九年级化学各单元化学方程式汇总
初三1-8单元化学方程式
1-8单元化学反应方程式一、化合反应1、红磷在空气中燃烧4P+5O 2=点燃=2P 2O 52、木炭在氧气中燃烧（完全燃烧）C+O 2=点燃= CO 2(不完全燃烧)2C+O 2=点燃= 2CO3、铁丝在氧气中燃烧3Fe+ 2O 2=点燃= Fe 3O 44、硫在氧气中燃烧S+O 2=点燃= SO 25、镁在氧气中燃烧2Mg+O 2=点燃=2MgO6、氢气在空气中燃烧2H 2+O 2=点燃= 2H 2O7、一氧化碳燃烧2CO+O 2=点燃= 2CO 28、二氧化碳与水反应CO 2+ H 2O== H 2CO 39、氧化钙与水反应CaO+ H 2O== Ca(OH)2二、分解反应1、实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4=加热=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2、过氧化氢在二氧化锰作用下制氧气2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑3、氯酸钾在二氧化锰、加热条件下制氧气2KClO 3=====2KCl+O 2↑4、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳CaCO 3=高温=CaO+CO 2↑5、电解水2H 2O =通电= 2H 2↑+O 2↑6、碳酸分解H 2CO 3== CO 2↑+ H 2O三、置换反应1 、镁与盐酸反应Mg+2HCl== MgCl 2+ H 2↑2、镁与稀硫酸反应Mg+H 2SO 4== MgSO 4+ H 2↑3、铝与盐酸反应2Al+6HCl== 2AlCl 3+ 3H 2↑4、铝与稀硫酸反应2Al +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑5、锌与盐酸反应Zn+2HCl== ZnCl 2+ H 2↑6、锌与稀硫酸反应Zn+H 2SO 4== ZnSO 4+ H 2↑7、铁与盐酸反应Fe+2HCl== FeCl 2+ H 2↑ MnO 2 加热 MnO 28、铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑9、鉄与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu10、铝与硫酸铜溶液反应2Al +3CuSO4== Al2(SO4)3+ 3Cu11、铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag12.、镁条在二氧化碳中燃烧2Mg+ CO2=点燃=2MgO+C13、碳高温还原氧化铜C+2CuO=高温=2Cu+ CO2↑14、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3=高温=4Fe+ 3CO2↑四、复分解反应1、大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+ H2O +CO2↑2、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ H2O +CO2↑3、碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3+ H2SO4 ==Na2SO4 + H2O +CO2↑4、硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH== Na2SO4 +Cu(OH)2↓五、其他反应1、甲烷在氧气中燃烧CH4+ 2O2=点燃= CO2+2 H2O2、乙醇(C2H6O ) 在氧气中燃烧C2H6O+ 3O2=点燃= 2CO2+3 H2O3、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=加热=Cu+ CO24、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=高温=2Fe+ 3CO25、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O6、二氧化碳与氢氧化钠反应CO2+2 NaOH== Na2CO3+ H2O。
九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
九年级化学各单元化学方程式汇总
化学方程式是描述化学反应的符号式表示方法，可以表示反应物和生成物之间的关系。
九年级化学主要包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化与还原反应、浓度溶液的配制和稀释等单元。
以下是九年级化学各单元的化学方程式汇总。
一、酸碱中和反应1.酸和碱的中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)2.酸性氧化物和碱性氧化物的反应SO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2SO3(aq) + H2O(l)CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)二、金属与非金属的反应1.金属与酸的反应2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)2HNO3(aq) + 3Cu(s) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + H2O(l)2.金属与非金属氧化物的反应Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)三、氧化与还原反应1.金属的氧化反应2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)2.金属的还原反应2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g)CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(l)四、浓度溶液的配制和稀释1.溶质的质量计算C1V1=C2V22.液体体积和浓度的计算C=n/V3.溶质溶解效应的计算m1V1+m2V2=(m1+m2)V'以上几个单元的化学方程式只是其中的一部分，涵盖了九年级化学的主要内容。
通过学习这些方程式，我们可以理解化学反应的基本原理和变化过程，掌握化学方程式的书写和计算方法。
同时，需要注意的是，化学方程式在实际应用中还有很多其他的变化和反应方式，不同的实验条件和反应物也会影响方程式的形式和系数。
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312.氧化钙与水反应CaO+H2O====Ca(OH)2分解反应13.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业制备二氧化碳和生石灰）置换反应18.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑19.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑20.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑21.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑22.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑23.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑24.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）25.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑26.锌和硫酸铁溶液反应：Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe27.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu28.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu29.锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3 == Zn（NO3）2+ 2Ag30.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 == Fe（NO3）2+ 2Ag31.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2+ 2Ag32.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑33.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑其他34.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O35.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O36.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO237.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO238.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O39.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O40.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全
初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。
人教版九年级上下册化学方程式大全
人教版九年级化学方程式大全第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5 ⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 22 CO 2 +3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元自然界的水⑴ 2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O2↑⑶ 2 H2 + O22 H2O⑷ H2 + Cl22 HCl⑸2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑第四单元物质构成的奥秘⑴2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵S + O2SO2第五单元化学方程式⑴ 2 Mg + O22 MgO⑵ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO3CaO + CO2↑⑹ H2 + CuO Cu + H2O⑺ Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2 O⑻ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2⑼C2H4 + 3 O 2 2 H2O + 2 CO2△△高温高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑ ⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O ⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ ⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O ⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2 ⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O22 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温高温△高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3 ⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑ ⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑ ⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3 ⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ ⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑ ⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ ⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2 ⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ ⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu ⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3 ⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3ZnO + CO 2↑ ⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑ ⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑ ⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑ ⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O ⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2 ⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O ⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O ⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O ⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O ⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O ⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O ⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O ⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓ ⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓ ⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓ ⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑ ⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
九年级1-8单元初中化学方程式大全
九年级化学（1-8单元）方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2 == 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、铜与氧气反应：2Cu + O22CuO分解反应14、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、氧化汞分解：2HgO2Hg+O2↑19、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑23、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑24、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑25、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑30、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑31、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑32、铁和硫酸铜溶液反应（铁比铜活泼）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu33、锌和硫酸铜溶液反应（锌比铜活泼）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu34、铁和硝酸银溶液反应（铁比银活泼）：Fe+ 2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag35、铜和硝酸银溶液反应（铜比银活泼）：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag其他36、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O37、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO239、一氧化碳还原氧化铁（工业用赤铁矿冶铁）：3CO+Fe2O32Fe+3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁（工业用磁铁矿冶铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO241、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O42、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
九年级化学1-5单元化学方程式
1-5单元化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.钠在氯气中燃烧2Na + Cl 2 点燃 2NaCl5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29.拉瓦锡研究空气成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑10．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）11.氯酸钾与二氧化锰混合共热制氧气： 2KClO 3MnO2==== 2KCl+3O 2↑ （实验室制氧气原理2） 12．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）13．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑14. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO====Cu+H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成15．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu16．碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑17.检验二氧化碳方法：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳18.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO 4==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀 △2。