中学化学教师资格证考试学科知识与能力初中化学知识点汇总
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关题库(附带答案)
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关题库(附带答案)单选题（共40题）1、某有色溶液当浓度为c时，其最大吸收波长为450nm；若其他条件不变而浓度为2c时．其最大吸收波长为（）nm。
A.450B.225C.900D.375【答案】 A2、信息技术与化学课程整合中的CAI指的是（）。
A.计算机辅助学习B.计算机辅助教学C.计算机辅助管理D.计算机辅助设计【答案】 B3、学生在学习氧化还原反应的时候．教师会结合初中学过的四大反应类型的特点．让学生深入理解氧化还原反应的特点．其中运用的逻辑思维方法是（）。
A.反证B.归纳C.比较D.分析【答案】 C4、下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是（）A.元素分析仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪【答案】 B5、化学实验绿色化设计所追求的理想目标．是原子利用率为（）。
A.50%B.75%C.100%D.25%【答案】 C6、下列关于探究学习与教学的认识正确的是（）。
A.探究学习重过程，轻结论B.探究学习中仍需要教师的指导C.所有的教学内容都要使用探究教学D.只有实验教学才是探究教学【答案】 B7、下列高中化学体验性学习目标的学习行为所对应的学习水平最高的是( )。
A.经历B.讨论C.认同D.形成【答案】 D8、在化学课堂上，教师不仅要将化学事实描述清楚，并且要对该事实加以深入地分析和论证，从而得出科学的结论。
这种方法是（）。
A.讲述法B.讲演法C.讲解法D.谈话法【答案】 B9、关于物理变化和化学变化，下列说法错误的是( )。
A.汽油挥发，蜡烛受热熔化属于物理变化B.把水加热至沸腾，有气体生成，属于化学变化C.把铁片浸入到盐酸中，有气体生成，属于化学变化D.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化【答案】 B10、某教师在“金属资源的保护”的教学中。
这样导入课题：“家里用的铁制水壶和铝制水壶坏了，以后不用了，放置在一个角落里，一段时间后会有什么现象?你怎样保护你骑的自行车，防止其生锈?”该教师采用的导入方法是（）。
2023年初中化学教师资格证笔试复习重点
2023年初中化学教师资格证笔试复习重点2023年初中化学教师资格证笔试复习重点一、物质与反应1. 元素、化合物、混合物的概念及区别，常见元素与化合物的特征；2. 化学式的书写与应用，离子化学式的书写与命名；3. 化学反应的基本概念、化学方程式的平衡；4. 电解质与非电解质的区别，强酸、强碱、弱酸、弱碱的概念及特征；5. 金属活动性与金属与非金属元素的反应特点。
二、原子结构与元素周期律1. 原子结构的组成要素及其特征；2. 元素周期表的组成及各类元素的特征；3. 元素周期律的基本定律，元素周期表中的周期性规律；4. 原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能的概念与影响因素。
三、化学键及分子结构1. 化学键的概念与分类，共价键与离子键的特征与区别；2. 共价键的极性与非极性，分子极性的判断与描述；3. 分子式与结构式的相互转化，分子构型的影响因素；4. 分子间力的种类与特点，化学键与分子间力对物质性质的影响。
四、物质的氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念与特征，氧化数的计算方法；2. 氧化还原反应的类型及其特征，化学方程式的平衡；3. 金属的氧化反应、还原反应及其应用，非金属元素与氧化性物质的反应。
五、溶液与溶剂1. 溶液的概念及其组成，溶质与溶剂的特征与分类；2. 溶解度的概念与影响因素，饱和溶液与过饱和溶液的特征；3. 离子化合物的电离与解离度，溶液中的离子反应；4. 溶液中的pH值，酸碱指示剂，酸碱反应及其计算。
六、化学反应速率1. 化学反应速率的概念与表示方法，影响化学反应速率的因素；2. 反应速率常用的实验方法，速率方程与速率常数；3. 化学平衡的概念与特征，平衡常数与平衡常数表达式；4. 平衡常数与温度的关系，化学平衡的平移与移动及其影响因素。
七、酸碱中和反应1. 酸的概念与性质，碱的概念与性质，酸碱中和反应的特征；2. 酸碱指示剂的种类及其在中和反应中的应用；3. 酸碱滴定的方法与计算，酸碱反应的应用及问题解决能力。
初中化学教师资格证笔试复习资料
初中化学教师资格证笔试复习资料
准备参加初中化学教师资格证笔试，需要掌握以下内容：
1. 化学元素及其周期性定律
- 研究各元素的符号、名称、相对原子质量和元素周期表的相
关知识。
- 理解元素的周期性变化规律及其应用，如反应活性、原子半径、电负性等。
2. 化学反应和化学平衡
- 研究化学反应的基本概念和化学反应类型。
- 掌握不同化学反应的化学方程式和反应条件，以及各类反应
的应用。
- 了解化学平衡的概念和特点，掌握各类化学反应的平衡常数、平衡常量等基本知识。
3. 化学热力学及化学动力学
- 研究化学热力学的基本概念，包括内能、焓、熵等。
- 掌握化学反应的热效应，包括反应热、燃烧热、标准生成焓等。
- 了解化学热力学定律及其应用。
- 掌握化学动力学的基本概念和相关计算方法。
4. 化学分析及常见物质的检验
- 研究化学分析的基本概念和方法，了解常见的定性分析和定量分析方法。
- 掌握常见物质的检验方法，如氧化还原反应、酸碱滴定等。
以上是初中化学教师资格证笔试的复习内容，希望大家认真学习和复习，争取取得优异的成绩。
教资科三初中化学知识点整理
