元素及其化合物价类二维图
元素化合物及其价类二维图引子：元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难”，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。
思路点拨分析物质的通性分析氧化性和还原性元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性，元素的最低价态只有还原性。
分析离子反应离子反应发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反应，也包括因氧化还原反应的导致的离子反应，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反应等。
一、钠元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0101钠和氧气在加热条件下的反应（化） 2Na ＋O 2=====△Na 2O 20102钠和氯气在加热条件下的反应（化） 2Na+Cl 2=====△2NaCl0103过氧化钠和水反应（化） 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑0104过氧化钠和二氧化碳反应（化） 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 0105钠和水反应（离）2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离） OH －＋CO 2===HCO 3-0107钠和乙醇反应（化）2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化） 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]二、氯元素及其化合物 1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化）2FeCl2+Cl2=2FeCl30202铁在氯气中燃烧（化）2Fe+3Cl22FeCl30203氯气的尾气吸收（离）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O0204漂白粉的制备（化）2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 0205漂白粉的失效（2 化）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl+O2↑0206氯气的实验室制备（离）4H++2Cl -＋MnO2=====△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离）SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋0208工业上盐酸的制备（化）Cl2＋H22HCl0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离）Cl－＋Ag+===AgCl↓三、铁元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化） 3Fe+4H 2OFe 3O 4+H 2↑0302铁与硫化合（化） Fe+S =====△FeS0303铁与非氧化性强酸反应（离） Fe+2H +=== Fe 2++H 2↑0304铁和硫酸铜溶液反应（离） Fe+ Cu 2+=== Fe 2++ Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离）Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离） 2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离）3Fe 2＋+NO 3-+4H +===3Fe 3++NO ↑+2H 2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）2Fe 2＋+H 2O 2+2H +===2Fe 3++2H 2O0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）2Fe 2＋+SO 2+2H 2O ===2Fe 3++SO 42-+4H + 0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O0402碳和水在高温条件下反应（化）C＋H2O CO+H20403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离）ClO-+CO2+ H2O=HCO3-＋HClO0404实验室制备二氧化碳（离）CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）HCO3-＋OH-=CO32- + H2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离）CO32- +Ba2+=BaCO3↓0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离）Ba2++2OH-＋CO2 =BaCO3↓＋H2O0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O五、氮元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写 0501工业制氨气（化） N 2+3H 22NH 30502实验室制氨气（化）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 0503铜与稀硝酸反应（离）3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 0504碳与浓硝酸的反应（化）C ＋4HNO 3(浓) =====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 0505氨的催化氧化（化） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 0506氯化铝溶液与氨水的反应（离） Al 3＋＋3NH 3·H 20=A1(OH)3↓＋3NH 4＋0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离） NH 4＋+OH -=====△NH 3↑+H 20 0508碳酸铵的受热分解（化） (NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑+CO 2↑+H 20六、硫元素及其化合物 1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写 0601铜与硫的化合（化） 2Cu+S =====△Cu 2S0602硫与浓硫酸的反应（化） S+2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O0603硫化氢和二氧化硫的反应（化） 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O0604二氧化硫尾气的吸收（化） 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O0605二氧化硫的催化氧化（工业制备硫酸）（化） 2SO 2↑+O 2=====催化剂△2SO 3 0606将二氧化硫通入到溴水中（化） SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 0607浓硫酸和碳反应（化）C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 0608浓硫酸和铜反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O七、镁元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应（3 化）2Mg+ O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+ CO22MgO+C 0702工业上镁的炼制（化）MgCl2Mg+Cl2↑0703氢氧化镁与盐酸反应（离）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O0704氯碱工业（化）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0705向溴化钠溶液中滴加氯水（离）2Br-+Cl2===2Cl-+Br20706向碘化钾溶液中滴加溴水（离）2I-+Br2===2Br-+I2八、硅元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0801硅与氧气在加热条件下的反应（化） Si+O 2=====△SiO 20802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化） SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O0803玻璃刻蚀过程中发生的反应（化） SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 0804工业上硅的制备（化） SiO 2+2CSi+2CO0805玻璃制备过程发生的反应（2 化） Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应（化） Na 2CO 3+CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 0807硅酸的受热分解（化） H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 九、铝元素及其化合物1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑0902铝与四氧化三铁在高温条件下的反应（化） 8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3+9Fe0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 或Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]- 0904实验室中氢氧化铝的制备（离） Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋40905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离） Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]-0906向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（离） [Al(OH)4]-+CO 2===Al(OH)3↓＋HCO 3- 0907氢氧化铝的受热分解（化） 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 0908工业上铝的冶炼（化） 2Al 2O 34Al+3O 2↑十、铜元素及其化合物 1.价类二维图2.3.重要化学方程式的书写1001铜与浓硫酸的反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 1002铜与稀硝酸的反应（化）3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 1003氧化铜溶于盐酸中（离） CuO+2H +===Cu 2++H 2O1004铜与氯化铁溶液反应（离） Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+1005氧化铜高温条件下分解（化） 4CuO2Cu 2O+O 2↑1006气体中少量水的检验过程中发生反应（化） CuSO 4+5H 2O ===CuSO 4▪5H 2O1007铜在潮湿空气中被腐蚀生成铜绿（化） 2Cu+O 2+CO 2+H 2O ===Cu 2(OH)2CO 3。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第3章 铁 金属材料 微专题5 “铁三角”的相互转化及应用
