化学还原沉淀法处理含铬废水的试验研究
含铬废水的处理实验报告
含铬废水的处理实验报告药剂还原沉淀法还原沉淀法是应用较为广泛的含铬废水处理方法。
基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂，将Cr6+还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，从而去除铬离子。
可作为还原剂的有：SO2、FeSO4、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。
还原沉淀法具有一次性投资小、运行费用低、处理效果好、操作管理简便的优点，因而得到广泛应用，但在采用此方法时，还原剂的选择是至关重要的一个问题。
SO2还原法二氧化硫还原法的原理二氧化硫还原法设备简单、效果较好，处理后六价铬含量可达到0.l mg/L 。
但二氧化硫是有害气体，对操作人员有影响，处理池需用通风没备，另外对设备腐蚀性较大，不能直接回收铬酸。
烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水，充分利用资源，以废治废，节约了处理成本，但也同样存在以上的问题。
其反应原理为：3SO2+ Cr2O72-+ 2H+= Cr3++ 3SO42-+ H2OCr3++ 30H-= Cr(OH)3二氧化硫法处理含铬废水的步骤1) 将硫磺燃烧产生的二氧化硫通入废水中，与水作用生成亚硫酸,废水中六价铬被亚硫酸还原为三价铬，生成硫酸铬。
2)用碱中和废水，使其pH值为8，使三价铬以氢氧化铬的形式沉淀下来;过量的亚硫酸被中和生成亚硫酸钠，并逐渐被氧化成硫酸钠。
3) 将废水送入平流式沉淀池中进行分离，上部澄清水排放，下部沉淀经干化场脱水，泥饼的主要成分为氢氧化铬，此外还含有少量其他金属氢氧化物。
用二氧化硫作还原剂,处理含铬废水,除铬效果好，进水中六价铬含量为81～430. 08 mg/L时，出水中六价铬含量均能达到排放标准。
该工艺基本上实现了二氧化硫的闭路循环，排放尾气中二氧化硫的含量小于15mg/L。
该工艺设备简单、操作方便、性能稳定、一次投资省、占地面积小、容易上马，处理费用低、技术经济等条件约束小。
所以一般小型的企业(如乡镇企业)可以采用二氧化硫法处理含铬废水。
化学还原法在含铬电镀污水处理中的应用
化学还原法在含铬电镀污水处理中的应用摘要:电镀行业是高污染的工业之一，电镀污水中含有大量有害物质，尤其是含铬电镀污水，如处理不当，排入自然环境中将造成严重的污染环境。
本文介绍了化学还原技术在处理工业含铬电镀污水中的应用，并采用DTCR系列絮凝剂进一步优化，取得了较佳的效益，证明了化学还原处理含铬电镀污水的可行性。
关键词：化学还原技术；含铬电镀污水；处理；pH：去除率；成分检测电镀行业是关乎国计民生的行业，同时也是高污染的工业之一。
电镀工艺产生的污水，对环境的影响极大，这些污水中含有氰化物、酸、碱以及六价铬、铜、锌、镉、镍等重金属污染物，尤其是含铬电镀污水危害最为严重，一旦处理不当就排入自然环境可引起肺癌、肠道疾病和贫血，因此，被列为国家一类有害物质。
目前，含铬电镀污水的处理方法有：化学法、离子交换法和吸附法。
本文将根据某电镀企业含铬污水处理的工程实例，论述采用化学还原技术处理含铬电镀污水的相关方面。
1化学还原法处理电镀含铬污水技术在电镀污水中，数含铬电镀污水危害最为严重，化学还原技术对其处理的原则是将Cr6+还原成Cr3+，加碱调整pH值，使Cr3+形成氢氧化铬进一步絮凝沉淀。
