2018届高考化学大一轮复习-热点专题突破系列(七)滴定原理的综合应用 (共38张PPT)
反应： 2Cu2++4I-====2CuI↓+I2。用0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2 2I-+ )，消耗14.00 mL。
2 S2O3
+I2====
S4O
2 6
的还原产物为Mn2+。 已知：酸性条件下， MnO 4 (1)若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则
溶液中c(Fe3+)=__________________。(已知室温下
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将 ________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程) ___________________。
生成红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点，这是因为 CrO2 4
AgCl比Ag2CrO4更难溶。
【高考模拟预测】 1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样 的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质， 已知，2Cu2++4I-====2CuI↓+I2，I2+2 ==== 2 S O 2 3 +2I 。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分
液滴定过量的 MnO2+ 2
2 C+5 O 2 4
。
2 + 2++2CO ↑+2H O， C O 2 4 +4H ====Mn 2 2
+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O。
MnO 4
C2O2 4
③间接滴定法：某些非氧化性物质，可以用间接滴定 法进行测定。例如，测Ca2+含量时，先将Ca2+沉淀为 CaC2O4，再用稀H2SO4将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液 滴定溶液中的
【备考必记必会】 1.氧化还原滴定法： (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些
具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例。
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。
原理：2
MnO 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指
示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变 浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
4
+6H++5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②Na2S2O3溶液滴定碘液。 原理：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI； 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶 液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达 滴定终点。
பைடு நூலகம்3)滴定方式及其应用。
2
，间接求得Ca2+含量。
2+， C2O CaC2O4+2H+====H C O +Ca 4 2 2 4
2
+6H++5H2C2O4====2Mn2++10CO2↑+8H2O。
MnO 4
2.沉淀滴定： (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分 析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很
【解析】(1)步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的
pH=2.0，c(OH-)=10-12mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) ×c3(OH-)=2.6×10-39，则溶液中c(Fe3+)=2.6× 10-3mol·L-1。 (2)Fe3+也能氧化I-，步骤3若未除去Fe3+，这样生成的 I2多，消耗的Na2S2O3溶液偏多，测得的Cu2+的物质的量 将偏高。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。 取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1FeSO4溶液滴定 至终点，消耗16.00 mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，
然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反
应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生
热点专题突破系列(七)
滴定原理的综合应用
【透视热点考情】
回顾近5年的高考题，常考查中和滴定原理应用于物质
含量的定量测定，此类题目涉及知识点多，覆盖面广，
灵活多变，信息量大，综合性强、难度较大。其考情
如下：
命题点 氧化还原滴定法综合应 用 沉淀滴定法综合应用
五年考情 2015·甲·T27， 2013·乙·T36 2016·乙·T27， 2014·甲·T28
2.(2017·周口模拟)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。 为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验： 步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全 部转化为 杂质。
SO2 4
，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性
【解析】选D。A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则 滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性， 应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经 过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点， 不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的 读数为a+0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数， 将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
2 S4O6 反应，用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，部
分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是
世纪金榜导学号30682138(
)
A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时， 即达到滴定终点 C.丁图中滴定前，滴定管的读数为a-0.50 mL D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式 如丁图所示，则测得的结果偏小
