高二年级化学原子结构与元素周期表导学案
最新高中化学-原子结构与元素的性质导学案 精品
第二节原子结构与元素的性质（1）【学习目标】1、了解原子结构与元素周期表结构的关系2、知道元素的外围电子排布及分区情况预习案1、元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。
2、原子结构与元素周期表的关系：原子序数＝＝周期序数＝主族序数＝3、写出下列元素的电子排布式每一个周期总是由（ns1 ）开始到（ns2np6）结束。
如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。
4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。
5、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
（1）s 区: 元素价电子特征排布为, 价电子总数等于；（2）p区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（3）d区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（4）ds区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于；（5）f区: 元素价电子排布特征为, 价电子总数等于。
6、已知某元素的原子序数是50。
试写出它的原子核外电子排布式。
该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？训练案一、选择题1、关于元素周期表的下列说法正确的是：（）A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。
B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。
C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化2、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第VA族B．第五周期第IIIA族C．第五周期第IA族D．第四周期第IIIA族3、下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．最外层有2个电子的原子都是金属原子4、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
高中化学必修2导学案(1)
高中化学必修2导学案(1)不忘初心第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、学习目标：1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
二、学习重、难点：元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法三、学习过程（预习教材P4～P5，找出疑惑之处）一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同的元素，按的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一．．．．个，故元素周期表共有个周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同的元素，按的顺序从上到下排成一纵行，称为。
．．．．族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝③族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）知识点一元素周期表的结构活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
-1-不忘初心活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
迁移应用1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S知识点二元素在周期表中位置的推断活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
周期序数元素种类稀有气体原子序数第一周期二2种He2Ne三Ar四Kr五Xe六Rn七———活动4、元素X、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展:零族定位法确定元素的位置1．明确各周期零族元素的原子序数周期原子序数一2二10三18四36五54六86七1182.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
《原子结构与元素周期表》 导学案
《原子结构与元素周期表》导学案一、学习目标1、了解原子结构的基本构成，包括原子核和核外电子。
2、理解原子核中质子和中子的性质及相互关系。
3、掌握核外电子的排布规律，能用电子排布式表示常见元素的核外电子排布。
4、理解元素周期表的结构和周期、族的划分依据。
5、认识元素周期表中元素性质的周期性变化规律。
二、知识回顾1、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电荷的_____和核外带负电荷的_____构成。
原子核由带正电的_____和不带电的_____组成。
2、原子中各微粒的关系（1）质子数（Z）＝核电荷数=核外电子数=原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）三、新课学习（一）原子结构1、原子核（1）质子：每个质子带一个单位的正电荷，相对质量约为 1。
（2）中子：中子不带电，相对质量约为 1。
质子数决定了元素的种类，同一元素的原子，质子数相同，但中子数可能不同，这种具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素。
2、核外电子（1）电子的能量电子在原子核外的空间里做高速运动，其能量不同。
离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高。
（2）电子层核外电子是分层排布的，人们把电子离核远近的不同区域称为电子层。
电子层从内到外依次为第一层、第二层、第三层……分别用符号K、L、M、N、O、P、Q 表示。
（3）核外电子排布规律①核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
②各电子层最多容纳的电子数为 2n²（n 为电子层数）。
③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。
④次外层电子数不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。
（二）电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子叫做电子排布式。
例如，钠原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s¹。