常用的还原剂有硫酸亚铁、亚硫酸盐、二氧化硫、聚合氯化铁、聚合氯化铝铁等。
化学还原法常用处理工艺一般分为两个反应池处理，首先在第一反应池中先将污水用硫酸调节pH值至2～3，再加入还原剂硫酸亚铁，在下一个反应池中用NaOH或Ca(OH)2调pH值至7～8，生成Cr(OH)3沉淀，再加絮凝剂，使Cr(OH)3沉淀并去除。
2单反应池化学还原法处理电镀含铬污水的实验该厂在进行含铬电镀作业时，原来的含铬电镀污水处理过程也是采用上述两个反应池处理工艺。
含铬电镀污水成分如表1所示。
表1镀厂含铬电镀废水成分日产生含铬电镀污水约为100m3左右。
为了探讨含铬电镀污水处理的工艺方法，该厂采用单反应池处理技术处理本厂电镀含铬污水。
首先在反应池中先将污水用硫酸调节pH值至2左右。
还原法处理含铬废水实验
含铬废水的处理1. 实验目的1.1了解化学还原法处理含铬废水的原理和方法。
1.2 学习用目视比色法或分光光度法测定废水中Cr（Ⅵ）的含量。
2. 实验原理铬是高毒性元素之一，废水中的铬以六价Cr（Ⅵ）（Cr2O72-或CrO42-）和三价Cr（Ⅲ）形式存在。
其中Cr（Ⅵ）毒性最大，对皮肤有刺激，可致溃烂，；进入呼吸道会引起发炎或溃疡，饮用了含Cr（Ⅵ）废水会导致贫血、神经炎等；Cr（Ⅵ）还是一种致癌物质。
所以，国家规定废水中Cr（Ⅵ）的排放标准应小于0.5mg/L。
Cr（Ⅲ）的毒性比Cr（Ⅵ）低100倍，因此，含铬废水处理的基本原则是将Cr（Ⅵ）还原为Cr（Ⅲ），然后尽可能将Cr（Ⅲ）除去。
处理含铬废水的方法很多，本实验采用铁氧体法。
铁氧体是指具有磁性的Fe3O4中的部分铁被其他+2价或+3价金属离子（如Cr3+等）所取代而形成的以铁为主体的复合氧化物。
铁氧体法就是使含铬废水中的Cr2O72-或CrO42-在酸性条件下，与过量的FeSO4作用生成Cr3+和Fe3+，反应式为：Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7 H2OHCrO4- + 3 Fe2+ + 7H+ = Cr3++ 3Fe3+ + 4 H2O反应完后，加入碱溶液，使废水pH值升至8~10，控制适当温度，使Cr3+、Fe3+、Fe2+转变为沉淀：Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3（s）Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2（s）Cr3+ + 3OH- = Cr（OH）3（s）加入少量的H2O2使部分Fe2+氧化为Fe3+，当二者的氢氧化物的量的比例为1：2左右时，可生成组成类似于Fe3O4·xH2O的磁性氧化物（铁氧体），其组成可写成Fe2+·Fe3+[Fe3+O4 ]·xH2O ，其中部分Fe3+可被Cr3+取代，使Cr3+成为铁氧体的组分而沉淀出来，反应原理可表示为：Fe3+ + Fe2+ + Cr3+ + OH- →Fe2+·Fe3+[Fe（1-y）3+ ·Cr y3+ ·O4 ]·xH2O（s）沉淀物经脱水处理可得到铁氧体。
设计实验：含铬废液的处理
实验室含铬废液的处理一、实验目的(1)了解含铬废液的类型及处理原理和方法。
(2)掌握还原一沉淀法处理含铬废液及光度法测定水中六价铬的方法。
二、实验原理化学实验室中含铬废液的主要来源是铬及其化合物的性质实验、重铬酸钾测定亚铁盐的含量等实验，主要含有Cr3十、Fe3+及少量Cr2睇一、二苯胺磺酸钠指示剂等。
研究表明，六价铬的毒性比三价铬的毒性高100倍，对土壤、农作物、水生生物均有危害，含铬废液在土壤中积累会导致土壤板结、农作物减产。
