初中化学第三单元复习课件
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 复分解反应》_0
专题复习——复分解反应
【授课班级】九年级四班
【教材分析】复分解反应是四大基本反应类型之一，同时也是是酸碱盐版块中的核心，其难度和深度也较大的，知识点、重难点以及方程式的量都是极大的，所以在设计本专题复习定位时遵循学生的认知规律，让学生从复习简单的定义到条件，再深入到抽象的微观实质，宏微结合去理解复分解，从而掌握到复分解反应的本质，在构建出离子配对的思维网络后，进而去解决综合性的、有一定难度的问题。这样的设计既符合化学学科核心素养对学生提出的要求，知识的训练和掌握水准也能达到中考考核的要求，同时也有利于学生初高中酸碱盐版块的衔接。
【学情分析】初三四班学生整体情况居中下，学生学习层次差异较大，这部分内容难度较大，基础差的学生感觉非常吃力，通过前段时间的学习和考察，学生已经对复分解反应以及酸碱盐的知识有了全面的了解，通过区二诊考试、前置学习反馈情况说明对复分解反应的微观本质及其应用、化学方程式书写等仍然存有很大问题，而且绝大部分学生不能很好将理论知识实行灵活使用，以上仍是这部分化学教学中较突出的问题。
【教学目标】
1.通过复习复分解反应的定义和特征，构建复分解反应模型。
2.能根据复分解反应发生的条件判断复分解反应能否发生，并能熟练写出方程式。
3.从离子的角度理解复分解反应的本质，建立宏观与微观之间的联系，并构建出离子配对网络。
4.使用复分解反应解决离子共存、推断、鉴别、除杂等综合问题。
【问题群设置】
1. 主问题
复分解反应的本质？
2.问题群 (1)复分解反应的特征？
(2)复分解反应的条件？你能判断吗？若准确，你能写出方程式吗？
(3)复分解反应的微观本质？哪些离子配对？
教学内容及环节设计：
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 信息技术应用
前置学习 1. 学情分析（针对二诊、前置学习）
2. 前置学习任务总结 1. 展示数据，反馈学情
2. 展示答案，总结、评价 1. 观看、反思
初中化学第三单元知识点
通电
通电
△ 点燃 第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是
人教版九年级化学上册最新初中第三单元复习详解.doc
马鸣风萧萧 2011、10最新九年级人教版初中化学第三单元复习详解
课题一 水的组成
1、水的组成：（考点一）
（1）电解水的实验
化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）
化学方程式：2H2O 通电
2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2） 2H2O 通电
2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）
化学方程式：2H2 + O2 点燃
2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
考点二、物质的分类
1、概念
单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 点燃
通电
通电
马鸣风萧萧 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等
氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
初中化学第三单元单元知识点总结
初中化学第三单元单元知识点总结
一、酸的性质和常见酸：
1.酸的性质：酸有酸味、可以腐蚀金属、可以与碱发生中和反应等。
2.常见酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.酸和水的关系：酸溶于水会生成水溶液，酸有强酸和弱酸之分，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
4.酸的物质特征：酸有酸的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
二、碱的性质和常见碱：
1.碱的性质：碱有碱味、可以腐蚀皮肤、可以与酸发生中和反应等。
2.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
3.碱和水的关系：碱溶于水会生成水溶液，碱也有强碱和弱碱之分，强碱在水中完全离解，而弱碱只有一部分离解。
4.碱的物质特征：碱有碱的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
三、酸碱中和反应：
1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应过程称为酸碱中和反应。
2.离子方程式：酸和碱的反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。 3.中和反应的应用：中和反应可以用来测定酸或碱的浓度或者用来制备盐。
四、盐和盐的性质：
1.盐的定义：盐是由酸的氢离子被金属离子或含氢离子的非金属离子替代而得到的化合物。
2.盐的物质特征：盐是晶体，有各种各样的颜色，可以溶于水而不断电解。
3.盐的命名和写式：盐的名称通常由金属离子的名称和非金属离子的根的名称组成。
4.盐的性质：盐有一些通用的性质，如溶解度、熔点、沸点等。
五、酸、碱和盐在日常生活中的应用：
1.酸和碱在调味上的应用：醋、柠檬汁等属于酸性调味品，而苏打粉、食盐等属于碱性调味品。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性的物质。
3.药品的酸性和碱性：药品通常根据其酸碱性质来作为药物的活性和药效。
4.煤气的净化：天然气或城市煤气中的硫化氢等有害气体可以通过酸性氧化剂的中和反应来净化。 综上所述，初中化学第三单元重点讲解了酸、碱和盐的性质、性质特征以及在日常生活中的应用。学好这部分知识有助于了解物质的性质和相互转化，为今后的化学学习打下坚实基础。