专题阐释 1.从物质类别和元素价态角度建构铁及其化合物的“价—类”二维图
例1 部分含铁物质的“价—类”二维图关系如图所示。下列推断不合理的 是( D ) A.c既可被氧化,也可被还原 B.a可与f反应生成c C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D.g→e的转化能由一步反应实现
解析 根据含铁物质的“价—类”二维图关系可知a是Fe,b是FeO,c是亚铁盐,d是
4.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+。工厂计划 从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程。
下列说法正确的是( B ) A.加入过量A,发生的反应均为置换反应 B.固体B为混合物而固体E为纯净物 C.物质D既可以用稀硫酸也可以用稀盐酸 D.滤液C和滤液F组成完全相同
专题精练
1.[2023辽宁辽阳高一期中]向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶 液中逐渐加入Fe粉至过量,该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图 为( A )
解析 FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,可先后发生反 应:2FeCl3+Fe ══ 3FeCl2、CuCl2+Fe ══ FeCl2+Cu。Fe先与FeCl3溶液反应, 溶液的质量增加,FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应,由于Fe的相对原子 质量小于Cu的相对原子质量,导致溶液质量减小,当FeCl3和CuCl2全部反应 完全,溶液质量保持不变,故A图像正确。
价-类二维图在元素化合物学习中的应用研究梁兰英胡美玉
价-类二维图在元素化合物学习中的应用研究梁兰英胡美玉发布时间：2023-06-01T01:19:30.769Z 来源：《中国教师》2023年6期作者：梁兰英胡美玉[导读] 价-类二维认知模型是高中学习化学元素化合物知识的重要方式之一。
通过对其研究，促进学生自主建构价-类二维认知模型，从而提高学生解决陌生物质转化问题的能力，培养学生证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
山东省聊城市阳谷县第一中学山东聊城 252300摘要：价-类二维认知模型是高中学习化学元素化合物知识的重要方式之一。
通过对其研究，促进学生自主建构价-类二维认知模型，从而提高学生解决陌生物质转化问题的能力，培养学生证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
本文将介绍价类二维图的原理和应用，包括如何使用它来预测新的化合物和探索元素之间的关系。
关键词：价类二维图；元素化合物；应用研究元素化合物知识是中学化学基础知识教学的主要内容，是化学理论知识教学的基础，也是发展学生化学学科核心素养的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“常见无机物及其应用”作为必修课程五大主题之一[1]。
在整个高中阶段，元素化合物相关知识具有种类多、性质碎、反应杂等特点，学生往往觉得易学难记，从而产生一定的畏难情绪。
化学认知模型作为一种有效的认知工具，可以帮助学习者把化学知识高度浓缩。
在各种相关认知模型中，基于价-类二维的认知模型既能对“已有知识”进行系统有效的梳理，又能链接“陌生情境”与其他未知知识的转化关系，对于提高元素化合物知识的教学效果乃至中学化学整体教学质量具有重要意义。
价类二维图是一种将元素分类并描述化合物结构和性质的强大工具，它已经被广泛应用于元素化合物学的研究中。
一、原理价-类二维图的横坐标为该元素形成的物质类别，一般按照单质、氢化物、氧化物、酸、碱、盐等顺序依次排列；纵坐标为该元素常见化合价，往往按照由低到高的顺序依次排列；在元素价态和物质类别相对应的位置标出各物质的化学式，物质间的相互转换关系则通过箭头的方式展现出来。
硫的价类二维图及物质转化方程式
硫的价类二维图及物质转化方程式
硫的价类二维图及物质转化方程式:
一、硫的价类二维图
硫的价类二维图是一种表示硫的价态的二维图，它用硫的价态表
示气相、液相、固相硫的性质。
气相硫通常以元素状态(S0)存在，而液相硫通常为氧化物形式(S2-、SO3--)，固相硫则以多种形式
存在(例如：硫酸铵、硫酸氢钠等)。
二、物质转化方程式
物质转化方程式描述的是各种物质转化的反应过程，它由反应的
原料和产物以及参与反应的中间体组成。
以硫的价态转化为例，
反应方程式如下：
S0 + O2→SO2
SO2 + O2→SO3
SO3 + H2O→H2SO4
以上是硫的价态转化的方程式，它们描述的是S0气相硫与氧气反
应生成SO2液相硫，SO2与氧气反应生成SO3固相硫，SO3与水反应生成H2SO4液相硫的过程。
结合硫的价类二维图及物质转化方程式，可以看出硫元素有三种价态，即气相硫(S0)、液相硫(S2-、SO3--)和固相硫(例如：硫酸铵、硫酸氢钠等)。
其中，S0气相硫可以通过反应SO2与氧气形成SO3，然后将SO3与水反应生成硫酸盐(如H2SO4)而转化为液相硫或固相硫。
硫元素在不同环境及温度条件下，其价态都会发生变化，物质转化方程式描述的就是物质在不同环境下转化的反应过程。
例如：硫酸钠在酸性环境下被水氧化，成为硫酸，而在碱性环境下，硫酸钠会被水氧化为硫酸钠水合物；硫酸氢钠在碱性环境下可以被水氧化为硫酸钠，并在碱性环境下，硫酸氢钠可以被水氧化为硫酸钠水合物。
由此可见，硫的价类二维图及物质转化方程式是可以用来描述硫的价态转化及反应过程的重要工具，可以帮助科学家了解硫的物理化学性质，为硫的研究及应用奠定良好的基础。
氯的价类二维图及物质转化方程式
氯的价类二维图及物质转化方程式
今天我们要讨论的是氯的价类二维图及物质转化方程式，它是化学课程中一个非常重要的部分，每个学生都应该理解它。
氯是一种无机元素，它在常温下为气态，在标准压力下分子量为35.45 g/mol。
氯能携带一个或两个电荷，作为单价离子或双价离子；这里我们讨论的是双价离子。
双价氯离子有很多化合物，其中一些特别突出的化合物是氯盐和氯化物，也称为氯水化物。
