福建省莆田市2021届高三化学上学期第一次教学质量检测试题扫描版
2021年高三上学期第一次质量检测化学试题(新) 含解析
2021年高三上学期第一次质量检测化学试题（新）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数．解答：解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的结构和性质，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．明矾溶液中存在Al3+，与Al3+反应的离子不能大量共存；B．pH=7的溶液呈中性；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性．解答：解：A．明矾溶液中存在Al3+，HCO3﹣、OH﹣与Al3+反应而不能大量共存，故A 错误；B．pH=7的溶液呈中性，但Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故B错误；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重互促水解反应的离子共存考查，题目难度中等．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的．B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．解答：解：A．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，由水电离的H+离子数目为1×10﹣13N A，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，甲烷燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4N A，故C正确；D．C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D 错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意盐酸中氢氧根离子是水电离的．4．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率B．N H4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．需要加热的反应不一定是吸热反应考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．浓硫酸与铁发生反应生成二氧化硫气体；B．HF与二氧化硅反应；C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体；D．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关．解答：解：A．浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成二氧化硫，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体，故C正确；D．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在加热条件下进行，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及浓硫酸、氢氟酸、甲烷以及化学反应与能力变化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．5．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2⇌ 2NH3已达到平衡状态的是（）A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H﹣H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）═2 v逆（NH3）考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2不能说明各物质的浓度不变，不一答：定平衡，故A错误；B、一个N≡N 断裂的同时，有3个H﹣H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；C、混合气体的密度ρ=，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；D、v正（N2）═2 v逆（NH3）时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，如果一个量未平衡时是个变量，突然不再随时间的变化而变化，说明已达平衡状态．6．（xx•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C N aHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，评：再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．p H=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）═c（I﹣）C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离；C．盐类水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．解答：解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42‾）+c（OH‾），因为c（Na+）=c（SO42‾），所以c（H+）=c（SO42‾）+c（OH‾），故A正确；B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl‾）＞c（I‾），故B错误；C．加水稀释促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解平衡常数不变，所以溶液中的值不变，故C正确；D．NaHC2O4和Na2C2O4物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选AC．点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质电离、难溶物的溶解平衡等知识点，注意：所有平衡常数只与温度有关，与电解质溶液酸碱性、浓度都无关，为易错点．8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D．C l与Cl得电子能力不相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分A．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；析：B．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；D．同位素原子化学性质相同．解答：解：A．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl﹣具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故B错误；C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+核外电子排布相同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故C正确；D．同位素原子化学性质相同，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．二、解答题（共3小题，满分32分）9．（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．①缩小容器体积（用实线表示）．②降低温度（用虚线表示）．（5）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=﹣1.0，求此温度下H2O（g）的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）．（6）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3则2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2﹣2△H3．考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应；（3）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，结合反应特征和平衡移动原理分析选项；（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，据此作图；（5）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=×100%计算得到；（6）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式得到反应焓变；解答：解：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；故答案为：增大；（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应，故平衡向左移动，故答案为：向左移；（3）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，反应是气体体积增大的放热反应；分析选项正逆反应速率相同是平衡标志；A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2 ，说明对一氧化碳或氢气正逆反应速率相同，故A正确；B．反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，故B正确；C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，故D 错误；故答案为：AB（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，故图象为：故答案为：；（5）设H2O转化了xmol/L，依据化学平衡三段式列式计算；C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2（g）初始浓度（mol/L） 3.0 0 0转化浓度（mol/L）x x x平衡浓度（mol/L） 3.0﹣x x x达到平衡时测得lgK=﹣1.0，K=0.1K===0.1，解得x=0.5mol/L所以α（H2O）=×100%=16.7%；答：α（H2O）=×100%=16.7%；（6）①C （s）+H2O（l）⇌CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3依据盖斯定律计算①×2+②﹣2×③得到，2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H=2△H1+△H2﹣2△H3；故答案为：2△H1+△H2﹣2△H3；点评：本题考查化学平衡常数及有关计算、化学平衡及反应速率的影响因素、热化学方程式书写等，难度中等，（2）是易错点，学生容易形成定式思维，认为碳是固体，不影响平衡移动，导致错误，注意审题是将碳完全移走．10．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：沉淀物Fe（OH）3A l（OH）3F e（OH）2M g（OH）2开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 3.2～3.8（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．（5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣798.75kJ/mol．该反应中被氧化的元素是和（写出元素符号并标出相应的化合价）．