氯碱化工工艺
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解放后，我国的氯碱工业与其他工业一样，得到 迅速发展。烧碱产量50年代末达37.2万t，60年代末 为70.4万t，70年代为182万t，80年代末位320.8万t。 到2007年中国烧碱产量达800万t，仅次于美国，跃 居世界第二位。
“国内氯ຫໍສະໝຸດ Baidu工业发展概况”
年产
70.4万吨 180.2万吨 1.5万吨 37.2万吨
（2）次氯酸盐经催化分解生成氧。 2ClO-→2Cl-＋O2↑
（3）氢氧离子在阳极放电产生氧气，并降低电流效率。 4OH-→2H2O＋O2↑＋4e-
（4）OH-放电生成氧后，氧化阳极生成CO2。 4OH-＋C（石墨）→CO2↑＋2H2O＋4e-
（5）次氯酸和次氯酸盐反应还会生成氯酸盐。 2HClO-＋ClO-→ClO3-＋2H＋＋2Cl-
5）将少量（约为粗盐水量的1/30）澄清桶底部排出的泥浆做 为晶核，与进入反应桶（器）的粗盐水混合，促使晶体沉 淀迅速增长。
6）对于道尔型澄清桶，混入部分盐泥泥浆后，可使进料盐 水的比重大干饱和粗盐水的比重，使流入澄清桶的中心筒 后顺利下沉，不致翻浆返混。
三、清盐水的过滤
常用的盐水过滤器有虹吸式和重力式两种 。
还原，有机化合物的合成加氢等。
三、氯碱工业发展趋势
我国氯碱工业是在20世纪20年代才开始创建的。 第一家氯碱厂是上海天原电化厂（现在的上海天原 化工厂前身），于1930年正式投产，采用艾伦-摩尔 电解槽，日产烧碱2 t，到1949年为止，全国共有氯 碱厂9家，年产烧碱仅1.5万t，氯产品也仅有盐酸、 液氯和漂白粉等。
第18章 氯碱工业及其发展趋势
氯碱工业简介 氯碱化工产品 氯碱工业发展趋势
一、氯碱工业简介
1、氯碱工业的概念
用电解饱和NaCl溶液的方法来 制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为 原料生产一系列化工产品，称为氯 碱工业。氯碱工业是最基本的化学 工业之一。
2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2 + Cl2
福建湄洲湾氯碱工业有限公司
2 、氯碱工业的特点
原料易得、生产流程较短
能源消耗大
电力供应情况和电价对氯碱 产品的生产成本影响很大。
氯与碱的平衡 腐蚀和污染
电解食盐水溶液时，按照固定 质量比例1：0.85同时产出烧 碱和氯气两种产品。
氯碱产品具有强腐蚀性； 在生产过程中使用的原 料对环境造成污染。
氯碱化工工艺学
Chlor-alkali Chemical Industry Technology
内容提要
❖ 第18章 氯碱工业及其发展趋势 ❖ 第19章 原盐及盐水精制 ❖ 第20章 隔膜法电解食盐水溶液 ❖ 第21章 离子交换膜法电解食盐水溶液 ❖ 第22章 电解碱液蒸发 ❖ 第23章 固体烧碱 ❖ 第24章 氯气处理
四、铵（或胺）的去除
精制盐水在用盐酸中和之前，即pH＞9时，加入次氯酸钠水 溶液，使盐水中的铵盐（或胺类）物质转变为易挥发的单氯 胺NH2Cl，再用压缩空气吹除，控制精盐水中含有5～10 ppm 的有效氯，就能使盐水中的NH3＜1ppm。
19.6 盐水的澄清与过滤
一、盐水的澄清
1）重力沉降法 沉淀颗粒在重力作用下，克服盐水的浮力和曳力而向下
BaCl2＋Na2CO3→BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3的溶解度很小，只能随着可溶部分的反应才能不断溶解 而进入溶液，如下列反应式：
BaCO3＋CaSO4 →BaSO4↓＋CaCO3↓ BaCO3＋MgSO4→BaSO4↓＋MgCO3↓（微溶）
BaCO3＋CaCl2 →BaCl2＋CaCO3↓ 虽然BaCO3同样能去除SO42-，但BaCl2去除SO42-的快速反应就 丧失。后加Na2CO3的另一优点是防止BaCl2过量。盐水中的Ba2+在 电解槽内与电解所产的NaOH反应，生成Ba(OH)2沉淀而堵塞隔膜 或离子膜，因此，精制盐水时，SO42-的含量控制在5 g/l以下。
二、提高粗盐水中絮凝物沉降效率的措施
1）调整盐水中的Ca2＋/Mg2＋比率，使其大于1。 2）在60℃左右的温度下，使粗盐水与精制剂（碳酸钠、烧
碱等）充分接触，并有足够的时间使反应完全。
3）加入凝聚剂生成较大的絮团后，应避免剧烈搅拌或流动， 防止凝聚的沉淀絮团分散。
4）加强澄清桶的保温，使进出盐水的温度变化在2℃之内。
二、氯碱化工产品
烧碱
盐酸、氢
氟氯烃
氯碱化工
氯丁橡胶
氯
聚氯乙烯
丙烯系列氯的衍生物
含氯溶剂
1,1,1-三 氯乙烷
漂白粉
漂白精 氯代异氰尿酸
··········
氯丁橡胶
现在全世界年产约120万t。
氯丁橡胶 合成橡胶
乙炔法工艺生产路线每 t 需HCl 450 kg
丁二烯法生产则需Cl2 910 kg。
四、氯产品发展趋势
氯产品的发展过程主要由无机氯产品向 有机氯产品方面进行。发达国家的有机氯产 品由于石油化工的兴旺，一般占用氯量的 60%左右，预计到2010年可达80%；发展中 国家则较低，中国只占50～60%。
有机氯产品中最主要的仍是聚氯乙烯及其 共聚物，其次为含氯溶剂。
第19章 原盐及盐水精制
❖ 原盐：在盐田晒制的海盐及在天然盐湖或盐矿开采出的未 经人工处理的湖盐或岩盐等统称为原盐。
❖ 组分：主要是氯化钠，还含有氯化物，如氯化钾、氯化镁， 还含有硫酸钙、硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾、碳酸镁和有机 化合物等。
❖ 性质：分子式：NaCl，分子量：58.44，为无色透明的正六 面体结晶。相对密度2.161（25℃），散重为0.9～1.1 kg/L （确定原盐仓库容积时，堆放重度按1 kg/L计算）。熔点 800. 825℃；沸点1465℃；硬度2.5；比热容0.853 J/ (g·℃)； 熔解热517.I J/g；临界湿度（20℃）75.3％；溶解热在1千 克水中，3.757 kJ/ mol。
三、硫酸根的的去除
盐水中的硫酸钠是用Na2CO3处理CaSO4时生成的。 最常用的去除SO42-的方法是化学法。包括钙盐法和钡盐法 两种。
（1）钙盐法
使用30～35 %CaCl2的水溶 液与Na2SO4发生反应为: CaCl2＋Na2SO4 ＋2H2O→CaSO4·2H2O↓＋2NaCl
盐水中CaSO4溶解度小，需用碳酸钠处理生成碳酸钙沉淀而除去。 CaSO4＋Na2CO3→CaCO3↓＋Na2SO4
不能完全除去SO42-，但可使SO42-降低到能满足隔膜或水银电解槽使用。
（2）钡盐法
SO42-与BaCl2或BaCO3反应生成BaSO4沉淀而除去，其反应为： CaSO4＋BaCl2→CaSO4↓＋CaCl2 Na2SO4＋BaCl2→BaSO4↓＋2NaCl
