人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
人教版高中化学化学键教案
人教版高中化学化学键教案教学内容：人教版高中化学第二册第一单元教学目标：1. 了解化学键的定义和分类；2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成规律和性质；3. 能够应用化学键理论解释物质的性质和化学反应。
教学重点：1. 化学键的概念和分类；2. 共价键、离子键和金属键的形成和性质。
教学难点：1. 理解和区分不同类型的化学键；2. 应用化学键理论解释实际问题。
教学准备：1. 教师准备：PPT课件、实验器材（如氢气生成器、氯气气瓶等）；2. 学生准备：化学课本、笔记、实验报告等。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上节课的内容，了解物质的微观结构和分子间的相互作用。
二、探究共价键（15分钟）1. 示范实验：用实验演示共价键的形成过程，引导学生观察和分析实验现象；2. 概念讲解：介绍共价键的概念和性质，并解释共价键形成的原理；3. 练习与讨论：让学生进行相关练习，梳理共价键的特点和应用。
三、探究离子键（15分钟）1. 示范实验：使用实验演示离子键的形成过程，让学生观察实验现象；2. 概念讲解：介绍离子键的概念和性质，解释离子键形成的原理；3. 练习与讨论：让学生进行相关练习，探讨离子键的特点和应用。
四、探究金属键（15分钟）1. 示范实验：用实验演示金属键的形成过程，引导学生观察实验现象；2. 概念讲解：介绍金属键的概念和性质，解释金属键形成的原理；3. 练习与讨论：让学生进行相关练习，总结金属键的特点和应用。
五、总结与拓展（5分钟）教师总结本节课的重点内容，鼓励学生拓展学习，深入理解化学键的理论知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生可以深入了解化学键的概念和分类，掌握共价键、离子键和金属键的形成规律和性质。
同时，通过实验和练习，提高学生的实验能力和解决问题的能力，促进学生的全面发展。
化学键-人教版必修2化学教案
化学键-人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解化学键的基本知识，理解化学键的定义和特点；2.掌握离子键、共价键、金属键和氢键的形成和特点，认识键能和键长等的量化表示方法；3.理解分子的性质与键型之间的关系，不同键型的化合物的物理和化学性质；4.培养学生对化学现象的观察和分析能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1.化学键的概念和基本特点；2.离子键的形成和特点；3.共价键的形成和特点；4.金属键的形成和特点；5.氢键的形成和特点；6.应用实例。
三、教学方法1.授课法：讲授理论知识；2.实验法：展示相应实验现象；3.案例分析法：采取典型实例讲解。
四、教学步骤Step 1化学键的概念和基本特点1.引入2.概念和定义：化学键是指原子间以共价键、离子键、金属键、氢键等方式结合在一起的力。
3.特点：强度比分子间力强得多，决定了化合物的性质，分子形状对化合物的性质有重要影响。
Step 2离子键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在一个原子失去或得到一个或多个电子的情况下，与另一个原子通过静电作用形成的键。
3.形成条件：原子外层成键电子数目相差比较大，强的吸引电子能力制造出电荷不同的离子。
4.特点：结合是离子之间的静电相互作用，强度较大，结晶性强，通常为固体，在水中溶解形成电解质溶液。
Step 3共价键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在两个原子间，由于它们的外层电子互相吸引而形成的具有一定方向性的键。
3.形成条件：原子通过共用其所有的、或部分价电子（未成对电子）来形成键。
4.特点：结合通过共价键共享电子形成。
共价键是结合原子之间电子的共享，强度小，多数为液体和气体，通常无法在水中溶解。
Step 4金属键的形成和特点1.引入2.概念和定义：由于原子间价电子云的重叠和原子内外层电子的松散性质而形成的键。
3.形成条件：金属原子存在于存在于互相分布的非定向性电子群中，通过同性原子彼此重叠吸引稳定下来。
4.特点：结合方式是同一价电子云中的原子之间相互吸引，强度非常大，通常为金属实体，导电性和热导性都很强。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中化学人教版必修2教案-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
2. 教学重点/难点重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、直接导入新课今天我们学习第一章《物质结构元素周期律》的第三节化学键。
教师板书课题。
二、明确学习目标和重难点学习目标：1、通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
重点：共价键、共价化合物和化学键的涵义以及化学反应的本质。
难点：用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
三、新课教学（一）教学题1：某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
学生自己思考后举手发言，集体评价。
（二）教学题2：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
学生先独立思考，然后同桌讨论，集体交流。
(三)讨论:活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。
那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。
（如HCl的形成）（四）教学“共价键”1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、类别：非极性共价键；极性共价键3、特点：非极性共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性极性共价键特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
(五)用电子式表示下列共价分子的形成过程（六）成键微粒：原子。
相互作用：共用电子对1、成键元素：同种或不同种非金属元素2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物3、不同种非金属元素的原子间形成极性共价键；同种非金属元素的原子间形成非极性共价键4、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
高中化学教案新人教版必修2 化学键
化学键(第1课时)【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键的概念。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。
描述实验现象：。
[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。
（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？[归纳与整理]第三节化学键一离子键1.定义：叫作离子键。
2.形成条件：活泼金属M M n+化合离子键活泼非金属X X m-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。
4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。
5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。
[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。
（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。
（3）什么是电子式？[归纳与整理]二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[课堂练习]Al Si P SH-ne -+me -吸引、排斥达到平衡2.表示简单离子：阳离子：阴离子：[课堂练习]Ca 2+Br-K+F–3.表示离子化合物NaF MgO KCl[课堂练习]KBrNaClMgCl 2K 2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]1.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg 2+[∶Cl∶]-22.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg 2+[∶Cl∶]-3.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg 2+[∶Cl∶]-[注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