考点：铁的氧化物和氢氧化物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；（2）根据原子守恒来配平；（3）NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；（4）根据几种离子沉淀的pH，应选择使Fe3+沉淀完全而其他离子不沉淀；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠；（5）计算出1mol FeS2燃烧放出的热量即可写出热化学方程式，标出化合价的变化即可知道被氧化的元素．解答：解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；（2）根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16．故答案为：8；2；16H+；（3）Fe2+与OH﹣反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；（或Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH 为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案为：3.2～3.8（或之间的数据值）；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（5）1mol FeS2燃烧放出的热量为：106.5KJ÷16×120═798.75kJ，标出化合价，可知铁和硫的化合价升高，所以被氧化的为铁和硫元素．故答案为：FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣798.75kJ/mol；和．点评：本题以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了化学用语的书写和氧化还原反应知识．复习元素化合物应和实验、化学基础理论和化学用语结合起来．11．氨气是一种化工原料．（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙固体、氯化铵固体反应的化学方程式为①2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2乙小组B浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH4++OH﹣⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O，NaOH固体溶于水，使溶液中c（OH﹣）增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动．（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3•H2O是弱电解质．配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3•H2O是弱电解质（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度．实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加甲基橙溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将0.1980（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算原稀氨水的物质的量浓度=mol/L（只列出算式，不做运算）考点：氨的制取和性质．专题：实验设计题．分析：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气；（2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水；②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B装置；精品文档实用文档 （3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，据此解答即可； （4）依据中和滴定的原理选择指示剂，依据精确度选择浓度；依据达到滴定终点的特点回答；令10.00mL 氨水溶液中稀氨水的浓度为cmol/L ，根据消耗的盐酸列方程计算c 的值． 解答： 解：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，该反应为可逆反应，反应方程式为N 2+3H 22NH 3，故答案为：N 2+3H 22NH 3；（2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca （OH ）22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2，故答案为：氢氧化钙固体、氯化铵固体；2NH 4Cl+Ca （OH ）22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2； ②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B 装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣向逆方向移动，加快氨气逸出，故答案为：B ；（3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，故验证NH 3•H 2O 是弱电解质的方法是：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H 2O 是弱电解质；故答案为：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H 2O 是弱电解质；（4）依据利用盐酸滴定氨水，中和后溶液仍然呈酸性，故选择甲基橙作为指示剂；因为题干中数字精确到小数位后第4位，故选择0.1980mol/L 的盐酸；溶液达到滴定终点的标志是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色；令10.00mL 溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L ，则：10.00×10﹣3×cmol/L=0.1980mol/L ×V ×10﹣3L ，解得c=mol/L ，故答案为：甲基橙； 0.1980； 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色； mol/L ．点评： 本题考查物质成分与含量测定、对实验方案的理解与设计、溶液配制、中和滴定、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，侧重对实验方案设计与化学计算，是对学生综合能力的考查．1Mey22690 58A2 墢38848 97C0 韀29472 7320 猠wq$21073 5251 剑21350 5366 卦26793 68A9 梩35276 89CC 觌39126 98D6 飖。
福建省2021年高三化学一模试卷
福建省2021年高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分）下列说法不正确的是（）A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是（）A . 36.6 gB . 43.2 gC . 46.8 gD . 59 g3. （3分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O54. （3分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+5. （3分）下列离子方程式表示正确的是（）A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+C . 甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O6. （3分） (2016高一下·龙海期中) 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）A . NH3D+B . NH2D2+C . ND3H+D . NH4+7. （3分）已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A . 甲为C，X是O2B . 甲为SO2 ， X是NaOH溶液C . 甲为Cl2 ， X为FeD . 甲为Al，X为NaOH溶液8. （3分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。
w福建省莆田市仙游一中2020┄2021届高三上学期第一次月考试卷解析版
2020┄2021学年福建省莆田市仙游一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 N AB．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N AC．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AD．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A3．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）4．下列说法正确的是（）A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏5．下列离子方程式书写正确的是（）A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．标准状况下，将 1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2 D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+ A．A B．B C．C D．D7．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+ 8．下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．钠的燃烧C．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D．实验室制取蒸馏水9．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO 42﹣、NO3﹣10．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．11．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液12．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O213．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）A．溶质的质量分数为w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）=mol•L﹣1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w14．下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu（OH）2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO315．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（）A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e﹣转移16．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子17．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性18．