元素周期表应用之最
元素周期表中常见的几种应用
元素周期表中常见的几种应用元素周期表是按照元素的周期律排列的，周期表中的元素所在的位置具有专一性和特殊性。
元素的原子序数、元素的性质和它所在周期表中位置是密切相关的，在解题时，元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系应用较为广泛。
现把元素周期表中常见的几种应用总结如下：一、在判断元素在周期表中位置时，只要记住了惰性元素（0族元素）的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86），就可以确定主族元素所在的周期和主族。
(1)比相应的惰性元素多1或2，则应在下周期的ⅠA族或ⅡA族。
如87号元素，87-86=1，应在第七周期ⅠA族；例1.已知镭是88号元素，关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显+2价B．单质遇水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水解析：由于镭是88号元素，比Rn-86多2，所以镭元素在Rn的下一个周期，第七周期，第ⅡA族。
它的性质中C不正确，镭的氢氧化物是碱性的。
所以答案为C。
(2)比相应的惰性元素少1-5，则应该在本周期的ⅢA—ⅦA族。
如83号元素，86-83=3。
应该在第六周期ⅤA族；例2.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析：砷的原子序数33比Kr的少3，可以推出砷处于第四周期、VA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性。
所以答案为BC。
二、可以预测新的元素，结合周期表中可以预测的未发现的惰性气体元素（118号），按照上述方法可以推测114号元素应该在第七周期ⅣA族。
例3.2003年RUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素解析：Ds元素的金属元素为110，根据未发现的惰性气体元素（118号）在第七周期，所以Ds元素在第七周期，为超铀元素，是金属元素。
化学元素周期表及其特性
化学元素周期表及其特性化学元素周期表，又称元素周期表，是化学界最基本的工具之一，可用于描述元素的物理和化学特性以及其在自然界的存在方式。
自元素周期表被发现以来，化学领域已经发生了翻天覆地的变化。
本文将从元素周期表的历史、构造、分类和特性几个角度，探讨其重要性和应用价值。
一、元素周期表的历史元素周期表的历史可以追溯到18世纪。
当时化学家们研究了大量的化合物，并注意到一些元素和化合物之间存在类似性质。
然而，这种相似性是零散的，没有明确的规律可循。
随着化学知识的增长，对元素的了解也有所提高。
19世纪初期，瑞典科学家门德莱夫发现，在元素的原子重量上存在一定的规律性。
他将元素按原子重量顺序排列，从而产生了最初的元素周期表。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫更进一步，设计出14个列族的元素周期表。
此后，随着科学技术的发展，元素周期表经历了多次修订和改进，发展成为现代元素周期表。
二、元素周期表的构造元素周期表由一系列水平行和垂直列组成。
水平行称为周期，表示原子核周围的电子壳层数量。
每个元素都有一个周期号，即元素周期表中其所在的横行编号。
垂直列称为主族和副族（B 族），按化学性质分为三类：金属、非金属和类金属元素。
处于同一主族的元素具有相似的化学性质，因为它们外层电子的数量相等。
处于同一副族的元素具有相同的外层电子排列方式，因此它们有相似的物理和化学性质。
三、元素周期表的分类根据属性和化学特性，元素周期表可以分为几类。
其中最有名的是金属和非金属。
金属通常是良好的导体、有光泽、常常是固体，具有特殊的折射率和带状结构。
非金属之间通常没有广泛的相似性，但它们共享一些物理和化学特性。
一类非金属被称为惰性气体，它们是化合物中最稳定的元素之一，不与其他元素反应。
诸如氧、氮、硫、卤素和碳的某些形式都属于非金属。
类金属元素，也叫半金属，具有像金属和非金属之间的一些特性。
这些元素通常是导体，但不像金属那样好。
它们的硬度和脆性的标准在金属和非金属之间波动。
22个“化学之最”知识点总结
22个“化学之最”知识点总结1.常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl2.单质与水反应最剧烈的非金属元素是f3.其最高价氧化物的水化物酸性最强大的元素就是cl4.其单质是最易液化的气体的元素是cl5.其氢化物沸点最低的非金属元素就是 o6.其单质是最轻的金属元素是li7.常温下其单质呈圆形液态的非金属元素就是br8.熔点最小的金属是hg9.其气态氢化物最易溶于水的元素就是n10.导电性最强的金属是ag11.相对原子质量最轻的原子就是h12.人体中含量最多的元素是o13.日常生活中应用领域最广为的金属就是fe14.组成化合物种类最多的元素是c15.天然存有形软的物质就是金刚石16.金属活动顺序表中活动性最强的金属是k17.地壳中含量最少的金属元素就是al18.地壳中含量最多的非金属元素是o19.空气中含量最少的物质就是氮气20.最简单的有机物是甲烷21.相同条件下密度最轻的气体就是氢气22.相对分子质量最小的氧化物是水一、初中化学常用物质的颜色(一)固体的颜色1、红色液态：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色液态：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色液态：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色液态：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活性炭)9、红褐色液态：氢氧化铁磷(暗红色)10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水，无色酚酞试液12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(所含铜离子)13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(所含铁离子)15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