六价铬还可通过呼吸道、消化道、皮肤与黏膜侵入人体导致胃肠疾病、贫血等。
国家对各类水中铬的排放标准有明确规定：生活饮用水中Cr(7I)含量不得超过0．05 nag·L～，地表水中Cr(V1)含量不得超过0．1 mg·L～，工业污水中Cr(V1)和总铬的最高允许排放量分别为0．5 mg·r1、1．5 mg·L-1，超过该值则必须处理，而且不允许以稀释方法代替化学与物理处理。
还原一沉淀法是目前应用较为广泛的处理高浓度含铬废液的方法。
基本原理是：在酸性条件下向含铬废液中加入适量还原剂，将六价铬还原成Cr3+，再加入生石灰或NaOH，使Cr3+生成Cr(OH)。
沉淀，达到降低溶液中铬离子浓度的目的。
可作为还原剂的物质有s02、FeS04、Na2 S03、NaHSO。
、Fe等。
还原一沉淀法处理含铬废液投资小、运行费用低、处理效果好，得到的Fe(OH)s和Cr(OH)s可经脱水制成铸石，可用于生产微晶玻璃，Cr(OH)。
还可用来回收金属铬或配成镀件用的抛光膏，同时还原一沉淀法具有操作管理简便的优点，因而得到广泛应用。
除还原一沉淀法以外，处理含铬废液的方法还有钡盐沉淀法、铁氧体法、阴离子交换树脂法、生物治理法、黄原酸酯法、光催化法等方法。
本实验采用还原一沉淀法。
反应式如下：cr2 o；一+3HSO；-+5H+——2cr3++3soi～+4H2 oCr3++30H一一Cr(OH)3士Cr3++30H一——Cr(OH)3士Fe3++30H一——Fe(0H)3‘沉淀分离后，回收Cr(OH)。
含铬废液处理实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握含铬废液的处理方法。
2. 熟悉实验操作步骤及注意事项。
3. 了解废液处理对环境保护的重要性。
二、实验原理含铬废液主要来源于铬酸废液、重铬酸钾滴定废液等，其中铬主要以Cr6+和Cr3+形式存在。
本实验采用还原法将Cr6+还原为Cr3+，然后通过调节pH值使其形成Cr(OH)3沉淀，从而达到处理含铬废液的目的。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 含铬废液- 废铁屑- 废硫酸亚铁- 废硫化钠- 废氢氧化钠- 废氢氧化钙- 废生石灰- 蒸馏水2. 实验仪器：- 烧杯- 搅拌棒- pH计- 滤纸- 过滤器- 滴定管- 酸碱滴定仪四、实验步骤1. 将一定量的含铬废液倒入烧杯中。
2. 向废液中加入适量的废铁屑，充分搅拌，使其与废液中的Cr6+发生还原反应，生成Cr3+。
3. 向废液中加入适量的废硫酸亚铁，继续搅拌，使废液中的Cr3+充分还原。
4. 用pH计测量废液的pH值，若pH值小于7，则向废液中加入适量的废氢氧化钠、废氢氧化钙或废生石灰，调节pH值至7左右。
5. 将调节pH值后的废液倒入过滤器中，过滤掉Cr(OH)3沉淀。
6. 将过滤后的清液收集于烧杯中，即为处理后的废液。
7. 将Cr(OH)3沉淀收集于烧杯中，进行脱水干燥，得到Cr(OH)3固体。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，Cr6+还原为Cr3+的反应方程式如下：\[ Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^+ → 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O \]2. 实验过程中，调节pH值至7左右，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀的反应方程式如下：\[ Cr^{3+} + 3OH^- → Cr(OH)_3↓ \]3. 通过实验，处理后的废液中Cr3+含量低于国家排放标准，达到了处理效果。
