人教版高中化学必修一课件第二章第二节离子反应(第1课时)
电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 化合物
物质
纯净物
乙醇、蔗糖等大部分有机物 非电解质：
单质
不是电解质 ，也不是非电解质
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
金属和溶液能够导电的原因是什么？
金属导电
自由移动电子
自由移动电荷 溶液导电 自由移动电荷
带正电荷的阳离子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习3
写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电离
（1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子 的过程 （2）电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl＝ Na++Cl-
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因
了吗？
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D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
5. (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理 由。 不能 ， ①液态HCl：______ HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 。 ____________________________________________
①盐酸 ②干冰③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu
⑥Na2CO3粉末⑦蔗糖
⑧ CuSO4· 5H2O
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
③ ⑤ ⑥ ⑦ 。 2.下列物质中，属于电解质的是_____________
①盐酸
② O2
③Na2CO3
⑦HNO3
④蔗糖
⑤ AgCl⑥Ca(OH)2
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
化 合
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电
物
非金属氧化 物、大部分 有机物是非 电解质
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
对电解质的理解 混合物
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3.书写注意事项 (1) 式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；
右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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Thanks 谢谢您的观看！
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NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
包括铵根 离子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
小试牛刀，先做几个试试吧。
导电性关键看有无自由
移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___________ ①③④⑤ 。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
练习2
写出下列碱的电离方程式：
NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + Ba(OH)2 ==== Ba2+ + OH2 OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、酸、碱、盐的定义
练习1 写出下列酸的电离方程式： HCl、HNO3、H2SO4 HCl==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2 H+ + SO42▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于 非电解质。
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
2
如何正确的书写电离方程式？ 1. 分析电离方程式 生成符号
化学式
阴离子 NaCl ==== Na+ + Cl阳离子
离子符号（代表水合离子）
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
探究实验 哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2.书写步骤： (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、 SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系
数。
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第1课时
我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不 能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？ 熔融状态的硝酸钾的导电性实验 现象：小灯泡发亮
结论：熔融状态下的硝酸钾能导电
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 利用树状分类法分析
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质在水中电离的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ较
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
问题探究
1
SO2属于化合物，溶于水也导电，SO2属于电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电的
化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
＋＋SO 2－ H SO ===2H 2 4 4 H2SO4：_______________________
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ Ca(OH)2：_____________________ KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ KAl(SO4)2:______________________________
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
更上一层，挑战自我
4.下列说法中，正确的是(
C) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是 非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电 解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以 它们是非电解质
和带负电荷的阴离子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离
氯化钠在水中电离
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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＋和Cl－ 能电离出 Na 能 ②熔融的NaCl:_____,___________________。
不能 ，____________ Fe是单质 。 ③熔融的单质铁________ 电解质在固态时不电离 。 不能 ④固体KOH：____________ ，_____________________
电解质：首先是化合物，再考虑在溶 液和熔融状态下能否有自由移动的离
子
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
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M 第1课时 电解质和非电解质
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
高中化学 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离课件 新人
第十五页，共33页。
2. [2014·湄潭中学高一测试]下列叙述(xùshù)正确的是 ()
A. 铜能导电，所以铜是电解质 B. BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 C. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D. 氯气的水溶液能导电，氯气是电解质 解析：A、D中铜、氯气既不是电解质，也不是非电解 质；C中HCl是电解质。 答案：B
解析：A项，浓盐酸(yán suān)是HCl的水溶液，属于混 合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质 也不是非电解质。
答案：B
第九页，共33页。
4. [2014·武汉高一检测]下列物质(wùzhì)中属于电解质
的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A. ①②⑤
B. ①②
答案：D
第七页，共33页。
3. [2014·安徽黄山质检]下列(xiàliè)关于纯净物、混合 物、电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物
