高中化学必修二易错知识点总结附答案
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
高一必修二化学易错知识点
高一必修二化学易错知识点一、实验记录的重要性在学习化学的过程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助我们加深对知识的理解和掌握实验技巧。
然而，实验的记录也是一个容易出错的地方。
有时候，我们会忽略对实验条件的记录，或者没有准确地记录实验数据。
这样一来，就会导致实验结果的不准确，从而影响到我们对知识的理解和应用。
因此，我们在学习化学实验时，一定要重视实验记录的重要性，认真做好实验笔记，并且要养成良好的实验习惯。
二、化学方程式的书写和平衡对于化学方程式的书写和平衡，是高一化学中一个容易出错的知识点。
在书写化学方程式时，我们要注意使用正确的化学符号和配平系数，并且要符合化学反应的实际情况。
然而，在实际操作中，很多同学容易出现混淆元素符号、写错配平系数等问题。
这样一来，不仅影响到对化学方程式的理解，也会使得我们在后续的计算和分析中出现错误。
因此，我们在学习化学方程式时，要认真阅读教材，多进行实际操作，并及时纠正自己的错误。
三、离子反应方程式的书写和理解离子反应是高中化学中的一个重点内容，对于离子反应方程式的书写和理解，也是容易出错的地方之一。
在书写离子反应方程式时，我们要注意正确使用离子符号，同时要记住离子的电荷和数量。
此外，我们还要理解离子反应的化学意义，明确反应物和生成物之间的关系。
很多时候，由于对离子反应的理解不深入，我们会在书写方程式时出现错误，或者无法正确解读方程式。
因此，我们在学习离子反应时，要注重理论学习，结合实际例子进行练习，多进行思考和讨论。
四、化学计算的步骤和方法在高一化学中，我们不可避免地要进行一些化学计算，比如溶液的浓度计算、气体的计算等。
然而，化学计算是一个容易出错的部分，尤其是在计算的步骤和方法上。
有时候，我们会错误地使用计算公式，或者在计算过程中出现数值转换错误等问题。
这样一来，不仅会导致计算结果的错误，也会影响到后续的分析和判断。
因此，我们在进行化学计算时，要认真阅读题目，理顺计算步骤，并注意计算的准确性。
高一化学必修二易错知识点
高一化学必修二易错知识点化学是一门综合性的科学，学习化学不仅需要理解概念，还需要掌握实践技能。
在高中化学学习中，有一些知识点经常容易出错，今天我们来详细讨论一下高一化学必修二中的易错知识点。
一、化学方程式的平衡在化学方程式中，反应物与生成物的数目必须保持相等，这叫做化学方程式的平衡。
然而，很多学生在平衡化学方程式时容易出错。
例如，在平衡氧化还原反应方程式时，很多学生忽视了电荷平衡。
他们可能只关注原子数目的平衡，却忽略了反应物和生成物电荷数目的平衡。
为了平衡化学方程式，我们需要同时考虑原子数目和电荷平衡，并且可以通过增加系数来调整方程式。
请记住，在化学方程式中，系数表示物质的摩尔比例。
二、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述溶液中离子之间化学反应的方程式。
在写离子反应方程式时，一些学生容易出错，特别是当涉及到酸碱反应和沉淀反应时。
在酸碱反应中，学生常常错误地写出了离子的不正确式子。
例如，在盐酸和氢氧化钠反应时，正确的离子反应方程式为：H+（盐酸）+ OH-（氢氧化钠）→ H2O（水）在沉淀反应中，学生容易忽视沉淀生成物的存在。
他们经常忘记在方程式中写出沉淀的状态。
例如，在银离子和氯离子反应生成银氯化物沉淀时，正确的离子反应方程式为：Ag+（银离子）+ Cl-（氯离子）→ AgCl（沉淀）三、电子结构的表示电子结构是化学中非常重要的知识点，它描述了原子中电子的排布方式。
在高一化学中，我们会学习到电子结构的表示方式，如1s^2 2s^2 2p^6。
然而，很多学生在表示电子结构时容易犯错。
例如，他们经常忽略电子的自旋方向和顺序。
另外，一些学生也会忘记遵循泡利不相容原理和奥克塔规则。
在表示电子结构时，请确保正确表示电子的填充顺序和自旋方向，并根据泡利不相容原理和奥克塔规则确定电子的排布方式。
四、核反应方程式的书写在核反应中，核子的数目发生变化，导致原子的核电荷和质量数的改变。
在书写核反应方程式时，学生常常容易出错。
高一必修二化学易错知识点总结
高一必修二化学易错知识点总结化学是一门需要理解和记忆的科学学科，而在高一必修二的化学学习中，我们常常会遭遇一些易错的知识点。
本文将对其中的一些易错知识点进行总结，以便同学们在学习中能够避免这些错误。
一、化学计量1. 含水量的计算在计算含水量时，需要注意质量单位的转换。
通常情况下，含水量的计算是以质量百分数的形式给出的。
因此，在计算含水量时，需要将水的质量和总质量之间进行比较，然后将所得结果乘以100%以得到百分数。
例如，若一个化合物的质量为10g，其中含有2g的水，那么含水量为2/10×100%=20%。
2. 摩尔比和质量比的转换在化学计量中，有时候需要将摩尔比转换为质量比或将质量比转换为摩尔比。
在进行转换时，需要使用元素的摩尔质量（或相对原子质量）作为转化的基准。
例如，若将摩尔比转换为质量比，可以按照以下步骤进行计算：（1）计算出摩尔比中各元素的摩尔数；（2）根据各元素的摩尔数和它们的相对原子质量，计算出各元素的质量；（3）将各元素的质量除以最小的质量得到质量比。
二、化学反应1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，需要注意化学方程式的平衡。
当酸与碱反应时，通常会生成盐和水。
在化学方程式中，需要保证每个元素的质量和电荷都相等。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应在氧化还原反应中，需要注意电子转移的平衡。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在化学方程式中，需要保证氧化剂和还原剂的电子数目相等。
例如，铁（Fe）与硫（S）反应生成硫化铁（FeS）的化学方程式为：Fe + S → FeS三、化学键和物质1. 键的极性在分子化学中，键的极性是一个重要的概念。
共价键可以是非极性的或极性的，这取决于共享电子对的差异。
非极性共价键中，电子对平均分布在两个原子之间；而极性共价键中，电子对偏向较电负性较大的原子。
高二年级化学必修二知识点整理
高二年级化学必修二知识点整理1.高二年级化学必修二知识点整理一、物质燃烧时的影响因素:①氧气的浓度不同, 生成物也不同。
