“离子反应”第二课时教学设计
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
最新人教版高一化学必修1第二章《离子反应》教学设计(第2课时)
第二节离子反应（第二课时）一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。
本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点:教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写步骤四、教学过程导入新课：复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。
电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？板书：二、离子反应及其发生条件推进新课：老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？板书：离子方程式的书写步骤老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查练习：练习习题老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
离子反应第二课时
离子反应教学设计（第二课时）一、教材分析1、地位和作用本节课是人教版高中必修一第二章第二节后半部分离子反应及其反应发生的条件。
主要内容为离子反应发生的实质及其电离方程式的书写。
掌握好区别电解质和非电解质的方法是能够书写离子反应方程式的基础，初中阶段学生学习了复分解反应发生的条件，这个知识储备可以为本节课的学习提供很好的帮助。
2、教学目标（一）知识与技能1、描述出离子反应的本质、并熟练掌握离子反应发生的条件，提高分析问题的能力2、熟练掌握离子方程式书写步骤，并正确写出离子反应方程式，为今后的化学学习打下扎实的基础3、说出离子方程式的意义，深刻理解离子反应发生的条件（二）过程与方法1、在离子方程式的意义学习中提高归纳总结能力2、探究离子反应的本质实验中，学生在观察、实验和对比过程中分析问题和解决问题的能力有所提高3、在情境中运用离子反应，提高解决问题和合理运用所学知识的能力（三）情感态度价值观在实验探究活动中，体验科学探究过程，强化科学探究意识、促进学生积极主动的学习态度从而培养学生的创新精神和实践能力二、学情分析学生在学习此部分知识以前，已经学习了复分解反应发生的条件、电解质和非电解质的区别、电离反应方程式、质量守恒定律、电荷守恒定律等，这些知识的学习都为本节课离子反应发生的条件奠定了一定的基础。
因此在教学过程中要使学生回忆旧知，使已学的知识成为知识图式，从而更好在同化和顺应中进行意义建构。
同时本节课有一定的抽象性和概括性，重在实验过程中使学生理解离子反应发生的实质；离子反应方程式的书写一定要循序渐进，稳扎稳打。
三、教学重难点教学重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案四、教学流程五、教学过程六、板书设计离子反应发生的条件一、粗盐提纯Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(0H)2+2NaClBaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3+2NaCl HCl+ NaOH=NaOH+H 2O HCl+Na 2CO 3=NaCl+H 2O+CO 2离子反应四、离子方程式：以实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 五、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 六、离子方程式的意义：表示一类反应。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
高中化学 《离子反应》第二课时教学设计
《离子反应》第二课时教学设计一、教学目标1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
二、学时重点离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
三、学时难点实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教学活动二、离子反应及其发生条件复习上节课内容，引入课题上节课,我们学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离, 知道了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。
下面我们共同回顾一下。
上节课，我要求同学们预习本节课内容，同学们预习了吗？（回答预习了）好，请各位组长检查一下，我来抽查。
同学们都预习了新课，那么我们共同学习新内容：首先看第一个问题（一）离子反应实验2-1 有两组同学来做实验，其他同学注意观察。
第一组实验现象第二组实验现象无现象生成白色沉淀离子种类浓度无变化离子种类无变化，浓度有变化实际反应的式子：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓【小结】：离子反应:有离子参加(或生成)的反应。
离子反应的实质:离子数目的减少。
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
【设问】作为初学者,按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢?（二）离子方程式的书写【1、书写离子方程式的步骤:⑴写:正确书写化学方程式；⑵拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；⑶删:删去方程式两边未参加反应的离子；⑷查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
【练习】1:判断下列化学反应是否为离子反应？若是请写出离子方程式,若不是请说明理由。
