2020届高考化学二轮复习化学计量在实验中的应用专题卷 (1)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1mol青蒿素中含11mol H22．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L3．从浓度为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为A．1.84mol·L－1B．18.4mol·L－1 C．0.184mol·L－1D．0.0184mol·L－1 4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A5．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1∶2D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶16．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A 480mL 硫酸铜：7.68 g 加入500mL水B 480mL 胆矾：12.0 g 配成500mL溶液C 500mL 硫酸铜：8.0 g 加入500mL水D 500mL 胆矾：12.5 g 配成500mL溶液8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为N AB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A9．关于0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5 L该溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2mol·L－1B．1 L该溶液中，含CO2－3的数目小于0.1N A(N A是阿伏加德罗常数)C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－110．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数11．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高12．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的PO 3－4数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A13．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为A ．29∶8∶13B ．13∶8∶13C ．22∶1∶14D ．26∶18∶1314.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol N 2，右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A ．右边与左边分子数之比为4∶1B ．右侧CO 的质量为5.6 gC ．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D ．若改变右边CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO 15．8.34g FeSO 4·7H 2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2OB ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 3O 4C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温FeSO 4＋H 2O D ．温度为159℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O16．将一定量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L 混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比可能为A ．2∶1∶2B ．1∶1∶2C ．2∶2∶1D ．1∶1∶1 二、非选择题（共6小题，52分）17．“84消毒液”是一种以NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。
某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：图1 图2(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L 。
(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL 此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c (Na +)＝________mol/L 。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含NaClO 质量分数为24%的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________________________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。
a ．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b ．贮存溶液c ．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d ．准确稀释某一浓度的溶液e ．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO 固体的质量为________g 。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
(填序号)。
A ．定容时俯视刻度线 B ．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C ．未冷至室温就转移定容 D ．定容时水多用胶头滴管吸出18．(1)等温、等压下，等体积的O 2和O 3所含分子个数比______，质量比为_______。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为_____。
(3)在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）分别用p(Ne)、p(H 2)、p(O 2)表示，由大到小的顺序是____________。
19．某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH 4)x Fe(SO 4)2·6H 2O(Fe 为+2价)]测定KMnO 4溶液的物质的量浓度的过程如下：①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。
②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。
所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO−4Fe3++Mn2++H2O(未配平)（1）(NH4)x Fe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。
（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。
（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。
（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。
_____20．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是。
A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。
21．将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL 4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。
请计算：(1)若向反应后的溶液中加入40.0mL NaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1。
2020高考化学 跟踪检测 二 物质的量在化学实验中的应用 含答案
课时跟踪检测二物质的量在化学实验中的应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1．容量瓶上需要标有：①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式,六项中的()A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。
答案：A2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是()A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关,该溶液中钾离子浓度为0.2 mol/L,A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L,其浓度不是0.1 mol/L,B项错误；1 L 该溶液中取出任意体积溶液,K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L,C项错误；根据稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀,可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L,D项正确。
答案：D3．(2020届淮南二中月考)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：容量瓶没有950 mL规格,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则：n(Na2CO3)＝1 L×2 mol/L＝2 mol,m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212.0 g。
答案：D4．(2020届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题二 化学计量及其应用 Word版含答案.doc
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量及其单位(1)物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
(2)物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
(3)阿伏加德罗常数0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －1。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1。
(4)表示方法：M (H 2)＝2 g·mol －1，M (SO 2－4)＝96 g·mol －1。
(5)物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含有的中子数为1N A，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D 项正确。
2020届人教版高考化学第二轮复习专题1《从实验学化学》测试卷
绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题1《从实验学化学》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl2.某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A． 11.2 gB． 16.8 gC． 19.6 gD． 22.4 g3.下列装置或实验操作正确的是()A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D．④中和滴定实验4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法5.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLC．浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D．用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A7.下列叙述正确的是()A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，1 L 0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×10238.下列实验操作或结论正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
2020年高考化学(人教版)总复习-化学计量在实验中的应用(含解析)
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题二化学常用计量练习(含解析).doc
化学常用计量一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是( )A.B．C.D．解析：选C。
本题考查常用实验仪器的识别。
A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。
2．下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
3．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
4．在一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
江苏专用2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题讲解课件
n1(Br2)＝12n(S2O23－)＝12×16.20×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝8.1×10－4 mol 根据 BrO－3 ～5Br－～3Br2，KBrO3 与 KBr 生成的 Br2：
n(Br2)＝3n(KBrO3)＝3×25.00×10－3 L×0.030 00 mol·L－1＝2.25×10－3mol
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(3)以中等速度搅拌的理由是_搅__拌__速__度__过__快__，__导__致__盐__酸__挥__发__太__快__；__搅__拌__速__度__过__慢__，__ _反__应__速__率__慢____。 解析 搅拌过快，盐酸会挥发；搅拌过慢，反应物之间的接触面积小，反应速率慢。