2018-2019年初中人教版九年级化学上册第三单元单元复习课优质课教学设计
单元复习课
【复习目标】
1．能举例说出构成物质的微粒有分子、原子、离子，并能用微粒的观点解释生活的某些现象；了解原子的结构。
2．能说出原子的结构、认识核外电子的排布和离子的形成过程；掌握分子与原子、原子与离子之间的区别与联系。
3．能说出元素的定义，了解元素周期表并能正确书写元素符号。
【复习重点】
分子、原子、元素和离子的基本概念。
【复习难点】
用微观粒子的性质解释宏观物质的性质与变化。
情景导入 生成问题
1．导语：本单元学习物质构成的奥秘，认识了分子、原子、元素，本节我们对所学知识进行梳理。
2．明确复习目标，解读复习目标。
自学互研 生成能力
知识模块一 分子与原子
分子与原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子区别：化学变化中，分子可分，原子不可分粒子的基本性质：体积和质量都很小；有间隔；总是在不断运动着
知识模块二 原子的结构 原子的构成原子核质子中子核外电子
原子结构中的等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
核外电子的排布规律第一层最多容纳2个电子，第二层8个电子最外层不超过8个电子
与元素化学性质的关系：元素的化学性质取决于原子的最外层电子数
相对原子质量定义：以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比相对原子质量≈质子数＋中子数
原子结构图：
知识模块三 离子
离子概念：带电的原子分类阳离子阴离子形成过程：如氯化钠是由钠离子、氯离子两种粒子结合而成的
知识模块四 元素
概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称分类金属元素非金属元素（包括稀有气体元素）符号意义宏观：表示一种元素微观：表示这种元素的一个原子写法：“一大二小”元素周期表：从每一格中可以获得的信息有：
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
九年级化学第三单元知识点
九年级化学第三单元知识点
一、分子和原子。
1. 分子。
- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。
- 分子之间还有间隔呢。你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。
- 分子的质量和体积都特别小。如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。
2. 原子。
- 原子是化学变化中的最小粒子。可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。
- 原子的结构也很有趣。原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。
- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。
二、原子的结构。 1. 原子核。
- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。
- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。
2. 核外电子。
- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。
- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。
人教版初中化学九年级上第三单元知识点总结
第三章微粒的性质
一、微粒的性质
(1) 构成物质的微粒极小、肉眼看不见。
(2) 不论气体、液体还是固体，构成物质的微粒都在不停地运动。
微粒的运动速率受温度影响，温度越高，微粒运动速率越快。
(3) 构成物质的微粒之间都有一定的空隙。
微粒间空隙大小受温度的影响，温度越高，微粒间空隙越大；
气体物质的微粒间空隙较大，因而受压强的影响，压强越大，微粒间空隙越小，气体体积变小；固体、液体微粒间空隙本身较小，难被压缩。
※注意：1.温度对微粒的运动速率与微粒间的空隙大小都产生影响。在分析时，可根据具体现象回答主要影响。
2.物体的“热胀冷缩”现象、物体随温度的“三态”变化都可以用温度改变时，微粒间空隙大小改变来解释。
二、构成物质的微粒
(1)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
①由原子构成的物质
金属，如铁、铜、镁等，金属中除了金属原子，还有金属离子和电子；
稀有气体，如氦气、氖气、氩气等；
少数固态非金属，如：金刚石、石墨、硅等。
②由分子构成的物质
大多数非金属单质，如氢气、氧气、氮气、硫、磷等；
由非金属与非金属元素形成的化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫、氨气、氯化氢、酒精等。
③由离子构成的物质
氯化钠、活泼金属氧化物，如氧化镁、氧化钙等
(2)保持物质化学性质的微粒（或最小微粒）就是构成物质的微粒。
如二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的（最小）微粒是二氧化碳分子；铁是铁原子构成，保持铁化学性质的微粒是铁原子。
(3)从微粒角度看，只有一种分子构成的物质是纯净物；有两种或多种分子构成的物质是混合物。如酒精溶液中有酒精分子和水分子两种分子，酒精是混合物；
冰和水混合物中只有水分子，是纯净物。 ※注意：不能说纯净物一定是由同种分子构成的，因为纯净物可能是原子构成的，就谈不上是同种分子了。
(4)分子是由原子构成的。
