高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡
课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D 项错误。
答案：B2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl －)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。
答案：C3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuS<Cu(OH)2<CuCO 3，选C 项。
答案：C4．25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )A ．向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCl 先析出B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Cl －)＝c (Ag ＋)C ．AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c Cl －c CrO 2－4＝1.56×10－109.0×10－12D ．向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4不可能转化为AgCl解析：向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，c (Cl －)>c (Ag ＋)，B 选项错误；AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c Cl －c CrO 2－4＝c Cl －·c 2Ag ＋c 2Ag ＋·c CrO 2－4＝1.56×10－10×c Ag＋9.0×10－12，C 选项错误；向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4能转化为AgCl ，D 选项错误。
答案：A5．(2017届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL ，向混合物中逐滴加入0.05 mol·L －1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO 4和pH 的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。
下列说法正确的是( )A ．图中A 点对应溶液的pH ：a ＝1B ．生成沉淀的最大值m ＝2.33 gC ．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol·L －1D ．当V ＝10 mL 时，发生反应的离子方程式为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓解析：由图知消耗60 mL Ba(OH)2溶液呈中性，n (H ＋)＝n (OH －)＝0.05 mol·L －1×2×60×10－3L ＝6×10－3。
消耗20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀最多，n (BaSO 4)＝0.05 mol·L －1×20×10－3 L ＝10－3 mol ，m ＝10－3mol×233 g /mol ＝0.233 g ，B 项错误；A 点c (H ＋)＝6×10－3mol －0.05×2×20×10－3mol 40×10－3L ＝0.1 mol/L ，pH ＝1，A 项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0.2 mol·L －1，C 项错误；V ＝10 mL 时溶液中H ＋与OH －也发生反应，离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ，D 项错误。
答案：A6．(2017届天津一中月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：由转化关系知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化物具有还原性，铜蓝(CuS)也具有还原性，B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误；只有D项正确。
答案：D7．下列说法正确的是( )A．常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，K sp值变大B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗BaSO4小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：K sp值只与温度有关，常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，K sp值不变，A项错误；稀硫酸中含有较多SO2－4，使BaSO4Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡逆向移动，故用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗小，B 项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体使溶液中c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，如Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。
答案：B8．如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。
下列有关说法正确的是( )A．CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH<0B．a、b、c、d四点对应的溶度积K sp相等C．25 ℃时，CaCO3的K sp＝2.8×10－9mol2·L－2D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点解析：由图象可知，100 ℃时碳酸钙的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故其溶解过程吸热，即ΔH>0，A项错误；K sp仅与温度有关，但a、d点温度不确定，B项错误；25 ℃时K sp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝2.0×10－5mol·L－1×1.4×10－4mol·L－1＝2.8×10－9mol2·L－2，C项正确；挥发水分，c(Ca2＋)、c(CO2－3)均增大，而a点到c点，c(Ca2＋)不变，D项错误。
答案：C9．已知25 ℃时，下表为几种常见物质的溶度积常数，下列有关说法不正确的是( )化学式 溶度积常数 化学式 溶度积常数 Ag 2S 6.3×10－50AgCl 1.8×10－10CuS 4.3×10－36AgBr 5.4×10－13FeS6.3×10－18AgI8.3×10－17A ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用Na 2S 作沉淀剂B ．将等浓度的NaCl 、NaBr 、NaI 溶液等体积混合后，向溶液中加入AgNO 3溶液，首先析出AgI 沉淀C ．Ag 2S 、CuS 、FeS 溶解度依次增大D ．将FeS 加入较浓的CuSO 4溶液中，会有CuS 生成解析：由于CuS 的溶度积常数很小，故除去工业废水中的Cu 2＋可选用Na 2S 作沉淀剂，A 项正确；由于AgI 的溶度积常数小，故首先析出的是AgI 沉淀，B 项正确；一般来说，对于类型相同的物质来说，溶解度越大，溶度积常数越大，但对于类型不同的物质，溶解度大的，溶度积常数不一定大，如K sp (Ag 2S)＝c 2(Ag＋)·c (S2－)，K sp (CuS)＝c (Cu2＋)·c (S2－)，K sp (FeS)＝c (Fe2＋)·c (S2－)。
通过计算可知溶解度S (FeS)>S (Ag 2S)>S (CuS)，C 项错误；FeS 在溶液中存在沉淀溶解平衡，当将FeS 加入较浓的CuSO 4溶液中，FeS 溶解电离产生的S 2－与溶液中Cu 2＋的浓度的乘积大于K sp (CuS)时，会有CuS 沉淀生成，D 项正确。
