海水资源的开发利用
海洋资源的开发利用
第二节海洋资源的开发利用一、海洋水资源1.原因：水资源短缺严重制约了经济发展与社会进步2.主要利用方式：⑴直接利用：低盐度海水灌溉农田，公厕冲冼、消防用水、工业冷却水。
⑵海水淡化：①意义：是海水资源利用的主要方式，缓解滨海地区缺水②目前利用现状及原因：尚未普及，成本较高③分布：·沿海干旱、半干旱地区：·淡水供应困难的岛屿或矿区·沿海城市④海水灌溉的问题：土地盐碱化、地下水污染等P52思考:推测一下，海水灌溉可能带来哪些环境问题?海水灌溉可能使土壤中所含盐分增加，出现土壤盐渍化现象，进而导致土壤的退化。
此外，海水灌溉还可能污染沿海地区的地下水。
二、海水化学资源1.种类：食盐、镁、溴、钾等大量微量元素2.特点：含量小、浓度低3.海盐生产法：盐田法、电渗析法、冷冻法4.生产过程：利用纳潮把盐分高的海水纳入盐田，海水蒸发海盐析出5.盐田法条件：需要利于海水蒸发的天气和晒盐的海滩6.开发方向：综合开发P53思考:1.结合我国的气候特点，分析为什么春秋季节是我国海盐生产的旺季?春秋季我国降水较少，蒸发旺盛，并且春秋季多风，可以加速蒸发，利于海盐晒制。
2.盐田制盐需要“纳潮”，即利用潮水涨落把盐分高的海水纳入盐田。
我国古代盐民中流传着“雨后纳潮尾、长晴纳潮头”的生产谚语，请你对此作出合理解释。
雨后近岸表层海水盐度较低，因此潮头的海水比潮尾的海水盐度低，不利于海盐的晒制；长晴则海水盐度较高，所以直接纳潮头就可以满足海盐晒制的要求。
P54活动:从地理位置、降水量、蒸发量等影响因素入手，分析长芦盐场成为我国最大盐场的有利条件。
长芦盐场位于我国北方渤海海湾沿岸，属于温带季风气候，降水集中在夏季，春秋季降水较少，蒸发旺盛，且多风，并且长芦盐场所在地区地势低平，利于海盐生产（漫长宽广平坦的泥质海滩；雨季短，降水量小，春季干旱，气温回升快，蒸发旺盛）。
三、海洋生物资源1.主要产业：海洋渔业2.渔业：①分布：浅海大陆架海域②原因：阳光充足，生物光合作用强，并有入海河流带来大量的营养盐类，鱼类的饵料丰富读图5.9“世界主要渔场的分布”，据图分析1.为什么世界渔场多分布在中低纬度沿海大陆架上？①浅海大陆架：阳光充足，可照射到海底，利于水生植物光合作用；②大江大河入海口：有机盐类大量汇入，利于浮游生物繁殖，为鱼类提供饵料；③洋流影响：寒暖流交汇，利于喜冷和喜暖鱼类的汇集，另外，寒暖流交汇及海水上泛海域多分布在中低纬度沿海地带。
课时7490海水资源的开发利用学案设计第八章第一节第二课时《海水资源的开发与利用》
《海水资源的开发利用》学案设计【学习目标】1.能够说出海水中富含的元素，了解目前海水中可以提取哪些资源，知道开发、利用海洋资源的重要性。
2.通过了解海水淡化、海水制盐、海水提镁的方法，进一步对加深物质分离和提纯方法的理解。
3.以海水提溴为例，能够用氧化还原视角找到物质转化的途径，从而认识化学方法在自然资源开发和利用过程中的作用和贡献。
4.通过海水提溴工艺流程图的绘制和分析，形成工业提取物质的一般思路和方法。
【学习过程】环节一：创设情境，引发思考观看视频，提取信息，思考下列问题，记录要点。
1.海水中有哪些可以利用的资源？2.海水中有哪些化学元素？3.海水中的元素有什么特点？环节二：明确组成，分类提取1.粗盐提纯可以采用什么方法？2.粗盐精制时要注意什么问题？环节三：任务驱动，学以致用1.海水提镁。
完成课本106页第6题，体会工业流程图的基本框架和画法。
2.海水提溴。
阅读课本101页“思考与讨论”。
海水提溴各步的反应原理是什么？写出相关的化学方程式或离子方程式。
根据课本内容画出海水提溴的工业流程图。
环节四：总结提升，思维建模思考：从原料得到产品需要解决哪些问题？需要从哪些角度来思考？运用哪些知识？【学习效果】（选择题每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法B.蒸馏法C. 分液法D.萃取法2.下列属于海水化学资源利用的是（）A. 海水淡化B. 利用海水冷却C. 海水提溴D. 海水发电3.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A.加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能5.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶①加熟石灰①加盐酸①过滤①熔融电解，正确的操作顺序是()A．①①①①① B．①①①①①C．①①①①① D．①①①①①6.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。
海水资源的开发与利用ppt课件
。
（2）提取碘③过程中，可用的有机试剂是 ＢＣ 。
A.酒精
B.四氯化碳
C.苯
D.乙酸
（３） ③过程后得到含碘的有机溶液，可用 蒸馏 把
碘和有机溶剂分离开来。（分离方法）
下图为工业上用空气吹出法从海水中提取溴的流程