BaSO4的沉降速度比CaCO3慢，若使用略微过量的NaOH与Mg2＋ 反应时生成的Mg(OH)2会包围细微的BaSO4晶粒，成为较大的粒 团，其沉降速度约比沉降BaSO4或CaCO3时快10倍。使用BaCO3处 理盐水中的SO42-时，可以同时加入Na2CO3，若使用BaCl2时，先加 入BaCl2，再加a2CO3，以免浪费BaCl2。
盐酸
各国多用副产盐酸代替硫酸在钢铁工业 中清洗钢板，例如： 日本、加拿大用盐酸酸洗的比例已达75%。 ❖中国建设的宝山钢铁公司、武汉钢铁公司
亦均有盐酸酸洗设备。 美国单用来清洗钢板的盐酸一年就需要15万t。
用于合成HCl制盐酸和PVC外
氢
❖用途是植物油加氢生产硬化油
还用于炼钨、生产多晶硅等金属氧化物
图19.3虹吸式过滤器
图19.4重力式过滤器
19.7 盐水的重饱和、预热与中和
一、精盐水的重饱和与预热 重饱和：精盐水通过精制的固体盐层，如烧碱蒸发所得
的回收盐或真空精制盐，使盐水中NaCl的浓度重新达到饱 和，即所谓重饱和。
预热：精盐水可用蒸汽预热，也可与电解槽出来的氢
气进行热交换，将精盐水加热到80℃左右。
320.8万吨
1949年解放为止 50年代末 60年代末 70年代末 80年代末
“国内氯碱工业发展概况”
2006年
年产1512万吨
1993年
年产390万吨
1992年
年产373.5万吨
1991年
年产345.1 万吨
1993年后烧碱由原来的进口国转变为出口国。 2007年和2008年国内烧碱产能持续高速扩张。年 产能平均增长约26％。
第20章 隔膜法电解食盐水溶液
20.1 隔膜法电解原理 20.2 隔膜电解槽的型式与结构 20.3 生产工艺过程 20.4 隔膜法电解工艺操作条件
隔膜法电解槽是利用多孔渗透性的隔膜材料作为隔
层，把阳极产物与阴极产物隔开，这种隔层能够使电解液 透过，并以一定速度流向阴极阻止OH-向阳极室扩散，它 不妨碍离子运动构成电流通路，但它却能防止阴极产物H2
19.1 概述
19.2 原盐组成及性质
19.3 盐水精制流程 19.4 原盐的溶化
？
19.5 盐水的精制
19.6 盐水的澄清与过滤
19.7 盐水的重饱和、预热与中和
19.8 盐泥的洗涤、过滤和利用
19.1 概述
原盐有海盐（或称天日盐）、湖盐、井盐（地下 盐矿溶于水）和矿盐四种。
井
盐
矿盐
19.2 原盐组成及性质
19.3 盐水的精制
原盐溶解后所得的粗盐水含有钙、镁、硫酸根等杂质，不 能直接用于电解糟，需要加以精制，一般采用化学精制方法， 即加入精制剂使杂质成为溶解度很小的沉淀而分离除去。
一、钙的去除
Ca2＋一般是以硫酸钙或氯化钙的形式存在于粗盐水中， 精制时，向粗盐水中加入碳酸钠溶液，使盐水中的Ca2＋ 生成不溶性的碳酸钙沉淀，其化学反应为：
19.7 盐泥的洗涤、过滤和利用
一、盐泥的洗涤
图19.5三层洗泥桶
二、盐泥的过滤
从澄清桶排出的盐泥也可用自动板框压滤机经过压滤、 水洗、回收盐泥泥浆中的原盐，并得到体积较小，含水较 低的便于处理的泥饼。
三、盐泥的利用
盐泥是盐水工序的主要废料，直接外排会占用土地， 污染水源，影响环境。虽然压滤后的盐泥滤饼可以填充凹 地，最好的出路还是转制有用的产品而加以利用。盐泥含 固体物约10～12%，固体中主要含有Mg(OH)2、CaCO3、 Fe(OH)3、Al(OH)3， SiO2， NaCl等无机物，以及少量麸 皮，其余88～90%均为水分。盐泥可以经过分离制成轻质 氧化镁，供造纸或橡胶工业使用。
精盐水经过预热和重饱和后，NaCl含量可达32g/1以上。
二、精盐水的中和
盐水精制时，为了反应完全，使不溶解的沉淀易于析出， 而加入过量碱。