氯盐的质子数由氯中的价数、氯水化物的离子数和其他元素的价数决定，一般来说，氯盐的质子数介于1和3之间。
氯的价类二维图是一种图表，它可以帮助我们分析不同类型的氯水化物，如氯化钠、氯化铵等，可以表示不同氯盐的特征，如电离度、pH值等参数。
从氯的价类图中，我们可以清楚地看到氯水化物的各种类型以及它们之间的联系。
当一种氯水化物发生变化时，可以用物质转化方程式来描述它们之间的反应。
例如，当氯化钠发生变化时，可以用物质转化方程式来描述它和氯化铵之间的反应：
2NaCl + 2NH4Cl -> 2NaNH4 + 2Cl2
其中，NaCl是氯化钠，NH4Cl是氯化铵，NaNH4是铵盐，Cl2是氯气。
物质转化方程式可以帮助人们清楚地了解两种化合物之间的相互变化，以及变化的趋势。
氯的价类二维图及物质转化方程式无疑对学习化学非常重要，它可以帮助我们充分理解氯化物的特征，并分析不同类型氯盐之间的关系，让我们更好地掌握化学知识。
借助这两个重要的图表和方程式，学习化学将变得更加轻松、愉快。
“价——类二维图”在元素及化合物知识建构的应用探讨
“价——类二维图”在元素及化合物知识建构的应用探讨作者：黎旭阳来源：《读写算》2020年第22期摘要在元素及其化合物知识体系中，涵盖了物质类别识别及转化，反应类型辨识与运用等核心知识。
现今教学中采用最多的策略是模块构建，将元素及化合物的知识拆解成若干片断。
在这种教学策略下，学生掌握的知识是模块化，知识模块之间融合度低，形成了知识碎片。
这些碎片化的知识在学生解决实际问题中造成了障碍。
把“价——类二维图”作为学习与解决问题的工具，能够有效地将碎片化的知识模块整合起来，帮助学生建构科学的分析解决问题的模型。
本文以人教版“海水资源综合利用”教学为例，探索在元素及其化合物性质模块中，运用“价——类二维图”分析和解决问题的策略。
关键词价——类二维图;知识碎片;物质分类;化合价中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2020）22-0203-02普通高中化学课程标准（2017版）中明确提出：在课程教学中要落实“立德树人”根本任务，培养与提升学生的学科核心素养。
为了在教学中落实课标的理念，让学科核心素养培养在课堂上落地，许多老师在新课标理念的指导下重新解读教材，优化与改进教学设计。
在课堂教学中由仅关注教学内容和知识体系的完整性，向着关注学生经过课程学习后所具备的学科素养转变。
一、基于真实情景的元素化合物课的教学现状在新课标的指引下，近年来的教学和各种测试都关注学生运用知识解决真实情景的问题的能力。
教材中素材的价值也不断被深挖。
《普通高中课程标准试验教科书化学2（必修）》人民教育出版社（2004版）中的第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》提供的“海水资源综合利用”素材被老师们广泛采用。
在一次教研活动中，来自不同学校的两位老师基于自己对核心素养的理解，进行一课两讲。
课例一以碘离子转换成碘单质为主线，构建化合物转化为单质的物质转化模型。
课例二以获取海水中的成分为主线，涵盖了金属单质、非金属单质和可溶性盐的转化分离与提纯实验模型。
元素及其化合物价类二维图
元素及其化合物价类⼆维图元素化合物及其价类⼆维图引⼦：元素化合物的知识给⼈的感觉就是“繁、乱、杂、难”，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在⼆维平⾯内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和转化观，进⽽实现对元素化合物知识的系统化，有助于建⽴系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。
思路点拨分析物质的通性分析氧化性和还原性元素的最⾼价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性⼜有还原性，元素的最低价态只有还原性。
分析离⼦反应离⼦反应发⽣的条件包括⽣成沉淀、弱电解质或⽓体的复分解反应，也包括因氧化还原反应的导致的离⼦反应，还包括相互促进的彻底⽔解、沉淀的转化、络合反应等。
⼀、钠元素及其化合物1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写0101钠和氧⽓在加热条件下的反应（化） 2Na ＋O 2=====△Na 2O 20102钠和氯⽓在加热条件下的反应（化） 2Na+Cl 2=====△2NaCl0103过氧化钠和⽔反应（化）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑0104过氧化钠和⼆氧化碳反应（化）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O20105钠和⽔反应（离）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0106氢氧化钠与过量⼆氧化碳反应（离）OH－＋CO2===HCO3-0107钠和⼄醇反应（化）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发⽣的三个反应（化）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]⼆、氯元素及其化合物1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写0201向氯化亚铁溶液中滴加氯⽔（化） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 30202铁在氯⽓中燃烧（化）2Fe+3Cl 22FeCl 30203氯⽓的尾⽓吸收（离） Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O 0204漂⽩粉的制备（化）2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 0205漂⽩粉的失效（2 化）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 2HClO2HCl+O 2↑0206氯⽓的实验室制备（离）4H ++2Cl -＋MnO 