（三）元素周期表1、元素周期表的结构（1）周期①周期的定义：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
原子结构与元素周期表导学案
第2节原子结构与元素周期表（第1课时）导学案学习目标：1、能描述并理解能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。
2、能根据基态原子核外电子排布原则和基态原子的核外电子排布顺序图书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、和价电子排布式。
3、体会基态原子的核外电子排布的变化规律。
重点：1～36号元素基态原子的核外电子排布式的书写。
难点：认识能量最低原则、泡利不相容原则、洪特规则及特例。
自主预习提纲一、基态原子的电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是、、。
2．画出基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图，说出画图方法并尝试多种画法。
3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越，其能量越。
如E2p E3p E4p E5p。
主量子数n相同，角量子数不同的能级，其能量随l的增大而，即发生“能级分裂”现象。
如E4s E4p E4d E4f。
主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂。
如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子的自旋方向相_____。
5．洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占 _____ 的轨道，且自旋方向 _____。
6.洪特规则的特例：能级相同的原子轨道中，电子处于、或状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
二、19～36号元素的基态原子的核外电子排布1、熟练写出元素周期表中前36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布并填表。
2．价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。
价电子指的是，元素的化学性质与＿＿＿的数目密切相关。
基态铁原子的价电子排布为＿＿＿。
思考：价电子数一定是最外层电子数吗？填表，并思考为什么每个电子层最多容纳2n2个电子？。
高二化学 物质与结构 第2节原子结构与元素周期表学案
第2节原子结构与元素周期表学案[学习目标]1.通过基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序及核外电子排布规律的学习，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式，会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。
2.通过核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分关系的学习，能解释它们之间的变化规律。
3.通过原子半径的意义及其测定方法的学习，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。
一、基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循如图所示顺序。
电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、、4p、5s、、5p、6s、、、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容：一个原子轨道中最多只能容纳个电子，而且这个电子的自旋方向必须(用“↓”“↑”表示)。
例如，基态氦原子的轨道表示式为。
根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有个。
(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳自旋方向的电子。
(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳个电子。
(4)每个电子层中原子轨道的总数为个，因此，每个电子层最多能容纳个电子。
3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占并且自旋方向.这就是洪特规则。
如碳原子的轨道表示式不是，而是。
(2)能量相同的原子轨道在如p6和d10)、(如p3和d5)和(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
这称为洪特规则特例。
如下列基态原子的电子排布式的书写：错误正确铬原子1s22s22p63s23p63d44s2铜原子1s22s22p63s23p63d94s2原子核外电子排布要遵循三个原则(1)能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使原子的能量最低。
人教高中化学必修1导学案：第4章 物质结构 元素周期律
第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
原子由什么构成？【阅读教材】阅读原子结构模型的演变科学史话【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝+一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系a、。
b、。
2.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋；Cl－。
阳离子：核外电子数核电荷数。
阴离子：核外电子数核电荷数。
3.核外电子排布【思考交流】电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？从表中稀有气体的电子排布，你发现什么规律？(1)当K为最外层，最多能容纳多少电子？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数？(2)次外层最多容纳电子数是多少？(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？(4)请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电核数为1-20号元素原子的核外电子排布。
【总结规律】核外电子排布的规律特点：(1)；(2)_____________________；(3)_____________________；(4)_____________________。
