【区级联考】广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试(二)理科综合化学试题(原卷版)
2019届天河区普通高中毕业班综合测试(二)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B. 为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14N AB. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2N AD. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A3.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D4.金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A. 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. 电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D. 多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5.短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是A. 离子半径大小顺序：e>f>g>hB. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D. 装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/36.树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。
化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成，化合物Ⅹ与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. Y的分子式为C10H6O2Br3C. 2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色D. Ⅹ、Y均属于芳香族化合物7.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2O NH4++OH－，25℃时，k b1=10－4.07，k b2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。
下列说法不正确的是A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH －)D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－8.高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。
反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水b.KOH溶液c.异丙醇Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。
配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。
验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。
9.铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。
调节溶液的pH不能过低，理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
已知：K sp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，K sp[Sb(OH)3]=10－41。
浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。
欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH 的范围为___________。
(忽略溶液体积变化)(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为___________。
10.通过实验探究发现化学反应中的某种规律，再寻求理论上的科学合理解释，是化学工作者的重要研究方法。
I.在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
(1)M点H2的转化率为___________；反应速率N点v正(CO)___________M点ν逆(CO)(填“>”“＜”或“=”)(2)若M点对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=___________(保留三位小数)。
图表示平衡常数的对数(lgK)与温度的关系，B、C点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为___________。
(3)在2L恒容密闭容器中充入a mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g)，在506K下进行上述反应。
为了使该反应逆向进行，a的取值范围为___________。
Ⅱ.砷及其化合物有着广泛的用途。
砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。
已知H3AsO4的pK a1、pK a2、pK a3依次为2.25、6.77、11.40(已知：pKa=－lgKa)。
回答下列问题：(4)NaH2AsO4溶液呈___________(填酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算说明___________。
(5)某小组同学欲探究可逆反应AsO33－+I2+2OH－AsO43－+2I－+H2O，设计如图所示装置。
加入试剂并连接裝置，电流由C2流入C1。
当电流变为零时，向装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol/L HCl，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图所示。
写出图4中c点对应的正极反应式___________，能判断该反应达到平衡状态的是___________。
a.2v(I－)正=v(AsO33－)逆b.溶液pH不再变化c.电流表示数变为零d.右边烧杯中c(K+)不变11.碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。
