2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)(2)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“H ++OH −=H 2O” 表示的是A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合4.下列叙述错误的是A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化C.石英砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A.c (23CO )B. c (2+Mg )C. c (H +)D.K sp (Mg 3CO )6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为A.413.810kJ mol -醋B. 413.810kJ mol --醋C. 413.410kJ mol -醋D.413.410kJ mol --醋 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列实验设计正确的是A.将SO 2通入溴水中证明SO 2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入KmnO 4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.下列有关实验操作的叙述错误．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是A.可生成H 2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H 2的体积为0.224L （标准情况）D.生成H 2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H 2的量10.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A.Zn 为电池的负极B.正极反应式为2Fe 24O - +10H +6e +- =Fe 2O 3+5H 2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH - 向负极迁移11.由反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.由X Y → 反应的ΔH =E 3−E 2B.由X Z →反应的ΔH <0C.降低压强有利于提高Y 的产率D.升高温度有利于提高Z 的产率12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br 2/CCI 4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。
第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。
13.（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
14.（8分）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：K w=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。
Al（OH）3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于_________。
15.（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
16.(9分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v （正）=k （正）c （顺）和v （逆）=k （逆）c （反），k （正）和k （逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。
回答下列问题：(1) 已知：t 1温度下，1()=0.006s k -正，1()=0.002s k -逆，该温度下反应的平衡常数值K 1=_____；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，则H ∆________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2) t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K 2=_____；温度t 1___t 2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
17.（11分）某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS 。
某同学用15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。
采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。
（填标号）（2），第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。
若顺序相反，会造成___________。
滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO 4﹒5H 2O,则铜的回收率为__________________。
请考生从第18~20题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]18-Ⅰ（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︓1的有A.乙酸甲酯B.对苯二酚C. 2-甲基丙烷D.对苯二甲酸18-Ⅱ富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。
以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
19．[选修3——物质结构与性质]19–Ⅰ（6分）下列叙述正确的有A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小19–Ⅱ（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题：（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。
元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。
（写出计算式，不要求计算结果。
阿伏加德罗常数为N A）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]20-I（6分）下列单元操作中采用了热交换设计的有A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化20-II海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。
沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案及评分参考答案评分说明：第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。
2020海南卷高考化学试题及答案
2020海南高考化学试题1.化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是FeA.HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326C.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合的是5.下列说法错误．．A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
海南省2020年高考(新高考II卷)真题 化学试卷(答案+全解全析)
2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学科学与社会活动密切相关。
下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量【答案】A【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。
2. 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。
其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A. 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D. 浓缩结晶【答案】D【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。
3. 下列叙述正确的是FeA. HClO 的结构式为H-Cl-OB. 核内有33个中子的Fe表示为3326C. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为【答案】C【详解】A. HClO 的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为59Fe，故B错误；26C. NH2OH的电子式为，故C正确；D. CH3CHO 的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。
4. 实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu丝与稀H2SO4混合【答案】C【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；B．碳化钙与水混合生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误；C．加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，C正确；D．铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误；故选C。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(海南省)化学试卷答案及相应知识点归纳
第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．HBr分子的电子式为（）[答案]A。
[相应知识点归纳]电子式正误判断方法：⑴．根据化合物类型判断电子式是否正确。
①．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
②．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
③．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。
④．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。
⑵．注意辨别“根”“基”的区别。
⑤．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4⑥．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。
⑶．注意微粒间的排列方式。
⑦．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
⑧．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
⑨．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照[答案] A。
[相应知识点归纳]①．必须在使用前润湿的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、醋酸铅试纸等，这类试纸的使用方法是：使用前润湿，粘在玻璃棒的一端，将试纸靠近逸出气体的管口（或瓶口、瓶塞）附近，观察试纸的颜色变化，来判断是否有被检验气体的逸出，证明该气体是否存在或者判断该气体是否收集满。
②．使用前不能润湿的试纸有：pH试纸，如果事先润湿的话，相当于被测溶液被稀释了，测得的溶液pH 有误差。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷) 注意事项：1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83．下列叙述正确的是A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-3 32.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2020年海南省高考化学试题答案及解析