【思考交流】1．钾的原子结构示意图为什么不能写成？2．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？【课堂练习】1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层3.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【总结】二、元素周期表【阅读】元素周期表的发展历史【总结】原子序数=＝＝【思考与交流】元素周期序数和原子的核外电子层的关系？1.周期元素周期表有个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有个周期。
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章第二节第1课时 《原子结构与元素周期表》学案
第一章第二节第1课时《原子结构与元素周期表》学案【学习目标】1. 了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系。
2. 熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步认识元素周期表的基本结构。
3. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。
【学习过程】一、元素周期律、元素周期系与元素周期表1869年，门捷列夫发现，元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做。
按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为。
1913年，英国物理学家莫塞莱证明了原子序数即。
后来，元素周期律表述为了元素的性质随元素原子的递增而呈现周期性递变。
我们把元素按照其原子核电荷数递增排列的序列称为。
二、原子结构与元素周期表1.原子的价层电子排布与周期的关系①第一周期从开始，以结束，只有2种元素。
②其余各周期总是从能级开始，以能级结束，③从能级开始以能级结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的。
具体数据如下：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p2. 原子的价层电子排布与族的关系①同主族元素原子的完全相同，价电子全部排布在或能级上。
价电子数与相同。
②稀有气体的价电子排布为或。
③对于副族元素来说，第IIIB族到第VIIB族元素的价层电子数等于它们的；第VIII族有3列元素，每列的价层电子数目等于它们的；第IB族、第IIB族的族序数等于它们的。
3. 元素周期表的分区(1) 按元素原子核外电子排布，可把周期表分成5个区：区、区、区、区、区。
除ds区外，区的名称来自。
(2)根据元素的金属性和非金属性，可以把周期表分为区(周期表左下方)和区(周期表右上方)。
金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为或（一般可用作半导体材料）。
高中化学优秀导学案(3)原子结构与元素周期表
选修3第一章第二节《原子结构与元素的性质》导学案主讲人一、学习目标1. 理解外围电子排布和价电子层的涵义；2. 掌握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；4.认识周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；5.在抽象思维，理论分析的过程中逐步形成科学的学习方法。
二、学习重点元素的原子结构与元素周期表的关系、元素周期表的分区观看人类历史上最伟大的发现之一，门捷列夫与元素周期表的视频。
【知识回顾】元素周期表的结构（1）编排原则①把相同的元素按________________递增的顺序从左到右排成一横行，共有个横行。
②把不同横行中相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行，共有个纵行。
（2）周期（3）族①主族：由元素和元素共同组成的族（第18列除外）②副族：仅由元素组成的族（第8,9,10列除外）③VIII族：包括三个纵列。
④0族：第纵列，该族元素又称为元素2.元素周期律：叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
元素性质周期性变化的根本原因是。
3、写出下列原子的电子排布式。
O：________ Na：_______ Ar：_______ Fe：__________ Cu：_______【教材知识阅读】1、周期表上元素的“外围电子排布”，简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在___________，这些电子称为价电子，在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是__________的。
2、你见过什么样的元素周期表？下面这些的元素周期表，我们学习选择的是什么样的周期表？这样的周期表有什么优点？探究1：元素周期系的形成1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复出现从_____ 到________的周期性变化。
《原子结构与元素周期表》 导学案
《原子结构与元素周期表》导学案一、学习目标1、了解原子的构成，知道质子数、中子数和核外电子数的关系。
2、理解原子结构中各微粒的性质和作用。
3、掌握核素、同位素的概念，并能进行相关计算。
4、了解元素周期表的结构，包括周期、族的划分。
5、理解元素周期表与原子结构的关系。
二、知识梳理（一）原子的构成1、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
2、质子数（Z）＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数3、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（二）核素和同位素1、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。
例如：1H、2H、3H 分别是三种不同的核素。
2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
同位素的特点：（1）同位素在周期表中占据同一位置。
（2）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同。
（三）元素周期表1、周期（1）周期的定义：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素称为一个周期。
（2）周期的分类：①短周期：第一、二、三周期，分别包含 2、8、8 种元素。
②长周期：第四、五、六、七周期，分别包含 18、18、32、32 种元素。
2、族（1）族的定义：元素周期表中的纵行称为族。
（2）族的分类：①主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用 A 表示。
②副族：完全由长周期元素构成的族，用 B 表示。
③第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。
④ 0 族：稀有气体元素。
3、元素周期表中元素性质的递变规律（1）同周期元素性质的递变规律①从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）。