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（）A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子19．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置20．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化时，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c （Br﹣）+c（OH﹣）21．某溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42﹣，Cl﹣五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（）A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解B．反应后，溶液中NH4+，Fe2+，SO42﹣的物质的量减少，而Al3+、Cl﹣的物质的量不变C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化D．该实验中共有两种气体生成22．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（）A．x﹣y=0.01mol B．原溶液中c（Cl﹣）=0.75mol•L﹣1 C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1二、解答题（共4小题，满分50分）23．（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色①Na2O2的电子式为，它与水反应的离子方程式是．②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生．（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、I﹣，现进行如下实验：①测知溶液显酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有．溶液中不能确定是否存在的离子有．24．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为．（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为 5.05g单质甲﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式．（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积F （CO2）与加入盐酸的体积F（HCl）的关系有如图2示两种情况．①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式．（有几个写几个）．②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为．③原化合物C溶液的物质的量浓度为．④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为．25．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．请回答：（1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为；（2）步骤②中鼓入热空气的作用为；（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为．（4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理．a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液（5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为．（7）与B装置相比，采用C装置的优点为．26．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ = Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑；②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．（2）固体A中主要含有（填写化学式）．（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是．（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表数据物质KCl NaCl K2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）0℃2835.7 4.7163 40℃40.136.426.3215 80℃51.33873376①该反应能发生的理由是．②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、、、过滤、洗涤、干燥得到晶体．（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）．参考答案一、选择题（共22小题，每小题2分，满分50分）1．【考点】化学研究基本方法及作用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B．碱性氧化物是可以和酸之间反应生成盐和水的氧化物；C．根据分散系中分散质粒子直径大小分类；D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质．【解答】解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A正确；B．氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不是，故B错误；C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、依据溶液中是否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质导电能力不一定比弱电解质，故D错误；故选A．2．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；B、NO和氧气混合后生成NO2，而NO2中存在平衡：NO2⇌2N2O4；C、求出过氧化钙的物质的量，然后根据过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成来分析；D、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（NH4+）=n（NO3﹣），根据电荷守恒来分析．【解答】解：A、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故反应不能进行彻底，则转移的电子数小于0.4N A个，故A错误；B、NO和氧气混合后生成NO2，而NO2中存在平衡：NO2⇌2N2O4，导致分子个数减小，故小于1.5N A个，故B错误；C、7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由1个钙离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2N A个离子，故C错误；D、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n（H+）=n（OH﹣），根据电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），故有n（NH4+）=n （NO3﹣）=1mol，故铵根离子的个数为N A个，故D正确．故选D．3．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，浓度越大密度越大；B．海水资源丰富，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；C．根据c=，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D．发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．【解答】解：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=×100%=＞49%，故A正确；B．海水资源丰富，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，因此溴被称为“海洋元素”，故B正确；C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；故选C．4．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒不需要洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B．pH试纸不能湿润，但是红色石蕊试纸在使用时必须湿润；C．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；D．蒸馏时必须加入碎瓷片，若忘记加沸石，易导致爆沸，应该停止加热，待溶液冷却后加入沸石．【解答】解：A．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．pH试纸若被湿润，相当于待测液被稀释，影响测定结果；而红色石蕊试纸由于检验氨气，氨气溶于水才能呈碱性，所以使用前必须用质量数湿润，故B错误；C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故C错误；D．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故D正确；故选D．5．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；B．硫酸根离子恰好沉淀时，NH4Al（SO4）2与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，氢氧化铝溶解前铵根离子先结合氢氧根离子，反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀；C．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢根离子；D．标准状况下，1.12LCO2气体的物质的量为0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中含0.1molNaAlO2，所以CO2少量反应生成碳酸盐．【解答】解：A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故B正确；C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故C错误；D．标准状况下，1.12LCO2气体的物质的量为： =0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，所以将二者混合后CO2少量，反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D错误；故选B．6．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．7．【考点】离子共存问题．【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B 错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F﹣在酸性条件下不能大量共存，故D错误．故选：C．8．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解；B．钠燃烧比较剧烈，可以在坩埚中进行；C．