D.没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确。故选BC．
14.下列说法不正确的是（）
A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，电离能I1<I2<I3
C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
D.电离能越小，元素的金属性越强
【答案】AD
【解析】
A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知
c(Na+) =c(Cl-) +c(OH-) +c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；
C.最终的沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=78g，故C正确；
故选：AD．
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三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(海南省)化学试卷答案及相应知识点归纳
第 I 卷一、选择题：此题共12 小题，每题 3 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1． HBr 分子的电子式为（）[答案 ]A 。
[ 相应知识点概括]电子式正误判断方法：⑴．依据化合物种类判断电子式能否正确。
①．离子化合物正负电荷的代数和为零，查察阳离子、阴离子所带电荷数能否相等，相等就有可能正确。
②．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
③．非金属原子四周要切合8 电子稳固构造（H、 B 例外）。
④．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要倾向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。
⑵．注意鉴别“根” “基”的差别。
⑤．“根”中的原子一般都切合8 电子稳固构造，“根”是带电荷的；比如：OH-、NH 4。
⑥．“基”中起码有一个原子是不切合8 电子稳固构造，“基”是不显电性的，比如：-CH 3、 -OH 。
⑶．注意微粒间的摆列方式。
⑦．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替摆列。
⑧．共价化合物 (有机物除外 )多原子微粒正负价原子交替摆列。
⑨．注意：过氧离子和过氧原子团不可以打开。
2．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较B．将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少许待测液点在试纸上，再与标准比色卡比较C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，拿出后放在表面皿上，与标准比色卡比较D．将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，拿出后与标准比色卡比较[答案 ] A。
[ 相应知识点概括]①．一定在使用前湿润的试纸有：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、醋酸铅试纸等，这种试纸的使用方法是：使用前湿润，粘在玻璃棒的一端，将试纸凑近逸出气体的管口（或瓶口、瓶塞）邻近，察看试纸的颜色变化，来判断能否有被查验气体的逸出，证明该气体能否存在或许判断该气体能否采集满。
2020年海南省高考化学试卷 (含答案解析)
2020年海南省高考化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共20.0分）1.下列物质不能用作食品干燥剂的是()A. 硅胶B. 六水合氯化钙C. 碱石灰D. 具有吸水性的植物纤维2.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升高，且c(S2−)降低的是()A. NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO23. 613C与 714N具有相同的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数4.在一定条件下，RO3n−和I−可发生如下反应：RO3n−+6I−+6H+=R−+3I2+3H2O，则RO3n−中R元素的化合价为()A. +1B. +3C. +5D. +75.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列反应的离子方程式正确的是()A. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl−. △ Mn2++Cl2↑+2H2OB. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是()A. 2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75N AC. 1 L 0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4N AgD. 1个CO2分子的质量为44N A8.如图所示为石墨电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
下列分析正确的是()A. 通电使CuCl2发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生反应：Cu2++2e−=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气体二、双选题（本大题共6小题，共28.0分）9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A. 反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 最终得到7.8g沉淀D. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L10.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是()A.B.C. 淀粉葡萄糖银镜D.11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12.下列实验操作中叙述不正确的是()A. 进行蒸馏操作时先加热再通冷凝水B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行13.青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是()A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C. 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环D. 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏14.下列说法不正确的是()A. 同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B. 通常情况下，电离能I1<I2<I3C. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D. 电离能越小，元素的金属性越强三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
2020年高考海南卷化学试题及答案解析
试题第1页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2020年高考海南卷化学试题试题副标题题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意； 故合理选项是D 。
2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．42ZnSO 7H O ⋅ D ．()422KAl SO 12H O ⋅【答案】A 【解析】 【详解】试题第2页，总19页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………在选项给出的四种物质中只有42CuSO 5H O ⋅、42FeSO 7H O ⋅晶体有色，而42ZnSO 7H O ⋅和()422KAl SO 12H O ⋅均为无色晶体，42CuSO 5H O ⋅加热分解生成CuSO 4和H 2O ，CuSO 4呈白色；而42FeSO 7H O ⋅加热发生分解反应，生成的Fe 2O 3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO 5H O ⋅，故合理选项是A 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）高中化学化学本卷须知：1．本试卷第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
4．考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：此题共12小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．一般水泥2．以下原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83．以下表达正确的选项是A．95℃纯水的pH<7，讲明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．以下表达正确的选项是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等5．以下烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．：〔1〕Zn 〔s 〕+21O 2〔g 〕==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol 〔2〕2Ag(s)+ 21O 2〔g 〕== Ag 2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol那么Zn 〔s 〕+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ΔH 等于A ．-317.3kJ/molB ．-379.3kJ/molC ．-332.8 kJ/molD ．317.3 kJ/mol 7．以下实验现象的描述错误的选项是 A ． 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B ． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C ． 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 8．以下溶液能与镁反应生成氢气的是A ．氯化铵溶液B ．氢氧化钠溶液C ．碳酸钾溶液D ．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，要紧有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)(2)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，解析版）注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖 B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷 D．植物油的主要成分是高级脂肪酸【答案】：A【解析】：白糖的主要成分是蔗糖，A对；小苏打是指碳酸氢钠，B错；煤气主要成分是CO、H2，C错；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯，D错。
【考点定位】此题考查了化学与生活常识知识。
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】：D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D对。