如: 碳在氧气充足时生成二氧化碳, 不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同, 现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰, 在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同, 反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧, 在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同, 燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素:①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律:①同一周期中的元素电子层数相同, 从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似, 从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高二年级化学必修二知识点整理1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
每周期结尾元素的最外层电子排布式除226He为1s外, 其余为nsnp。
He核外只有2个电子, 只有1个s轨道, 还未出现p轨道, 所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级, 而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区根据核外电子排布①分区原子结构与性质②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③若已知元素的外围电子排布, 可直接判断该元素在周期表中的位置。
如：某元素的外围电子排布为4s24p4, 由此可知, 该元素位于p区, 为第四周期ⅥA族元素。
即能层为其周期数, 最外层电子数为其族序数, 但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数, 外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
3.高二年级化学必修二知识点整理1.半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
高中化学必修二第四章知识点和习题含答案new
化学与可持续发展第四章开发利用金属矿物和海水资源第一节•、金属矿物的开发利用、金属的存在：除了金、钳等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
1、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化2+nO 。
M合态还原为游离态，即H （化合态）（游离态）得电子、被还原3、金属冶炼的•般步骤：（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在-定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用淀的方法，捉炼纯金属。
4、金属冶炼的方法⑴电解法：适用于一些非常活泼的金属。
电解电解电W 4A12A1O （熔融）+30 f Mg+C12NaCl （熔慰〉t 2Na+Cl f MgCl （熔融）22222s（2）热还原法：适用于较活泼金属。
药温高温岛温Zn+C0f 3CO2Fe+f W0+3H ZnO+CFeO+3COW+3HO 212122常用的还原剂：焦炭、CO、H等。
•些活泼的金属也可作还原剂，如A1, 2鯛高温2Cr+A1O （铝热反应）OFe+2AlCrO+2Al （铝热反应）2Fe+AlO 33323222（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。
△△ 4Ag+ 2Ag2HgOOO t 2Hg+O f 2225、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
（2）废I口金属的最好处理方法是回收利用。
（3）回收金属的实例：废1口钢铁用于炼钢：废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以捉取金属银。
二、海水资源的开发利用1、海水是-个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg. Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溟及其化合物。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子数量决定了原子的元素，中子数量和质子数量的和决定了原子的质量数。
原子的核外电子层数和数量决定了元素的化学性质。
二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，将电子层数相同的元素排成一行，最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成一列。
周期表中的元素按照周期和族的归属，可以分为7个主族、7个副族、3个Ⅷ族和稀有气体。
三、元素周期律元素周期律是指元素周期表中周期性变化的规律。
元素周期律可以总结为原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。
元素周期律的发现对于化学研究和应用具有重要的意义。
总之，了解原子结构和元素周期表的排列规律以及元素周期律的基本规律，对于理解化学反应机理和预测元素化学性质等方面具有重要的帮助。
元素周期律是指元素的性质（如核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
这种周期性变化实质上是由元素原子核外电子排布的周期性变化所导致的。
同周期元素的性质递变规律如下所示，以第三周期元素为例：1.电子排布2.原子半径随着核电荷数的递增而依次减小。