六、实验结论1. 本实验采用还原法和调节pH值的方法，成功处理了含铬废液，实现了Cr6+向Cr3+的转化和Cr3+的沉淀。
含铬废水的处理实验报告
含铬废水的处理实验报告实验含铬废水的处理及其相关参数的测定一、实验目的（1）了解工业废水处理流程，掌握各单元操作的实验原理。
掌握由这些单元操作组成的处理流程。
（2）了解除铬过程中各因素之间的关系。
（3）掌握相关的水质参数的测定方法。
二、实验原理1. 化学还原法——铁氧体法铁氧体法处理含铬废水的基本原理就是使废水中的Cr2O72-或CrO42-在酸性条件下与过量还原剂FeSO4作用，生成Cr3+和Fe3+，其反应式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OHCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O再通过加入适量碱液，调节溶液pH值,并适当控制温度，加入少量H2O2后，可将溶液中过量的Fe3+部分氧化为Fe2+,得到比例适度的Cr3+,Fe2+和Fe3+沉淀物：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓由于当Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀量比例1:2左右时，可生成Fe3O4·xH2O磁性氧化物（铁氧体），其组成可写成FeFe2O4·xH2O,其中部分Fe3+可被Cr3+取代，使Cr3+成为铁氧体的组成部分而沉淀下来，沉淀物经脱水等处理后，既得组成符合铁氧体组成的复合物。
因此，铁氧体法处理含铬废水效果好，投资少，简单易行，沉渣量少且稳定。
而且含铬铁氧体是一种磁性材料，可用于电子工业，这样既可以保护环境又进行了废物利用。
实验室检验废水处理的结果，常采用比色法分析水中的铬含量。
其原理为：Cr(Ⅵ)在酸性介质中与二苯基碳酰二肼反应生成紫红色配合物，其水溶液颜色对光的吸收程度与Cr(Ⅵ)的含量成正比。
只要把样品溶液颜色与标准系列的颜色采用目视比较或用分光光度计测出此溶液的吸光度就能确定样品中Cr(Ⅵ)的含量。
为防止溶液中Fe2+、Fe3+及Hg22+、Hg2+等打扰，可适当加入适量的H3PO4消除。
化学还原法处理电镀含铬废水的工程应用
化学还原法处理电镀含铬废水的工程应用铬酐是电镀行业中使用量很大的一种化工原料,主要用于镀铬、钝化、褪镀工艺,六价铬具有强氧化性,对人体皮肤、呼吸系统及内脏都有危害,六价铬的毒性是三价铬的100倍,可在人、鱼和植物体内蓄积。
处理电镀含铬废水国内一般常用铁氧体处理法和亚硫酸盐处理法[1-2]。
某发动机修理厂电镀车间产生的混合含铬废水采用化学沉淀法处理,将六价铬转化为三价铬去除。
1 污水水质水量本工程处理的电镀废水由电镀车间在镀铬、钝化、光化、褪镀等工艺中产生的漂洗废水和地面冲洗水混合而成,每天排出废水量20~30 m3,主要污染物为六价铬和其他重金属,六价铬的质量浓度为10~30 mg/L,pH值6~7。
2 污水处理工艺由于废水中含有大量六价铬,所以处理工艺的选择以把六价铬转化为三价铬为主要目的。
工程设计选用铁氧体处理法,但是投入运行后因为铁屑内电解的铁屑结块,处理效果大大下降,不能达标。