乙炔分子中σ键与π键个数比值为___________，Cu+基态核外电子排布式为___________，[Cu(NH3)2]Cl中化学键类型为___________。
(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。
元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的杂化轨道类型为___________，NF3属于___________分子。
(填“极性”或“非极性”)(3)C60可以用作储氢材料。
已知金刚石中C－C的键长为154.45pm，C60中C－C的键长为140~145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确?理由是___________。
(4)氮的氧化物和含氧酸在医疗上具有重要的应用。
写出与N2O互为等电子体的分子___________(任写一种)，酸性HNO3>HNO2，试着从结构上解释其原因___________。
(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－的数目为___________，已知CaC2晶体的密度为2.22g·cm－3，该晶胞的体积为___________cm3。
广东省广州市2019届高三第二次模拟考试理科综合试题Word版含答案
2019年5月2019年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合1．下列关于细胞及其产生的物质的叙述，正确的是A．细胞中大多数无机盐以离子的形式存在，对维持生命活动有重要作用B．同一个体不同细胞功能的差异主要是因为不同细胞携带不同遗传信息C．再次接触到同种抗原时，抗体能迅速通过分裂增殖产生大量新的抗体D．血糖下降时，肌细胞中的糖原能被分解成葡萄糖，从而维持血糖平衡2．青霉素药理作用是干扰细菌细胞壁的形成，万古霉素是一种新型的抗生素，其结构与作用原理类似于青霉素。
以下分析错误的是A．万古霉素因干扰细菌增殖而发挥抗菌功效B．万古霉素的使用使细菌产生抗万古霉素变异C．青霉素过敏者不适合使用万古霉素D．万古霉素的使用会使细菌群体中抗万古霉素基因的基因频率提高3．下列关于细胞癌变的说法，错误的是A．癌症的发生是细胞中多个基因发生突变的结果B．癌变细胞的表面物质、形态结构会发生一定的变化C．香烟烟雾中只有尼古丁这一种化学致癌因子D．提高免疫系统的监控和清除功能是治疗癌症的一种思路4．某学习小组用光学显微镜对有关实验材料进行观察和研究,结果记录如下，正确的是实验材料观察到的结构或现象A 人的口腔上皮细胞经健那绿染色可观察到线粒体的嵴B 小鼠的肝细胞在30%蔗糖溶液中发生质壁分离C 洋葱鳞片叶外表皮经龙胆紫染色细胞中出现多条染色体D 黑藻叶片椭球形的叶绿体在细胞质中移动5．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。
以下叙述不合理的是A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域6．某种家禽（2n=78，性别决定为ZW型）幼体雌雄不易区分，其眼型由Z 染色体上的正常眼基因（B）和豁眼基因（b）控制，雌禽中豁眼个体产蛋能力强。
广东省广州市2019届高三4月综合测试(二)理综化学试卷(WORD版)【含答案及解析】
广东省广州市2019 届高三 4 月综合测试(二)理综化学试卷( WORD 版)【含答案及解析】姓名 __ 班级__________ 分数________、选择题1.化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是A.镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B.高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类C.天然气和水煤气的主要成分都是烃类D.分子式为 C 10 H 14 的单取代芳烃，其可能的结构有 4 种3.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.23g Na 与氧气充分燃烧，转移的电子数为 N AB.1mol 甲醇中含有的共价键数为 4 N AC.46g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体含有的原子数为 2 N AD.标准状况下， 22.4L 氨水含有 NH 3 分子数为 N A4.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。
该电池放电时的总反应为：NiOOH + MH == Ni(OH) 2 + M ，其中 M 表示储氢合金， MH 表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是A.放电时负极反应为： MH+OH－－ e － ==M+H 2 OB.放电时，每转移 1mol 电子，有 1mol NiOOH 被氧化C.充电时正极反应为： NiOOH+H 2 O+e － ==Ni(OH) 2 +OH －D. 电池电解液可用 KOH 溶液，充电过程中 KOH 浓度减小5. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 p6. 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 浓盐酸 MnO 2 产生黄绿色气体 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 酸化的 FeCl 2 溶液 H 2 O 2 溶液 溶液变成棕 黄色，有气泡产生 D Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液 铜粉 溶液变蓝色、有黑色固体产生7. 短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。
广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】
