高中化学公开课原电池说课精品课件
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第四章第一节原电池说课课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
ห้องสมุดไป่ตู้
三 教学过程
深入探究（15分钟）：如何得到持续的电流？
实验探究三：
➢ 演示实验：演示教科书中的【实验4-1】，反应一段时间观察实验现 象，电流变化情况，取出盐桥的现象变化。
➢ 讲述装置，学生总结该装置是原电池，写出正、负极电极反应式以及 总反应式。
设计意图
➢ 对比实验二，明确分液分池原电池装置的优点，明确盐桥的作用。 ➢ 要求学生指出上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能，并能写
课标要求
➢ 体验化学能转化为电 能的探究过程，了解 原电池的工作原理， 能够写出相关的电极 反应式和电池反应方 式。
2
学情分析
知识经验
• 对原电池工作原理有初步认 识，但对本节带盐桥的双液 原电池模型不了解。
• 学习过氧化还原反应、电子 转移，但局限于氧化剂和还 原剂直接接触而发生的氧化 还原反应。
✓ 认识原电池在化学电源开发的关键作用， 树立热爱科学的精神。
✓ 养成实验探究意识，敢于创新，善于观 察、思考科学素养。
✓ 通过对比不同原电池类型，树立辩证唯 物主义思想。
过程与方法
✓ 学会通过实验探究观察和分析实验现象。 ✓ 体验科学探究的过程，提高思维能力以及分
析处理信息的能力。 ✓ 学会通过对比，归纳总结。
能力水平
• 具有一定的实验探究和动手操 作能力。
• 一定的实验现象观察和对比分 析能力。
• 团队合作意识。 • 缺乏从现象推断本质的能力。
3
教学目标
知识与技能
✓ 掌握原电池的工作原理，学会判断原电 池正、负极，能书写电极反应式和电池 总反应。
✓ 掌握盐桥的作用。 ✓ 能根据反应设计简单的原电池。
情感态度价值观
三 教学过程
深入探究（15分钟）：如何得到持续的电流？
实验探究三：
➢ 演示实验：演示教科书中的【实验4-1】，反应一段时间观察实验现 象，电流变化情况，取出盐桥的现象变化。
➢ 讲述装置，学生总结该装置是原电池，写出正、负极电极反应式以及 总反应式。
设计意图
➢ 对比实验二，明确分液分池原电池装置的优点，明确盐桥的作用。 ➢ 要求学生指出上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能，并能写
课标要求
➢ 体验化学能转化为电 能的探究过程，了解 原电池的工作原理， 能够写出相关的电极 反应式和电池反应方 式。
2
学情分析
知识经验
• 对原电池工作原理有初步认 识，但对本节带盐桥的双液 原电池模型不了解。
• 学习过氧化还原反应、电子 转移，但局限于氧化剂和还 原剂直接接触而发生的氧化 还原反应。
✓ 认识原电池在化学电源开发的关键作用， 树立热爱科学的精神。
✓ 养成实验探究意识，敢于创新，善于观 察、思考科学素养。
✓ 通过对比不同原电池类型，树立辩证唯 物主义思想。
过程与方法
✓ 学会通过实验探究观察和分析实验现象。 ✓ 体验科学探究的过程，提高思维能力以及分
析处理信息的能力。 ✓ 学会通过对比，归纳总结。
能力水平
• 具有一定的实验探究和动手操 作能力。
• 一定的实验现象观察和对比分 析能力。
• 团队合作意识。 • 缺乏从现象推断本质的能力。
3
教学目标
知识与技能
✓ 掌握原电池的工作原理，学会判断原电 池正、负极，能书写电极反应式和电池 总反应。
✓ 掌握盐桥的作用。 ✓ 能根据反应设计简单的原电池。
情感态度价值观
原电池 说课--李泽-高中精选演示课件.ppt
教学方法：实验探究法、分析推理
学习方法：观察法、讨论法、比较归纳
教学方法及其理论依据： 坚持“以学生为主体， 以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律， 采用学生参与程度高的导学案教学法。我将从学生 已有的知识展开学习活动，结合实验、层层深入、 多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习 化学的乐趣，并使知识的学习系统化。
二
——ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学情分析 ——
1.已有基础：对原电池原理有初步认识，具有一定的实验探究能力。 2.局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接触才可能发生氧化还原反应。 3.发展方向：通过实验活动引导学生构建原电池的模型，结合理论分 析，深入理解原电池原理及形成条件。
必修2
选修4
三
—— 教学目的 ——
依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节的三 维教学目 标如下：
