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用NaOH c(H＋)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(H＋)减小，c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水注氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(二)次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白液3．漂白粉特别提醒如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()3．可以用pH试纸测定氯水的pH()4．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果()5．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()6．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3()7．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、氯气的性质及应用1．根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是___________________________________ ______________________________________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________________________________________。
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
化学cl知识点总结高中
化学cl知识点总结高中一、氯元素的性质1.物理性质氯元素是一种味道刺激的有毒气体，无色，有臭味，密度较大。
氯气具有较强的毒性和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激性，易溶于水，溶液呈淡黄绿色。
2.化学性质氯元素是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。
在常温下，氯气能与多种物质发生化学反应，如与氢气反应生成氯化氢，与金属反应可生成相应的氯化物等。
此外，氯元素还可与许多有机物发生反应，如与醇、醚等发生燃烧反应。
二、氯化物氯元素与金属的化合物称为氯化物，氯化物在化学中有着重要的应用，下面我们来介绍一下氯化物的相关内容。
1.氯化钠氯化钠是最广泛应用的氯化物之一，其化学式为NaCl，是常见的食盐。
氯化钠在食品加工、调味、腌制等方面有重要用途，也是人体生理所必需的物质之一。
2.氯化铁氯化铁是一种重要的无机化工原料，广泛用于催化剂、电镀、染料、药品和医药等领域。
氯化铁还可用于水处理和废水处理，对去除重金属有一定效果。
3.氯化铝氯化铝是重要的无机化学原料，广泛用于水处理、制药、染料、染料、有机化学等领域。
氯化铝还可用于制备高纯度金属铝、水处理剂和医药用品等。
4.氯化镁氯化镁是一种重要的无机化学原料，广泛用于制备药品、染料、防腐剂等。
氯化镁还可用于金属加工、冶金、工程塑料等领域。
三、氯元素的应用1.氯气的应用氯气在化工生产中有着重要的应用，如用于制备氯化物、氯化氢、聚氯乙烯、三氯乙烯等，同时还可用于废水处理、消毒和漂白等方面。
2.氯化物的应用氯化物在化工生产、医药、食品、环保等领域有着广泛的应用，如氯化钠在食品加工中的调味、氯化铝、氯化铁用于水处理、氯化镁用于医药制备等。
3.氯化氢的应用氯化氢是广泛应用的化学品，可用于制备氯化物、染料、药品、冶金等，同时还可用于废水处理、金属腐蚀防护等方面。
综上所述，氯元素在化学中具有重要的地位和作用，对氯元素的了解和掌握对于化学学习和实践具有重要意义。
希望通过本文的总结和介绍，能够帮助大家更加深入地了解氯元素，提高化学学习的效果，更好地应用化学知识于生产和生活中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯及其重要化合物1．下列说法不正确的是( )A ．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物B ．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，证明Cl 2具有氧化性C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3D ．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO －能够发生水解反应：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，生成具有强氧化性的HClO ，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以使淀粉-KI 溶液变蓝，说明KI 转化为I 2，则证明Cl 2有强氧化性，B 正确；因I 2的氧化性较弱，故与Fe 反应生成FeI 2，C 错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3，同时生成的HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。
2．下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。
3．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是( )A ．每生成1 mol 氯气，转移的电子数为2N AB ．1 mol NaCl 含有的电子数为28N AC ．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸解析：选B已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。
每生成1 mol氯气，转移的电子数为N A，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28N A，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2N A，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。
4．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化解析：选C①中湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4，C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。
5．(2019·辽宁实验中学考试)将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是()选项液体实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B 大量水溶液pH<7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应C 滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D 紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性解析：选B氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯气具有氧化性，故A错误；氯气通入大量水中，与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液显酸性，反应后溶液呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应为可逆反应，故B正确；氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D错误。
6．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是()A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置解析：选B氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。
7．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是()选项 A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液解析：选B若关闭弹簧夹K，SO2通过NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A项错误；若打开弹簧夹K，Cl2会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，Cl2通过饱和NaHCO3溶液，产生CO2，会使澄清石灰水变浑浊，B项正确；若打开弹簧夹K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C项错误；若关闭弹簧夹K，NO2通过Na2SO3溶液时，NO2先与水反应生成HNO3和NO，然后HNO3将Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
8．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A仪器的名称是______，D的作用是______________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________。
(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________________________________________________________________________。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。
经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。
a．图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。
c．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO－3)＝________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)___________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH 溶液的作用是吸收过量的氯气。
(2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。
(4)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。
a.当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO －的物质的量随反应时间变化的关系。
b.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n ，则n ×1＝0.10 mol ×1＋0.05 mol ×5＝0.35 mol ，含氯元素阴离子的物质的量＝0.35 mol ＋0.1 mol ＋0.05 mol ＝0.50 mol ，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯阴离子的个数比为1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol 。