广东省2019届高三三模理科综合化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质3. 设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH) 2 溶液中含有OH - 的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L CH 2 Cl 2 中含有的原子数为2.5N AC. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD. 17g H 2 O 2 所含非极性键数目为0.5N A4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A. Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B. 气态氢化物的稳定性：Q>WC. 一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X5. 下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A. 在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na 2 SO 4 溶液，可观察到红褐色沉淀B. 某溶液加入BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO 4 2- 存在C. FeCl 2 、NaOH、Mg(NO 2 ) 2 三种溶液不需其他试剂即可鉴别D. 用标准盐酸滴定未知浓度的Na 2 CO 3 溶液，可用酚酞作为指示剂6. 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
2019年广州市天河区高考化学二模pdf
第1页，共6页2019年广东省广州市天河区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是( )A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B.为了更好地为植物提供N 、P 、K 三种营养元素，可将草木灰与NNHH 4HH 2PPOO 4混合使用C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D.中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】C【解析】解：AA .《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯，故A 错误；B.草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子双水解生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，所以草木灰与NH4H2PO4混合使用会降低氮肥的肥效，故B 错误；C.可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，又因为海底埋藏着大量的可燃冰，所以它可能成为未来的新能源，但是大量使用能够引起温室效应，故C 正确；D.中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D 错误；故选：C 。
A.乙烯的主要作用是促进果实成熟；B.依据盐酸水解的性质及应用解答；C.可燃冰燃烧产物为水和二氧化碳；D.碳化硅为无机物。
本题为信息题，准确把握题干给出信息，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
2.设NN AA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.14gCO 和NN 2的混合气体所含有的电子数为14NN AAB.用浓盐酸分别和MMMMOO 2、KKKKKKOO 3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2NN AAC.10LL 2.0 mmmmKK /LLNNLLOOHH 溶液中含有氧原子数为2NN AAD.ImoI NNHH 4NNOO 3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NNHH 4+数目为NN AA 【答案】D【解析】解：AA .14ggKKOO 和NN 2的混合气体物质的量为：0.5mmmmKK ，所含有的电子数为7NN AA ，故A 错误；B.MMMMOO 2+4HHKKKK (浓)− △ MMMMKKKK 2+KKKK 2↑+2HH 2OO ，当生成1mol 氯气，转移的电子数为2NN AA ，KKKKKKOO 3+6HHKKKK (浓)=KKKKKK +3KKKK 2↑+3HH 2OO ，当生成1mol 氯气，转移的电子数均为53NN AA ，故B 错误；C.10LL 2.0mmmmKK /LLNNLLOOHH 溶液中含有氧原子数大于2NN AA ，故C 错误；D.将1mmmmKK NN HH 4NNOO 3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：MM (OOHH −)+MM (NNOO 3−)=MM (HH +)+MM (NNHH 4+)，而溶液呈中性，则有MM (OOHH −)=MM (HH +)，故可知MM (NNOO 3−)=MM (NNHH 4+)=1mmmmKK ，即铵根离子个数为NN AA 个，故D 正确； 故选：D 。
2019届广东省广州市高三上学期期末调研测试理科综合化学试题(解析版)
2019 届广东省广州市高三上学期期末调研测试理科综合化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题：1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A. 氮肥均含有 NH 4+B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱【答案】A【解析】【详解】A 项，除了含有铵根 NH 4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根 NO 3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故 A 项错误；B 项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故 B 项正确；C 项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故 C 项正确；D 项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl ═NaHCO 3↓+NH 4Cl ，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故 D 项正确。
故选 A 。
【点睛】本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（ 化合物的说法正确的是A. 与甲苯（C 7H 8）互为同分异构体B. 1mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol O 2C. 所有碳原子均处同一平面D. 一氯代物共有 3 种（不含立体异构））是其中的一种。
下列关于该【解析】【详解】A ．该化合物分子式为 C 7H 12，有两个环，不饱和度是 2；甲苯（C 7H 8）含有一个苯环，不饱和度是4，所以不可能是同分异构体，故 A 错误；B ．该化合物分子式为C 7H 12，1mol 该化合物完全燃烧时消耗 O 2 的物质的量为：（7+ ）mol=10mol ，故 B 正确；C ．两个环的碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有碳原子不同面，故 C 错误；D ．由结构简式可知，该化合物分子中共有两种等效氢原子，所以一氯代物共有 2 种，故 D 错误。