(1)步骤①反应的离子方程式是__2_B_r_－__＋__C__l_2=__=_=_B__r_2_＋__2_C__l－_
①
②
MgCl2
•6H2O
脱水
MgCl2
电解
③
Mg
石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳
① Mg+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ ② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ③ MgCl2(熔融) =通=电= Mg + Cl2
二：海水中提取镁
二：海带中提取碘
原理： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
从太空观察地球，看到地球上有七 片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之 中
海洋是美丽的
也是富饶的
海洋中的矿产资源
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年
含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
虽然海水资源种类很多，总储量很大，
但这些资源富集程度很低
一：海水的淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等
一：海水的淡化
出 进
海水蒸馏原理示意图
原理：
加热到水的 沸点，液态 水变为水蒸 气与海水中 的盐分离， 水蒸汽冷凝 得到淡水。
海水 资源的开发利用
海水资源的开发利用教学设计一、教学背景：1、教学内容：针对于高三的学生，本节课的教学从知识角度讲之前所学习的有关卤素单质的工业制备于海水资源的开发相结合，归纳总结。
从社会角度有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源的作用。
2、学情分析：结合元素化合物、离子反应、氧化还原、元素周期律、物质分离的实验方法，使学生能够全面获取信息。
二、教学目标：1、概括总结海水提氯气、溴、碘的方法2、通过海水资源的开发利用结合工业流程，熟练卤素单质的工业制备。
三、教学重点、难点教学重点：海水提取氯气、溴、碘的方法教学难点：结合海水资源的开发熟练简单工业流程四、教学过程：五、课后反思：本节课的内容是在结合卤素性质的基础上结合卤素单质的工业制法与海水资源的开发将内容概括总结。
结合高考必考题型“工业流程”，在总结强调细节问题展示流程后重点练习与本节课相关的简单流程性问题，本节课的师生活动比较好，能是较多同学参与到课堂中来。
通过课堂例题和练习的讲解，学生对知识的掌握情况较好。
六、学案一、氯碱工业：（氯气的工业制法）（1）通电前，氯化钠溶液中含有的离子是。
（2）阳极反应式为；阴极反应式为；因H＋放电，促进了水的电离，使阴极区溶液显碱性。
（3）电解的总反应式：化学方程式为；离子方程式为。
(4)氯碱工业生产流程：①阳离子交换膜电解槽②阳离子交换膜的作用：只允许Na＋等阳离子通过，不允许Cl－、OH－等阴离子及气体分子通过，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氧化钠反应而影响氢氧化钠的产量。
二、海水提溴：（空气吹出法）①流程：②发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________三、海带中提取碘。
①流程：②发生反应的化学方程式：______________________________________、。
新版高中化学讲义：海水资源的开发利用
一、海水水资源的利用1．途径：主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
2．海水淡化的方法：________法、________法、________法等。
【答案】蒸馏 电渗析 离子交换二、海水中化学资源的利用海水中含量最多的为O 、H 两种元素，还有Cl 、Na 、Mg 、S 、Ca 、K 、Br 、C 、Sr 、B 、F 等11种元素，其总含量超过99%，其他为微量元素。
1．海水制盐2．海水提镁工艺流程步骤及制石灰乳：_________________________________________________________第26讲 海水资源的开发利用知识导航知识精讲反应原理 沉淀Mg 2＋：________________________________________________________ 酸化，制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发浓缩、冷却结晶、析出MgCl 2·6H 2O在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁电解法制备镁：_____________________________________________________【答案】CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．海水提溴4．海带提碘(1)海带提碘的工艺流程：氧化的方程式为：______________________________ 【答案】2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O(2)海带中碘元素的检验三、海水资源的其他利用1．从海水中提取铀和重水，用于核能开发。