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，无法达到氯化铁固体；D．直接加热自来水可以获得蒸馏水，结合蒸馏装置特点分析．【解答】解：A．由于碳酸钠较稳定，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，可用图示装置鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，故A不选；B．钠与氧气反应较剧烈，为了避免发生危险，可在坩埚中进行，故B不选；C．直接蒸发氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，由于HCl挥发，无法获得氯化铁晶体，故C选；D．图示装置中仪器连接及冷凝管通水方向都合理，可用于制取少量自来水，故D不选；故选C．9．【考点】离子共存问题．【分析】A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．使石蕊试液变蓝色的溶液，显碱性．【解答】解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，且Cu2+、I﹣发生氧化还原反应不能共存，故A不选；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应不能共存，故C不选；D．使石蕊试液变蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故D不选；故选B．10．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．11．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．【解答】解：A．将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．NaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不能鉴别，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．12．【考点】探究化学规律．【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．【解答】解：A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，符合上述规律，故A正确；B、二氧化氮中的氮也是最高价，所以不产生氧气，不符合上述规律，故B错误；C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，不符合上述规律，故D错误；故选A．13．【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．【解答】解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol•L﹣1，故B正确．C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于mol/L，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B．14．【考点】钠的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na；B．可根据Cu CuSO 4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜分析；C．C与氧气反应得到 CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C；D．SiO2与水不反应．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，故A错误；B．Cu CuSO 4Cu（OH）2，氢氧化铜不能一步生成铜，故B错误；C．C与氧气反应得到CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2和镁反应能直接得到C，故C 正确；D．Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2，SiO2与水不反应，制取H2SiO3，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误．故选C．15．【考点】氧化还原反应．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故A错误；B．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物，故B正确；C．Cu2S只是还原产物，故C错误；Ｄ．5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣（﹣1）]=21mol e﹣转移，故D错误；。
福建省2021年高三上学期化学一模考试试卷
福建省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2. （1分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤3. （1分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿4. （1分）(2018·盐城模拟) 下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 收集NH3D . 吸收氨水5. （1分） (2018高二上·永年开学考) 能够用键能解释的是（）A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发6. （1分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－7. （1分） (2016高三上·襄阳开学考) 在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）A . a+bB . 22.4 （a+b）×6.02×1023C . ×1023D . 22.4 （a+b）8. （1分） (2017高一上·济南期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A . 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B . 在Z导管出来的气体中无CO2C . 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D . 在Z导管口有红棕色气体出现9. （1分） (2018高二下·武冈模拟) 关于苯的说法正确的是（）A . 能发生取代反应B . 密度比水大C . 分子中存在单双键交替结构D . 能与水互溶10. （1分） (2018高一上·伊宁期中) 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L－1B . 0.03 mol·L－1C . 0.05 mol·L－1D . 0.04 mol·L－111. （1分） (2018高二上·陆川期末) 相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（）A . NaClB . CH3COONaC . Na2CO3D . NaHCO312. （1分）钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化中可能发生的是（）①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去A . ①②B . ③④C . ①②③④D . ①②③④⑤13. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（）A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化14. （1分） (2018高二下·临汾期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑15. （1分）下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物16. （1分）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L17. （1分） (2016高一下·重庆期中) 如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C . 催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：1518. （1分） (2018高三下·阳高开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A .B .C .D .19. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-二、多选题 (共1题；共1分)20. （1分） (2019高一下·长春月考) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A . 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B . 使红色布条褪色(HCl)C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)三、填空题 (共3题；共16分)21. （4分） (2018高三上·临沂期中) 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。
福建省莆田第一中学2021届高三上学期第一学段化学试题
福建省莆田第一中学【最新】高三上学期第一学段化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 2 3．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂5．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ） A ．氧化镁中混有氧化铝B ．氯化铝溶液中混有氯化铁C ．氧化铁中混有二氧化硅D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜6．下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、A1C13、NH4C1四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．加热氯化铵固体制备氨气8．能正确表达下列反应的离子方程式为（）A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3==Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS==H2S↑+ Fe2+C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32－==Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=NO3－＋NO2－+ H2O9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
2021年高三化学上学期第一次质量检测
2021年高三化学上学期第一次质量检测可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16第I卷（选择题共28分）不定项选择题:本题包括7 小题,每小题4 分,共计28 分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：的电子式： D．氨基乙酸的结构简式：C．CO22．下列实验能获得成功的是A．乙醇中含有少量水可加入钠再蒸馏制得无水乙醇B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色3．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。
