九年级化学《碳的化学性质》
人教版九年级上册化学6.1.2碳的化学性质教学设计及说课
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解碳的化学性质，掌握碳的化学符号、原子结构、电子排布等基本知识。
2.学习碳的化学反应，如燃烧、还原、氧化等，了解其在生产、生活中的应用。
3.学会使用碳的性质进行实验操作，如制备二氧化碳、检测碳的存在等。
4.掌握碳的同素异形体（如金刚石、石墨、富勒烯等）的性质及用途。
-设想一：通过比较金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体的结构模型，引导学生理解其性质差异。
-设想二：设计问题情境，让学生运用所学知识解释日常生活中的碳相关现象，巩固对难点知识的掌握。
3.创设互动式教学环境，鼓励学生提问、讨论，激发学生的思维活力。
-设想一：开展小组讨论，让学生针对碳的化学性质和应用互相提问、解答。
-设想二：组织课堂问答，检验学生对碳的性质知识的掌握程度，并及时给予反馈。
4.注重课后巩固和拓展，通过布置适量的作业和实践活动，提高学生对知识的运用能力。
-设想一：设计具有挑战性的课后实验题目，鼓励学生自主探究碳的化学性质。
-设想二：布置研究性学习任务，让学生调查碳在生活中的应用，撰写研究报告。
5.关注学生的情感态度，激发学习兴趣，提高学生的学习积极性。
提示：可以从碳的燃烧、还原、氧化反应以及二氧化碳的制备和检测等方面展开论述。
2.设计一组实验，验证碳的化学性质，并记录实验过程和结果。实验题目如下：
-实验一：碳的燃烧反应
-实验二：碳的还原反应
-实验三：二氧化碳的制备和检测
要求：实验操作规范，数据记录准确，实验报告不少于500字。
3.深入了解碳的同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯等，并分析它们在结构和性质上的差异。请同学们绘制一份关于碳同素异形体的思维导图，要求涵盖以下内容：
《碳的化学性质》教案及说课稿
第六单元：课题1、金刚石、石墨和C60（第2课时：碳的化学性质）教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反应；学生分析能力的培养。
教学方法：观察现象→分析讨论→实验探究→总结提高。
明光市教学开放日公开教学教案——《碳的化学性质》明光市教学开放日公开教学教案——《碳的化学性质》附：板书计划✍二、碳的化学性质 1、常温下的稳定性2、碳与氧气的反应（可燃性） C+O 2点燃CO 22C+O 2点燃2CO3、碳与某些氧化物的反应（还原性） C+2CuO高温CO 2↑+2Cu （与金属氧化物反应）（黑色粉末） （红色粉末）澄清的石灰水变浑浊反应后的粉末中有红色物质3C+2Fe 2O 3高温3CO 2↑+4Fe（红色粉末） （黑色粉末）澄清的石灰水变浑浊反应后的粉末中有黑色物质 C+CO 2高温2CO （与非金属氧化物反应）均放出热量现象现象第六单元：“碳的化学性质”——九年级化学一、教材分析本单元（或课题）的特点是实验较多，联系生产和生活实际的内容也较多。
无论是讲物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从演示实验引出；对一些不能在课堂演示的实验，可密切联系生产、生活实际，使学生听起来倍感亲切，接受起来比较自然，这样便于学生从它们的性质了解它们的用途。
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教案《碳的化学性质》
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计初中化学（二碳的化学性质）一.教案背景1.面向学生：中学2.学科：化学3.课时：1课时二.教学课题第六单元碳和碳的氧化物课题 1 金刚石、石墨和C60第 2 课时二碳的化学性质能力目标：发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
教学目标：1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
2.掌握单质碳的可燃性和还原性。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
三.教材分析人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》共分2个课时，第1课时上第一部分一.碳的单质，本教案是第2课时，教材内容是二. 碳的化学性质。
本课题是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。
此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
本节课要充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链，并联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。