化学周期表之最(全部)
巧记周期表：以下一段为一个故事——《侵害》从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙（彩）色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬（天）防雷啊！第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷化学元素之最：(1)单质密度最小(标准状况下)的元素为氢(H)。
元素周期表中的金属和非金属元素
元素周期表中的金属和非金属元素在元素周期表中，元素被分类为金属、非金属和半金属元素。
其中金属和非金属元素是最主要的两类，它们具有截然不同的性质和应用。
金属元素通常具有良好的导电、导热和延展性，而非金属元素则大多是难闻、不导电和脆性的。
本文将深入探讨元素周期表中的金属和非金属元素的性质、应用及其在我们日常生活中的作用。
一、金属元素1.金属元素的特点金属元素是元素周期表中最广泛应用的元素之一。
金属元素的电子结构特点是最外层都有一个或多个自由电子，使得金属元素具有良好的导电和导热性能。
此外，金属元素通常具有良好的延展性和可塑性，在加工过程中可以被弯曲或压制成任何形状。
金属元素的颜色大多是灰色或银灰色，而且有良好的反光性和光泽性。
2.金属元素的应用金属元素的广泛应用主要是由于它们的优异物理和化学性质。
金属元素广泛应用于建筑、汽车、电子、航空航天、医学以及其他各个领域。
例如，铁、钢和铝等金属被广泛地用于建筑、制造飞机、汽车和电子设备等。
另外，铜、锡和铅等金属被广泛地用于电路板、电线和电路连接器等。
此外，以锂为代表的稀有金属元素被广泛地用于制造电池和锂离子电池等。
3.金属元素在生活中的作用除了广泛应用于工业和科技领域外，金属元素也被广泛地运用在我们日常生活中。
例如，铜和铝等金属被广泛地用于制造锅、平底锅和食品容器等。
另外，不锈钢和黄铜等金属也被广泛地用于制造家居装饰品。
此外，黄金和白银等贵重金属元素常被作为首饰和装饰品出现在我们的日常生活中。
二、非金属元素1.非金属元素的特点非金属元素通常是元素周期表中电子亏损的物质，其典型性质是良好的绝缘和大电负性。
非金属元素在室温下通常呈气态或固态，并具有相对高的沸点和熔点。
非金属元素的颜色通常是淡黄绿色或绿色，而且通常带有难闻的气味。
2.非金属元素的应用尽管非金属元素通常没有金属元素的广泛应用，但一些非金属元素的应用仍然至关重要。
例如，氧气、氢气和氮气等非金属元素是许多工业和科技过程中不可或缺的物质。
元素周期表和周期律的运用
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的 元素中寻找半导体材料。
【即时训练】 1.(2014·西安高一检测)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编 制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31, 属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。镓有过冷现 象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列 有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( ) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中
逐渐减弱 逐渐增强
非金属气 态氢化物
形成 难易
稳定性
元素金属性
元素非金属性
难→易
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
2.元素周期律的具体应用： (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为 有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于 水等。
2.非金属元素的化合价：
所能失去或偏移的最外层电子数
电子数
达到8电子稳定结构所需得到的
最高正价+|最低负价|=8
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_原__子__结__构__和__性__质__ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找_半__导__体__材__料__。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_催__化__剂__和_耐__高__温__、__耐__腐__蚀__的合金材料。
提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进 行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径N>R>M,金属性 N>R>M,非金属性N<R<M,即原子半径N>M,金属性N>M, 非金属性N<M。
元素周期表中的几个之最
元素周期表中的几个之最(1)单质密度最小(标准状况下)的元素为氢(H)。
(2)单质密度最小的金属元素为锂(Li)，其密度为0.534g/cm3，约为水的密度的1／2。
(3)单质密度最大的元素为锇(Os)，其密度为22.57g/cm3。
(4)地壳中含量最多的元素为氧(O)。
(5)空气中含量最多、单质分子最稳定的元素为氮(N)。
(6)自然界中最活泼的金属元素为铯(Cs)。
元素周期表中最活泼的金属元素为钫(Fr)。
(7)最活泼的非金属元素为氟(F)。
(8)最稳定的气态氢化物是氟化氢(HF)。
(9)自然界中最强的碱是氢氧化铯(CsOH)。
(10)最强的含氧酸是高氯酸(HClO4)。
(11)最弱的含氧酸是硅酸(H4SiO4)。
(12)最不稳定的气态氢化物是硅化氢(SiH4)。
(13)常温时唯一的液态金属单质是汞(Hg)。
(14)常温时唯一的液态非金属单质是溴(Br2)。