②金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）同主族元素性质的递变规律①从上到下，原子半径逐渐增大。
②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、重点难点（一）重点1、原子结构中各微粒的关系。
2、同位素的概念和应用。
3、元素周期表的结构和元素性质的递变规律。
（二）难点1、理解质量数与质子数、中子数的关系，并能进行相关计算。
1.2.1原子结构与元素周期表(导学案)高二化学(人教版2019选修第二册)
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表【学习目标】1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值2. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分【学习重点】元素的原子结构与元素周期表结构的关系【学习难点】元素周期表的分区【课前预习】旧知回顾：1、填写下面关于周期的表格：2、填写下面关于族的表格：新知预习：1、元素周期系：元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系2、元素数的确定方法：从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数3、按照电子排布对元素周期表进行分区可以分为哪些区：s、p、d、ds、f共5个区4、对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则【课中探究】情景导入：播放元素周期表背诵视频，导入新课。
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表任务一、探究元素周期律、元素周期系和元素周期表的含义及关系【学生活动】阅读教材P18第1自然段，回答下列问题：1、元素周期律的含义？元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律2、元素周期系的含义？元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系3、元素周期表的含义？元素周期表是呈现元素周期系的表格4、元素周期表和元素周期系的关系？元素周期系只有一个，元素周期表多种多样【对应训练】下列叙述不正确的是（）A.门捷列夫元素周期表按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来B.元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律C.元素周期表是呈现元素周期系的表格D.元素周期表和元素周期系均只有一个【答案】D【解析】元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，D项错误。
二、构造原理与元素周期表【复习提问】请同学们分组讨论，回顾元素周期表的结构，将课前预习中所填的表格展示出来，并回答相关问题1、电子层数与周期序数的关系？电子层数=周期序数2、主族元素族序数、主族元素的价电子数、主族元素的最高化合价、原子最外层电子数四者之间的关系？主族元素族序数=主族元素的价电子数=主族元素的最高化合价（O、F除外）=原子最外层电子数任务二、用构造原理解释元素周期系的基本结构【学生活动】阅读教材P20第1自然段，回答下列问题：1、各周期从 ns 能级开始、以 np 能级结束(第一周期从 1s1能级开始，以从1s2能级结束),中间按照构造原理依次排满各能级。
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碱金属
锂 钠 钾
原 子 周期 电子排布式 序数
能层数
问题导学 【问题导学 1】 你能总结周期序数 与能层数的关系 吗？
二、价电子层与族 1.元素周期表共有_____个纵列，______个族，
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键，跟 元素化合价有关的电子。
其中主族元素的价电子就是最外层电子，主族元素的价电子层就 是最外层。过渡元素的价电子则是最后两个能级上的电子。
知识结构
学习方法
能层与周期---价电子层与族----元素周期表的分区
问题导学、小组合作学习、归纳总 结、移动式学习
学习过程——不看不讲 不议不讲 不练不讲
【复习旧知】 1.元素周期表的结构：请在下表中填上周期与族序号，标出稀有气体的原子序数，用粗线 标出周期表的外围轮廓。
2.元素周期表与原子结构的关系
f区 ds 区只有两列，第 11 列铜、银、金和第 12 列锌、镉、汞，由于该 区开始的第 11 列铜、银、金按构造原理排布电子时，电子排布式的 电子排布应为（n-1）d9ns2，而事实上却是（n-1）d10ns1，可理解为 先填满（n-1）d 能级而后再填充 ns 能级，因而得名 ds 区。
课堂小结
基础知识导学 三、元素周期表的分区
按电子排布，可把周期表里的元素划分为 5 个区，除 ds 区外， 区的名称来自按构造原理最后区
d区
ds
区
问题导学 【问题导学 4】
s 区、p 区、d 区、 ds 区各包含哪些族的元 素？价电子排布的特 点？主要包含金属还 是非金属元素？你能 用表格进行总结归纳 吗？
高 二 年级 化学 学科导学案
班级___________姓名_______________学号______
学习时间
第 周 第 节 2017 年 月 日
学习内容
《原子结构与元素周期表》
主笔人
学
习
目
标
1.复习元素周期表的结构，掌握原子结构与周期、族、元素化合价以及元素性质的关系。 2.从原子核外电子排布的特点出发，进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 使学生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，从而培养学生微观探析的化学 核心素养。 3.以问题导学的形式引导学生发现元素周期表与能层、能级以及价电子层之间的联系。使学 生能对信息进行加工并获得结论；能和同学交流小组讨论的成果。培养学生能尊重事实和证 据，不迷信权威，具有独立思考，敢于质疑和批判的创新精神的化学核心素养 。 4.从电子排布的角度理解元素周期表的分区。 5.通过微课《长式周期表主副族划分的演变》进行化学史的教育，使学生具有终身学习的意 识和严谨求实的科学态度；崇尚真理，形成真理面前人人平等的意识；培养学生科学精神与 社会责任的化学核心素养。
周期序数=___________________，主族序数=___________________。 3.原子结构与元素性质的关系 主族元素最高正价=___________________。 主族元素最低负价=___________________。
【学习新知】 基础知识导学 一、能层与周期 写出下列元素原子的电子排布式
主族元素：价电子层就是最外层。
价电子层
过渡元素：一般是最后两个能级（n-1）dns （镧系锕系除外）。
书后所附元素周期表中外围电子排布即是价电子层。 2.价电子数与其族序数的关系
【问题导学 2】 每个纵列的价电子 数与其族序数有何 关系？（可分类总 结）
3.价电子数与其列序数的关系
【问题导学 3】 每个纵列的价电子 数与其列序数有何 关系？（可分类总 结）