①直接滴定法：许多还原性物质Fe2+、
C2O 5H2O2+2
2 4
等。
NO
2
、H 2O 2、
+6H+====5O2↑+2Mn2++8H2O。
MnO 4
②返滴定法：氧化性物质可用返滴定法。
例如，测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入过量的
Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准
少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离
子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂 与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种 指示剂。 如用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与
2 S2O3
+I2====
S4O
2 6
的还原产物为Mn2+。 已知：酸性条件下， MnO 4 (1)若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则
溶液中c(Fe3+)=__________________。(已知室温下
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将 ________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程) ___________________。
生成红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点，这是因为 CrO2 4
AgCl比Ag2CrO4更难溶。
【高考模拟预测】 1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样 的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质， 已知，2Cu2++4I-====2CuI↓+I2，I2+2 ==== 2 S O 2 3 +2I 。取mg试样溶于水，加入过量KI固体，充分
液滴定过量的 MnO2+ 2
2 C+5 O 2 4
。
2 + 2++2CO ↑+2H O， C O 2 4 +4H ====Mn 2 2
+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O。
MnO 4
C2O2 4
③间接滴定法：某些非氧化性物质，可以用间接滴定 法进行测定。例如，测Ca2+含量时，先将Ca2+沉淀为 CaC2O4，再用稀H2SO4将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液 滴定溶液中的
【备考必记必会】 1.氧化还原滴定法： (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些
具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例。
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。
原理：2
MnO 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指
示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变 浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
4
+6H++5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②Na2S2O3溶液滴定碘液。 原理：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI； 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶 液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达 滴定终点。
பைடு நூலகம்3)滴定方式及其应用。
2
，间接求得Ca2+含量。
2+， C2O CaC2O4+2H+====H C O +Ca 4 2 2 4
2
+6H++5H2C2O4====2Mn2++10CO2↑+8H2O。
MnO 4
2.沉淀滴定： (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分 析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很
【解析】(1)步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的
pH=2.0，c(OH-)=10-12mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) ×c3(OH-)=2.6×10-39，则溶液中c(Fe3+)=2.6× 10-3mol·L-1。 (2)Fe3+也能氧化I-，步骤3若未除去Fe3+，这样生成的 I2多，消耗的Na2S2O3溶液偏多，测得的Cu2+的物质的量 将偏高。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。 取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1FeSO4溶液滴定 至终点，消耗16.00 mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，
然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反
应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生
热点专题突破系列(七)
滴定原理的综合应用
【透视热点考情】
回顾近5年的高考题，常考查中和滴定原理应用于物质
含量的定量测定，此类题目涉及知识点多，覆盖面广，
灵活多变，信息量大，综合性强、难度较大。其考情
如下：
命题点 氧化还原滴定法综合应 用 沉淀滴定法综合应用
五年考情 2015·甲·T27， 2013·乙·T36 2016·乙·T27， 2014·甲·T28
2.(2017·周口模拟)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。 为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验： 步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全 部转化为 杂质。
SO2 4
，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性
【解析】选D。A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则 滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性， 应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经 过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点， 不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的 读数为a+0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数， 将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