（1）过量碱与溶解在盐水中的氯相反应生成次氯酸盐而消 耗电解产品Cl2。
Cl2 气 ƒ Cl2 水 Cl2 水 2OH ƒ HOCl HCl
19.3 盐水精制流程
图19.1 盐水精制工艺流程图
19.4 原盐的溶化
原盐可在地下池式盐库中或在露天盐堆上溶化，也可借水 力输送或储存时溶化，得到饱和的粗盐水。
图19.2化盐桶 1—铁栅；2—溢流槽； 3—粗盐水出 口；4—桶体； 5—折流圈；6—折流 帽；7—溶盐水进口； 8—人孔
化盐时，盐水 的浓度、原盐的溶 解速度与化盐桶内 盐层的厚度以及化 盐用水的温度成正 比。一般保持盐层 厚度为2.5～3.0m， 控制化盐桶的温度 在50～60℃，盐水 停留的时间不少30 分钟。
运动，并置换相当容积的液体，然后在容器的底部聚集成为 浓缩的泥桨。
2）浮上澄清法 浮上澄清法是在加压下将空气溶解在带有悬浮物的粗盐
水中，然后突然减压，溶解的空气形成微小的气泡释出，并 在凝聚剂的作用下，附聚在沉淀的颗粒上，因而比重大大低 于盐水，其在盐水中的浮力大于沉淀颗粒本身的重力和盐水 的重力，于是以一定的速度向上浮起，并从澄清桶的上部排 出。少量比重较大的沙粒则沉积桶底，定时排出。
CaSO4＋Na2CO3→CaCO3↓＋Na2SO4 CaCl2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaCl
二、镁和铁的去除
镁和铁通常以氯化物的形式存在于粗盐水中，加入烧碱溶 液即生成不溶性的氢氧化镁和氢氧化铁，其化学反应为：
MgCl2＋ 2NaOH →Mg(OH)2↓＋ 2NaCl FeCl3 ＋ 3NaOH →Fe(OH)3↓＋ 2NaCl
与阳极产物Cl2的机械混合，一般称为渗透式隔膜。
离子交换膜法采用的隔膜不是渗透膜而是采用具有选 择透过性的阳离子交换膜，这种膜理论上只允许Na＋并伴
随的水分子透过膜向阴极移动，称为密封式隔膜。
隔膜电解槽最早使用的隔膜是用硅酸盐水泥制 成的。电解槽是间歇式操作。
“国内氯ຫໍສະໝຸດ Baidu工业发展概况”
年产
70.4万吨 180.2万吨 1.5万吨 37.2万吨
（2）次氯酸盐经催化分解生成氧。 2ClO-→2Cl-＋O2↑
（3）氢氧离子在阳极放电产生氧气，并降低电流效率。 4OH-→2H2O＋O2↑＋4e-
（4）OH-放电生成氧后，氧化阳极生成CO2。 4OH-＋C（石墨）→CO2↑＋2H2O＋4e-
（5）次氯酸和次氯酸盐反应还会生成氯酸盐。 2HClO-＋ClO-→ClO3-＋2H＋＋2Cl-
5）将少量（约为粗盐水量的1/30）澄清桶底部排出的泥浆做 为晶核，与进入反应桶（器）的粗盐水混合，促使晶体沉 淀迅速增长。
6）对于道尔型澄清桶，混入部分盐泥泥浆后，可使进料盐 水的比重大干饱和粗盐水的比重，使流入澄清桶的中心筒 后顺利下沉，不致翻浆返混。
三、清盐水的过滤
常用的盐水过滤器有虹吸式和重力式两种 。
还原，有机化合物的合成加氢等。
三、氯碱工业发展趋势
我国氯碱工业是在20世纪20年代才开始创建的。 第一家氯碱厂是上海天原电化厂（现在的上海天原 化工厂前身），于1930年正式投产，采用艾伦-摩尔 电解槽，日产烧碱2 t，到1949年为止，全国共有氯 碱厂9家，年产烧碱仅1.5万t，氯产品也仅有盐酸、 液氯和漂白粉等。
第18章 氯碱工业及其发展趋势
氯碱工业简介 氯碱化工产品 氯碱工业发展趋势
一、氯碱工业简介
1、氯碱工业的概念