2=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O0207将等物质的量的⼆氧化硫和氯⽓通⼊⽔中（离） SO 2＋Cl 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋4H ＋0208⼯业上盐酸的制备（化）Cl2＋H22HCl0209氯离⼦检验（证明存在）过程中⼀定会发⽣的离⼦⽅程式（离）Cl－＋Ag+===AgCl↓三、铁元素及其化合物1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写0301铁在⾼温条件下与⽔蒸⽓反应（化）3Fe+4H 2O Fe 3O 4+H 2↑0302铁与硫化合（化） Fe+S =====△FeS0303铁与⾮氧化性强酸反应（离） Fe+2H +=== Fe 2++H 2↑0304铁和硫酸铜溶液反应（离） Fe+ Cu 2+=== Fe 2++ Cu0305铁和氯化铁溶液反应（离） Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋0306向氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓（离） 2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离） 3Fe 2＋+NO 3-+4H +===3Fe 3++NO ↑+2H 2O0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 0309向硫酸铁溶液中通⼊⼆氧化硫⽓体（离）2Fe2＋+SO2+2H2O===2Fe3++SO42-+4H+0310氢氧化亚铁露置在空⽓中（化）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O0402碳和⽔在⾼温条件下反应（化）C＋H2O CO+H20403向次氯酸钠溶液中通⼊过量⼆氧化碳（离）ClO-+CO2+ H2O=HCO3-＋HClO 0404实验室制备⼆氧化碳（离）CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）HCO3-＋OH-=CO32- + H2O0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）HCO3-＋H+=CO2↑+ H2O0408向可溶性碳酸盐溶液中加⼊氯化钡溶液（离）CO32- +Ba2+=BaCO3↓0409向氢氧化钡溶液中通⼊少量⼆氧化碳⽓体（离）Ba2++2OH-＋CO2 =BaCO3↓＋H2O 0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O五、氮元素及其化合物1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写 0501⼯业制氨⽓（化）N 2+3H 22NH 30502实验室制氨⽓（化）2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 0503铜与稀硝酸反应（离）3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 0504碳与浓硝酸的反应（化）C ＋4HNO 3(浓) =====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 0505氨的催化氧化（化） 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 0506氯化铝溶液与氨⽔的反应（离）Al 3＋＋3NH 3·H 20=A1(OH)3↓＋3NH 4＋0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离） NH 4＋+OH -=====△NH 3↑+H 20 0508碳酸铵的受热分解（化）(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑+CO 2↑+H 20六、硫元素及其化合物 1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写 0601铜与硫的化合（化） 2Cu+S =====△Cu 2S0602硫与浓硫酸的反应（化） S+2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑+2H 2O 0603硫化氢和⼆氧化硫的反应（化） 2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 0604⼆氧化硫尾⽓的吸收（化）2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O0605⼆氧化硫的催化氧化（⼯业制备硫酸）（化） 2SO 2↑+O 2=====催化剂△2SO 3 0606将⼆氧化硫通⼊到溴⽔中（化） SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 0607浓硫酸和碳反应（化）C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 0608浓硫酸和铜反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O七、镁元素及其化合物 1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写0701镁与空⽓中燃烧时可能发⽣的反应（3 化）2Mg+ O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+ CO22MgO+C 0702⼯业上镁的炼制（化）MgCl2Mg+Cl2↑0703氢氧化镁与盐酸反应（离）Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O0704氯碱⼯业（化）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0705向溴化钠溶液中滴加氯⽔（离）2Br-+Cl2===2Cl-+Br20706向碘化钾溶液中滴加溴⽔（离）2I-+Br2===2Br-+I2⼋、硅元素及其化合物1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写0801硅与氧⽓在加热条件下的反应（化） Si+O 