高中化学必修2化学键教案
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
高中化学人教版必修2教案-课时2-3_化学键_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
2. 教学重点/难点教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断3. 教学用具多媒体课件、投影仪4. 标签教学过程教学过程设计[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键板书二、共价键[推进新课]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
板书 H2＋Cｌ2====2HCl板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。
因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
以上过程也可以用电子式表示如下：板书师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
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人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
第一章物质结构元素周期律
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成
2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力
二、过程与方法
培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
三、情感态度价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】
共价键的形成及特征
【教学难点】
用电子式表示共价分子的形成过程
【教学过程】
[复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HC l
的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
[板书]二.共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
[板书](1)成键粒子：原子
(2)成键性质：共用电子对间的相互作用
[问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
[板书]2.形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；
[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
[问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
[讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
[讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。
NH4+我们把它当作金属离子。
[问]那么共价间存在在哪里呢？
[板书]3.存在：
非金属单质
②原子团
③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。
［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：
［板书］4、电子式表示：
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。
因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在
用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O
2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3
［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。
[投影小结]在书写电子式时要注意：
1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[]
2.不能用“→”表示电子的转移。
[思考与交流]根据H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构
［过］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
［点击试题］用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO
［讲］以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？下面我们通过NH4+的形成及结
构进行说明。
我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子，那么它们是通过什么方式结合的呢？
［讲］从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子周围有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的周围是空的，当氨分子和氢离子相遇时，氢离子共用了NH3分子中未共用的电子对，从而是两者都达到稳定结构，这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键，氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷，变成NH4+。
像这样共用电子对由成键单方面提供的共价键叫做配位键，配位键属于共价键的一种。
[板书]5.共价键的种类：
(1)配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
例如NH4＋、H3O+
［讲］在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。
因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。
[板书](2)非极性键：电子对处在成键原子中间；
极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
［点击试题］判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。
[小结]这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电
子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。
［自我评价］
1.下列含有共价键的化合物是（）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
2.下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）
A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质
4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶与水B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电D.熔融状态能导电
5.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）
A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键
6.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。
下列事实能支持这一观点的是()
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④。