用电解饱和NaCl溶液的方法来 制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为 原料生产一系列化工产品，称为氯 碱工业。氯碱工业是最基本的化学 工业之一。
2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2 + Cl2
福建湄洲湾氯碱工业有限公司
2 、氯碱工业的特点
原料易得、生产流程较短
能源消耗大
电力供应情况和电价对氯碱 产品的生产成本影响很大。
氯与碱的平衡 腐蚀和污染
电解食盐水溶液时，按照固定 质量比例1：0.85同时产出烧 碱和氯气两种产品。
氯碱产品具有强腐蚀性； 在生产过程中使用的原 料对环境造成污染。
氯碱化工工艺学
Chlor-alkali Chemical Industry Technology
内容提要
❖ 第18章 氯碱工业及其发展趋势 ❖ 第19章 原盐及盐水精制 ❖ 第20章 隔膜法电解食盐水溶液 ❖ 第21章 离子交换膜法电解食盐水溶液 ❖ 第22章 电解碱液蒸发 ❖ 第23章 固体烧碱 ❖ 第24章 氯气处理
四、铵（或胺）的去除
精制盐水在用盐酸中和之前，即pH＞9时，加入次氯酸钠水 溶液，使盐水中的铵盐（或胺类）物质转变为易挥发的单氯 胺NH2Cl，再用压缩空气吹除，控制精盐水中含有5～10 ppm 的有效氯，就能使盐水中的NH3＜1ppm。
19.6 盐水的澄清与过滤
一、盐水的澄清
1）重力沉降法 沉淀颗粒在重力作用下，克服盐水的浮力和曳力而向下
BaCl2＋Na2CO3→BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3的溶解度很小，只能随着可溶部分的反应才能不断溶解 而进入溶液，如下列反应式：
BaCO3＋CaSO4 →BaSO4↓＋CaCO3↓ BaCO3＋MgSO4→BaSO4↓＋MgCO3↓（微溶）
BaCO3＋CaCl2 →BaCl2＋CaCO3↓ 虽然BaCO3同样能去除SO42-，但BaCl2去除SO42-的快速反应就 丧失。后加Na2CO3的另一优点是防止BaCl2过量。盐水中的Ba2+在 电解槽内与电解所产的NaOH反应，生成Ba(OH)2沉淀而堵塞隔膜 或离子膜，因此，精制盐水时，SO42-的含量控制在5 g/l以下。
二、提高粗盐水中絮凝物沉降效率的措施
1）调整盐水中的Ca2＋/Mg2＋比率，使其大于1。 2）在60℃左右的温度下，使粗盐水与精制剂（碳酸钠、烧
碱等）充分接触，并有足够的时间使反应完全。
3）加入凝聚剂生成较大的絮团后，应避免剧烈搅拌或流动， 防止凝聚的沉淀絮团分散。
4）加强澄清桶的保温，使进出盐水的温度变化在2℃之内。
二、氯碱化工产品
烧碱
盐酸、氢
氟氯烃
氯碱化工
氯丁橡胶
氯
聚氯乙烯
丙烯系列氯的衍生物
含氯溶剂
1,1,1-三 氯乙烷
漂白粉
漂白精 氯代异氰尿酸
··········
氯丁橡胶
现在全世界年产约120万t。
氯丁橡胶 合成橡胶
乙炔法工艺生产路线每 t 需HCl 450 kg
丁二烯法生产则需Cl2 910 kg。
四、氯产品发展趋势
氯产品的发展过程主要由无机氯产品向 有机氯产品方面进行。发达国家的有机氯产 品由于石油化工的兴旺，一般占用氯量的 60%左右，预计到2010年可达80%；发展中 国家则较低，中国只占50～60%。
有机氯产品中最主要的仍是聚氯乙烯及其 共聚物，其次为含氯溶剂。
第19章 原盐及盐水精制
❖ 原盐：在盐田晒制的海盐及在天然盐湖或盐矿开采出的未 经人工处理的湖盐或岩盐等统称为原盐。