2 S4O6 反应，用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，部
分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是
世纪金榜导学号30682138(
)
A.试样在甲中溶解，滴定管选乙 B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时， 即达到滴定终点 C.丁图中滴定前，滴定管的读数为a-0.50 mL D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式 如丁图所示，则测得的结果偏小
①直接滴定法：许多还原性物质Fe2+、
C2O 5H2O2+2
2 4
等。
NO
2
、H 2O 2、
+6H+====5O2↑+2Mn2++8H2O。
MnO 4
②返滴定法：氧化性物质可用返滴定法。
例如，测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入过量的
Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准
少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离
子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂 与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种 指示剂。 如用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与
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高考一轮复习化学课件专题滴定原理的广泛应用
04
配位滴定法在金属离子检测中 应用
配位滴定法原理及特点
原理
基于金属离子与配体形成稳定配合物 的反应，通过滴定剂与配合物竞争反 应，从而确定金属离子浓度。
特点
选择性好，灵敏度高，适用于多种金 属离子的检测。
金属离子检测中常见配体选择
氨羧配体
如EDTA、DTPA等，与多种金属 离子形成稳定配合物，广泛用于 水质、食品等样品中金属离子的
防腐剂含量测定
滴定分析法可以准确测定食品中防腐剂的含量，确保食品添加剂 的使用符合国家标准。
色素含量检测
通过滴定分析法检测食品中色素的含量，有助于控制食品的颜色和 外观，保证食品质量。
酸味剂、甜味剂等含量测定
滴定分析法也可用于测定食品中酸味剂、甜味剂等添加剂的含量， 确保食品口感和品质。
农业领域土壤肥料成分检测
指示剂选择与终点判断
指示剂是一种能在化学计量点附近发生颜色变化的物质，用于指示滴定终点的到达 。
选择合适的指示剂需要考虑滴定反应的性质、滴定剂的种类以及被测物质的性质等 因素。
终点判断是根据指示剂的颜色变化来确定滴定终点的方法，需要掌握正确的操作技 巧和注意事项。
误差来源及减小方法
滴定分析中的误差来 源主要包括仪器误差 、操作误差、试剂误 差等。
氢氧化钠含量的测定
氢氧化钠在工业生产中广泛应用，其 含量的测定对于控制生产过程和产品 质量至关重要。
影响因素与注意事项
影响因素
温度、湿度、滴定速度、指示剂 选择等因素都会对滴定结果产生 影响。
注意事项
在滴定过程中要保持环境稳定， 避免干扰；选择合适的指示剂并 控制滴定终点；重复实验以提高 结果准确性。
氧化还原滴定法原理及分类
滴定原理的综合应用
7<Ksp[Ca(OH)2]，故无Ca(OH)2沉淀生成，D错。 【答案】A。
角度3 氧化还原滴定法
Ⅰ.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。 若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 ______________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知 MK2Cr2O7 =294.0 g·mol-1)。配 制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______(用编号表示)。①电子天
若改为加入4.2 gNaOH固体，则c(OH-)=0.105 mol·L-1，则c(Mg2+)·c2(OH-)=
0.050×(0.105)2=5.51×10-4>Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2+)·c2(OH-)=0.010×(0.105)2 =1.10×10-4>Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，则先生成 Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH-)=(0.1050.050×2)mol·L-1=0.005 mol·L-1，此时c(Ca2+)·c2(OH-)=0.010×(0.005)2=2.5×10-
关键信息
信息分析与迁移
信息① 信息② 信息③
此条件下，只发生Ca2++OHH-+CO3 ==CaCO3↓+ H2O，不会生成Mg(OH)2 此条件下，由计算可判断有无Mg(OH)2生成 由计算可知c(Mg2+)的大小，根据已知信息判断 其存在与否
信息④
根据计算结合Ksp[Ca(OH)2]，判断有无Ca(OH)2 沉淀析出
盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。
角度3 氧化还原滴定法
Ⅰ.(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。 若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 ______________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知 MK2Cr2O7 =294.0 g·mol-1)。配 制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______(用编号表示)。①电子天
若改为加入4.2 gNaOH固体，则c(OH-)=0.105 mol·L-1，则c(Mg2+)·c2(OH-)=
0.050×(0.105)2=5.51×10-4>Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2+)·c2(OH-)=0.010×(0.105)2 =1.10×10-4>Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]，则先生成 Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH-)=(0.1050.050×2)mol·L-1=0.005 mol·L-1，此时c(Ca2+)·c2(OH-)=0.010×(0.005)2=2.5×10-
关键信息
信息分析与迁移
信息① 信息② 信息③
此条件下，只发生Ca2++OHH-+CO3 ==CaCO3↓+ H2O，不会生成Mg(OH)2 此条件下，由计算可判断有无Mg(OH)2生成 由计算可知c(Mg2+)的大小，根据已知信息判断 其存在与否
信息④
根据计算结合Ksp[Ca(OH)2]，判断有无Ca(OH)2 沉淀析出
盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。
2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列(七)滴定原理的综合应用课件
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液
滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；
步骤5：________________________________；