3.主要化合价为+1、+2、+3、+4、-4、+5、-3、+6、-2、+7、-1.4.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加。
5.单质与水或酸置换的难易程度依次增加。
6.氢化物的化学式为HCl、Cl2O7、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、PH3、H2S、SO3、P2O5、H3PO4等。
7.与H2化合的难易程度依次增加。
8.氢化物的稳定性依次增强。
9.最高价氧化物的化学式为Cl2O7、Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、SO3、P2O5等，对应的水化物为HClO4、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H2SO4、H3PO4等。
(完整版)高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
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考前不言苦与累，易错知识必须背《必修 2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7 个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7 个周期。
⑵族：元素周期表共有18 个纵行，除了8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数Z A X 。
符号Z A X 表示1个质子数为Z，质量数为A 的原子，其中子数为A-Z 。
4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11 H、12H、31 H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、C 金属性强弱A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH 为强碱、Mg（OH）2为中强碱、Al（OH）3 为两性氢氧化物，则Na、Mg 、Al 的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al 3+﹥Mg 2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
②根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。
③可以根据相互置换反应判断。
7．易形成离子化合物的元素①活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）之间的化合物。
②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐③铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子化合物。
8．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
对______________________________ 区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。
在金属与非金属的分界处找到 _______________________ 材料，如 _______________ 等；在___________________ 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
二、化学键1．定义①阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键，叫做离子键；②原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键；③原子间强烈的相互的作用叫做化学键。
2．化学键的存在：①稀有气体单质中不存在化学键；6，化学反应的快慢是有决定的，但是可以通过改变，，，等条件来控制反应速率。
（1）反应无物的浓度越大，反应速率越；（2）升高温度，反应速率；（3）增大反应物之间的接触面积，反应速率（4）使用催化剂可以化学反应速率，（5）其他影响因素对一些有气态物质参加的反应，压强增大，化学反应速率；光波，电磁波，超声波，溶剂等对反应速率也有影响。
7，称为可逆反应。
称为化学平衡状态，简称化学平衡。
8，说明化学平衡状态是一种动态平衡的理由是。
9，写出下列反应的化学方程式，并指出反应的催化剂（1）氮气和氢气合成氨气（2）二氧化硫氧化制三氧化硫10，化学平衡状态的特点11，即发生了化学平衡的移动。
影响因素为12，实验室制取氯气的化学反应方程式制取装置中的主要玻璃仪器有，采取法收集气体，尾气有毒，应该用吸收，吸收的化学反应方程式为13，工业上电解饱和食盐水法制去氯气的化学方程式为14，画出实验室制取氯气的装置图（包括气体发生装置，气体进化装置，气体收集装置，尾气收集装置）15，原电池的定义电子流出的电极叫做 ，电子流入的电极叫做 16，常见的气体干燥剂按酸碱性分类A ，酸性干燥剂：如浓硫酸，五氧化二磷，硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或 中性的气体，如B ，碱性干燥剂：如生石灰，碱石灰，固体氢氧化钠。
能够干燥显碱性或中性的 气体，如C ，中性干燥剂：如无水氯化钙，可以干燥中性，酸性，碱性气体，如第三章 有机化合物1．甲烷是 天然气 、 沼气 、 油田气 和 煤矿坑道气 的主要成分。
甲烷分子式为通常情况下， 甲烷比较稳定， 与 高锰酸钾 等强氧化剂不反应， 与 强酸 、 强碱 也 不反应。
甲烷燃烧的化学反应方程式： CH 4 + 2O 2--点燃→ CO 2 + 2H 2O ；天然气是 一种高效、低耗、污染小的清洁能源，也是重要化工原料；煤矿中的瓦斯爆炸多数与甲 烷气体爆炸有关。
2．P61 “科学探究中 ”图 3-3 甲烷与氯气的反应中观察到的现象有哪些？其原因是什么？ ①试管内气体颜色逐渐变浅（原因是氯气反应，其浓度逐渐减小） ； ②有油状液体出现（原因是生成了不溶于水的有机物） ； ③试管中有少量白雾（原因是反应生成的 HCl 与水蒸气结合成盐酸小液滴） ； ④试管内液面上升（原因是反应后气体的分子数减少，气压降低） 。