后来尝试投加硫酸亚铁的处理方法,但是污泥产生量很大。
最后改用了投加亚硫酸氢钠的处理方法,含铬废水不经过铁屑内电解罐而直接在集液池中投加亚硫酸氢钠,也遇到一些问题,改进后的工艺流程见图1。
在集液池加酸将废水pH值调节到3~4,在中间池加碱将废水pH 值调节到8~9。
3 主要设备与构筑物设计(1)水泵。
耐酸泵1台,型号:IH65-80-160,扬程32 m,流量25 t/h;中间泵1台,型号:SL60-50-160;反冲洗泵1台,型号:SL60-100-180;管道泵1台,型号:65SG30-15;双缸隔膜污泥泵1台,型号:TCK-100。
(2)集液池。
钢筋混凝土结构,1座,规格:6.5 m×4.5m×3 m,内涂玻璃胶防腐。
(3)中间池。
钢筋混凝土结构,1座,规格:6 m×4.5 m×3 m。
(4)斜管沉淀器。
型号:TA-30,钢制结构,1台,规格: 4 m×5 m,水力停留时间3 h。
化学还原法处理含铬重金属废水工程实践
化学还原法处理含铬重金属废水工程实践【摘要】未经处理的含铬重金属废水的大量排放会给人们的生存环境和人体健康造成了严重威胁。
因此，含铬重金属废水的处理引起了社会的广泛关注。
本分结合化学还原法处理含铬重金属废水的工程实践，论述了各因素对含铬重金属废水处理效果的影响，并得出了一些有益的结论，为含铬重金属废水的处理提供参考。
【关键词】铬；重金属废水；还原法；处理效果随着经济的快速发展，工业生产也得到了较快发展，大量含有重金属的废水未经处理就排放到环境中，对环境和人类的影响极大，这些重金属废水中含有氰化物、酸、碱以及铬、铜、锌、镉、镍等重金属污染物。
重金属废水中的铬毒性很大，以Cr（Ⅲ）和Cr（Ⅵ）存在，其中以Cr（Ⅵ）的毒性最大，属致癌性物质，可引起肺癌、肠道疾病和贫血，在水体中可通过食物链影响动植物生长最终威胁人类健康。
因此，如何无害化处理好含铬重金属废水已是当前亟待解决的工作。
下面，本文介绍采用还原还原法处理含铬重金属废水。
1.实验部分1.1 试剂与仪器试剂：亚硫酸氢钠、无水亚硫酸钠、重铬酸钾、焦亚硫酸钠、磷酸、氢氧化钠和硫酸。
仪器设备：723型分光光度计、101型干燥箱、雷磁pHS-3C型pH计、BS-224S 电子天平。
1.2 含铬重金属废水的来源实验所用的废水为实验室电镀耐磨铬后的废镀液，镀耐磨铬一般采用普通镀铬溶液，是工业生产中普遍使用的由铬酸酐和硫酸配制而成。
1.3 铬标准溶液的配制1）配制铬标准储备液。
称取于110℃干燥2h的0.2829g重铬酸钾，用水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液为100mg/LCr （Ⅵ）。
2）配制铬标准溶液。
吸取5.00mL铬标准储备液置于500mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
此溶液为1mg/LCr（Ⅵ），使用前配制。
1.4 铬的测定采用GB7476-87标准中Cr（Ⅵ）的测定方法。
其原理为，在酸性溶液中，Cr（Ⅵ）与二苯碳酰二肼反应生成紫红色配合物，在723型分光光度计上于波长540nm处进行测定。
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【摘要】铬是环境中主要污染物，含铬废水如不加以有效的处理，对环境和人体都会造成极大的危害。
含铬废水的处理方法很多，本文主要介绍了化学还原沉淀法处理含铬废水，结合试验，研究了原液ph值、还原剂投放量对铬离子还原的影响，获得了化学还原沉淀法处理含铬废水的最佳参数值。