答案：C10．(2017届济宁模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 2－7和CrO 2－4)工业废水的常用方法，过程如下：CrO 2－4――→H ＋转换Cr 2O 2－7――→Fe 2＋还原Cr 3＋――→OH －沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为：2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)===Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)。
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L －1，CrO 2－4有10/11转化为Cr 2O 2－7。
2020年高考化学一轮总复习文档：第八章第27讲难溶电解质的溶解平衡含答案
第27讲难溶电解质的溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念在□01一定温度下，当难溶电解质溶于水形成□02饱和溶液时，□03沉淀溶解速率和□04沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为□11AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为□12AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．溶度积常数溶度积和离子积的比较以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：3．沉淀溶解平衡的影响因素4．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入□24CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成□25Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，□26 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②沉淀剂法如用H 2S 沉淀Hg 2＋的离子方程式为□27Hg 2＋＋H 2S===HgS ↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为□28CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为□29Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
③配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH 3·H 2O 溶液，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －＋4H 2O 。
(3)沉淀的转化 ①一般说来，溶解度□30小的沉淀转化为溶解度□31更小的沉淀容易实现。
如：AgNO 3――→NaCl AgCl ――→KI AgI ――→Na 2S Ag 2S 。
②沉淀的溶解度差别□32越大，越容易转化。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
高考化学总复习 课时跟踪检测 二十七 难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案
课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D 项错误。
答案：B2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，K sp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。
答案：C3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuS<Cu(OH)2<CuCO3，选C项。
高三化学一轮复习精练 第26讲 难溶电解质的溶解平衡(含解析) 新人教版
第26讲难溶电解质的溶解平衡基础热身1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)3．[2013·广东六校联考] (双选)下列实验现象、解释与结论均正确的是( )4.[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L的Fe、Cr、Zn ＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋5．[2013·广东六校联考] (双选)下列有关说法不正确．．．的是( )A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．25 ℃时，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液，c(H＋)相等C．25 ℃时，BaCO3在纯水中的K sp比在Na2CO3溶液中的K sp大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)能力提升6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K26－1所示。
高考化学二轮复习知识点专题解析17---难溶电解质的沉淀溶解平衡
mmol，两溶液混合，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl 过量：1 mmol－0.9 mmol ＝0.1 mmol，故反应后的 c(Cl－)＝(500.＋1 m50m)omlL＝1×10－3mol·L－1，H＋未被消耗，c(H＋)
1 mmol ＝(50＋50)mL＝
1×10
－2mol·L－1。c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，即
(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
(3)实例分析
已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时， 对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
加少量水
正向移动
不变
不变
9 / 11
·L－1，c(PO34－)＝1.58×10－6 mol·L－1，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为( )
A．2.0×10－29
B．3.2×10－12
C．6.3×10－18
D．5.1×10－27
答案 A
3．将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中 Ba2 ＋的浓度最小的是( ) A．10 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3 溶液
高考化学一轮复习 基础课时练27 难溶电解质的溶解平衡
基础课时练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡1．(2018·南阳六县联考)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：选B 欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。
Al3＋与OH－结合为Al(OH)3使OH－减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。
2．(2018·赣中南五校联考)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp(AgCl)＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：选B t℃时，c点所示溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝7×10－7mol·L－1，则有K sp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A正确。
AgBr饱和溶液中存在溶解平衡：－(aq)＋Ag＋(aq)，加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由c点到b点，B错误。
图中曲线上的点代表沉淀溶解平衡状态，a点在曲线以下，未达到平衡状态，则a点代表AgBr的不饱和溶液，C正确。
反应AgCl(s)＋Br－＋Cl－(aq)的平衡常数为K＝c－c－＝K spK sp＝4×10－104.9×10－13≈816，D正确。