教资科三初中化学知识点整理初中化学主要涉及的知识点包括：空气、水、酸碱盐、金属与非金属、燃烧与燃烧反应、化学变化与能量变化、化学方程式、化学实验室用具与操作等。
1.空气：空气是地球的大气层，由氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等组成。
了解空气的组成以及氮氧循环对维持生物圈平衡的重要性。
2.水：水是地球上最重要的物质之一，也称为生命之源。
了解水的组成、性质以及它的存在状态（固态、液态、气态），了解水的循环及其在生活中的应用。
3.酸碱盐：酸碱盐是化学中重要的三大类物质。
了解酸的性质和酸性物质的检验方法，碱的性质和碱性物质的检验方法，以及酸碱中和反应的实验操作。
了解常见的酸碱盐的制备和应用。
4.金属与非金属：金属是多数元素的一种，具有光泽、导电性、导热性等特点。
非金属则具有反之特点。
了解常见金属和非金属的性质，以及它们的应用和影响。
5.燃烧与燃烧反应：燃烧是物质与氧气在适当的条件下发生化学反应，产生光和热。
了解燃烧的条件和类型，了解燃烧反应的特点以及它们对人类生活和环境的影响。
6.化学变化与能量变化：化学变化是物质变化为其他物质的过程，涉及能量的吸收或释放。
了解物质的化学变化和物理变化的区别，了解能量在化学反应中的转化，以及能量守恒定律在化学变化中的应用。
7.化学方程式：化学方程式是化学反应过程的象征，可以通过它们来描述反应前后物质的变化。
了解化学方程式的写法和平衡化学方程式的原则，了解如何根据化学方程式计算质量和化学量。
8.化学实验室用具和操作：了解常用的化学实验室用具和器材的名称和用途，了解实验室的安全操作规范，了解常用实验操作技巧和注意事项。
2023年初中化学教师资格考试知识点考点超详细总结
2023年初中化学教师资格考试知识点考点超详细总结本文总结了2023年初中化学教师资格考试的知识点和考点，以帮助考生有针对性地复和备考。
一、基础知识点1. 化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。
化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。
2. 化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。
化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。
3. 化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。
化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。
4. 物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。
物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。
5. 溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。
溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。
6. 酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。
酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。
7. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。
氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。
8. 元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。
元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。
二、常见考点1. 物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
教师资格考试初中化学学科知识与教学能力试题与参考答案(2025年)
2025年教师资格考试初中化学学科知识与教学能力复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、同一主族元素从上到下金属性减弱；B、同一周期元素从左到右非金属性减弱；C、元素周期表共有7个周期，18个族；D、元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于其所在族序数。
2、已知某化合物的化学式为CaCO3，下列说法错误的是：A、该化合物是一种盐；B、该化合物中含有三种元素；C、该化合物可以溶于水形成溶液；D、该化合物受热可以分解产生二氧化碳。
3、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是（）A、温度越高，化学反应速率越快B、反应物浓度越大，化学反应速率越快C、使用催化剂可以降低反应活化能，从而提高反应速率D、增加压强对有气体参加的化学反应速率没有影响4、下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A、化学平衡是动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等B、化学平衡状态下，各物质的浓度不再改变C、化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比等于化学方程式中的化学计量数比D、化学平衡状态下，反应物与生成物的分子数比等于化学方程式中的化学计量数比5、下列哪种物质在常温下是液态金属？A. 铁B. 汞C. 金D. 银6、以下哪个选项不是酸碱指示剂？A. 石蕊试纸B. 酚酞C. 甲基橙D. 硫酸铜7、在初中化学教学中，教师应注重以下哪个方面的培养？A. 学生的实验操作技能B. 学生的化学知识积累C. 学生的创新精神和实践能力D. 学生的化学历史知识8、以下哪种教学策略最适合于讲解“物质的溶解度”这一化学概念？A. 讲授法B. 案例分析法C. 小组讨论法D. 角色扮演法9、下列哪种物质不能通过化合反应直接制得？A. 氧化铁 (Fe₂O₃)B. 氯化氢 (HCl)C. 水 (H₂O)D. 氯化银 (AgCl) 10、在实验室里，欲除去硫酸亚铁溶液中的铜离子，下列哪种试剂最适宜？A. 锌粉B. 铁粉C. 钠金属D. 银粉11、在下列化学实验操作中，哪一项是错误的？A. 在进行过滤操作时，需要用玻璃棒引流，防止液体溅出。
教资科三初中化学知识点整理
教资科三初中化学知识点整理初中化学知识点整理如下：1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物是由两种或更多种类的物质混合而成的。
2.元素和化合物：元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由两种或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。
3.常见元素：常见元素包括氧、氮、碳、氢等。
每个元素都有其特定的原子序数和原子量。
4.原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕着原子核的轨道运动。
5.元素符号和化学式：元素符号是用来表示元素的简写，化学式是用来表示化合物的简写。
6.原子序数和原子量：原子序数是元素在元素周期表中的位置，原子量是一个元素原子的质量。
7.平行于地球的大圆状轨道称为纬圈。
全球共有五条纬线，分别位于赤道、北极圈、南极圈和北极圈。
8.原子间的化学键：原子之间通过电子转移或电子共享形成化学键，包括离子键和共价键。
9.排列方式：离子键是通过正负离子吸引形成的，共价键是通过原子间的电子共享形成的。
10.物质的变化：物质可以发生化学变化和物理变化。
化学变化是指物质发生化学反应而产生新物质，而物理变化是指物质的形态或性质发生改变，但并没有产生新的物质。
11.公式的配平：化学方程式中的化学式需要进行配平，使得反应物和生成物的质量和原子数相等。
12.酸碱中和反应：酸和碱反应会生成盐和水。
在化学方程式中，中和反应可以表示为：酸+碱=盐+水。
13.物质的溶解：溶解是指一个固体物质在液体中均匀分散的过程。
在化学方程式中，溶解可以表示为：固体+液体=溶液。
14.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化速率。
15.酸碱中和指数：酸碱中和指数是指溶液中的氢离子浓度，用pH值表示。
pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
16.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化剂在反应中接受电子，而还原剂在反应中失去电子。
初中化学科三教资每章重难点
初中化学科三教资每章重难点第一章：物质的结构和性质本章主要介绍了物质的结构和性质，包括物质的组成、性质和变化等方面。
重点内容包括物质的分类、纯净物和混合物的区别以及物质的性质与变化的关系等。
通过学习本章，可以了解到物质的基本性质和特征，为后续学习提供基础。
第二章：常见物质的性质和变化本章重点介绍了常见物质的性质和变化，包括固体、液体和气体的性质、物质的相变以及物质的化学变化等内容。
通过学习本章，可以了解到不同物质在不同条件下的性质和变化规律，为后续学习提供基础。
第三章：原子结构和元素周期表本章主要介绍了原子结构和元素周期表，包括原子的组成、结构和性质，以及元素周期表的组成和特点等内容。
重点内容包括原子的基本组成、原子核的结构和元素周期表的排列规律等。
通过学习本章，可以了解到原子和元素周期表的基本知识，为后续学习提供基础。
第四章：化学键和化合价本章重点介绍了化学键和化合价，包括离子键、共价键和金属键等内容。
重点内容包括离子键的形成和特点、共价键的形成和特点以及化合价的计算等。
通过学习本章，可以了解到不同类型化学键的形成和特点，为后续学习提供基础。
第五章：化学方程式和化学反应本章主要介绍了化学方程式和化学反应，包括化学方程式的写法、化学反应的类型和化学方程式的平衡等内容。
重点内容包括化学方程式的平衡法则、化学反应类型的分类以及化学方程式的平衡调整等。
通过学习本章，可以了解到化学方程式和化学反应的基本知识，为后续学习提供基础。
第六章：质量守恒和化学计量本章重点介绍了质量守恒和化学计量，包括质量守恒定律、化学计量的基本概念和计算方法等内容。
重点内容包括质量守恒定律的表达和应用、化学计量的基本概念和计算方法以及化学计量在化学反应中的应用等。
通过学习本章，可以了解到质量守恒和化学计量的基本原理和计算方法，为后续学习提供基础。
第七章：溶液和溶解度本章主要介绍了溶液和溶解度，包括溶液的组成和溶解度的定义等内容。
初级中学教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》7
初级中学教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》四、题型示例1．单项选择题（1）在环保部门可用氯化钯（PdCl2）检测CO 对空气的污染情况。
已知CO与PdCl2 溶液反应产生黑色的金属钯粉末，有水参加反应。
