高中化学第四章 非金属及其化合物 硫和氮的氧化物 教案 新人教版必修[1]
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物教案(1)
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1(2021年整理)
辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1 辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为辽宁省本溪满族自治县高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1的全部内容。
教学 目标【知识与技能目标】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质;2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响,及消除污染的方法.3、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力。
教学过程设计 教材处理教师自备 （2)SO 2与碱反应: SO 2 + NaOH==SO 2 + Ca （OH ）2 ==（3)SO 2与碱性氧化物反应：SO 2 + Na 2O== SO 2 + CaO==（4）与盐溶液反应：例如：①与亚硫酸钠溶液反应:SO 2+Na 2S O 3+H 2O=2NaHSO 3②与弱酸盐溶液反应：SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+CO 2+H 2O2、二氧化硫的漂白性(或亚硫酸有漂白性）:二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质, 所以，二氧化硫具有漂白性：如:漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
但无色物质不稳定， 受热或放置日久又恢复原来的颜色.（1）能使品红溶液褪色 —-利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物》教学设计.doc
人教版高中化学必修一第四章第三节《二氧化硫》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章笫三节硫和氮的氧化物（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课吋的教学内容主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及英化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外, 在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质较多，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金屈单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力沖勺要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其屮，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带來的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析学生在初三已初步拥有了元索化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但rti于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
三、教学目标知识与技能目标：1.认识二氧化硫的主要性质。
2.知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。
过程与方法目标：1.通过小组实验探究二氧化硫性质，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；2.通过性质预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的主要性质，了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物(第2课时)教学设计 新人教版必修1(2
广东省广州市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学设计新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省广州市高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）教学设计新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫和氮的氧化物一、教材分析《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫-—二氧化硫——二氧化硫对大气的污染-—三氧化硫—-硫酸。
学生通过学习,一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系;一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识.本课时主要教学内容为二氧化硫.从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。
这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。
《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
二、学情分析学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。
已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识,对SO2并不陌生。
高中化学 第4章 非金属及其化合物 第3节 硫和氮的氧化物教案 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物一、教学设计环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。
环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。
因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。
二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。
因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。
本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
本节内容编排有以下特点：1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子──NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。
在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。
3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。
高中化学(新人教版必修1)第四章 非金属及其化合物 3_硫和氮的氧化物_教学设计_教案 Word版
教学准备1. 教学目标1. 知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质；认识三氧化硫的性质和用途；（2）使学生了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂泊原理。
2. 过程与方法（1）通过实验探究二氧化硫的溶解性、漂白性、氧化性和还原性等，提高学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的溶解性、还原性、漂白性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
（2）培养学生科学的环境观、资源观，提高学生对环境保护的紧迫感和责任感；培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
2. 教学重点/难点重点：二氧化硫的化学性质。
难点：设计实验探究SO2的性质。
3. 教学用具4. 标签教学过程（一）创设情境，引入课题（教学设计及意图）通过空气质量报表、酸雨造成的危害和经济损失等创设问题情境，引入课题，激发学生学习动机。
（二）学生合作学习SO2的物理性质（教学设计及意图）通过学生自己观察SO2的颜色，闻气味，探究溶解性等问题，填写下面相关表格并归纳小结SO2的物理性质。
通过学生实践探究体验，合作学习SO2的物理性质（提示）气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)SO2物理性质小结：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（三）学生交流讨论SO2可能具有的化学性质（教学设计及意图）将学生分成小组交流讨论下面的两个问题，推测SO2可能具有的化学性质，讨论后让学生汇报交流，共享讨论成果。
1 思考：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，酸性氧化物一般具有哪些性质？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？2.讨论小结：① SO2可能具有酸性氧化物的通性；（一般与水反应生成相应的酸；与碱反应生成相应的盐和水；与碱性氧化物反应生成盐）② SO2既有氧化性又有还原性。
人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物
SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质： （2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结 一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质 （1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