广州市普通高中毕业班综合测试(二)(化学)
广州市2008年普通高中毕业班综合测试(二)化学注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县／区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
测试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括9小题，每小题1．下列关于水的说法错误的是A．水是生命活动必不可少的物质3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）B．水是含有极性共价键的共价化合物C．水的电离是放热过程D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于 72．下列有关说法正确的是A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水3．下列关于铜电极的叙述正确的. 是A．铜锌原电池中铜作负极B．在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极D．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极4．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应5．下列叙述正确的是A．用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色B．将 SO2通人 BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C．将碘盐加人淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D．向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色6．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下， 2.24L苯中含有的分子数为B． 0.lmol/L硫酸铜溶液中含铜离子数为0.l 18C． 0.lmol8O原子中含中子数为N A0.lN AN AD． 4.6g NO 2气体中含有的原子数为0.l AN8．下列分离或提纯方法正确的是① 用酒精萃取碘水中的碘②用 Na CO溶液除去 CaCO固体中的少量 CaSO2334③用 NaOH溶液除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2④ 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④ D ．②④9．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3的转化率为 20%，则该温度下反应 2SO(g) ＋ O22SO3(g) 的平衡常数为A． 3.2 × 103mol－1· L B． 1.6 × 103mol－1·LC． 8.0 × 102mol－1· L D． 4.0 × 102mol－1·L二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共 36分。
2019届广东省广州市天河区高三毕业班综合测试(二)理科综合化学试题(解析版)
2019届天河区普通高中毕业班综合测试(二)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A. 《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B. 为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用C. “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故A错误；B.草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH4H2PO4显酸性，混合施用，降低肥效，故B 错误；C.“可燃冰”是由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故C正确；D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D错误。
答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14N AB. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N AC. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子数为2N AD. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A【答案】D【解析】【详解】A.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，因此14g混合气体的物质的量为0.5mol。
广东省广州市天河区2019届普通高中毕业班综合测试(二)理科综合试题
2019届天河区普通高中毕业班综合测试(二)理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关细胞结构及物质的叙述，错误的是A.蛋白质、核酸、多糖的单体均以碳链为基本骨架B.人的遗传物质彻底水解后可得到6种小分子物质C.磷脂、核酸和蛋白质的组成元素中均有C、H、O、PD.细胞的成分、结构是与功能相适应的2.下列有关人体生命活动调节的叙述，正确的是A.静息时神经元细胞膜内外两侧的电位差为0B.细胞外液渗透压升高，会导致下丘脑释放抗利尿激素增加C.激素和抗体都具有特异性，只作用于特定的靶细胞D.过敏反应是人体特异性免疫反应的一种异常生理现象3.在培养人食道癌细胞的实验中，加入青蒿琥酯(Art)，随着其浓度升高，凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高。