情感态度与价值观目标： (1).通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义； (2).增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识。
四
—— 教学重难点 ——
重点：双液原电池的工作原理和构成条件
难点：
①单液电池模型
②双液电池模型
③盐桥的作用
④根据氧化还原反应设计双液原电池。
六
—— 理论支持 ——
知识与技能目标： (1).进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理； (2).了解简单池原电池的缺点和改进方法； (3).掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法目标： (1).实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法； (2).加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
第四章 第1节 原电池（说课）
高中化学原电池说课公开课PPT课件
导线中的电子
提供电子 的物质
导电
接受电子 的物质
负极液
阴离子 阳离子 盐桥或膜
正极液
学生对原电池原理有了更加完整的认识。
环节四【巩固练习】：
1.为获得较长时间的稳定电流,如何将由
“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池进行简 单改装？
2、写出下图电极反应式和电池总反应。
A
Cu
Zn
Cu
A
Ag
H2SO4
1.课本P73的3、4、6题。 2.完成优化学案上的相关习题。
板书设计
第一节 原电池
一、单液原电池工作原理 二、带盐桥的原电池
1、构成 （1）盐桥 （2）半电池
2、盐桥的作用 (1).构成通路 (2).平衡电荷
(3).提高了能量转换率 3、工作原理
五、说教学反思
成功之处
1.巧选教学素材，有助于难点突破。 2.借助FLASH动画，很好的突破了本节课的教学难点。
•增强理论联系实 际，学习化学并将 化学知识应用于生 活的意识。
一、说教材（教材分析）
教学重点
①进一步了 解原电池工 作原理。 ②盐桥的作 用及原理
3.教学重难点
教学难点
带有盐桥 的双液原 电池的工 作原理
二、说教法（教学策略）
重点 难点
导学案
教学方法
原电 实验教学和多媒体教学 实验4--1
讲授
环节三【学习新课】：
分析盐桥模型的工作原理
负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+
提供电子 的物质
正极：还原反应 CCu u2++2e- = Cu
接受电子 的物质
第二次理论分析：电流产生动因，突破局限性
提供电子 的物质
导电
接受电子 的物质
负极液
阴离子 阳离子 盐桥或膜
正极液
学生对原电池原理有了更加完整的认识。
环节四【巩固练习】：
1.为获得较长时间的稳定电流,如何将由
“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池进行简 单改装？
2、写出下图电极反应式和电池总反应。
A
Cu
Zn
Cu
A
Ag
H2SO4
1.课本P73的3、4、6题。 2.完成优化学案上的相关习题。
板书设计
第一节 原电池
一、单液原电池工作原理 二、带盐桥的原电池
1、构成 （1）盐桥 （2）半电池
2、盐桥的作用 (1).构成通路 (2).平衡电荷
(3).提高了能量转换率 3、工作原理
五、说教学反思
成功之处
1.巧选教学素材，有助于难点突破。 2.借助FLASH动画，很好的突破了本节课的教学难点。
•增强理论联系实 际，学习化学并将 化学知识应用于生 活的意识。
一、说教材（教材分析）
教学重点
①进一步了 解原电池工 作原理。 ②盐桥的作 用及原理
3.教学重难点
教学难点
带有盐桥 的双液原 电池的工 作原理
二、说教法（教学策略）
重点 难点
导学案
教学方法
原电 实验教学和多媒体教学 实验4--1
讲授
环节三【学习新课】：
分析盐桥模型的工作原理
负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+
提供电子 的物质
正极：还原反应 CCu u2++2e- = Cu
接受电子 的物质
第二次理论分析：电流产生动因，突破局限性
《原电池》PPT课
《原电池》ppt课件2023-10-27•原电池概述•原电池的种类•原电池的选购和使用•原电池的发展历程和未来趋势•原电池的应用领域和案例分析目录01原电池概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由正负两个电极和电解质组成。
原电池的能量转化过程是：化学能→电能。