【关键词】化学还原沉淀法；含铬废水；原液ph值；还原剂；去除率
铬是环境中一种主要的污染物，其化合物主要以cr（ⅱ）、cr（ⅲ）和cr（ⅵ）的形式存在，但以cr（ⅲ）和cr（ⅵ）的化合物最为常见。
在环境监测中，通常以总铬和cr（ⅵ）的质量浓度来衡量环境中水质的污染程度。
其毒性则以cr（ⅵ）最强。
目前，对于含铬废水的处理积累了许多有效的方法，包括物理法、化学法、物理化学法及生物法。
其中，主要以化学法为主，占实际工程应用的很大比重。
本文结合试验，主要讨论采用化学还原沉淀法处理含铬废水，以获得了化学还原沉淀法处理含铬废水的最佳参数值，为实际应用提供实验数据。
1.实验方法
1.1 药品及仪器
分光光度计：上海奥析科学仪器有限公司，752n；
ph计：贵阳学通生产，phs-25c；
电子天平：广东衡之杰公司，fa/ja系列。
丙酮（ch3coch3）：分析纯；
无水亚硫酸钠（na2so3）：分析纯；
氢氧化钠（naoh）：分析纯；
重铬酸钾（k2cr2o7）：分析纯；
焦亚硫酸钠（na2s2o5）：分析纯；
高锰酸钾（kmno4）：分析纯。
1.2 实验方法
（1）铬离子储备溶液的配制
配制2000mg/l的铬离子储备液。
储备液需放在避光的地方，封闭严实，每次提取应当注意不能污染原液且储备液应尽快使用，不得放置过久的时间。
（2）铬浓度的测定
在酸性溶液中，铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度的关系符合比尔定律。
cr6+与显色剂的显色反应一般控制酸度在0.05～0.3mol/l（1/2h2so4）范围，以0.2mol/l时显色最好。
显色前，水样应调至中性。
显色温度和放置时间对显色有影响，在15℃时，5～15min颜色即可稳定。
（3）铬标准曲线的制作
使用储备液配制10mg/l的铬铬离子标准溶液1000ml，分别取0.5ml，1ml，2ml，3ml，4ml，5ml放入50ml比色管中，然后加入蒸馏水稀释至50ml，在每个比色管中加入0.5ml硫酸（1：1）和0.5ml磷酸（1：1），摇匀后加入2ml显色剂ii，经过10min显色反应后，放入紫外线分光光度计中测量其吸光度（干扰离子忽略不计）。
从中反映了在使用相同储备液的情况下，水中铬离子的浓度与其在540nm紫外线照射下吸光度之间的线性关系。
可以根据标准曲线图中得到的公式计算出已测得溶液吸光度所对应的铬离子的浓度。
从相关系数r2=0.9996可以看出，此标准曲线线性关系良好。
2.结果与讨论
2.1 原液ph值对还原效果的影响
（1）亚硫酸钠
稀释200ml/l的储备液1000ml，取5个锥形瓶，编号为1～5，将稀释后的铬离子溶液平均倒入5个锥形瓶中，使用硫酸（1：1）调节其ph值。
然后根据还原方程式
计算得出，在该还原反应中铬离子与亚硫酸钠的质量比约为1：3.63，考虑到实验误差以及药品杂质，选定投量比为1：4。
称量亚硫酸钠800mg，溶于100ml水中，然后在每个锥形瓶中分别加入20ml，搅拌，待反应30min后观察，可以看到1号瓶与2号瓶颜色变为绿色，其为三价铬的颜色，而3～5号瓶的颜色变化并不明显，仍为铬离子的颜色。
用氢氧化钠溶液滴定至溶液ph值至8，静置后观察，可以看到生成沉淀为絮状淡蓝色。
从中可以看出，当ph值在1左右时，铬离子的去除率达到最大。
铬离子在溶液中的种类分布主要是依靠总铬离子的浓度和ph值。
（2）焦亚硫酸钠
稀释200ml/l的储备液1000ml，取5个锥形瓶，编号为1～5，将稀释后的溶液平均倒入5个锥形瓶中，使用硫酸（1：1）调节其ph值。