(1)大理石与盐酸反应(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜(3)铁跟稀硫酸反应(4)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合(5)氧化铜溶于盐酸【创设情境】透过现象看本质,观察2-2实验现象分析变化,找本质,并探寻规律【播放】实验2-2【练习】1:根据离子方程式,写出化学方程式(1个即可)(1)2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O(2) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(3)2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+ 2H2O【练习】2:根据化学方程式写出离子方程式：（1）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl（2）Na2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + 2NaNO3（3）ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2（4）MgSO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + Mg(NO3) 2【结论】上列反应的离子方程式均是:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
离子反应第二课时 教学设计教案
离子反响第二课时
1.教学目标分析①知识与技能：
⑴让学生理解离子反响的概念，掌握复分解型离子反响发生的条件；⑵在学生掌握复分解型离子反响发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
②过程与方法：
⑴通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反响发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题⑵学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比拟、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③情感态度与价值观：
⑴通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
⑵通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；3.教学重点、难点和关键
重点：离子反响发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点：引导学生设计离子反响发生的条件的探究方案
2.教学过程
【讲述】那么怎么写离子方程式呢?以BaCL和CuSO4 为例。
首先我们要先写出反响的化学方程式（请同学上来写）BaCh+CuSO^BaSOt I +CuCl
2
然后把易溶「水、易电离的物质拆写成离子形式, 难溶于水（见溶解度表），难电离的物质（弱酸，弱碱, 水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
换句话说，要写成物质在水中主要的存在形式，比如强酸，强碱，可溶性的盐在水溶液中可以完全电离，所以以离子形式存在，而弱酸，弱碱，难溶盐，它们在水中大局部都不会电离，所以以分子形式存在。
【上黑板】
Na2so4= 2Na ++SO42- BaCI2=Ba2++2C|-
例如NaHSOi与NaOH的反响，离子方程式为:。
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第二节离子反应
一、基本说明
1.教学内容所属模块：《化学1》
2.年级：高一
3.所属的章节：第二章第二节第2课时
4.教学时间：40分钟
二、教学设计
1.教学目标：
1.1知识目标：（1）使学生了解离子反应的含义；
（2）使学生了解离子反应发生的实质；
（3）初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
1.2能力目标：
（1）通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力
（2）通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题
1.3情感目标：
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
2.内容分析：
教学重点：离子反应和离子方程式的书写。
教学难点：离子反应的实质
3.学情分析：
学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。
4.设计思路：
（1）学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。
（2）采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
（3）结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。
（4）联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题。
三、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
1.视频引入，课前质疑
2.温故求新内容简介：三国时，诸葛亮为了
擒拿南王孟获(历史上有名的七擒
七纵)，率军南征至云南西洱河，
遇四口毒泉，其中一口为哑泉。
时逢天气好生炎热，人马饮用了
哑泉水后，全都中毒，将士们都
说不出话来。
后来幸得一智者指
教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶
涎，便能言语。
那么其中的玄机
是什么呢？用我们这一节所要学
习的知识就可以解释。
【书】1、离子反应：有离子参加
或生成的反应
温故：
【讲】在学习新内容之前，我们
先来复习上节课所学过的知识
【多媒体】展示
求新：
【讲】现在，同学们猜想一下，
如果将两电解质溶液混合在一起
会怎么样呢？带着这个问题进行
2-1实验，注意观察实验现象。
KCl+Na2SO4
Na2SO4+BaCl2
【投影】实验的动画演示过程
小结：
认真观看视频片段
仔细思考问题
学生在回顾并在草稿本
上完成
学生讨论，猜测混合后
的结果。
视频片段引入
激发学生兴趣。
设置疑问，激起
学生本堂课的
学习欲望。
通过创设“问题
情景”进行启发
式教学。
温故，上节课的
知识是本堂课
的重要基础。
同
时学生都能把
知识回顾起来，
会有很大的成
就感，激发继续
学习下去的信
心和欲望
求新，要求在已
有知识的基础
上探求新的发
现，从而学习新
的知识。
通过学
生的大胆设想，
再实验论证，培
养学生科学假
设，实事求是的
精神。
带着猜测进行
实验，通过实验
6、课前疑问解答子方程式不仅可表示某一个具体
的反应，而且还可表示同一类型
的反应。
提示：哑泉水中溶解用胆矾
（CuSO4·5H2O）
CuSO4 === Cu2++SO42-
安乐泉水中溶解有Ca(OH)2
Ca(OH)2=== Ca2++2OH-
学生记录，思考，讨论
得很大的学习
成就感
课后作业与生
活紧密相连，让
学生把知识带
到生活中去，不
但增加了学习
的乐趣，还让学
生更加体会到
化学学科的用
处之大，学会学
以致用
附：
探究报告
编号一二
操作步骤
现象
混合前溶液中离子
----BaCl2溶液
----Na2SO4溶液----KCl
----Na2SO4溶液。