❖ 组分：主要是氯化钠，还含有氯化物，如氯化钾、氯化镁， 还含有硫酸钙、硫酸镁、硫酸钠、硫酸钾、碳酸镁和有机 化合物等。
❖ 性质：分子式：NaCl，分子量：58.44，为无色透明的正六 面体结晶。相对密度2.161（25℃），散重为0.9～1.1 kg/L （确定原盐仓库容积时，堆放重度按1 kg/L计算）。熔点 800. 825℃；沸点1465℃；硬度2.5；比热容0.853 J/ (g·℃)； 熔解热517.I J/g；临界湿度（20℃）75.3％；溶解热在1千 克水中，3.757 kJ/ mol。
三、硫酸根的的去除
盐水中的硫酸钠是用Na2CO3处理CaSO4时生成的。 最常用的去除SO42-的方法是化学法。包括钙盐法和钡盐法 两种。
（1）钙盐法
使用30～35 %CaCl2的水溶 液与Na2SO4发生反应为: CaCl2＋Na2SO4 ＋2H2O→CaSO4·2H2O↓＋2NaCl
盐水中CaSO4溶解度小，需用碳酸钠处理生成碳酸钙沉淀而除去。 CaSO4＋Na2CO3→CaCO3↓＋Na2SO4
不能完全除去SO42-，但可使SO42-降低到能满足隔膜或水银电解槽使用。
（2）钡盐法
SO42-与BaCl2或BaCO3反应生成BaSO4沉淀而除去，其反应为： CaSO4＋BaCl2→CaSO4↓＋CaCl2 Na2SO4＋BaCl2→BaSO4↓＋2NaCl
BaSO4的沉降速度比CaCO3慢，若使用略微过量的NaOH与Mg2＋ 反应时生成的Mg(OH)2会包围细微的BaSO4晶粒，成为较大的粒 团，其沉降速度约比沉降BaSO4或CaCO3时快10倍。使用BaCO3处 理盐水中的SO42-时，可以同时加入Na2CO3，若使用BaCl2时，先加 入BaCl2，再加a2CO3，以免浪费BaCl2。
盐酸
各国多用副产盐酸代替硫酸在钢铁工业 中清洗钢板，例如： 日本、加拿大用盐酸酸洗的比例已达75%。 ❖中国建设的宝山钢铁公司、武汉钢铁公司
亦均有盐酸酸洗设备。 美国单用来清洗钢板的盐酸一年就需要15万t。
用于合成HCl制盐酸和PVC外
氢
❖用途是植物油加氢生产硬化油
还用于炼钨、生产多晶硅等金属氧化物
图19.3虹吸式过滤器
图19.4重力式过滤器
19.7 盐水的重饱和、预热与中和
一、精盐水的重饱和与预热 重饱和：精盐水通过精制的固体盐层，如烧碱蒸发所得
的回收盐或真空精制盐，使盐水中NaCl的浓度重新达到饱 和，即所谓重饱和。
预热：精盐水可用蒸汽预热，也可与电解槽出来的氢
气进行热交换，将精盐水加热到80℃左右。
320.8万吨
1949年解放为止 50年代末 60年代末 70年代末 80年代末
“国内氯碱工业发展概况”
2006年
年产1512万吨
1993年
年产390万吨
1992年
年产373.5万吨
1991年
年产345.1 万吨
1993年后烧碱由原来的进口国转变为出口国。 2007年和2008年国内烧碱产能持续高速扩张。年 产能平均增长约26％。
第20章 隔膜法电解食盐水溶液
20.1 隔膜法电解原理 20.2 隔膜电解槽的型式与结构 20.3 生产工艺过程 20.4 隔膜法电解工艺操作条件
隔膜法电解槽是利用多孔渗透性的隔膜材料作为隔
层，把阳极产物与阴极产物隔开，这种隔层能够使电解液 透过，并以一定速度流向阴极阻止OH-向阳极室扩散，它 不妨碍离子运动构成电流通路，但它却能防止阴极产物H2
19.1 概述
19.2 原盐组成及性质
19.3 盐水精制流程 19.4 原盐的溶化
？
19.5 盐水的精制
19.6 盐水的澄清与过滤