步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消 耗Na2S2O3溶液V2mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中Cl的浓度为
Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准
液滴定过量的 C2O 2 。 4 +====Mn2++2CO ↑+2H O， MnO2+ C2O 2 +4H 4 2 2 2 +16H +====2Mn2++10CO ↑+8H O。 2 MnO +5 C2O4 4 2 2
2
～2I2～ ClO 2 cV2 ×10-3mol 4
4Na2S2O3
cV2×10-3mol
++4I-====Cl-+2I +2H O 答案：(1)ClO +4H 2 2 2
C.丁图中滴定前，滴定管的读数为a-0.50 mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式
如丁图所示，则测得的结果偏小
【解析】选D。A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则 滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性， 应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经 过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，
0.120 0 mol·L-1KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全 部转化为 杂质。
SO2 4
，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性
高考化学复习---滴定原理在定量实验中的应用考点与题型分析PPT课件
2Mn2＋～O2～2MnO(OH)2～2I2)
0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1
1 n（O2）
＝ 0.004
5
4 L×0.010
00
mol·L－1
，则 n(O2)
＝14 ×0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1，则 DO＝
14×0.004 5 L×0.010 00 mol·L－1×32 g·mol－1 0.04 L
(中介物质) (中介物质)
[典题示例 2] 水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个 指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg·L－1。 我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不能低 于 5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测 定某河水的 DO。
[解析] (1)气体的溶解度随温度升高而减小，故可用将水加 热煮沸法除去溶解在溶剂水中的氧气。(2)测定步骤中加入的试剂 均为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要 隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。(3)搅拌能够使物质混 合均匀，加快化学反应的进行。(4)MnO(OH)2 中 Mn 显＋4 价，I －化合价升高生成 I2，故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电 荷 守 恒 配 平方 程 式为 MnO(OH)2 ＋ 2I－＋ 4H ＋ ===Mn2 ＋ ＋ I2 ＋ 3H2O。(5)氧化化原滴定一般采用重复滴定 2～3 次来减小滴定误 差。(6)用 Na2S2O3 溶液进行滴定时，I2 的量逐渐减小至消失时为 滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。根据题中 所给反应方程式得关系式：
【练能力·突破】 1．草酸亚铁在形成晶体时会结合一定量的水；在工农业生产中具
最新年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件ppt课件
【答案】 (1)高温 (2)pp44CCOO2 (3)C (4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时 发生 (5)A、B、C
(6)
【典例 2】 (2017·安徽“江南十校”高三联考)雾霾天气是一 种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排 放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
程式
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝
kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻
达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是
(填选项序
号)。(下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物
质的量和总压强)
(2)在 t1 ℃下，向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO，测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表：
【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
时间/s
012345
n(NO)/×10－2 mol
n(CO)/×10－1 mol
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件
2021/2/4
19
t1 ℃时该反应的平衡常数 K＝
，既能增大反应速率又
能使平衡正向移动的措施是
。(写出一
种即可)
(3)如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝
化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应
式
。
2021/2/4
20
2021/2/4
21
2021/2/4
C．提高 CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
2021/2/4
10
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1>v2，请 在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
2021/2/4
11
【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件
[题型特点]
[对应学生用书 P182]
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，
高三化学高考备考一轮复习——滴定实验
；
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
思考3.如何准确量取标准液和待测液的体积呢？
2.实验用品
(1)仪器
图(A)是 酸式滴定管 、图(B)是碱式滴定管
、滴定管夹、铁架锥台形、瓶
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管
①构造：“0”刻度线在上方 ，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可精确到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 待装液 润洗。
