天津大学2006~2007学年第二学期期末考试试卷答案
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____ 班年级______________ 学号__________________ 姓名_____________
共5页第1页学院专业
2006?2007学年第二学期期末考试试卷参考答案《无机化学与化学分析》(A卷共5页)
(考试时间:2007年7月4日)
2 .可用于减小测定过程中偶然误差的方法是__________ 。
(A)对照实验(B)空白实验
(C)校正仪器(D)增加平行测定次数
3. ___________________________________________________ 在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐,滴定应___________________ 。
(A)快速进行(B)在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
(C)始终缓慢地进行(D)快慢都可以
(A) BF 3 (B) AlCl 3 (C) H3BO3 (D) H[BF 4]
9. ___________________________ 金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有______________________________ 。
(A) SnO2 和NO2 (B) H2SnO3(M和NO2
(C) H2SnO3(3和NO2 (D) Sn(NO3)2 和NO2
10. _____________________________ 下列各组物质能共存于同一溶液
中的是_____________________________ 。
分)
1. (X )卤素单质自F2至12熔、沸点逐渐升高,是由于取向力逐渐增大。
2. (X )一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2,稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3
的氧化性大于浓HNO3的氧化性。
3. (X )金属Zn、Cu能溶解于氨水和NaOH溶液中,都可以与CN-形成配合物。
4. (V )[Ti(H 20)6]3+呈紫色是因为发生d-d跃迁的缘故;MnO4-呈紫色是因为发生了p-d
跃迁的缘故。
5. (V )氯的含氧酸盐热稳定性次序为MCIO v MCIO 3v MCIO4。
6. (X )碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
7. (V )金属铁可置换溶液中的Cu2+离子为金属铜,而金属铜也可与FeT离子反应生成
Fe2+离子和Cu2+离子。
8. (X )O3(g)不是直线型分子,它是顺磁性物质。
9. (X )分析结果的置信度要求越高,置信区间越小。
10. (X )有效数字是指所用仪器可以显示的数字。4.钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电,一般认为溶液中含有
_______________________________________________________________ <
(A)NH 4+和NH2-
(C)Na+和e-
5.元素周期表中第五、六周期的
于_________ 。
(A) s区元素的影响
(C) ds区元素的影响
?选择题(每题只有一个正确的答案,将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)
(B)Na+和NH2-
(D)Na+和e(NH3)x-
IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似,这是由
6.现有ds区某元素的硫酸盐A和另
(B) p区元素的影响
(D)镧系收缩的影响
元素氯化物B水溶液,各加入适量KI溶液,则A生成某元素的碘化物沉淀和12。B则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用,生成配合物溶解,则硫酸盐和氯化物分别是____________ C
(A) ZnSO4,Hg2Cl2 (B) CuSO4,HgCl2
(C) CdSO4,HgCl2 (D) Ag2SO4,Hg2Cl2
7.在Cr2(SO4)3溶液中,加入Na2S溶液,其主要产物是
(A) Cr+S (B) Cr2S3+Na2SO4
- 2-
(C) Cr(OH) 3+H2S (D) CrO 2+S
8.下列化合物中不属于缺电子化合物的是___________
1.下列各组物质中,可用Na2S —种试剂逐一鉴别出来的是 ___________ 。
(A) NH4CI、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 (B) Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO 3)3
(C) PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D) Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO4
(A) Fe2、NO2、NH4、Cl (B) Al3、NH3、Cl、SO42
(C) Sn2+、H2S、Cl-、Na+(D) Cr3+、Mn2+、Fe3+、Co2+、SO42
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11. 下列金属硫化物中,可溶于稀盐酸的是
。
(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag z S
12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是。