下列叙述错误的是A.为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化B.在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art，可确定Art能否进入细胞内C.为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，须设置不含Art的对照实验D.用凋亡蛋白Q饲喂患癌小鼠，可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡4.下列有关生物学研究和实验方法的叙述错误的是A.标志重捕法调查种群密度时，部分标志物脱落，实验所得到的数值会偏大B.在探究淀粉酶的最适温度实验中，为了减小误差需要设置预实验C.纸层析法分离色素，滤纸条上的色素带自下而上依次呈黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色D.“建立血糖调节的模型”采用旳实验方法是模型方法，模拟活动本身就是构建动态的物理模型5.下列有关遗传、变异和进化的相关叙述，错误的是A.基因型为AaBb的个体自交，其后代有4种表现型和9种基因型B.减数分裂四分体时期，同源染色体上的等位基因可随非姐妹染色单体的交换而交换C.新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节D.现代生物进化理论是在达尔文自然选择学说基础上发展而来的科学理论6.下列甲、乙、丙、丁四个图分别表示有关生物学内容，对图中曲线描述正确的是A.甲图中若a点为茎向光侧的生长素浓度，则b、c两点一定为茎背光侧生长素浓度B.乙图中若a、c两点所产生的葡萄糖总量相等，则a、c两点的呼吸强度为a大于cC.丙图中a点害虫种群抗药个体所占百分比大于b点害虫种群抗药个体所占百分比D.丁图中影响a、b两点和a、c两点吸收量不同的限制因素分别是能量和载体数量7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
广东省广州市天河区2019届普通高中毕业班综合测试(二)理综化学试题(扫描版)
2019届天河区高三二模化学参考答案及评分标准7. C 8.D 9. B 10.A 11. D 12.B 13.C26．（14分）（1）饱和食盐水（1分）（2）冰水浴或冷水浴（1分），3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分），保持溶液碱性，防止K2FeO4变质（2分）（3）c（2分）（4）2 3 5 2 3 4 （2分），66 （2分）（5）向最后的浅紫色溶液中滴加过量稀H2SO4，振荡，溶液浅紫色未褪去。
（2分）27．(14分)（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2分），使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失 （2分）。
（2）2Au+ClO 3－+7Cl －+6H +=2[AuCl 4]－+3H 2O （2分） （3）分银液中存在[Ag(SO 3)2]3Ag ++2SO 32－，加H 2SO 4至pH=4，SO ．．3．2．－．转化．．为．H ．SO ．．3．－．，c (SO 32－)减小，平衡正向移动．．．．．．，c (Ag +)增大，Ag ．．+．与分银液中．．．．．Cl ．．－．反应生成．．．．AgCl ．．．．（2分），避免产生污染气体SO 2（1分）。
（4）2≤pH<7（2分）（5）10（1分），H 2（2分）28．(15分)（1）25% (2分) ， < (1分)（2）0.148 (1分) ，B (2分)（3）a<10 (2分)（4）酸性 (1分)， K h3=1a W K K =25.2141010--=10－11.75<10－6.77即K a2>K h3，溶液呈酸(2分) （5） AsO 43－+2e －+2H +=AsO 32－+H 2O (2分) ， bc (2分)。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3:2（1分），1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10（1分），离子键、共价键、配位键（2分）（2）＜（1分），sp 3（1分），极性（1分）（3）不正确，金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C 60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C 60熔点低于金刚石。
2019届广州市天河区高三综合测试(二)理科综合试题及答案
2019届天河区高三毕业班综合测试（二）物理参考答案22.23.（共9分）(2)U 20－U 10U 10R 1 (3) U 1＝U 2(r ＋R 0)r－ER 0r 3.0 2.4（1分）24.（共14分）解: (1)根据题意,大致画出粒子在复合场中的运动轨迹,如图所示由几何关系得r cos 45°=h （1分） r =（1分）由牛顿第二定律得qBv=2v m r （1分） 解得v=m（1分）(2)设粒子第一次经过x 轴的位置为x 1,到达b 点时的速度大小为v b ,根据类平抛运动规律,有v b =v cos 45°（1分）设粒子进入电场后经过时间t 运动到b 点,b 点的纵坐标为-y b ,由类平抛运动规律得r+r sin 45°=v b t （1分）y b =12(v sin 45°+0)t=12h （1分） 由动能定理得-qEy b =221122b mv mv - （1分）解得E=21)qhB m（1分）(3)粒子在磁场中运动的周期T=2r vπ=2mBq π （1分） 第一次经过x 轴的时间t 1=58T=54mBqπ（1分）在电场中运动的时间t 2=2t=1)mqB（1分）从第二次经过x 轴到第三次经过x 轴的时间t 3=34T=32mBqπ（1分）则总时间t=t 1+t 2+t 3=11(2)4mBqπ+ （1分） 25.（共18分）解:（1）物块A 和B 在小车上滑动，给小车的摩擦力等大反向，故A 运动至小车左端前，小车始终静止。
（2分） （1分） （1分） A mg ma μ=11A v a t =21112A x a t =联立可得 、（2分）（2）A 到左端后，小车与A 以共同的加速度从静止开始向右加速，最后三者共速，设共同速度为，整个系统动量守恒、能量守恒：（2分）（2分）解得： （1分）（3）以B 为研究对象，设从开始到达到共速历时（1分） （1分）联立可得： （1分） 小车在前静止，在至之间以向右加速：（1分）小车向右走位移 （1分） 三者组成的系统以共同匀速运动了S ’=v (6-t 2)（1分）小车在6s 内向右运动总距离 （1分） 33.(1) BCE （5分）(2)（10分）解：①当活塞N 停下后，A 中气体压强 Pa S F P P A A 501034⨯=+=' （1分）对A 中气体：由玻意耳定律有 A A A A VP V P ''=（3分） 得 A A A A A V P V P V 43='=' 活塞N 运动前后A 的长度分别为cm S V L AA A 20==cm S V L AA A15='=' （1分）故活塞N 移动的距离 cm L L x AA 5='-=∆（1分） ②对B 中气体： Pa P P A B 51034⨯='=' （1分） 由查理定律 B B B B T P T P ''=（2分）400BBB BP T T K P ''== t =127℃（1分） 34.(1) BDE （5分）(2)（10分）解：①由n ＝1sin C ，得n ＝1sin45°＝2。