反应中CO 具有A. 氧化性B.还原性C.催化性D.不稳定性（2）含有下列离子的溶液，与Na2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是A.Fe2+,Bi3+ B.Cd2+,Zn2+ C. Fe3+,Cu2+ D.Mn2+,Pb2+2．简答题教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准（实验）》指出：义务教育阶段的化学课程应体现启蒙性、基础性。
一方面提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力；另一方面使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关的社会现象。
根据以上材料，简要回答下列问题。
（1）请列举初中化学3 个最基础的化学知识。
（2）请列举初中化学2 个最基本的化学技能。
（3）请列举中学化学中3 种常用的科学方法。
3．诊断题更多无偿资料请加QQ群704091883（1）一次实验结束时，小明忘记将酒精灯灯帽盖上，第二天再去点燃时，怎么也点不着，这是怎么回事呢？小明想探个究竟，于是便设计并进行下列实验：①检查灯内是否还有足量的酒精，发现酒精量充足；②将酒精灯内的酒精倒出少量点燃，能很好地燃烧；③挤压灯头处的灯芯，很难挤出液体，点燃挤出的一滴液体，该液体不能燃烧；④将酒精灯盖好放置几个小时后，或直接在灯头上滴上几滴酒精，再去点燃时，酒精灯能正常燃烧。
小明还去学校图书馆查阅了有关资料，记录了如下信息：酒精（学名乙醇）是无色透明、具有特殊香味的液体。
它易挥发，能与水以任意比混溶，并能溶解多种有机化合物。
酒精容易燃烧，金属钠与酒精能发生置换反应，酒精能与醋酸发生酯化反应……实验室酒精灯所用酒精一般是95%的工业酒精……酒精的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃……请回答下列问题：①酒精的化学性质有；（写两点即可）。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关提分题库(考点梳理)
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关提分题库(考点梳理)单选题（共30题）1、中学化学教学内容的精髓是（）。
A.化学事实性知识B.化学情谊类知识C.化学理论性知识D.化学技能性知识【答案】 C2、下列有关教学内容选取和组织的说法中，不正确的是（）。
A.教科书内容是教学内容组织和选取的重要参考B.教学内容的选取和组织必须与教科书保持一致C.教学内容的选取可以依据教学目标在教科书的基础上做适当的调整D.教学内容的选择应该符合学生的认知发展水平【答案】 B3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）。
A.原子半径的大小顺序：r（Y）>r（Z）>r（W）B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比2的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】 D4、高中化学课程由若干课程模块构成，分为必修、选修两类。
其中，必修包括2个模块；选修包括( )个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。
A.4B.6C.8D.10【答案】 B5、义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现基础性，要给学生提供未来发展所需要的（）。
A.最基础的化学知识和技能B.运用化学知识解决实际问题的方法C.化学科学探究的能力D.创新意识【答案】 A6、教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。
根据文件精神和当前中小学实际，你认为下列论述正确的是：A.中小学心理健康教育应坚持辅导与治疗相结合，重点对象是心理有问题的学生。
B.提高中小学心理健康教育实效的关键是加强学校的硬件投入，每所学校都要建立一个标准的心理咨询室。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中学化学教师资格证考试学科知识与能力初中化学知识点汇总
1.物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5.溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液具有均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
1.四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)
5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)
6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
1.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
3.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2co3.10H2O、CUSO
4.5H2O、FeSO4.7H2O
4.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
5.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
友情提示：本资料代表个人观点，如有帮助请下载，谢谢您的浏览！。