高三化学选考模拟综合练习题二
2021-2022年高三综合练习二(二模)理综化学试题 含解析
2021年高三综合练习二（二模）理综化学试题含解析xx.5 6．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤【答案】A【解析】本题考查化学与生活。
治疗胃酸过多可用氢氧化铝、小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等，维生素C又称抗坏血酸，具有还原性，A错误；S2-与Hg2+形成难溶的HgS沉淀，B正确；太阳能是清洁能源，C 正确；废电池能造成土壤污染，D正确。
7．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物【答案】C【解析】本题考查物质的分类。
胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。
8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：B．碘化钾溶液中：C．偏铝酸钠溶液中：D．氢氧化钙溶液中：【答案】C【解析】本题考查离子共存。
Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，A错误；I-、SO32-具有还原性，H2O2能将它们氧化，B错误；OH-与HCO3-生成CO32-和H2O，D错误。
9．下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应,可得出C的非金属性强于SiD．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同【答案】B【解析】本题考查基本理论。
铁上镀铜应以铁作阴极、铜作阳极，含有Cu2+的溶液作电镀液，A错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，平衡向右移动，c(H+)、c(OH-)均增大，K w增大，pH减小，B 正确；C与二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高温下碳的还原性强于硅，C错误；醋酸钠促进水的电离、一水合氨抑制水的电离，D错误。
东城区2024届高三二模化学试题答案
东城区 2023—2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学参考答案及评分标准2024.5注：学生答案与本答案不符时，合理答案即可得分。
15.(10分)(1)①p②H—O—Cl(2)①HO”Hnh2②1:4(3)①3d10②Cu+(4)ac16.(12分)(1)(2)(3)取代反应(4)a.乙基是推电子基团,C2H5OH中O—H键极性比水中的弱b.(5)(6)防止提前水解出—NH 2,影响后续合成17.(12分)(1)将矿石粉碎;加热;适当增大硫酸浓度;搅拌等 (2)4H ++MnO 2+2Fe 2+==Mn 2++2Fe 3++2H 2O(3)Co(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的K sp 相差不大，在调节pH 除去Co 2+和Ni 2+时,易使Mn 2+共沉淀而损失(4)NiS 、CoS 、BaSO 4(5)A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜；阴极区的SO 42-和阳极区的H +分别向中间室迁移 (6)pH<7.0时，随着pH 增大,c(H +)降低，H +在阴极放电被抑制，有利于Mn 2+放电;pH>7.0后，部分Mn 2+生成Mn(OH)2，导致c(Mn 2+)Mn 2+放电不利 18.(11分) (1)三角锥形 (2)O>C>P(3)(4)1,2-二氯乙烷(5)①②2144.5bV 100%1000a19.(13分)(1)Mg+2H 2O==Mg(OH)2+H 2↑(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(3)①b 中仅出现微量气泡，c 中的实验结果与a 几乎相同 ②Mg(OH)2+2NH 4+Mg 2++2NH 3・H 2O(4)①Mg+2NH 4++2H 2O==Mg 2++2NH3・H 2O+H 2↑ ②当pH 不变时,c(OH -)不变，说明NH 3・H 2ONH 4++OH -和Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)达到平衡，故c(NH 4+).c(NH 3・H 2O)和c(Mg 2+)均不变，NH 4+与Mg(OH)2的反应达到平衡 (5)Mg 继续发生反应:Mg+2H 2O4NH +Mg(OH)2+H 2↑,NH 4+能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会完全被致密薄膜覆盖。
2023年广东省高三下学期高考二模考试化学试卷含答案
2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ni 59一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD2.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（）A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C 、H 、O 、N 等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb 为第五周期第ⅤA 族元素）5HF 322222SbCl CHCl CHClF CF F [CF C ]CF n−−−→−−=-→−−−→催化剂△下列说法正确的是（）A.3CHCl 的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.2CHClF 不存在同分异构体D.基态Sb 原子的价层电子的轨道表示式为235s 5p 4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图1所示.下列有关该配合物的说法不正确的是（）A.配位原子为N 、OB.碳原子的杂化方式为2sp 、3sp C.基态N 原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将2Cl 通入冷的NaOH 溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示2Cl 的气流方向）能达到相应目的的是（）A.制备2ClB.除去2Cl 中的HClC.制备漂白液D.尾气处理6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（）选项生活应用化学知识A 卤水点豆腐蛋白质的变性B 炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C 以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用23Na CO 溶液处理锅炉水垢沉淀的转化7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子方程式为()22232324Cu H O 4NH H O Cu NH 2OH 4H O +-⎡⎤++⋅=++⎣⎦.