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(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6－x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量 的样品，一份样品用足量稀HNO3溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉 淀；另一份样品配成500 mL溶液，取出12.50 mL溶液，加入0.100 0 mol·L－1EDTA标
与C6H5OH反应的Br2：
n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝2.25×10－3 mol－8.1×10－4 mol＝1.44×10－3 mol
根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：
n(C6H5OH)＝13n2(Br2)＝13×1.44×10－3 mol＝4.8×10－4 mol
苯酚的纯度＝4.8×10－4
mol×94 0.500 0
gg·mol－1×10×100%＝90.24%。
123
解析 根据Na2S2O3的量可以计算出生成的I2，进而计算出过量的Br2，由 25.00 mL 0.030 00 mol·L－1的KBrO3可以计算出其与KBr反应生成Br2的量，用 这个量减去由Na2S2O3算出的Br2，则可得出与苯酚反应的Br2，由此可以得样 品中苯酚的量，进而计算出样品中苯酚的纯度。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案
了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 molSiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。
3．与氧化还原反应相关的N A的应用(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。
(5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。
(6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。
4．与可逆反应相关的N A的应用在N A的应用中.常涉及以下可逆反应：(1)2SO2＋O2错误!2SO3PCl3＋Cl2PCl52NO2N2O4N2＋3H2错误!2NH3(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用审准题目要求.是突破该类题目的关键。
(1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练常用化学计量及应用含解析
称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL 0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液置于锥形瓶中,然后加入过量的酸化后的KI溶液和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25 mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。已知Cr2 +6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2 2I-+S4 。
12.(20xx宁夏育才中学高三月考)(13分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题。
(1)Na2S2O3·5H2O属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酸性条件下,S2 自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:。
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水
D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
B.溶质的质量分数为w= ×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
9.(20xx福建莆田第二十四中高三月考)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
高考化学二轮复习(二)化学计量在实验中的应用单元综合检测卷(含解析)
化学计量在实验中的应用一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（）A．金刚石与石墨互为同素异形体B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 molC．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 LD．Na2CO3的摩尔质量为106 g2．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥3．下列各组物质中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．0.4 mol O2和8.96 L CO2B．体积相同、密度相同的N2和C2H4C．16 g N2和16 g O2D．温度相同、体积相同的O2和N24．配制0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液时，下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是（）A．定容时仰视容量瓶的刻度线 B．容量瓶没有烘干C．托盘天平的砝码生锈D．定容时加水多后用滴管吸出5．标准状况下，将2.8g氮气、0.5mol氢气、4.0g氩气混合，该混合气体的体积是（）A．22.4 L B．15.68 L C．14.56 L D．11.2 L6．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．25℃时，22.4 L甲烷含有的原子数为5N AC．标准状况下，0.5N A个Cl2分子所占的体积为11.2 LD．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数为1.0N A8．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N29．在a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3+的浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．10．在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n11．铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2﹣x]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是（）A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=1012．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同13．VmL密度为ρ g•mL﹣1的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则下列关系式正确的是（）A．m= B．c=C．ω=% D．c=14．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（V m已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（）A．③⑤ B．①④⑥C．①④⑥⑦ D．①②③④15．在无土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液．营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料来配制上述营养液，则需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体得物质的量依次为（单位为mol）（）A．2、64、24 B．16、50、24 C．32、50、12 D．64、2、24二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．实验室需要240mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有（填序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选mL的量筒最好．（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是．①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面④最后定容时，仰视刻度线．17．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为．（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素g．（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．①该实验原理用离子方程式可表示为．②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸④若取m g该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为．18．烟气中的NO x是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．（1）根据废气排放标准，1m3烟气中最高允许含400mg NO x．若NO x中NO的质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）．（2）工业上通常用溶质的质量分数为0.15的Na2CO3溶液（密度为1.16g•mL﹣1）作为NO x的吸收剂，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（保留2位小数）．（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2②将1m3含2000mg NO x的烟气用质量分数为0.15的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，则吸收后的烟气（填“符合”或“不符合”）排放标准，其理由是．19．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．试回答下列问题：（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：．（2）联氨可用做火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.6kJ•mol﹣1．若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则反应放出的热量为kJ．（3）取m g氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为．（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O．已知NO与NO2的混合气体180mol被8.90×103 g氨水（质量分数为0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水的密度为0.98g•cm﹣3．则该混合气体中NO与NO2的体积比为，吸收后氨水的物质的量浓度为（答案精确到0.1）．20．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Fe3+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣，现各取三份100mL该溶液进行如下实验：Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L（标准状况）气体；Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g．试回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．（2）该溶液中可能存在的离子是，为确定该离子是否存在，可取少量原试液，然后（填实验操作）．21．已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．（1）取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式．。
成都龙泉中学2019-2020学年度2020届化学高考二轮专题《化学常用计量及应用》复习过关训练试题(含解析)
高考第二轮专题《化学常用计量》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。
1．实验室常用98%(ρ＝1.84 g·mL－1)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g·mL－1，其物质的量浓度为()A．4.6 mol·L－1B．5.7 mol·L－1C．3.88 mol·L－1D．18.4 mol·L－1【答案】：C2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N AB．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A【答案】：B【解析】：5.4 g铝的物质的量为5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，0.2 mol Al完全反应消耗0.2 mol NaOH，生成氢气0.3 mol；0.2 mol Al完全反应消耗HCl 0.6 mol，显然盐酸的量不足，0.2 mol HCl完全反应生成0.1 mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误。
5.35 g氯化铵的物质的量为5.3553.5 g/mol＝0.1 mol，0.1 mol氯化铵中含有0.4 mol N—H键，含有N—H键的个数为0.4N A，故B正确。
由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，因此含Fe(OH)3胶粒的数目小于N A，故C错误。
120 g硫酸氢钠的物质的量为120 g120 g/mol＝1 mol，1 mol熔融硫酸氢钠中含有1 mol钠离子和1 mol硫酸氢根离子，含有阳离子总数为N A，故D错误。
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A【答案】：B【解析】：A．标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝4.6 g/46 g·mol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2N A，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去N A个电子，故C错误；D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13 mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13N A，故D错误。