高中化学方程式归纳总结

非氧化还原反应

1．若实验室用CaO 和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。 [解析]NH 4HCO 3热分解的产物是NH 3、CO 2和H 2O ，CaO 既吸收CO 2又吸收H 2O 。 NH 4HCO 3＋2CaO ＝NH 3↑＋CaCO 3＋Ca(OH)2

2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[答]NH 3·H 2O ＋CH 3COOH→NH 4＋＋CH 3COO -＋H 2O

3．在Na 2S 溶液中通入过量CO 2，反应产物是_________和_________。 [解析] 虽说碳酸的酸性强于H 2S ，不至于在该反应中产生H 2S 和Na 2CO 3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS 和NaHCO 3。

4．将0.3mol/L NaOH 溶液和0.1mol/l Ca(H 2PO 4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。 [解析] NaOH 与Ca(H 2PO 4)2 3:1反应。Na +实际不参加反应。 3OH - ＋ Ca 2+ ＋2H 2PO 4－

H 2O 是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH -，顶多产生3份H 2O 。 3OH -＋ Ca 2+＋2H 2PO 4－→3H 2O

剩余微粒尚有1份Ca 2+、1份HPO 42－和1份PO 43－。先组合成最难溶的Ca 3(PO 4)2(1/3份)，还剩1/3份PO 43－和1份HPO 42－，

3OH -＋ Ca 2+＋2H 2PO 4－→ 3H 2O ＋1/3 Ca 3(PO 4)2↓＋1/3 PO 43－＋HPO 42－ 两边乘3，结果是：

3Ca 2+＋6H 2PO 4－＋ 9OH -＝ Ca 3(PO 4)2↓＋PO 43－＋3HPO 42－＋ 9H 2O 5．BiCl 3水解生成BiOCl 。

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl 叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

[解析] 水解的前提是H 2O 一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl 3)：BiCl 3＋3H 2O ＝Bi(OH)3＋3HCl

实际上BiCl 3还留了一个Cl ，看来只与两个OH -发生了交换：BiCl 3＋2H 2O ＝Bi(OH)2Cl ＋2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl

3＋H

2

O＝BiOCl＋2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)

3

。)

6．Na

2S

2

O

3

溶液与Al

2

(SO

4

)

3

溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

[解析]已知Na

2S

2

O

3

在酸性条件下发生“歧化”生成SO

2

和S，Al

2

(SO

4

)

3

在此起

的就是酸化作用：Al3+＋3H

2O≒Al(OH)

3

＋3H+

答：3S

2O

3

2－＋2Al3+＋3H

2

O＝3SO

2

↑＋2Al(OH)

3

↓＋3S↓

7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H

2O一解为二，氨解则是将NH

3

一解为二(成为－NH

2

和－H)

COCl

2＋H

2

O→2HCl＋CO

2 ；

COCl

2

＋4NH

3

→CO(NH

2

)

2

＋2NH

4

Cl

8．固体V

2O

5

是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在

强碱性溶液中以钒酸根离子(VO

3

－)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化

为Cl

2，本身被还原成VO+。写出V

2

O

5

溶于下列溶液中发生反应的离子方程

式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

[答](1)或V

2O

5

＋2H+→2VO2+＋H

2

O；

(2)或V

2O

5

＋2OH-→2VO

3

－＋H

2

O；

(3)V

2O

5

＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl

2

＋3H

2

O

氧化还原半反应

9．氢氧燃料电池以H

2为还原剂、O

2

为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极

不发生反应。写出该电池的负极反应式。

[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H

2O。H

2

＋2OH-

－2e-→2H

2

O

10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。(式中E为所转

移的电子)据此，请将反应式3NO

2＋ H

2

O ＝ 2H+＋ 2NO

3

－＋NO，拆写成两

个半反应式：

氧化反应：__________________________