原电池的定义原电池的基本原理原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池通常由以下几部分组成：正极、负极、电解质、外壳和导线。
正极材料通常是具有高电导率的金属氧化物或导电聚合物。
负极材料通常是具有高电化学活性的金属或非金属材料。
电解质通常是具有一定浓度的离子溶液，可以提供离子迁移和参与电化学反应的环境。
外壳通常是由金属或塑料等材料制成，可以保护电池内部结构和电路安全。
导线是连接正负极的桥梁，可以传递电流并形成回路。
原电池的组成02原电池的种类以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用南孚、双鹿。
代表品牌应用常用于遥控器、电子门铃等需要较高电流的电器中。
代表品牌永福、长虹。
特点以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03代表品牌三星、索尼。
锂离子电池01特点以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02应用广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池特点以金属镍和氢为工作介质，具有较高的能量密度和自放电率适中。
应用常用于电动工具、电动自行车等需要较高能量的电器中。
代表品牌博力扬、雷神。
03原电池的选购和使用在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
了解需求考虑性价比关注品牌信誉在购买原电池时，要综合考虑价格、性能和寿命等因素，选择性价比最优的产品。
选择知名品牌和有良好口碑的原电池，可以保证产品质量和售后服务。
高中化学《原电池 说课》最新公开课PPT课件
一、原电池的概念：直接将化学能转变成电能的装置。 二、原电池的本质：氧化还原反应。 三、构成原电池的条件：两极一液一线。 四、实验探究问题：根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu这个 氧化 还原反应, 设计一个原电池。 五、对实验的改进：发现问题→寻求解决的方法→从而 对实验进行改进。 六、盐桥的组成和作用。
原电池 说课
1 说课程标准与教学理念 2 说教材 3 说学情与学法 4 说教法 5 说教学过程
一、说课程标准与教学理念
以学生发展为本
提高科学素养
教师引导
学生探究 贴近生活
二、说教材
地位、作用和特点
说教材
教学目标
教学重点和难点
二、说教材
电化学基础
原电池P71-73
化学电源、电解池P74-83
选修4
教为主导 学为主体
实验探究法
教
以实验事实设疑
以实验事实释疑
法
多媒体 学生实验 与演示实验相结合
五、说教学过程
体验成功 谈谈收获
联系实际 学以致用
Step6
Step5
教学流程
Step4
Step3
Step1 Step2
反思交流 强调深化
动画模拟 突破难点
创设情境 引发问题
实验探究 引导发现
五、说教学过程
两个半电池反应的电极方程式及总方程式： （－）：锌片 Zn-2e-=Zn2+ （＋）：铜片 Cu2++2e-= Cu
总电极方程式：Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu
以学生为主体
以教师为 主导
以科学探究 为主线
以问题为基础
原电池 说课
1 说课程标准与教学理念 2 说教材 3 说学情与学法 4 说教法 5 说教学过程
一、说课程标准与教学理念
以学生发展为本
提高科学素养
教师引导
学生探究 贴近生活
二、说教材
地位、作用和特点
说教材
教学目标
教学重点和难点
二、说教材
电化学基础
原电池P71-73
化学电源、电解池P74-83
选修4
教为主导 学为主体
实验探究法
教
以实验事实设疑
以实验事实释疑
法
多媒体 学生实验 与演示实验相结合
五、说教学过程
体验成功 谈谈收获
联系实际 学以致用
Step6
Step5
教学流程
Step4
Step3
Step1 Step2
反思交流 强调深化
动画模拟 突破难点
创设情境 引发问题
实验探究 引导发现
五、说教学过程
两个半电池反应的电极方程式及总方程式： （－）：锌片 Zn-2e-=Zn2+ （＋）：铜片 Cu2++2e-= Cu
总电极方程式：Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu
以学生为主体
以教师为 主导
以科学探究 为主线
以问题为基础
《高一化学原电池》课件
优化实验装置
改进实验装置，例如改进电解槽的设计，以提高原电池的能量转换 效率和稳定性。
05
CATALOGUE
原电池的未来发展与挑战
原电池技术的创新与突破
固态电池
固态电池使用固体电解质替代了 传统锂离子电池中的液态电解质 ，具有更高的能量密度和安全性
。
锂硫电池
锂硫电池使用硫作为正极材料，具 有高能量密度和低成本潜力，是未 来电池技术的重要发展方向。