(15)单质最硬的金属元素是铬(Cr)。
(16)自然界中单质最硬的元素是碳(C)。
(17)单质延展性最好的金属元素是金(Au)。
(18)单质导电性最好的金属元素是银(Ag)。
(19)形成化合物种类最多的元素是碳(C)。
(20)同位素最多的元素为锡(Sn)(Sn有10种同位素原子)。
(21)能形成最白物质的元素为钛(Ti)，TiO2为目前世界上最白的物质。
(22)能形成氧化物种类最多的元素为氮(N)和锰(Mn)。
它们各有6种氧化物，氮的氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，锰的氧化物有MnO、MnO2、MnO3、Mn2O3、Mn2O4、Mn2O7。
(23)可形成最臭物质的元素为硒(Se)。
H2Se是目前世界上最臭的物质。
元素周期律及其应用2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点26 元素周期律及其应用一、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律周期序号 原子序数 电子层数最外层电子数结论第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期 3→10 2 1→8 第三周期11→1831→8规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.周期序号 原子序数 原子半径(nm)结论第一周期 1→2 ……同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期11→170.186→0.099大→小规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3周期序号 原子序数 主要化合价 结论第一周期1→2＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O 和F 无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA 族的－4价逐渐升高至ⅦA 族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价＋1→＋5(不含O 、F) 最低价－4→－1规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。
1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 ①原理：金属与水反应置换出H 2的难易。
②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。
④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na>Mg 。
(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋NaOH ===NaAlO 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋ 2H 2O实验结论金属性：Mg>Al(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 结论金属性：Na>Mg>Al3.Si PSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H 2SiO 3：弱酸H 3PO 4：中强酸H 2SO 4：强酸 HClO 4：强酸酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 结论Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强4.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
化学元素之最新编
化学元素之最新编化学元素是构成物质的基本单位，其性质和组成在化学研究中起着至关重要的作用。
近年来，科学家们不断探索和研究新的化学元素，为了更好地理解物质的组成和性质，以及开发新的应用领域。
本文将介绍一些最新的化学元素及其特性。
首先，我们来介绍一下最新的化学元素113号元素，其化学符号为Nh。
113号元素是一种人工合成的超重元素，其原子序数为113，原子量大约为284、最早的113号元素是在2003年由日本的科学家团队在RIKEN Nishina Center for Accelerator-based Science发现的。
其性质尚不完全清楚，但它很可能属于第13族元素，与铝和镓具有相似的性质。
接下来，让我们来介绍一下118号元素，其化学符号为Og。
118号元素是一种超重元素，其原子序数为118，原子量约为294、最早的118号元素是在2002年由俄罗斯的科学家团队在杜布纳实验室合成的。
118号元素属于零族元素，目前对其性质的了解非常有限。
不过，研究人员认为它可能是一种稀有气体，类似于氦和氖。
此外，还有其他一些最新的化学元素也值得我们注意。
例如，117号元素（化学符号为Ts）是一种超重元素，属于卤族元素。
虽然其性质尚不完全清楚，但科学家们预测它可能具有金属特性。
还有115号元素（化学符号为Mc）和116号元素（化学符号为Lv），它们也是最新被发现的化学元素。
科学家们正在努力研究这些元素的性质和可能的应用。
通过不断地合成和研究新的化学元素，科学家们致力于扩展化学元素周期表的范围，并进一步理解物质的组成和性质。
对于超重元素的研究，科学家们利用强大的核反应器和离子加速器等设备进行实验，以合成元素和测量其性质。
这些研究不仅有助于提升我们对元素的了解，还为实现新的材料和技术应用提供了可能性。
总之，最新的化学元素的发现和研究为化学科学的发展带来了新的挑战和机遇。
通过对这些元素的探索，科学家们不仅能够更深入地理解物质的本质，还可以开拓新的应用领域。
元素周期表中之最