在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
碳与氧化铜反应是学生学习的难点，通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
实验时要引导学生着重观察两个问题，澄清石灰水发生了什么变化，试管里的粉末发生了什么变化，根据实验现象，由学生自己分析碳与氧化铜反应生成了什么物质，教师加以指导，写出反应的化学方程式，然后分析这个反应中，反应物和生成物的关系，引出还原反应，说明碳有还原性。
四. 教学方法及教学思路主要教学法①谈话法；②总结归纳法；③阅读法；④实验观察法。
教学思路由碳原子排列方式不同，决定了碳的几种单质的物理性质不一样，但碳原子的核外电子排列方式相同，决定它们的化学性质相似，引入碳的化学性质。
由于碳原子最外层有四个电子，在化学反应中不易得失电子，决定了碳的化学性质不活泼，即具有稳定性，可用于绘制字画。
九年级化学单质碳的化学性质
单质碳的化学性质1、常温下碳单质的化学性质。
2、碳具有可燃性：在氧气充足的条件下燃烧的化学方程式：在氧气不充足的条件下燃烧的化学方程式：3、碳在高温下可以夺取含氧物质中的氧元素，表现出性，可以用来。
（1）碳还原氧化铜的化学方程式:；实验的现象：。
实验注意事项：酒精灯加网罩的作用：；实验结束后，等到冷却后再将试管中的固体倒出，可以防止。
（2）碳还原氧化铁的化学方程式:（3）碳还原四氧化三铁的化学方程式：（4）碳还原二氧化碳的化学方程式：（5）碳和水在高温下制取水煤气：注：碳参加还原反应都要条件。
二氧化碳制取的研究1、工业上制取CO2的原理：2、实验室制取CO2：（1）药品：固态的：与液态的（2）原理：（3）实验装置：发生装置：根据和来确定，选择型发生装置制取。
收集装置：根据气体的和气体的溶解性确定，选择法收集，选择方法收集，因为。
空气的平均相对分子质量。
CO2的检验方法：；反应的化学方程式：。
CO2的验满方法：。
二氧化碳1、CO2的物理性质：（1）常温下CO2是颜色、气味的气体，于水，密度比空气。
（2）CO2在低温下可形成冰块状固体，俗称________。
该物质在升华时能___________，因此可以做制冷剂，用于________，还可以用作干冰灭火器。
2、二氧化碳的化学性质：（1）CO2________________________，可以用来灭火。
（2）二氧化碳可以与水反应，生成的________能使紫色石蕊溶液变______。
但是反应生成的物质不稳定，在加热时分解，已经变成红色的石蕊变为_______。
CO2与水反应的化学方程式________________________。
（3）二氧化碳可以使澄清的石灰水________。
次反应可以用于________________。
该反应的化学方程为________________________________________________3、CO2的用途：CO2是植物__________的原料，可以作_________。
初中九年级上册化学(人教版)：碳单质的化学性质
合作讨论
结合本节课所学知识，你认为这个装置还需 要改进吗？如何改进？
单质碳的化学性质
潜伏训练
一、化学性质不活泼
1、古代的字画为何可以长久保持而不变色？ 2、埋木桩之前，常要把埋入地里的那段用火微微 烧焦，这是为什么？
东 晋 王 羲 之 《 长 风 帖 》
二、可燃性
潜伏训练
精讲释疑 为何这位男士会晕倒在房间呢？
①
②
碳与某些氧化物的反应
①气密性检验 ②装药 ③固定装置 ④点燃酒精灯。 ⑤移出导管，停止加热。
1、固定装置过程中应该注意那些问题?
2、实验结束时,为何要先移出导管，再熄灭酒精 灯?
3、已知铜在受热的情况下， 容易被氧化。那这装置需要 改进吗?
Байду номын сангаас 三、还原性
失氧，被还原
2CuO + C =高=温= 2Cu + CO2
还原性
合作讨论
3、还原性——冶炼金属
（1）利用焦炭从铁矿中炼铁的化学方程式
（2）小组内还能想出利用碳冶炼出其他金属吗， 请写出化学方程式？
人教版初中九年级化学《第六单元课题1第二课时 碳的性质》评课稿(方案1)
初中化学《第六单元课题1第二课时碳的化学性质》评课稿（方案1）第二课时碳的化学性质本节课是初中化学第六章课题一的第二课时《碳的化学性质》，本节课注重从学生熟悉的日常事物着手来创设学习情景，教师积极引导学生去发现问题，充分发挥以学生为主体，以教师为主导的教学思路，通过“提出问题（发现问题）→实验探究→得出结论”这一系列活动来认识物质的性质，分析现象后得出结论，然后由物质的性质推导出物质的用途，激发学生积极主动地去探究、去学习，培养了学生科学的学习态度，使其真切地体验到探究学习的乐趣，从而收到了良好的教学效果。
教师结合科学发展的现实向学生说明随着科学研究的不断深入，对物质的了解也会更加细致，从而激发学生对科学的向往，激发学生自觉学习的动力。
亮点一：教师能够对演示实验——碳还原氧化铜，进行改进，使实验现象更明显，更直观的展示在学生面前这说明了教师的创新精神，这给学生一个感性的教材。
亮点二：在碳和氧气的反应不充分反应中，生成一氧化碳的讲解中注重引入生活中的例子，煤气中毒事件，并用图片展示出严重的后果，从而使安全教育达到更好的效果。