(A) NH4HCO3V Na2CO3V Ag2CO3 (B) NH4HCO3V Ag2CO3V N&C03
(C) Na?CO3< NH4HCO3V Ag2CO3 (D)Ag 2CO3V NH4HCO3V N&CO3
13. 下列关于硼酸结构的叙述错误的是
(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的B(OH)3
(B) 硼原子通过sp3杂化轨道与三个OH基团成键
(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构
(D) 层与层间以范德华力联系
14. 仅用一种试剂就可以将Ag , Hg2 , Zn2 , Fe3 , Ni2 5种离子区分开,这种试剂可选用
。
(A) NaCl (B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO4
15. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是。
(A) 过氧离子中的O-O键不如氧分子中的O-O键牢固
(B) 碱金属过氧化物具有氧化性
(C) 碱金属过氧化物具有还原性
(D) 碱金属过氧化物与冷水反应可生成H2O2,所以H2O2可看作过氧离子的共轭酸
16. 向下列溶液中加入AgNO3溶液,析出黑色沉淀的是。
(A)H 3PO4 (B) NaH2PO4 (C) H3PO2 (D) Na2H2P2O7
17. 下列说法不正确的是。
(A) 还原性HCIO4 > HCIO3 > HClO
(B) 热稳定性NaClO > NaClO3 > NaClO4
(C) 氧化性NaClO >> NaClO3 > NaClO4
(D) 酸性HCIO4 > HCIO3 > HClO
18. 有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是。
(A) H gCl 2和Hg z Cb都是剧毒的化合物
(B) 二者都可以和NH3H2O反应牛成Hg(NH2)CI
(C) 这两种化合物都可以被SnCI2还原19. CrO5中Cr的真实氧化数为。
(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10
20. 下列物质的水溶液易变为棕红色的是。
(A) AgNO 3 (B) (NH 4)2S (C) HBr (D) NH 4SCN
三.填空题(本题17分)
1. CuCI、AgCI、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末,加入过量的氨水,溶解的是
CuCI ,AgCI ,产物分别为[Cu(NH3)2]+,[Ag(NH 3)2]+ ;不溶解
的是Hg2Cl2 ,产物为HgNH2CI Hg 。
2. 物质SnS、SnQ、Bi z S s、PbS、AS2S3、S6S3、ZnS、MnS 和K?S 中,能溶于硫化铵
的有:SnS? , AS2S3 , SbS3 , K2S 。
3. 在d区第一过渡系、s区、p区和ds区金属的氢氧化物中,能溶于酸又能溶于碱的两
性氢氧化物有:Cu(OH)2 , Zn (OH)2 , Be(OH)2 , AI(OH)3 , As(OH)3 , Sb(OH)3 , Pb(OHb , Cr(OH)3 。
4. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSQ和H2C2O4溶液,消耗KMnO4的
体积相等,则H2C2O4与FeSd浓度的关系为c(H2C2O4) : c(FeSO) = 1:2 。
5. 以HCI为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将
偏咼。(填偏咼、偏低或无影响)
6. 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂封闭。
7. 某银白色金属A在空气中容易生成化合物B而使其钝化,经过灼烧的B难溶于酸也难溶于
碱,但和KHSO4熔融可形成可溶性的硫酸盐C和D,C的水溶液呈淡紫色或紫色,在C 的溶液中加入适量的碱,可形成灰绿色沉淀E,沉淀E与碱反应形成F而溶解,F与H2O2作用生成黄色溶液G,溶液G酸化后变成橙色溶液H,在H中加入Pb(NO3)2生成黄色沉淀1。与出下列编号所代表的物质的化学式:
A Cr ,
B C12O3 ,
C C12一(SO4f , E Cr(OH)3 ,
F [Cr(OH)4] ,
G _CrO42 ,
H aa2,
I PbCrO4 。
8. 亚磷酸(H3PO3)二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,这两种酸及其盐的
水溶液都具有较强的还原性。次磷酸不稳定,在无氧化剂存在时,它在碱性溶液
中很容易歧化生成—PH ____ 和HPO32-。
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1. 酸性介质中H3ASO4与I「反应
H3ASO4 + 2 I - +2H+—H3ASO3 + I2 +H2O
2. 氯气与黄血盐反应
4- 3- -
2[Fe(CN)6] + CI2 —2 [Fe(CN)6] +2CI
3. 在碱性条件下,Ni(OH)2与次氯酸钠溶液反应
2Ni(OH)2 + CIO-—2NiO(OH)J +Cl- + H2O
4. 氧化亚铜溶于稀硫酸
+ 2+
CU2O + 2H —Cu J + Cu + H2O
5. 用硝酸酸化过的NaBiO3中,逐滴加入MnCI2溶液,先出现紫红色,然后紫红色又逐渐变
为棕色
5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+—5Bi3+ +2MnO『+5Na+ +7H2O
2MnO4 + 3Mn2 + 2出0 —5Mn O2J + 4H
6. 酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应
- - + 2+ -
2MnO4 + 5NO2 +6H —2Mn + 5NO3 + 3H2O