元素周期表中之最原子半径最小的原子：H原子质量最轻的元素：H元素；非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素种类最多的族：ⅢB地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素含H质量分数最高的气态氢化物：CH4与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素与水反应最剧烈的非金属元素：F元素常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg元素金属性、非金属性强弱的比较1、金属性强弱的比较依据：(1)根据周期表中的位置(2)根据金属活动性顺序表(盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序)(3)根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度(4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(5)根据构成原电池时的正负极2、非金属性强弱的比较依据：(1)根据周期表中的位置(2)根据置换关系判断(阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序)(3)根据与金属反应的产物比较(4)根据与H2化合的难易程度(气态氢化物的稳定性、还原性)(5)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱离子半径的比较：1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。
2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。
即从上到下，离子半径增大。
3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。
电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是： H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne 同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、Ca2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、 PH4+、 H2O2、 F2、 CH3-OH、 CH3-CH3、 CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。
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(1)单质密度最小的元素( H )
(2)单质密度最小的金属元素( Li )
(3)单质硬度最大的元素( C )
(4)地壳中含量最丰富的元素( O )
(5)地壳中含量最丰富的金属元素( Al )
(6)空气中含量最多的元素( N )
(7)自然界形成化合物种类最多的元素( C )
(8)单质氧化性最强的元素( F )
(9)单质还原性最强的元素( Cs )
(10)原子半径最小的元素( Cs )
(11)离子半径最大的元素( I )
(12)单质与水反应最剧烈的金属元素( Cs )
(13)单质与水反应最剧烈的非金属元素( F )
(14)气态氢化物水溶液酸性最强的元素( I )
(15)最高正价氧化物的水溶液酸性最强的元素( Cl )
(16)最高正价氧化物的水溶液碱性最强的元素( Cs )
(17)气态氢化物稳定性最强的元素( F )
(18)常温下氢化物为液态的元素( O )
(19)单质在常温下能被浓硫酸或浓硝酸钝化的元素( Fe、Al等)
(20)单质在氯气中燃烧生成白色烟雾的元素( P )
(21)单质在空气中易自燃的元素( P )
(22)其质既能与H+反应又能与反应的元素( Al、Zn )
(23)单质在常温下与水反应生成两种酸的元素( Cl、Br、I )
(24)单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素( C )(注：水煤气反应)
(25)简单阴离子中最难失电子的元素( F )
(26)制取其氢化物需要在铅制器皿中进行的元素( F )
(27)其气态氢化物可做喷泉实验的元素( N、S、Cl、Br、I等)
(28)组成岩石和矿物的主要元素( Si )
(29)可做半导体材料的元素( Si、Se等)
(30)可与钾的合金用作原子反应堆导热剂的元素( Na )
(31)其单质可用来制造照明弹燃料的元素( Mg、Al )
(32)其单质可用来制造烟雾弹的元素( P )
(33)其单质被用来制造透雾能力强、射程远的路灯的元素( Na )
(34)其气体被通电时能发出红光的元素( Ne )
(35)其硫酸盐在医药上用做缓泻剂的元素( Na )
(36)其最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素( C、Si )
(37)其最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素( N、P ）
(38)其最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素( S ）
(39)其最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素( Cl、Br、I ）
(40)原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素( Hr、Ne ）
(41)能与碱溶液反应的非金属元素( Si、P、S、Cl、Br、I等)
(42)即能与碱又能与酸反应的非金属元素( Si )
(43)能与碱溶液作用产生H2的非金属元素( Si )
(44)能与水反应放出O2的非金属元素( F )
(45)单质通常可以保存在水的非金属元素( P )
(46)单质通常要保存在煤油或石蜡中的元素( Na、K、Rb、Cs )
(47)单质常温下呈液态的非金属元素( Br )
(48)单质在常温下呈液态的金属元素( Hg )
(49)单质为黄绿色的元素( Cl )
(50)单质熔点最高的非金属元素( C )
(51)单质熔点最高的金属元素( W )
(52)单质硬度最大的非金属元素( C )
(53)单质硬度最大的金属元素( Cr )。