在某些原电池中，电解液会因反应而 产生气泡，这是由于化学反应释放的 能量使得电解液中的气体分子增多所 致。
原电池实验的创新与改进
探索不同电极材料的影响
尝试使用不同的电极材料进行实验，观察其对原电池性能的影响 ，以便更好地理解电极反应在原电池中的作用。
研究不同电解质溶液的效果
通过改变电解质溶液的种类和浓度，观察其对原电池性能的影响， 以了解电解质在原电池中的作用。
化物、过渡金属氧化物等。
二次电池的电解质是水溶液、非 水溶液或固体电解质，使用时可
以充电。
燃料电池
燃料电池是一种将化学能转化 为电能的装置，其燃料和氧化 剂均连续供给。
燃料电池的正负极材料均由电 极材料和催化剂组成，电极材 料包括金属、金属氧化物、碳 材料等。
燃料电池的电解质可以是水溶 液、非水溶液或固体电解质， 燃料可以是氢气、甲烷、乙醇 等。
钠离子电池
钠离子电池使用钠离子作为电荷载 体，具有资源丰富、成本低廉和环 境友好等优点，是潜在的下一代储 能技术。
原电池在新能源领域的应用前景
电动汽车
电动汽车是原电池在新能源领域 的重要应用之一，随着电动汽车 市场的不断扩大，对高性能电池
的需求也在持续增长。
分布式储能
改进实验装置，例如改进电解槽的设计，以提高原电池的能量转换 效率和稳定性。
05
CATALOGUE
原电池的未来发展与挑战
原电池技术的创新与突破
固态电池
固态电池使用固体电解质替代了 传统锂离子电池中的液态电解质 ，具有更高的能量密度和安全性
。
锂硫电池
锂硫电池使用硫作为正极材料，具 有高能量密度和低成本潜力，是未 来电池技术的重要发展方向。
在某些原电池中，电解液会因反应而 产生气泡，这是由于化学反应释放的 能量使得电解液中的气体分子增多所 致。
原电池实验的创新与改进
探索不同电极材料的影响
尝试使用不同的电极材料进行实验，观察其对原电池性能的影响 ，以便更好地理解电极反应在原电池中的作用。
研究不同电解质溶液的效果
通过改变电解质溶液的种类和浓度，观察其对原电池性能的影响， 以了解电解质在原电池中的作用。
化物、过渡金属氧化物等。
二次电池的电解质是水溶液、非 水溶液或固体电解质，使用时可
以充电。
燃料电池
燃料电池是一种将化学能转化 为电能的装置，其燃料和氧化 剂均连续供给。
燃料电池的正负极材料均由电 极材料和催化剂组成，电极材 料包括金属、金属氧化物、碳 材料等。
燃料电池的电解质可以是水溶 液、非水溶液或固体电解质， 燃料可以是氢气、甲烷、乙醇 等。
钠离子电池
钠离子电池使用钠离子作为电荷载 体，具有资源丰富、成本低廉和环 境友好等优点，是潜在的下一代储 能技术。
原电池在新能源领域的应用前景
电动汽车
电动汽车是原电池在新能源领域 的重要应用之一，随着电动汽车 市场的不断扩大，对高性能电池
的需求也在持续增长。
分布式储能
2024年度《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
实验过程中要保持安静，仔细 观察并记录实验现象
27
数据记录、结果分析和讨论
数据记录
2024/3/23
记录下实验过程中观察到的现象，如锌片和铜片上的气泡产生情况、电流表的读 数等
28
数据记录、结果分析和讨论
结果分析
2024/3/23
根据实验现象和数据记录，分析原电池的工作原理和构造
探究原电池的正负极与氧化还原反应的关系，理解原电池中电子的流向 和电流的产生
29
数据记录、结果分析和讨论
讨论
探讨原电池在生活、生产中的应用实例，如干电池、蓄 电池等
讨论实验结果与预期是否一致，分析可能的原因和误差 来源
思考如何提高原电池的效率和使用寿命，提出改进意见 和建议
2024/3/23
30
07
课程总结与拓展延伸
2024/3/23
31
关键知识点回顾总结
原电池的基本概念和组成
4
原电池在化学中的地位
01
02
03
能源转化与利用
原电池作为一种将化学能 转化为电能的装置，在能 源转化与利用领域具有重 要地位。
2024/3/23
电化学基础
原电池是电化学研究的基 础，对于理解电化学原理 和应用具有重要意义。
与其他领域的联系
原电池与物理、生物、环 境科学等领域密切相关， 对于跨学科学习和研究具 有重要价值。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
人教版化学选修四原电池市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
经外电路
流入铜极
Zn2+
H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
对锌铜原电 池工作原理旳进一步探究
？提出问题：
上图是我们在必修2中学习过旳将锌片和铜片置于稀硫酸 旳原电池，假如用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就不久减弱，所以不适合实际应用。这是什么原因造 成旳呢？有无什么改善措施？