2．开发潮汐能、波浪能等新型能源。
经典例题题型一：海水资源概述【变1】海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是A．海洋约占地球表面积的71%B．海水中元素仅为有限的十几种C．蒸馏是海水淡化的唯一方法D．海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用【答案】A【解析】A. 海洋约占地球表面积的71%，故A正确；B.海水中的元素总计含有80多种，B项错误；C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项错误；D.海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D项错误。
高一化学《海水资源的开发利用》知识点归纳——典例解析
海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。
海水淡化是海水利用的重点||。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。
这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。
水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。
利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。
此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。
这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。
水电联产||，可以大大降低生产成本||。
现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。
在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。
这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。
利用海水的例子
利用海水的例子利用海水是一种重要的资源，可以用于多个方面，以下是符合题目要求的十个例子：1. 海水淡化：海水淡化是将海水转化为可饮用水或农业用水的过程。
通过蒸发和冷凝，可以去除海水中的盐分和杂质，从而得到淡水资源。
2. 海洋能利用：海水中蕴含着丰富的能量，可以通过潮汐能、海流能和波浪能等方式进行利用。
这种能源的开发可以为人类提供清洁、可再生的能源替代品。
3. 海水浴疗：海水中富含多种矿物质和微量元素，对皮肤有保湿、滋养和抗菌的作用。
因此，海水浴疗被广泛用于皮肤疾病的治疗和保养。
4. 海水养殖：海水中的盐分和矿物质对于某些动植物的生长和发育具有促进作用。
因此，海水养殖被用于养殖海产品，如海带、海藻、贝类等。
5. 海水药物开发：海洋中的生物资源具有很高的药用价值，海水中的微生物和海洋植物可以提供多种天然药物和化学物质，用于治疗各种疾病。
6. 海水热能：海水中的温度差异可以用来产生热能。
通过利用海水和深海水的温差，可以发电、供暖和制冷等。
7. 海水运输：海水可以用作交通运输的媒介。
水上运输是一种环保、高效的运输方式，可以大量减少陆地运输的能源消耗和环境污染。
8. 海水体育活动：海水提供了各种水上运动和娱乐活动的场所，如游泳、冲浪、帆船运动等。
这些活动不仅锻炼身体，还能带来乐趣和放松。
9. 海水环境保护：海水是一种宝贵的生态环境，需要得到保护和管理。
海洋环境保护可以保护海洋生物多样性，维护海洋生态平衡。
10. 海水文化传承：海洋是人类文化的重要组成部分，海水和海洋生物在艺术、文学、音乐和传统民俗中扮演着重要角色。
通过传承和弘扬海洋文化，可以丰富人们的生活和思维方式。
以上是利用海水的十个例子，这些例子展示了海水在人类生活和发展中的重要作用，同时也提醒我们要合理利用和保护海水资源。
海水资源的开发利用及环境保护
海水资源的开发利用及环境保护地球表面约 71%被海洋所覆盖，海水资源丰富得令人惊叹。
然而，对于人类来说，如何有效地开发利用这些资源，同时又能做好环境保护，是一个至关重要且具有挑战性的课题。