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A.1mol 基态铜原子的最外层电子数为A NB.每生成218gH O 转移的电子数为A0.5NC.标准状况下，322.4LNH 溶于水，所得溶液中32NH H O ⋅分子数小于A ND.1100mL1mol L -⋅的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为A0.2N 8.2NaClO 是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl 溶液制备2NaClO 的一种工艺流程如下.已知温度超过60℃时，2NaClO 分解生成3NaClO 和NaCl .下列说法不正确的是（）A.步骤1，电解时阴极有2H 产生B.步骤2，总反应的离子方程式为232242ClO SO SO 2ClO --+=+C.步骤3，22H O 在反应中作氧化剂D.步骤4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高2NaClO 分解9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B 制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C 酿制葡萄酒的过程中添加适量2SO 2SO 具有杀菌、防氧化功能D用3FeCl 检验茶水中的酚类物质酚类物质可与3Fe +反应生成有色物质10.25℃时，苯胺()652C H NH 的电离平衡常数10b 410K -=⨯.下列说法正确的是（）A.苯胺的电离方程式为6522653C H NH H O C H NH OH+-+=+B.分别加热浓度均为10.01mol L -⋅的653C H NH Cl 溶液和HCl 溶液，两者的pH 均增大C.浓度为10.01mol L -⋅的652C H NH 溶液中，()()()653C H NH OHH c c c +-+>>D.等体积、等浓度的653C H NH Cl 溶液和652C H NH 溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（）A.将过量2SO 通入冷氨水中：32243NH H O SO HSO NH -+⋅+=+B.室温下用稀硝酸溶解铜：2322Cu 4H 2NO Cu2NO 2H O+-+++=+↑+C.2NO 溶于水制硝酸：2232NO H O H NO NO+-+=++D.等体积、等浓度的44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸()224H C O .某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B 提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C 验证草酸为二元弱酸用NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性4KMnO 溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去13.我国科学家合成了一种新型15Au /MoC 材料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态.下列有关说法不正确的是（）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为******22CO 2H O CO H O OH H +→+++D.该过程有极性键的断裂和生成14.X 、Y 、Z 、W 、E 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E 与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图3所示.下列说法不正确的是（）A.W 和E 形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：W Z Y >>C.沸点：42EX X W ZX >>D.Y 的氟化物3YF 中所有原子均为8电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图4所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以KCl 溶液和()32Ni NO 溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：[][]5526615K Ni Fe(CN)AgCl KNi Fe(CN)K Ag Cl +-++++ ℃℃.下列说法不正确的是（）A.收集废热时，阴极上附着的AgCl 减少B.收集废热时，阳极发生的反应为[][]266K Ni Fe(CN)e KNi Fe(CN)K-+-=+C.低温工作时，K +通过多孔隔膜移向Ag 电极D.低温工作时，Ag 电极增重7.1g ，理论上外电路转移电子0.2mol16.某温度下，向恒温、恒压容器中充入23molH 和21molCO ，在催化剂作用下发生反应：()()()()22323H g CO g CH OH g H O g Δ0H ++< ，平衡时体系中2H 、2CO 和2H O 的物质的量分数（x ）与平衡总压的关系如图5所示.下列说法不正确的是（）A.曲线a 表示()2H O x 随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使()b x 和()c x 减小C.Q 点2CO 的转化率为75％D.若起始压强为610Pa ，将容器改为恒容容器，平衡时()1a x x >二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究.Ⅰ.碳酸氢钠片抗酸容量()σ的测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是HCl ），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：a.配制1100mL0.2mol L -⋅的盐酸溶液；b.称取g m 碳酸氢钠片，溶于20mL 水中，用上述盐酸溶液滴定至pH 3=.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH 3=时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即()HCl ()n m σ=碳酸氢钠片①步骤a 需14mol L -⋅盐酸的体积为___________mL （保留1位小数）.②步骤b 需要用到图6所示仪器中的_________（填名称）.③若步骤b 中消耗盐酸的体积为mL V ，则σ=_________1mol g -⋅.