2=====△SiO 20802不能⽤带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化） SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 0803玻璃刻蚀过程中发⽣的反应（化） SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 0804⼯业上硅的制备（化）SiO 2+2C Si+2CO0805玻璃制备过程发⽣的反应（2 化）Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑0806能证明碳酸酸性⽐硅酸酸性强的反应（化） Na 2CO 3+CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 0807硅酸的受热分解（化） H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 九、铝元素及其化合物 1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑0902铝与四氧化三铁在⾼温条件下的反应（化）8Al＋3Fe3O44Al2O3+9Fe0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 或Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]- 0904实验室中氢氧化铝的制备（离） Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋40905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离） Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]-0906向四羟基合铝酸钠溶液中通⼊过量⼆氧化碳⽓体（离） [Al(OH)4]-+CO 2===Al(OH)3↓＋HCO 3- 0907氢氧化铝的受热分解（化） 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 0908⼯业上铝的冶炼（化）2Al 2O 34Al+3O 2↑⼗、铜元素及其化合物 1.价类⼆维图2.核⼼物质的性质3.重要化学⽅程式的书写 1001铜与浓硫酸的反应（化）Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 1002铜与稀硝酸的反应（化）3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 1003氧化铜溶于盐酸中（离） CuO+2H +===Cu 2++H 2O 1004铜与氯化铁溶液反应（离） Cu+2Fe 3+===Cu 2++2Fe 2+1005氧化铜⾼温条件下分解（化）4CuO2Cu 2O+O 2↑1006⽓体中少量⽔的检验过程中发⽣反应（化） CuSO 4+5H 2O ===CuSO 4?5H 2O1007铜在潮湿空⽓中被腐蚀⽣成铜绿（化） 2Cu+O 2+CO 2+H 2O ===Cu 2(OH)2CO 3。
基于学科（化学）核心素养的价类二维图在元素化合物学习中的运用—以《硫及其化合物的性质复习》教学为例
基于学科（化学）核心素养的价类二维图在元素化合物学习中的运用—以《硫及其化合物的性质复习》教学为例内容摘要：元素化合物知识的学习是中学（高中）化学基础知识的主要内容，也是发展学生化学学科核心素养的重要载体。
但其内容繁多学生遗忘性大，本文通过价类二维图，引导学生自主有条理地列举出硫元素各类别的典型代表物，并从类别分析其通性，从价态分析其氧化还原性质，直接在图上标识和推导物质类别和元素价态的转化，实现了分类观和氧化还原观等抽象原理的可视化。
价类二维图构建的过程是学生将知识整理内化的过程，同时在构建模型的过程中加深了化学核心素养之一证据推理和模型认知的学习和理解，体会建模在化学学习中的价值与应用。
关键词价类二维图元素化合物认知模型可视化元素化合物知识是高中化学基础知识的重要组成部分，也是发展和提升学生化学学科核心素养的重要载体。
《普通高中化学课程标准(2017 年版)》中提到“常见无机物及其应用”，作为必修课程的五大主题之一［1］，说明元素化合物学习在学生化学学习中占有重要的地位。
一、价类二维图实现抽象思维的可视化在高中化学的学习中，元素化合物的性质多而散，学生想要更好地掌握元素化合物性质就必须形成相关的思维模型，其中分类观和氧化还原观是我们学习元素化合物性质的两大有效工具，贯穿整个高中阶段元素化合物的学习。
但对学生而言，分类观尤其是氧化还原观都属于抽象思维，学生在解题过程中，无法第一时间在脑海中想起运用分类观和氧化还原观来解决问题。
以物质类别为横坐标元素化合价为纵坐标的价类二维图是物质转化观和分类观的直观图像，通过价类二维图可以引导学生自主、有条理地列举出该元素各类别的典型代表物，并能从类别分析其通性，从价态分析其氧化还原性质，直接在图上标识和推导物质类别和元素价态的转化，很好地实现了分类观、氧化还原观的可视化。
借助价类二维图将抽象思维可视化，不仅能让学生在运用抽象思维去分析解决问题时有了可操作性强的抓手，更可以提高课堂思维含量，并能使学生分析问题的思维过程外显，利于教师根据学生的外显思维进行授课方向和授课内容的调整，以此促进教学，达到元素化合物复习的增质和提效。
价类二维图法复习氯元素及其化合物
价类⼆维图法复习氯元素及其化合物第⼆节研究物质性质的⽅法和程序（第2课时）姓名学号【学习⽬标】了解氯⽓的性质和应⽤，并培养学⽣观察、分类、⽐较、归纳等各种能⼒。
【预习导学】⼀、写出你能想到的氯元素单质及其化合物的化学式，将其整理在下列⼆维图中，并画出你能想到的转化关系。
⼆、写（按照⾃⼰的连线书“写”相关转化的化学⽅程式及离⼦⽅程式，并描述相关物质的特殊颜⾊）三、“设计”相关的化学实验，以期实现图中的价态变化和物质类别的变化。
（物质制备）四、提出⾃⼰想完成的探究实验(性质预测及验证)已检验）。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄⾊时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄⾊变为棕⾊时，关闭活塞a。