海水资源的开发利用有着诸多方面。
首先是海水淡化。
随着全球人口的增长和淡水资源的日益短缺，海水淡化技术变得越来越重要。
目前，常见的海水淡化方法包括蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。
蒸馏法是通过加热海水使其蒸发，然后将水蒸气冷却凝结成淡水；反渗透法则是利用半透膜，在压力作用下让海水通过，而将盐分等杂质阻挡，从而获得淡水；电渗析法是利用电场作用，使海水中的离子通过离子交换膜，实现海水淡化。
这些技术的不断发展和改进，使得海水淡化的成本逐渐降低，为一些严重缺水地区提供了重要的淡水资源。
其次，海水中蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、钾、溴等。
对这些化学元素的提取和利用具有巨大的经济价值。
以镁为例，从海水中提取的镁广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。
而溴元素常用于医药、农药、染料等行业。
通过合理的技术手段，对这些元素进行提取和加工，可以满足工业生产的需求，减少对陆地矿产资源的依赖。
再者，海洋能源的开发也是海水资源利用的一个重要方向。
潮汐能、波浪能等都是极具潜力的可再生能源。
潮汐发电是利用涨潮和落潮时的水位差来推动水轮机发电；波浪能发电则是通过装置将波浪的能量转化为电能。
这些能源的开发不仅可以提供清洁能源，还能减少对传统化石能源的依赖，降低温室气体排放。
然而，在海水资源开发利用的过程中，环境保护问题不容忽视。
过度的开发可能会对海洋生态系统造成严重破坏。
例如，在进行海水淡化时，排放的高盐废水如果处理不当，会对周边海域的生态环境产生负面影响，导致海洋生物的生存受到威胁，破坏海洋生态平衡。
化学元素的提取过程中，如果没有严格的环保措施，可能会造成污染物的排放，对海洋水质造成污染。
一些不合理的海洋能源开发项目，可能会干扰海洋生物的栖息地，影响它们的迁徙和繁殖。
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如何证明海带中有碘离子？ 阅读P85实验4-2
海带中碘元素的检验
1、用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中
2、灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却 3、将海带灰移至小烧杯中，加蒸馏水，搅拌，煮沸，过滤 4、在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加几滴淀粉溶液。 方程式为：2KI+H2O2+H2SO4 = I2+2H2O+K2SO4
C.钾元素
D.锌元素
一位海上遇难的水手，随着木排在海上漂流。他用完 了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海 水会致命,主要原因是 （ D ） A、海水有苦涩味，根本喝不下去 B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡 C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进 入肠胃中，使人脱水死亡
③①④② (1)合理的步骤是____________ ② (2)证明含碘的步骤是_______, 滴入淀粉溶液，溶液变蓝 现象是_____________________,
反应的离子方程式是
2I- + 2H+ +H2O2
I2+2H2O
作业：
就海水的综合利用写一篇小论文或调查报 告
参考选题 ：
•
海水生物资源的开发和利用
海洋资源的分类
水资源 化学资源 生物资源
能源
……
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
第二课时
海水资源的开发利用
我们面临的问题
地球表面虽然有71% 被水覆盖，
但其中97.2%是海水，
在2.8%的淡水中，又 有69%是人类难以利 用的两极冰盖。 人类可用淡水只占全 球水总量的0.77%
海水水资源的利用——海水淡化 海水蒸馏原理示意图
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2= Br2+2HCl
富集Br元素
海带中碘元素的检验
相关资料： 1.海水中碘的含量 0.06%毫克/升
2.碘元素的存在的形式 主要是 I-，富集在海带中
3.碘是人体必需的微量元素，与人体智力发育密切 相关，缺碘易导致智力低下和甲状腺肿大
BaCl2、NaOH、Na2CO3
结晶
过滤 氯碱工业
滤液
适量盐酸 蒸发结晶
NaCl
Na
纯碱工业
沉淀
氯碱工业简介
原理： 2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
电解
饱和食盐水
氢气
盐酸