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第三节硫和氮的氧化物第１课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫１．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O２点燃SO２过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO２和SiO２的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（１）与碱反应生成盐和水。
（２）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO２与NaOH、Ca（OH）２、Na２O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO２（少量）+ ２NaOH = Na２CO３+ H２OCO２（足量）+ NaOH = NaHCO３CO２+ Ca（OH）２= CaCO３↓+ H２OCO２+ Na２O = Na２CO３CO２+ CaO = CaCO３过渡：SO２是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO２的性质上有何异同呢？学生分组实验：（１）课本第90页实验４—7。
（２）向澄清石灰水中通入SO２。
归纳整理现象：（１）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（２）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：２．二氧化硫SO２物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：（１）酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO２与Ca（OH）２、CaO反应的化学方程式。
板书：SO２+ Ca（OH）２= CaSO３↓+H２OCaSO３+ SO２+ H２O = Ca（HSO３）２SO２+ CaO = CaSO３注：当SO２与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO２相似。
（２）漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。
学生阅读教材第90页第三自然段，了解SO２的漂白原理。
讲述：SO２的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
实验探究：１向石蕊试液中通入SO２。
２向石蕊试液中滴入新制氯水。
３向酸性高锰酸钾溶液中通入SO２。
归纳整理：现象：（１）石蕊试液变红不褪色；（２）石蕊试液先变红后褪色；（３）高锰酸钾溶液的紫色褪去。
思考与交流：１SO２与次氯酸的漂白原理是否相同？２SO２能使高锰酸钾溶液的紫色褪去，是因为它具有漂白性吗？学生思考交流回答，教师补充。
讲述：次氯酸具有漂白作用是因为它的强氧化性，它可以使大多数的有机色质褪色，并且过程是不可逆的，与SO２的漂白原理是不同的。
SO２使高锰酸钾溶液的紫色褪去，不是因为它具有漂白性，而是因为它具有还原性。
在SO２中硫是＋４价，它在反应中可以升高，也可以降低，故SO２既有氧化性又有还原性，SO２通常表现出还原性，可被氧气在适当温度并有催化剂的条件下氧化为SO３。
２SO２+O２催化剂２SO３加热板书：⑶还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
与溴水反应的化学方程式为：SO２+ Br２+ ２H２O = H２SO４+ ２HBr思考与交流：如何鉴别SO２、CO２两种气体？归纳整理：利用SO２的气味、漂白性、还原性等进行鉴别１收集SO２、CO２各一瓶，闻气体气味。
２将SO２气体通入品红溶液中。
３分别将SO２、CO２气体通入酸性KMnO４溶液中。
学与练：硫的最高价氧化物SO３也是一种酸性氧化物，请写出SO３与水、Ca（OH）２、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：３．三氧化硫SO３（酸性氧化物）SO３+ H２O = H２SO４SO３+ Ca（OH）２= CaSO４+ H２OSO３+ CaO = CaSO４三、课堂小结本节课我们知道了硫元素在自然界中的存在与性质，重点学习了二氧化硫的性质，对SO２的化学性质要重点把握，主要有：１能与水和碱反应（酸性氧化物），２漂白性（暂时的，有选择性的），３既有氧化性，也有还原性。
四、板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫１．硫：黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O２点燃SO２２．二氧化硫SO２物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质：（１）酸性氧化物SO２+ Ca（OH）２= CaSO３↓+ H２OCaSO３+ SO２+ H２O = Ca（HSO３）２SO２+ CaO = CaSO３（２）漂白性：可使品红溶液、纸浆、丝、毛等物质褪色。
（３）还原性：可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
SO２+ Br２+ ２H２O = H２SO４+ ２HBr２SO３２SO２+O２催化剂加热３．三氧化硫SO３（酸性氧化物）SO３+ H２O = H２SO４SO３+ Ca（OH）２= CaSO４+ H２OSO３+ CaO = CaSO４【当堂检测】１.下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫２．能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O+NaOH或HCl氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁３．关于SO２的说法中，不正确的的是（）A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应４．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO２的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO２C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO２漂白过的食品不能食用５．高温下硫酸亚铁发生如下反应：２FeSO４高温Fe２O３＋SO２↑＋SO３↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO３和BaSO４B．BaSC．BaSO３D．BaSO４6．有一瓶无色气体可能含有CO２、HBr、SO２、Cl２中的一种或几种。
将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。
将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO３酸化的AgNO３溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl２，也生成白色沉淀。
（１）原气体中肯定含有_________，可能含有_________。
（２）对可能含有的成分，请设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明此方案中气体通过的各试剂的作用。
（用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体的流向）___________________________，各试剂的作用___________________________。
《参考答案》１.D [解析]硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。
硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。
二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。
２．B [解析]S与O２生成SO２，再与H２O生成H２SO３，可以与NaOH生成Na２SO３，B项正确。
A项，SiO２不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe３O４均不与H２O反应，故错。
３．B [解析]SO２为有毒气体。
４．A [解析]亚硫酸是SO２与水反应生成的产物，它是化合物，而SO２的水溶液是一种混合物。
５．D [解析]SO３溶于BaCl２溶液，生成了BaSO４沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl２+ SO３+ H２O = BaSO４↓+ ２HCl。
而SO２溶于水生成H２SO３，酸性比盐酸弱，所以BaCl２与SO２水溶液不反应。
6．[解析]用澄清石灰水检验CO２之前一定要将SO２除尽。
验证SO２是否被除尽的方法是通过品红溶液，看是否褪色。
所以涉及CO２和SO２混合气体鉴别的实验题品红通常要使用两次，分别检验SO２的存在以及是否被除尽。
（１）因是无色气体，故首先排除有颜色的Cl２；将其通过稀氯水中得无色透明溶液，与氯水反应生成红棕色Br２的HBr不符合此条件。
而将溶液分成两份，一份可与稀HNO３酸化的AgNO３溶液反应生成白色沉淀，说明是AgCl沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl２溶液反应也生成白色沉淀，说明是BaSO４沉淀。
所以原混合气体中肯定有SO２，发生的反应是：SO２+ Cl２+ ２H２O = H２SO４+ ２HCl，而CO２不能确定。
（２）SO２与CO２在某些性质方面较相似，例如都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO２具有强还原性，能被强氧化剂氧化，且SO２可使品红溶液褪色，而CO２不具备这些性质，所以可用这些差异性鉴别CO２存在与否。
【答案】（１）SO２CO２（２）过量酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水用酸性高锰酸钾溶液除去SO２，用品红溶液验证SO２是否除尽，用澄清石灰水验证CO２是否存在。