不足之处：有点紧张，教态不太自然；讲得不够流畅，与学生的互动较少，课堂气氛不够活跃。
本次化学教学活动对我的启发：教师无论在课堂还是课后都要善于思考，理论与实践相结合，多点对自己的教学进行反思和总结，不断修正自己的教学方法，树立正确的教学观念，与时俱进。
增加对学生的了解，多和学生沟通和交流，接收学生在学习化学上存在的疑问等有效信息，有针对性地进行教学。
同时也能增加师生的感情，令课堂气氛愉快，促进师生互动，增大教学效果。
提高化学用语的表述能力，提高化学教师的专业素养。
多留意教学上的细节方面，给学生打下扎实的化学基础。
多媒体的使用要恰当：注意课件，板书，视频，实验之间的平衡。
不要过渡依赖多媒体，忽视实验的重要性；也不要太过注重传统教学模式，忽视多媒体的作用。
初中化学《碳的化学性质》教学PPT课件
知1－练
2 用墨书写字,虽年久仍不变色,这是因为墨中主要成
分碳在常温下具有( ) B
A．可燃性
B．稳定性
C．还原性
D．氧化性
知1－练
3 用木制电线杆时,常把埋入地下部分表面烧焦,其主 要目是( ) D A．烧死蛀虫 B．使木杆变硬 C．烘干木材 D．使表面形成化学性质稳定炭层
知识点 2 碳可燃性
知2－导
知2－讲
【例2】下列有关碳化学性质描述中正确是( ) D A．碳具有可燃性,燃烧时一定生成二氧化碳 B．碳充分燃烧时放热,不充分燃烧时吸收热量 C．木炭可以燃烧,金刚石不能燃烧 D． C60 在氧气中充分燃烧化学方程式为： 点燃 C60+60O2 ==== 60CO2
知2－讲
导引：碳单质都具有可燃性,燃烧产物与氧气量有关. 金刚石、石墨、木炭、C60 等碳单质具有相似化学 性质.如木炭具有可燃性,石墨、金刚石在一定条件 下也能燃烧.碳单质燃烧产物与氧气量有关,氧气充 足时会生成二氧化碳,氧气不充足时生成一氧化碳, 不过都会放出热量.
知2－讲
问题
回顾木炭在氧气中燃烧实验,燃烧现象是什么?
发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清 石灰水变浑浊气体.
知2－导
归纳
知2－导
化学方程式：C＋O2==点=燃==CO2 木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳. 化学方程式：2C＋O2=点==燃==2CO
【视频播放】金刚石在液态氧气中燃烧.
(来自《点拨》)
总结
知2－讲
物质燃烧时,反应物浓度会影响反应现象,如： 1．氧气浓度不同,燃烧剧烈程度不同
如木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,在空气 中燃烧时不剧烈,发出红光；硫在氧气中燃烧发出 明亮蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出微弱
《碳的化学性质》教案及说课稿
《碳的化学性质》教案及说课稿教学目标：1. 让学生了解碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和稳定性。
2. 使学生掌握碳单质和碳的化合物之间的转化关系。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学内容：第一章：碳的基本化学性质1.1 碳的可燃性1.2 碳的还原性1.3 碳的稳定性第二章：碳单质之间的转化2.1 碳的氧化反应2.2 碳的还原反应2.3 碳的置换反应第三章：碳的化合物之间的转化3.1 碳酸盐的与分解3.2 碳酸的与分解3.3 碳氢化合物的转化第四章：碳的氧化物4.1 一氧化碳的与性质4.2 二氧化碳的与性质4.3 一氧化碳和二氧化碳的鉴别方法第五章：碳的卤化物5.1 碳卤化物的制备与性质5.2 碳卤化物的结构与命名5.3 碳卤化物的反应特点教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索碳的化学性质。
2. 通过实验和观察，培养学生的实践操作能力和观察能力。
3. 利用多媒体教学，生动展示碳的化学反应过程，提高学生的学习兴趣。
教学评估：1. 课堂问答：检查学生对碳的化学性质的理解和掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力和观察能力。
3. 课后作业：巩固学生对碳的化学性质的知识点。
教学资源：1. 实验仪器和试剂：进行碳的化学性质实验。
2. 多媒体教学设备：展示碳的化学反应过程。
3. 教材和参考书：提供碳的化学性质的相关知识。
教学步骤：第一章：碳的基本化学性质1.1 碳的可燃性1. 介绍碳的可燃性概念。
2. 进行碳的可燃性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的可燃性原因。
1.2 碳的还原性1. 介绍碳的还原性概念。
2. 进行碳的还原性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的还原性原因。
1.3 碳的稳定性1. 介绍碳的稳定性概念。
2. 进行碳的稳定性实验，观察实验现象。
3. 分析碳的稳定性原因。
第二章：碳单质之间的转化2.1 碳的氧化反应1. 介绍碳的氧化反应概念。