产品： 用途：
氯气
氢氧化钠
漂白剂
冶金工业等
合成农药等
造纸、玻璃等
海水提镁
苦卤（Mg2+…）
？
Mg
太阳能蒸发海水示意图：
太阳能蒸发装置
电渗析法：用薄膜淡化海水的新技术，它使用的 是一种离子交换膜。阴、阳离子交换膜交替排列 在电渗析法设备的两大电极板之间，组成了多个 相互独立的隔室。通电后海水中的阳离子和阴离 子在电场的作用下渗出膜外，于是海水得到淡化。
离子交换法:
现代人工合成的离子交换树脂能吸附 溶液中的离子，使咸水变成淡水．离子 交换树脂的结构中带有许多H+和OH利用离子交换树脂进行离子交换时， 阴离子能和海水中的氯离子交换， 阳离子和海水中的钠离子交换，这样 水里的盐分就少了。
海水
(含Mg2+)
溶液
试剂①
Mg(OH)2 试剂② MgCl2
沉淀
溶液
无水 MgCl2
熔融电解
Mg
海水提取镁的工艺流程图
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化， 海水提镁要用到贝壳，贝壳的作用是什么？写出贝 这个生产流程采用了哪些措施来提高 壳的主要成分发生变化的方程式 用方程式表示
海水化学资源的开发利用
海水提 NaCl
如何提取海水中的氯化钠？ 试总结提取中用到的方法？
海水晒盐
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 试剂加入顺序： ②③① ③②①
③①②
基本原则： 先加BaCl2,后加Na2CO3
海水
蒸发
苦卤（Mg2+、Br-、I- …） 粗盐
经济效益？你获得了哪些启示？
海水中溴的提取
将Br - 转变为Br2是海水提溴中关键的 化学反应，你能否设计一个实验方案模 拟这一生产过程？写出有关反应的化学 方程式
工业提溴和实验室提溴有什么区别呢？
工业上如何将海水中的溴离子变成溴 单质？阅读P85资料卡片—海水提溴
通Cl2 浓缩海水 ① ②通空气、水蒸气， 溴单质 氢溴酸 SO2吸收 通氯气 溴单质 ③
•
海水中含有MgCl2，从海水中提取Mg，最适宜的方法是（ D ）
NaOH
电解
Mg（OH）2 Mg 电解 MgCl2（熔融） 灼烧 电解
A、海水
HCl
B、海水 石水
石灰乳 D、海水
Mg（OH）2
HCl Mg（OH）2
MgO
Mg
电解
MgCl2溶液
MgCl2（熔融）
Mg
物质 熔点
青年教师汇报课
惠海涛
2007.5.16
海底石油:1350亿吨
天然气：140万亿立方米
镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨（液体矿山） 锰结核：3万亿吨 可供人类利用的鱼虾贝藻为每年6亿吨，现在捕 捞量为每年9000万吨 波浪能：700亿千瓦 潮汐能：27亿千瓦 重水：200万吨 水：13亿亿吨
海带灼烧
实验说明： • 海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而 损耗，因此干海带不要用水冲洗。
• 将海带剪碎后，再用酒精润湿，可使海带 易于灼烧完全，灼烧时产生的烟也较少， 并缩短灼烧时间（湿海带不易燃烧）
• 海带灼烧若不完全，其灰的滤液会呈浅褐 色，所以应将海带灼烧完全。
思考与交流 •为什么用H2O2,不用其他氧化剂？
•
•
海洋能源的开发和保护
了解连云港市政府根据地方区位优势，对 海洋资源的开发规划
海水淡化
海水水资源的利用——海水循环冷却
预计21世纪上半 叶， 我国沿海城市 的绝大部分工业冷 却水将采用海水， 生活用水如海水冲 厕也将得到大面积 推广
1000g海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g
硫酸根离子2.66g 镁离子1.28g 钙离子0.40g 钾离子0.38g 其它0.25g
海水资源的综合利用——海水综合利用 联合工业体系
课堂练习：
水资源非常重要，联合国确定2003年为 国际淡水年，以下关于水的说法错误的是 （ D） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
•医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿 大的病人多食海带，这是由于海带中含 有较丰富的（ A ） A.碘元素 B.铁元素
氧化镁 （MgO） 2825℃
氯化镁 （MgCl2） 714℃
证明海带中含有碘，有以下步骤 •在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤： ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴 淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿， 放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏 水，搅拌、煮沸、过滤.