写出反应方程式、指出反应类型。
CH 4 + Cl 2 光照 → CH 3Cl + HCl取代反应 CH 3Cl + Cl 2 光照 → CH 2Cl 2 + HCl取代反应 CH 2Cl 2 + Cl 2 光照 → CHCl 3 + HCl取代反应 CHCl 3 + Cl 2 光照 → CCl 4 + HCl 3．下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（AC ） A ．氯气 B ．溴水 C ．氧气 D ．酸性高锰酸钾CH 4 、电子式 、结构式 、甲烷分子空间构型为 正四面体 结构，取代反应4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是CA ．氯气与氢气的反应B ．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解5．城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气和煤气。
（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是天然气；若将用于管道煤气的炉具改为用于天然气时，进风口应改大（大或小）。
6．一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_气_态，5—16个碳原子为_液_态，16 个碳原子以上为_固_态。
烷烃都_难_溶于水，_易_溶于有机溶剂。
随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_升高_，密度逐渐__增大_。
相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越_低_，如三种戊烷的沸点由高到低的顺序是_正戊烷＞异戊烷＞新戊烷__。
7．“从石油或煤焦油中蒸馏获得乙烯和苯”的说法对吗？不对8．P67 页石蜡油分解实验实验现象和结论。
（1）酸性高锰酸钾溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃（2）溴的四氯化碳溶液现象褪色结论石蜡分解产物中含有烯烃（3）点燃分解气体的现象可燃、火焰呈黄色、有黑烟。
实验表明：石蜡油分解产物中含有烯烃，原因是（用化学方程式表示，石蜡油的成分以C16H 34表示）_ C16H34 –催化剂，△→ C8H18 + C8H16_。
①试管中碎瓷片的作用是催化剂②酒精灯加热位置为试管中部碎瓷片下方。
③为防止倒吸，实验结束后应怎样操作先撤导管、再熄灭酒精灯。
9．乙烯的分子构型为平面键角120 o ，电子式，结构简式10．P68 乙烯使高锰酸钾溶液褪色中，乙烯发生了氧化反应。
怎样证明乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色的反应是加成反应而不是取代反应？用核磁共振氢谱分析产物的结构分别写出乙烯与溴、氢气、氯化氢、水以及乙烯之间反应的化学方程式。
CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2BrCH2＝CH2 + H2 Ni→ CH3—CH3CH2＝CH2 + HCl 一定条件→ CH3—CH2ClCH2＝CH2 + H2O 一定条件→ CH3—CH2OHnCH2＝CH2 催化剂→ -[-CH2—CH2-]n-11．苯是无色有毒有特殊气味液体，不于水，密度比水小。
12．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察到液体分为两层、下层为无色、上层为黄色；向试管中加入少量苯，再加入稀硫酸与高锰酸钾混合液，振荡后，观察到液体分为两层、下层为紫色、上层为无色。
13．写出苯的两个取代反应和一个加成反应的化学方程式：②加成：14．为什么红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好？储存过程中生成了有香味的酯p75, 实验3-4，写出制备乙酸乙酯的化学方程式：CH 3 COOH+HOC 2H5 CH 3COOC 2H 5+H 2O乙酸乙酯是_无_色、有__水果香__气味、__不__溶于水、比水的密度_小_的液体。
除去乙酸乙酯中乙醇和乙酸杂质的方法是__将含杂质的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置，分液，上层为乙酸乙酯___。
1．油脂是高级脂肪酸的甘油酯（1）写出常见的高级脂肪酸的结构简式：软脂酸（十六酸、棕榈酸）C15H31COOH 、硬脂酸（十八酸）C 17H 35COOH 、油酸（9-十八碳烯酸）C17H33COOH 、亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH 、（2）油脂水解得到的醇为丙三醇。
油脂是碱性条件下的水解反应又叫___皂化反应（3）用植物油生产人造黄油的过程实际上发生的是 __加成 _____ 反应。
（4）硬肥皂和软肥皂有何差异？ __硬肥皂称钠肥皂，即普通肥皂；软肥皂称钾肥皂，是常 用的液体皂 _ （ 5）天然油脂都是混合物，油和脂肪物理性质方面的主要差异是 _油为液态，脂肪为固态 ______ ，这是由其组成与结构上的不饱和度差异导致的，油比脂的不饱和度 _______________ 高 __。
2．阅读《必修 2》P79实验 3-5，葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应，实验3-6 蔗糖的水解反应 3．常见的还原性糖有 葡萄糖 、 麦芽糖 ；非还原性糖有 蔗糖 、 淀粉 维素 等。
葡 萄 糖 的 结 构 简 式 是 CH 2OH （CHOH ） 4CHO ， 果 糖 的 结 构 简 式 是__CH 2OH （CHOH ） 3COCH 2OH_。
4．下列糖中，水解前后均可发生银镜反应的是A ．蔗糖B ．麦芽糖C ．淀粉D ．纤维素5．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素是否互为同分异构体？淀粉和纤维素不是 6．木糖醇的结构简式是 HOCH 2CHOHCHOHCHOHCH 2OH ，它实际上属于 _醇___类。