19.7 盐水的重饱和、预热与中和
19.8 盐泥的洗涤、过滤和利用
19.1 概述
原盐有海盐（或称天日盐）、湖盐、井盐（地下 盐矿溶于水）和矿盐四种。
井
盐
矿盐
19.2 原盐组成及性质
19.3 盐水的精制
原盐溶解后所得的粗盐水含有钙、镁、硫酸根等杂质，不 能直接用于电解糟，需要加以精制，一般采用化学精制方法， 即加入精制剂使杂质成为溶解度很小的沉淀而分离除去。
一、钙的去除
Ca2＋一般是以硫酸钙或氯化钙的形式存在于粗盐水中， 精制时，向粗盐水中加入碳酸钠溶液，使盐水中的Ca2＋ 生成不溶性的碳酸钙沉淀，其化学反应为：
19.7 盐泥的洗涤、过滤和利用
一、盐泥的洗涤
图19.5三层洗泥桶
二、盐泥的过滤
从澄清桶排出的盐泥也可用自动板框压滤机经过压滤、 水洗、回收盐泥泥浆中的原盐，并得到体积较小，含水较 低的便于处理的泥饼。
三、盐泥的利用
盐泥是盐水工序的主要废料，直接外排会占用土地， 污染水源，影响环境。虽然压滤后的盐泥滤饼可以填充凹 地，最好的出路还是转制有用的产品而加以利用。盐泥含 固体物约10～12%，固体中主要含有Mg(OH)2、CaCO3、 Fe(OH)3、Al(OH)3， SiO2， NaCl等无机物，以及少量麸 皮，其余88～90%均为水分。盐泥可以经过分离制成轻质 氧化镁，供造纸或橡胶工业使用。
精盐水经过预热和重饱和后，NaCl含量可达32g/1以上。
二、精盐水的中和
盐水精制时，为了反应完全，使不溶解的沉淀易于析出， 而加入过量碱。
（1）过量碱与溶解在盐水中的氯相反应生成次氯酸盐而消 耗电解产品Cl2。
Cl2 气 ƒ Cl2 水 Cl2 水 2OH ƒ HOCl HCl
19.3 盐水精制流程
图19.1 盐水精制工艺流程图
19.4 原盐的溶化
原盐可在地下池式盐库中或在露天盐堆上溶化，也可借水 力输送或储存时溶化，得到饱和的粗盐水。
图19.2化盐桶 1—铁栅；2—溢流槽； 3—粗盐水出 口；4—桶体； 5—折流圈；6—折流 帽；7—溶盐水进口； 8—人孔
化盐时，盐水 的浓度、原盐的溶 解速度与化盐桶内 盐层的厚度以及化 盐用水的温度成正 比。一般保持盐层 厚度为2.5～3.0m， 控制化盐桶的温度 在50～60℃，盐水 停留的时间不少30 分钟。
运动，并置换相当容积的液体，然后在容器的底部聚集成为 浓缩的泥桨。
2）浮上澄清法 浮上澄清法是在加压下将空气溶解在带有悬浮物的粗盐
水中，然后突然减压，溶解的空气形成微小的气泡释出，并 在凝聚剂的作用下，附聚在沉淀的颗粒上，因而比重大大低 于盐水，其在盐水中的浮力大于沉淀颗粒本身的重力和盐水 的重力，于是以一定的速度向上浮起，并从澄清桶的上部排 出。少量比重较大的沙粒则沉积桶底，定时排出。
CaSO4＋Na2CO3→CaCO3↓＋Na2SO4 CaCl2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaCl
二、镁和铁的去除
镁和铁通常以氯化物的形式存在于粗盐水中，加入烧碱溶 液即生成不溶性的氢氧化镁和氢氧化铁，其化学反应为：
MgCl2＋ 2NaOH →Mg(OH)2↓＋ 2NaCl FeCl3 ＋ 3NaOH →Fe(OH)3↓＋ 2NaCl
与阳极产物Cl2的机械混合，一般称为渗透式隔膜。
离子交换膜法采用的隔膜不是渗透膜而是采用具有选 择透过性的阳离子交换膜，这种膜理论上只允许Na＋并伴
随的水分子透过膜向阴极移动，称为密封式隔膜。
隔膜电解槽最早使用的隔膜是用硅酸盐水泥制 成的。电解槽是间歇式操作。