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案第1页，共10页跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1.（2022荆州模拟）已知在水中溶解一定量的Ca（OH）2固体后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）ca2(aq)＋2oh(aq)，ksp＝4.7×106，下列措施可使ksp增大的是()＋－－a．升高温度c．加入适量cao固体b、降温d．加入适量na2co3固体分析：BKSP的选择仅与不溶性电解质的性质和温度有关，大多数不溶性电解质的KSP随着温度的升高而增加。
还有一些不溶性电解质，如Ca（OH）2，其KSP随温度升高而降低。
2．某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)＋－对于Fe2（AQ）+R2（AQ），沉淀-溶解平衡曲线如图所示。
以下陈述是正确的（）a．可以通过升温实现由a点变到c点b．b点对应的ksp等于a点对应的kspc．d点可能有沉淀生成d．该温度下，ksp＝4×10－18＋－解析：选b升高温度，fer溶液中fe2和r2的浓度同时增大，a项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，ksp不变，b项正确；d点相对于平衡点a点，c(fe2)相同，c(r2)小于a点，没有沉淀生成，c项错误；选a点或b点计算，得ksp(fer)＋－＝2×10－18，错误D。
3．(2021天津五区县期中)下列说法中正确的是()a．用等体积的蒸馏水或0.01moll－1盐酸洗涤agcl沉淀，agcl损失量相同b、将氢氧化钠溶液滴入MgCO 3沉淀中，可得到Mg（OH）2沉淀。
C.向氨中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH值增加。
D.当用水稀释盐溶液时，C（H）和C（OH）降低。
分辨率：bagcl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl（s）－＋－AG（AQ）+Cl（AQ），含盐酸＋－洗涤时，C（CL）较大，使平衡反向移动，AgCl的溶解度降低。
2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练28难溶电解质的溶解平衡
课时跟踪练28一、选择题1．(2022·东莞实验中学月考)下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是( )①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③④解析：稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，溶液中CH3COO－离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以可以用弱酸的电离平衡原理来解释，①不选；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，②可选；CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)，即溶解度小的物质能向溶解度更小的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，③可选；碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，④可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；因此能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选D。
答案：D2．(2021·全国甲卷)已知相同温度下，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)。
某温度下，饱和溶液中－lg [c(SO2－4)]、－lg [c(CO2－3)]与－lg [c(Ba2＋)]的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B ．该温度下BaSO 4的K sp (BaSO 4)值为1.0×10－10C ．加适量BaCl 2固体可使溶液由a 点变到b 点D ．c (Ba 2＋)＝10－5.1 mol·L －1时两溶液中c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝10y 2－y 1 解析：K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)，当－lg [c (Ba 2＋)]＝5.1时，即c (Ba 2＋)＝10－5.1 mol·L －1时，y 1<y 2，所以阴离子浓度：c 点>d 点，即c 点对应的K sp 要大些，根据K sp 的大小可知，曲线②代表BaCO 3的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO 4的沉淀溶解曲线，A 项错误；曲线①，当－lg[c (Ba 2＋)]＝4.0时，－lg [c (SO 2－4)]＝6.0，则c (Ba 2＋)＝1.0×10－4 mol·L －1、c (SO 2－4)＝1.0×10－6 mol·L －1，所以K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝1.0×10－10，B 项正确；加入适量BaCl 2固体后，由于c (Ba 2＋)增大，所以BaCO 3(s)Ba 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)平衡逆向移动，c (CO 2－3)减小，所以溶液应该由b 点变到a 点，C 项错误；由题图中数据可知，c (Ba 2＋)＝10－5.1 mol·L－1时，c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝10－y 210－y 1＝10y 1－y 2，D 项错误。
2021年高考化学一轮复习 课时跟踪检测27 难溶电解质的沉淀溶解平衡 新人教版
2021年高考化学一轮复习课时跟踪检测27 难溶电解质的沉淀溶解平衡新人教版1．(xx·兰州模拟)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是( )A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－6mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．只能由K sp较大的不溶物转化为K sp较小的不溶物3．(xx·湛江模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑5．(xx·青岛模拟)已知25℃时，K a(HF)＝3.6×10－4，K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
高考化学复习难点重点知识专题讲解27---沉淀溶解平衡
高考化学复习难点重点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡连线高考沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。
同样遵循勒夏特列原理。
由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。
在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。
考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
重点、难点探源一溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。
K sp仅受温度的影响。
2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。
一沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。
三、四大平衡的比较追踪高考1．【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
高考化学复习测试卷 难溶电解质的溶解平衡
高三化学复习迎考课课练难溶电解质的溶解平衡1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。
对此有下列说法，其中正确的是() A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3．已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。
25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。