（２）盐桥旳作用是什么？ 可提供定向移动旳阴阳离子 ，使由它连接旳两溶液保持 电中性，盐桥保障了电子经 过外电路从锌到铜旳不断转 移，使锌旳溶解和铜旳析出 过程得以继续进行。 ★（盐1）桥形旳成作闭用合：回路。沟通导外线电旳路作。用而是盐传桥递旳电作子用， （2）平衡电荷。 则是沟通内电路。
(3)双液原电池旳 优点：
极。
电池电极反应式旳类型
仅有负极材料 参加反应
电 池
两电极材料均 不参加反应
两电极材料均 参加反应
26
电池电极反应式旳书写
规则：先写出总反应，再写出某一种简朴旳半 反应，用总反应 减去半反应就得到另一 种半反应
由NordriDesign提供
一、仅有负极材料参加反应
参加反应旳金属电极本身为负极，负极参加反 应旳金属失电子（先写出负极反应式），正极是 介质溶液中旳微粒得电子（反应一般为析氢、吸 氧、析Cu、Ag等）。
讨论：
造成旳主要原因：因为在铜极上不久就汇集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这么就增长了电池旳内 阻，使电流不能通畅。这种作用称为极化作用。
为了防止发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示 旳原电池装置，你能解释它旳工作原理吗？
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e-
负极：Fe – 2e- =Fe2+
Fe
Cu
正极：Cu2+ +2e- =Cu
FeSO4
CuSO4
电池符号：
(-) Fe ︱FeSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
❖设计意图：归纳出设计双液原电池的步骤，即 先拆分、后选材。
板书设计
一、原电池
1、定义：化学能转化为电能的装置。
2、构成条件：
（1）活性不同的两极
（2）两极用导线相连
（3）两极插入电解质溶液 （4）自发氧还反应
3、工作原理：
负极：失电子，化价升高，氧化反应
正极：得电子，化价降低，还原反应
4、双液原电池
优点：①电流稳定 ②开路即停 ③效率高
盐桥作用：①闭合回路 ② 平衡电荷
5、电池符号：
(-) Zn ︱ ZnSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
效果更好
浸NaCl滤纸
实验探究3 教材实验4-1
A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
ZNnaSCOl4溶溶液液 CuSO4溶液
优点：①电流稳定 ②开路零耗 ③效率高
分析示意图
电流表
归纳总结
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
原电池说课
1
教材分析
2
学情分析
说 课
3 教法、学法分析
内
容
4
教学程序
5
板书设计
6
课后反思
教材分析
地位与作用
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
铜锌原电池 工作原理
必修2
双液电池 工作原理
目标分析
知识 深入认识原电池工作原理及构成条件; 与技能 能根据氧化还原反应设计双液原电池
过程 与方法
盐桥的作用：
①形成闭合回路(离子通道）
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
②平衡溶液电荷（离子库）
（导电） （导电、还原反应）
电池符号：(-)Zn ︱ ZnSO4 ‖ CuSO4 ︱ Cu（+） 负极材料︱电解质 ‖电解质 ︱正极材料
思考与交流：你对原电池有了哪些 新的认识？
巩固提升
B 1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
猜想
建构 模型
情景导入
原电池 化学能→电能
再现旧知
判断：哪些装置属于原电池？
原电池的构成条件：
（1）活性不同的两个电极 （2）两极用导线（外电相路连）接 （3）两极均插入电解质溶液（内电路） （4）有自发的氧化还原反应
闭合回路
再现旧知
工作原理
A
电流表指针偏转；
锌片逐正渐负溶极解规；律 铜片表外面电有路红电色子物流质向析出
通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提 高科学探究的能力,培养科学的思维方式和问题 意识。
情感与 体验对立和统一的辩证唯物主义世界观; 价值观 培养勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度
重点难点
重点 双液原电池的工作原理及构成条件
难点
①盐桥的引入及作用 ②根据氧化还原反应设计双液原电池
学情分析
实验探究2
A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液 CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原
电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上 叫“盐桥”）。
突破局限认识、构建双液电池模型 引出双液原电池、盐桥的概念
实验探究2 【展示、介绍】实验室常用盐桥
盐桥中通常装有含 琼胶的KCl饱和溶液
课后反思
问题线索：发现 分析 解决
归纳
【实验探究1】 A
Zn
Cu
硫酸铜
【实验探究3】 【实验探究2】
A
A
Zn
Cu
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
导
线
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
NaCl溶液 CuSO4溶液
Thank You!
发展方向：通过实验活动对原电池原理
突破 形成完整认识，提高解决问题的能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接 触才能发生氧化还原反应。
已有基础：对原电池原理已有初步认识； 具有一定的实验探究能力。
教法分析
问题 探讨
实验 探究
比较 归纳
多
分析
媒 体
推理
辅
助
学法分析
讨论
观察 总结
分析
教学程序
发现 分 析
D 2、稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（ ）
A、正极附近的SO42—离子 浓度逐渐增大 Zn
Cu
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、正极有O2逸出
D、铜片上有H2逸出
H2SO4
❖设计意图：属容易题，考查原电池概念、构成
条件及工作原理，有利于激发学生解题的欲望。
巩固提升
3、利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个双液原电池，画出 示意图，写出电极反应、外电路中电子的流向及电池符号。
发
硫酸铜
（单液原电池）
根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在表面与Cu2+直接 发生了氧化还原反应。
实验探究1
提出设想 外电路
A
Zn 浸N导aCl滤纸 Cu 非 Cu2+ 线
NaCl溶液 CuSO4溶液
内电路
实验探究2 按上述设计装置进行实验
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片逐渐 溶解表面无铜析出，取出“浸 NaCl滤纸条”表针回零。
内电路离子移向
➢预测实验现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
导线继续有黑色Cu物质析出
课外活动 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
最
不足
实验现象
区 展
①电流不稳 ②开路耗损
近
A
Zn
Cu
③效率低
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
负极：Fe – 2e- =Fe2+
Fe
Cu
正极：Cu2+ +2e- =Cu
FeSO4
CuSO4
电池符号：
(-) Fe ︱FeSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
❖设计意图：归纳出设计双液原电池的步骤，即 先拆分、后选材。
板书设计
一、原电池
1、定义：化学能转化为电能的装置。
2、构成条件：
（1）活性不同的两极
（2）两极用导线相连
（3）两极插入电解质溶液 （4）自发氧还反应
3、工作原理：
负极：失电子，化价升高，氧化反应
正极：得电子，化价降低，还原反应
4、双液原电池
优点：①电流稳定 ②开路即停 ③效率高
盐桥作用：①闭合回路 ② 平衡电荷
5、电池符号：
(-) Zn ︱ ZnSO4（aq）‖ CuSO4（aq）︱ Cu(+)
效果更好
浸NaCl滤纸
实验探究3 教材实验4-1
A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
ZNnaSCOl4溶溶液液 CuSO4溶液
优点：①电流稳定 ②开路零耗 ③效率高
分析示意图
电流表
归纳总结
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu
电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
原电池说课
1
教材分析
2
学情分析
说 课
3 教法、学法分析
内
容
4
教学程序
5
板书设计
6
课后反思
教材分析
地位与作用
负极 电解质 正极
化学电源 工作原理
选修4
铜锌原电池 工作原理
必修2