(4)取 20.00 mL 盐酸的操作：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶(× )(2017·全国卷Ⅲ，9A)
二、拓展应用之一–––––氧化还原滴定
原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反 应的物质。
跟踪演练
1、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( B ) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
c(NaOH)待测 =
错误操作
c()
滴定管未润洗
装待测液 装标准液
偏小
↓
偏大
↑
锥形瓶
用待测液润洗
偏大
↑
里面有水
无影响
滴定前滴定管（装标准液）中有气泡，滴定后气泡消失
滴定管（装标准液）尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点 有气泡 滴定时锥形瓶中液体溅出
到反应终点时，溶液变色立刻读数（未保持半分钟）
有 气 泡
一、知识储备——酸碱中和滴定知识梳理
1.实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 酸、碱中和滴定
2018——2019学年北京高三化学一轮复习酸、碱中和滴定知识梳理1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
附：常用酸碱指示剂及变色范围①滴定管的精确度为0.01 mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V[NaOH（aq）]1．(RJ选修4·P524 改编)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案 D2．教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考一轮复习化学课件(通用版)第七章第40讲酸碱中和滴定及拓展应用
n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=1∶1,A正确;第一次达到滴定终点时溶液pH=8.7,
溶液呈碱性,可选酚酞为指示剂,第二次达到滴定终点时溶液pH=5.6,溶液
呈酸性,可选甲基橙为指示剂,B正确;第一次滴定时反应的化学方程式为
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗 mol·L-1盐酸的体积V1 mL,则
KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
2.中和滴定实验的误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),则有c(待测)=
(标准)·(标准)
(待测)
,标准溶
液滴定待测溶液时,c(标准)、V(待测)均为定值,c(待测)的大小取决于V(标
n(Na2CO3)=n(HCl)=cV mol·L-1×1.70×10-3 L=1.70×10-3 mol,40 mL原溶液
中Na2CO3的浓度为
1.70×10-3 mol
40×10-3 L
=0.042 5 mol·L-1,C 正确;第一次滴定终点时,溶质为 NaHCO3,溶液
pH=8.7 呈碱性,说明
碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞
无法打开
3.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
<5.0红色
<3.1红色
<8.2无色
变色范围的pH
5.0~8.0紫色
3.1~4.4橙色
8.2~10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
4.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
溶液呈碱性,可选酚酞为指示剂,第二次达到滴定终点时溶液pH=5.6,溶液
呈酸性,可选甲基橙为指示剂,B正确;第一次滴定时反应的化学方程式为
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗 mol·L-1盐酸的体积V1 mL,则
KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
2.中和滴定实验的误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),则有c(待测)=
(标准)·(标准)
(待测)
,标准溶
液滴定待测溶液时,c(标准)、V(待测)均为定值,c(待测)的大小取决于V(标
n(Na2CO3)=n(HCl)=cV mol·L-1×1.70×10-3 L=1.70×10-3 mol,40 mL原溶液
中Na2CO3的浓度为
1.70×10-3 mol
40×10-3 L
=0.042 5 mol·L-1,C 正确;第一次滴定终点时,溶质为 NaHCO3,溶液
pH=8.7 呈碱性,说明
碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞
无法打开
3.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
<5.0红色
<3.1红色
<8.2无色
变色范围的pH
5.0~8.0紫色
3.1~4.4橙色
8.2~10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
4.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
滴定原理的综合应用课件
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_____。 实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使 用下列仪器中的________。
a.烧杯
c.玻璃棒
b.容量瓶
d.滴定管
(2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两 步进行。
答案:(1)2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O (2)吸收残余的二氧化氯气体 (3)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液
颜色不再改变
(4)0.027 00
【素养变式】 (1)若将上题步骤Ⅴ中滴定顺序颠倒,判断达到滴定终 点的依据是______________。
积偏大,则溶液中ClO2的含量偏大。
(3)若上题步骤Ⅴ中,锥形瓶中溶液变色,立即读数,测 得溶液中ClO2的含量将如何变化? 提示:偏小。锥形瓶中溶液变色,立即读数,有可能反
应没有充分,测得的硫代硫酸钠的体积偏小,则溶液中
ClO2的含量偏小。
2.(2015·山东高考节选)毒重石的主要成分为 BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石 制备BaCl2·2H2O的流程如下:
封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。
(3)由于碘单质遇到淀粉变蓝,所以常用的指示剂为淀
粉。滴定终点的颜色为溶液由蓝色变为无色 ,且半分
钟内溶液颜色不再改变。
2 ,则测得混 (4)根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2 O3
合气中ClO2的质量为0.100 0 mol·L-1×0.02 L× 67.5 g·mol-1÷5=0.027 00 g。
原理
2Na2S2O3+I2==== Na2S4O6+2NaI