如二氧化碳是二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子又是由1个碳原子和2个氧原子构成。但不能认为二氧化碳就是碳、氧原子直接构成的物质。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）
一、选择题
1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+ B．13Al3+ C．13Al- D．Al13-
2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（ ）
A．①和④在元素周期表中属于同一族
B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子
C．②和⑤能形成AB2型的化合物
D．①和④的化学性质相似
3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是
A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一
B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中
C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的
D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化
4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。有关说法正确的是（ ）
A．硒原子易得电子 B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34
5．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是
A．质子数为12
B．有2个电子层
C．该粒子是原子
D．属于相对稳定结构
6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是
A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动
B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分
C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大
D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小 8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是
化学人教版九年级上册原子的结构
第三单元 课题2 原子的结构（第1课时）
南宁市邕宁区那楼中学 吴美幼
一、教材分析和设计思路：
物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必补课少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限，对原子的构成内容的抽象思维和对教材以结论性的叙述型语言理解成为本节教学内容的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：
1、充分利用科学史料和宏观比喻来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解原子的结构是由原子核和核外电子构成。
（2）了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
2、过程与方法
（1）学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理。
（2）了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
（3）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
3、情感态度价值观
（1）从对原子结构模型认识发展史切入，引导学生了解人类探索原子结构的基本历程，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时也可让学生体会科学探索过程的艰难曲折。
（2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
三、教学重点：原子的构成 四、教学难点：核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系
初中化学第三单元知识点 2
初中化学第三单元知识点
初中化学第三单元讲解植物分解水分子
在初中化学中，第三单元是关于植物“分解”水分子的，也就是植物在其光合能力中如何将水分子拆开，成为一个光合分解水催化反应。
水分子是由一个氧原子与两个氢原子组成的，它们在植物体内的分解过程，需要从复杂的反应角度进行讲解。当植物体内的水分子受到光照，通过受激的,释放的光子与水分子的氧原子发生反应，形成光合有机物，这种反应主要依赖阴离子团，它位于胞质中，是植物体中光合作用的核心。当阴离子团被激活时，它即储存了氢离子，又生成了氧原子，形成氢转移反应，从而有效地产生紫外线电子和氧离子。
同时，还需要通过特定的同位素效应，将水中的磷酸根和羟基从光合细菌中释放出来，以便于其在光谱发放中能够正确地捕获和发放。而这种发放过程中，也会通过水解，将水分子彻底地拆分出来，将水分子拆开，形成氢原子和氧原子，然后由氢原子和氧原子组合而成一个新的物质，即植物体中特定化学物质。
综上所述，植物体内分解水分子的过程，主要依靠光合分解水催化反应、阴离子团生成氢离子，同时通过同位素效应释放磷酰根和羟基，由水解形成的氢原子和氧原子，形成植物体中特定的化学物质。可见，初中化学中的第三单元完美地展示了植物如何进行水分子的分解，体现了植物的光合活性。