双液电池 工作原理
目标分析
知识 深入认识原电池工作原理及构成条件; 与技能 能根据氧化还原反应设计双液原电池
过程 与方法
盐桥的作用：
①形成闭合回路(离子通道）
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
②平衡溶液电荷（离子库）
（导电） （导电、还原反应）
电池符号：(-)Zn ︱ ZnSO4 ‖ CuSO4 ︱ Cu（+） 负极材料︱电解质 ‖电解质 ︱正极材料
思考与交流：你对原电池有了哪些 新的认识？
巩固提升
B 1、下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
猜想
建构 模型
情景导入
原电池 化学能→电能
再现旧知
判断：哪些装置属于原电池？
原电池的构成条件：
（1）活性不同的两个电极 （2）两极用导线（外电相路连）接 （3）两极均插入电解质溶液（内电路） （4）有自发的氧化还原反应
闭合回路
再现旧知
工作原理
A
电流表指针偏转；
锌片逐正渐负溶极解规；律 铜片表外面电有路红电色子物流质向析出
通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提 高科学探究的能力,培养科学的思维方式和问题 意识。
情感与 体验对立和统一的辩证唯物主义世界观; 价值观 培养勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度
重点难点
重点 双液原电池的工作原理及构成条件
难点
①盐桥的引入及作用 ②根据氧化还原反应设计双液原电池
学情分析
实验探究2
A
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液 CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原
电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上 叫“盐桥”）。
突破局限认识、构建双液电池模型 引出双液原电池、盐桥的概念
实验探究2 【展示、介绍】实验室常用盐桥
盐桥中通常装有含 琼胶的KCl饱和溶液
课后反思
问题线索：发现 分析 解决
归纳
【实验探究1】 A
Zn
Cu
硫酸铜
【实验探究3】 【实验探究2】
A
A
Zn
Cu
Zn 浸NaCl滤纸 Cu
导
线
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
NaCl溶液 CuSO4溶液
Thank You!
发展方向：通过实验活动对原电池原理
突破 形成完整认识，提高解决问题的能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接 触才能发生氧化还原反应。
已有基础：对原电池原理已有初步认识； 具有一定的实验探究能力。
教法分析
问题 探讨
实验 探究
比较 归纳
多
分析
媒 体
推理
辅
助
学法分析
讨论
观察 总结
分析
教学程序
发现 分 析
D 2、稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（ ）
A、正极附近的SO42—离子 浓度逐渐增大 Zn
Cu
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、正极有O2逸出
D、铜片上有H2逸出
H2SO4
❖设计意图：属容易题，考查原电池概念、构成
条件及工作原理，有利于激发学生解题的欲望。
巩固提升
3、利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个双液原电池，画出 示意图，写出电极反应、外电路中电子的流向及电池符号。
发
硫酸铜
（单液原电池）
根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在表面与Cu2+直接 发生了氧化还原反应。
实验探究1
提出设想 外电路
A
Zn 浸N导aCl滤纸 Cu 非 Cu2+ 线
NaCl溶液 CuSO4溶液
内电路
实验探究2 按上述设计装置进行实验
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片逐渐 溶解表面无铜析出，取出“浸 NaCl滤纸条”表针回零。
内电路离子移向
➢预测实验现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
导线继续有黑色Cu物质析出
课外活动 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
最
不足
实验现象
区 展
①电流不稳 ②开路耗损
近
A
Zn
Cu
③效率低
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？