Ⅳ………（1）A中产⽣黄绿⾊⽓体，其电⼦式是。
（2）验证氯⽓的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发⽣反应的离⼦⽅程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的⽬的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电⼦能离逐渐减弱。
【三维达标】1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯⽓，现按下图进⾏卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的⽩⾊棉球，反应⼀段时间后，对图中指定部位颜⾊描述正确的是2A. 新制氯⽔中只含Cl2和H2O分⼦B. 新制氯⽔可使蓝⾊⽯蕊试纸变红且不退⾊C. 光照氯⽔有⽓泡逸出，该⽓体是Cl2D. 氯⽔放置数天后pH将减⼩3．当不慎有⼤量的Cl2逸出周围空间，可以⽤浸有⼀定浓度的某种物质的⽔溶液的⽑⼱捂住⿐⼦，该物质最适宜选⽤A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO34．下列离⼦⽅程式正确的是A Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2OC AgNO3溶液中加⼊过量氨⽔：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O5．右图是⽓体制取装置，下列能⽤此装置制取⽓体并能“随开随⽤、随关随停”的是A ⼤理⽯和稀硫酸制取⼆氧化碳B 锌粒和稀硫酸制氢⽓C 浓盐酸和⼆氧化锰制取氯⽓D 电⽯和⽔制取⼄炔6．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产⽣黄绿⾊⽓体；②向FeCl 2溶液中通⼊少量实验①产⽣的⽓体，溶液变黄⾊；③取实验②⽣成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝⾊。
高考化学二轮复习 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用
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6.因为风的缘故，乡村里许多平常得 不能再 平常的 事物， 便有了 某种诗 意。你 瞧，那 晚风中 的炊烟 ，怎么 看都像 是一幅 悬腕挥 就的狂 草，云 烟乱舞 ，该虚 的地方 虚，该 实的地 方实， 那是我 们在绢 和纸上 无法做 到的， 可谓真 正的“ 天书” 了。
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7.一阵风吹过去，一阵风又吹过来， 满荡田 田的莲 叶便乱 了。然 而，乱 是乱了 ，但却 乱出了 味道。 究竟是 什么味 道呢?我 也说不 清。看 来这世 界上的 许多事 情，就 像这风 中的“ 乱荷” ，有一 种不触 动情欲 的美， 大美。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张PPT ) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张PPT )
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张PPT ) 2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用(共1 7张PPT )
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2.在这种意义上，文化转型同文化危 机一样 ，并不 是经常 发生的 社会历 史现象 ，无论 是个体 的文化 习惯的 改变、 价值信 念或信 仰的改 变，还 是特定 群体或 特定社 会某些 文化特 质或文 化理念 的一般 意义上 自觉的 或不自 觉的更 新，都 不能算 作文化 转型.
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3.只有在大的历史尺度上所发生的主 导性文 化观念 、文化 理念、 价值体 系、文 化习惯 的总体 性的、 根本性 的转变 ，才是 我们所 说的文 化转型 。
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
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2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
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3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
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4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
价类二维图在铝的重要 化合物中的应用
主要成分是氧化铝
刚玉管
主要成分是氧化铝
物理性质： （1）氧化铝的物理性质： 白 色固体， 不 溶于水，硬度 大 ，具有很高的 熔点 。 （2）氢氧化铝的物理性质： 白 色 胶 状 不溶于水的固体，有较强的 吸附性 。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
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7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
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8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
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