混合物
电解质
非电解 质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B
氢氧化 钡
蔗糖溶 液
硫酸钡
三氧化 硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
第八页，共33页。
第二十三页，共33页。
解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出 自由(zìyóu)移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错 误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由(zìyóu) 移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有 自由(zìyóu)移动的离子，故不导电，但溶于水能电离出H＋ 和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度有关，而 非离子数目，D错误。
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
高级中学高中化学必修一人教版课件：2.2 离子反应1
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/232021/11/232021/11/232021/11/23
课后作业：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
讨论：下列哪些物质属于电解质？ NaCl NaOH H2O Fe H2SO4 盐酸溶液 小苏打
非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。 例如：酒精、蔗糖
思考：酸水溶液里全部电离成离子的电解质 。
电解质
强酸、强碱、绝大多数盐
（电离程度）
弱电解质：指在水溶液中部分电离的电解质 。
弱酸（H2CO3、 H2SO3、H3PO4)、弱碱 （沉淀碱、NH3·H2O)、水
讨论：指出下列哪些物质是强电解质、弱电解质。
CaCO3 NH3·H2O Mg(OH)2 Na2CO3 HCl NaCl AgCl Ca(OH)2 H2CO3 CuSO4 H2O
1、复习这节课所讲的知识点 2、书后习题 3、练习册
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/232021/11/232021/11/2311/23/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/232021/11/23November 23, 2021
2、电离方程式：用化学符号表示在水溶液中 或熔融状态下产生了能够自由移动的离子。 例: NaCl=Na++Cl-
课后作业：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
讨论：下列哪些物质属于电解质？ NaCl NaOH H2O Fe H2SO4 盐酸溶液 小苏打
非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。 例如：酒精、蔗糖
思考：酸水溶液里全部电离成离子的电解质 。
电解质
强酸、强碱、绝大多数盐
（电离程度）
弱电解质：指在水溶液中部分电离的电解质 。
弱酸（H2CO3、 H2SO3、H3PO4)、弱碱 （沉淀碱、NH3·H2O)、水
讨论：指出下列哪些物质是强电解质、弱电解质。
CaCO3 NH3·H2O Mg(OH)2 Na2CO3 HCl NaCl AgCl Ca(OH)2 H2CO3 CuSO4 H2O
1、复习这节课所讲的知识点 2、书后习题 3、练习册
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/232021/11/232021/11/2311/23/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/232021/11/23November 23, 2021
2、电离方程式：用化学符号表示在水溶液中 或熔融状态下产生了能够自由移动的离子。 例: NaCl=Na++Cl-
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学必修一第二章第二节离子反应
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练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
练一练
1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非 电解质？ ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾ 熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ 非电解质： ⑺⒃⒅
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2.对电解质的理解 混合物 电解质： 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 化合物
物质 纯净物
单质
乙醇、蔗糖等 非电解质： 大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
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【思考与交流】
(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫
酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
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2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl == Na++Cl-
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的
原因吗？
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电解质和非电解质在水中电离的比较
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练 一 练
2.下列电离方程式正确的是：C
A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2 OH2-
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + D、Ca(NO3)2 = Ca2+ +
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ +
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
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(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
新教材人教版高一化学必修一第二节电解质与离子反应
NaCl固体
有离子但不能自 由移动
?
NaCl溶液 推测：有自由 移动的离子
课堂导入 宏观辨识 NaCl溶液导电的微观原因
Байду номын сангаас
微观探析
符号表征 练习巩固
需要通电吗？ 水分子的作用 下破坏Na+和Cl之间的作用力
为什么熔融NaCl能导电？ 电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫做电离
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
练习巩固
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征 练习巩固
如何更方便直观地表示这个电离过程？
前
后 离子如果是根
的话不能拆分！
NaCl = Na++Cl-
化学式 离子符号
用化学式和离子符号表示电解质的电离过程的方程式—— 电离方程式 拓展：强酸、强碱、盐用等号，弱酸、弱碱用可逆符号。
课堂导入 宏观辨识 微观探析 符号表征
写出下列物质在水溶液中的电离方程式 HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、 (NH4)2SO4
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
叫
做电解质。
注意事项：两个条件任选其一、一个前提
湿手操作易发生触电事故的原因在于手
上的水中含有大量电解质。
Na+
Cl-
什么是非电解质？
2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一
分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4
电离角度归纳碱的定义： 电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁： 硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电 离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移 动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、 浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的 自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的 自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物： 水中部分电离，如弱酸，弱碱 水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水 、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4