调节后的原液ph值见表1。
根据还原方程式计算得出，在该还原反应中铬离子与焦亚硫酸钠的质量比约为1：2.74，考虑到实验误差以及药品杂质，选定投放比为1：3。
与使用亚硫酸钠做还原剂相比，使用焦亚硫酸钠还原后，1～5号瓶颜色全部为浅绿色，且相差不明显。
在投入相同比例的还原剂的情况下，焦亚硫酸钠与氢氧化钠相比，所需的ph值条件更为宽松。
从中可以看出，在ph值为2.1的情况下，去除率达到了99.48%。
考虑在工业生产过程中需要对废水进行预处理，更高的酸度意味着预处理成本的增大，同时也对管道、储存设备的抗腐蚀性有更高的要求。
所以从ph值方面讲，使用焦亚硫酸钠更为经济、合理。
2.2 还原剂投放量对铬离子还原的影响
向废水中投加某种化学药剂，使其与水中某些溶解物质产生反应，生成难溶于水的盐类沉淀，从而降低水中这些溶解物质的含量。
废水中某种离子能否采用化学还原沉淀法与废水分离，首先决定于能否找到合适的沉淀剂。
本实验采用的还原剂为亚硫酸钠与焦亚硫酸钠。
（1）亚硫酸钠
在1000ml的容量瓶中将原液稀释至200mg/l，将原液ph值调节至2.28，然后平均倒入5个锥形瓶中。
铬离子的剩余浓度随着还原剂投放比例的增大逐渐减小，当投放比例为5：1的时候，铬离子的去除率达到最大值，然后随着投放量的增加，铬离子的浓度几乎不再减少。
增加沉淀剂的使用量，可以提高废水中离子的去除率，但沉淀剂的用量不宜过多，否则会导致相反的作用，一般不要超过理论用量的20%～50%。
（2）焦亚硫酸钠
在1000ml的容量瓶中将原液稀释至200mg/l，然后把ph值调节至2.3，将溶液平均倒入5个锥形瓶中。
实验所得还原剂投放比例与剩余铬离子去除率关系见图1。
根据图1可知，当焦亚硫酸钠比铬为2.74：1时为理论最适值。
通过实验可知，在相同ph值的情况下，亚硫酸钠的投加量为5：1的时候，铬离子的去除率已经达到了99.76%，而焦亚硫酸钠的投加量为3：1的时候也达到了99.61%。
以后再增加投加量，去除率的增加并不明显。
考虑到药品杂质以及废水中其他杂质的影响，还原剂的投加量应为理论值的115%～140%。
2.3 两种沉淀剂对氢氧化铬沉淀生成的影响
将储备液稀释至200mg/l，取出100ml调节ph值为2.01，以3：1的比例加入焦亚硫酸钠还原后，测定ph值，当变为4.5时，然后将溶液平均分为两份。
用1mol/l氢氧化钠滴定至0.05ml时出现沉淀，但震荡后沉淀消失，测得此时ph值为
4.98，继续滴定至0.46ml时沉淀稳定，震荡后不消失，测得此时溶液ph值为
5.92，继续滴定，直到4.65ml时沉淀重新消失，溶液颜色变深，测得此时ph值为12.42。
在室温27℃下饱和氢氧化钙溶液滴定至17.56ml时出现沉淀，但震荡后沉淀消失，测得此时ph值为7.01，滴定至23.9ml时沉淀稳定，震荡后不消失，此时ph为7.51，继续滴定，沉淀不消失。
氢氧化铬呈两性，ph值过高时，已生成的氢氧化铬会再度反溶为nacro2；而ph值太低，沉淀不能生成。
从实验数据看，氢氧化铬生成的最低ph值为5.92，在ph值大于12.42的时候，氢氧化铬已经完全溶解，因此控制ph值在7～8之间沉淀效果最佳。
3.结论
总之，含铬废水是危害性较强的一类环境污染源，必须予以重视。
为了处理好这一污染物，必须从实际出发，不断地提高科技含量，选择合适的处理方法，消除对环境的污染。
试验表明，只要合理选用还原剂和沉淀剂，采用化学还原沉淀法处理含铬废水，在理论和实践应用上是完全可行的。