下列说法不正确的是A． NH3分子中N原子采用sp3杂化B．因为NH3的相对分子质量比PH3小，所以相同压强时，NH3沸点比PH3低。
C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－4．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应5．下列叙述正确的是A．甲醛分子空间构型为平面三角形，而CO2为直线形，CH4为正四面体形B．甲醛和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而NH3分子中采取sp3杂化C．苯是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3:1D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低6．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
2021年高三上学期第一次质检化学试题 含答案
2021年高三上学期第一次质检化学试题含答案相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：127第Ⅰ卷（共42分）一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1. 生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是A. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B. 皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性2. 下列化学用语表述正确的是A. “84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B．食盐中阴离子的核外电子排布式：C．聚丙烯的结构简式：D．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一＝ Fe3+3. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是A. 对应简单离子半径：X＞WB. 对应气态氢化物的稳定性:Y＞ZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应.4. CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A. Cs显＋3价，I、Cl均显－l价B. Cs显＋1价，Cl显＋l价，I显－l价C. 在CsICl2溶液中通入C12，有单质碘生成D. 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成5. 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol •L -1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确．．．的是 A. AB 段发生反应的离子方程式为：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓B. E 点对应横坐标稀硫酸的体积为70mlC. D 点表示的沉淀的化学式为Al （OH ）3、BaSO 4D. E 点沉淀比A 点沉淀质量大2.33g6. 下列关于物质用途的说法正确的是①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；②2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g)△H ＞0该反应可在高温下自发进行；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥ 将Fe （OH ）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙；A ．②④⑤⑥B ．①③④⑤C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H + ＋2I -=2Fe 2+ ＋I 2 ＋3H 2OB. 0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al 3+＋2SO 42-＋2Ba 2+＋4OH - ＝2BaSO 4＋AlO 2-＋ 2H 2OC. 5.6克Fe 与200ml 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe ＋2NO 3- ＋8H +＝ 3Fe 2+ ＋2NO ↑ ＋4H 2OD 足量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca 2+＋2ClO - ＋SO 2＝CaSO 4＋2Cl -8. 下列实验现象及其对应的结论正确的是A. B. C. D.9. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
福建省2021年高三上学期化学第一次联考试卷
福建省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . N2H4的电子式：C . 聚丙烯的结构简式：D . 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：3. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷4. （2分）下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B . 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C . 碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO27. （2分）有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A . 溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C . 溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D . 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取8. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水9. （2分） (2019高二上·中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A . a＞b ， b＝2cB . a＝b＝cC . a＜b，c＝a/2D . 无法比较10. （2分）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是（）A . 食盐和氯化氢溶于水B . 钠和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化11. （3分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA12. （3分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来13. （3分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl ＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．A . ①②③B . ②③④C . ①②④⑤D . ①②③④⑤14. （3分） (2015高二上·岳阳期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣乙基丙烷B . CH3CH2CH2OH 1﹣丁醇C . 对二甲苯D . 2﹣甲基﹣2﹣丙烯15. （3分） (2018高三上·浙江期中) 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
2021年高三上学期第一次质量检测化学试卷纯含解析
2021年高三上学期第一次质量检测化学试卷纯含解析2．下列说法正确的是（）A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分的晶体给，而光导纤维主要成分是SiO2，不是同种材料，错误；B、只是通过蒸发、结晶等物理方法就可从海水中获得食盐和淡水，错误；C、水晶项链主要成分是SiO2，餐桌上的瓷盘的成分是硅酸盐制品，二者不同，错误；D、粗硅制备单晶硅涉及物质的氧化与还原，属于氧化还原反应，正确。
考点：考查物质的成分及制取过程的反应原理的知识。
3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】试题分析：A．纯盐酸是混合物，错误；B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫的分类分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，正确；C．铁是金属单质，不是电解质，而碳酸钙是电解质不是非电解质，错误；D．碳酸钠是电解质，物质分类错误。
考点：考查物质分类的知识。
4．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI【答案】C【解析】试题分析：在反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
福建省莆田第一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
莆田一中2021-2022学年度上学期第一学段考试试卷高三化学时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Cu-64一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A.酒精和84消毒液的消毒原理相同B.硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈C.垃圾宜分类投放，废纸、塑料、废电池均为可回收垃圾，图标为D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其原理相同2. 下列说法错误的是()A.冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为纯净物B.鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是常见的液溶胶C.232Th转化成233U不是化学变化D.已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸3．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是()A.0.2 mol·L－1NH4Cl溶液：Mg2+、Na+、SO2－4、CH3COO－B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、Ba2+、I－、NO－3C.0.2 mol·L－1稀H2SO4溶液：NH＋4、Cu2＋、Cl－、PO3－4D.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Ca2＋、ClO－、HCO－34．下列实验现象和结论均正确的是()5.A.NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe(s)△FeCl 2(s) B.Ca(ClO)2(aq)――――→CO 2(g)HClO(aq)――→光照O 2(g)C.Al 2O 3(s)――――→HCl(aq)AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3(s) D.NH 3(g)――――――→O 2(g)催化剂，△NO(g)―――→H 2O(l)HNO 3(aq)6．氮元素可以参与如图所示的自然界中的循环。