Ⅱ.2424Na HPO KH PO -混合溶液抗酸能力的探究2424Na HPO KH PO -混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的pH 变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的pH 变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25℃时，43H PO 的3a17.610K -=⨯，8a 2 6.310K -=⨯，13a3 4.410K -=⨯，lg4.40.64=，lg 6.30.80=，lg7.60.88=；ii.2424Na HPO KH PO -混合溶液的抗酸能力与()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦、()()2424Na HPO KH PO c c 有关.（2）24HPO -和42H PO -可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：___________.（3）小组同学设计实验探究()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液1、溶液2、溶液3中滴加10.1mol L -⋅盐酸，溶液的pH 随加入盐酸滴数的变化情况如图7所示.溶液序号组成体积/mL 110.2mol L NaCl -⋅溶液1021240.2mol L Na HPO -⋅溶液51240.2mol L KH PO -⋅溶液532410.06mol L Na HPO -⋅溶液52410.06mol L KH PO -⋅溶液5①已知A 点时，()()2424HPO 1H PO c c --=，则此时溶液的pH=__________（精确至小数点后1位）.②实验结果显示，NaCl 溶液不具有抗酸能力，即曲线_________（填曲线标号）表示溶液1.③实验结果显示，当()()2424Na HPO KH PO c c 相同时，()()2424Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线b 表示溶液__________（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究()()4422Na HPO KH PO c c ⎤+⎦相同时，()()4224Na HPO KH PO c c 对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：溶液序号试剂体积/mLpH加入24滴10.1mol L -⋅盐酸后的pH10.2mol L-⋅24Na HPO 溶液124mol L KH PO x -⋅溶液4911A 4A 5822A 5A 6553A 6A ①表中x =②实验结果显示，当()()4242Na HPO KH PO c c ⎡⎤+⎣⎦相同时，()()4422Na HPO KH PO c c 越大，溶液的抗酸能力越强.能支撑该结论的实验结果是_________（用含1A 、2A 、3A 、4A 、5A 、6A 的关系式表示）.18.（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为Ni 、Co 、Fe 、Al 、Si 等元素的氧化物）生产中间品MSP （硫化钴镍），并利用MSP 进一步生产4NiSO 的流程如下.全属离子3Fe +2Fe +3Al +2Ni +2Co +开始沉淀的pH2.37.03.1 6.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中Ni 、Co 元素的化合价均为＋2价.回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣Ⅰ的主要成分为___________（填化学式）.（2）“氧化”时，加入3NaClO 的目的是_________（用离子方程式表示），3NaClO 中阴离子的空间结构为___________.（3）“中和”时，应控制的pH 范围是_________.（4）()Cyanex272RH 是一种有机萃取剂，其作用原理为RH MR M H n n n n ++++ （M n +表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是__________.（5）工业上利用电解4NiSO 溶液制备Ni 的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图8所示，离子交换膜M 为___________（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_________.（6）4NiSO 在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图9所示.该晶体中与O 距离最近且相等的Ni 的个数为_________.已知晶胞内Ni 和O 的最短距离为pm a ，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________3g cm -⋅.19.（14分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.Ⅰ.巴特列在一定条件下，用6PtF 与Xe 制得了第一个稀有气体化合物6XePtF .6XePtF 由Xe +和6PtF -构成，6XePtF 的晶格能为1460.6kJ mol -⋅（晶格能是指将1mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe +和气态6PtF -.形成61molXePtF 晶体的热化学方程式：___________（不考虑温度和压强）.Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe 和2F 制备2XeF ，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒容条件下进行）：反应i ：()()()221Xe g F g XeF g K + 反应ii ：()()()242Xe g 2F g XeF g K + 反应iii ：()()()263Xe g 3F g XeF g K + 温度/℃1K 2K 25048.7910⨯81.2610⨯40023.5910⨯31.7410⨯（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_________（填标号）.A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当Xe 与2F 的投料比为1:1时，2F 的平衡转化率大于XeC.达到平衡后将2XeF 从体系中移除，反应i 、ii 、iii 均正向移动（2）升高温度，平衡()()()224XeF g F g XeF g + _______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是____________.（3）在400℃条件下，向1L 容器内通入21.32molXe 和240.35molF ，min t 后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量()n 如下表所示.物质2XeF 4XeF 6XeF /moln 3.5917.4000①min t 内，Xe 的平均反应速率为__________11mol L min --⋅⋅.②平衡时2F 的转化率的区间为__________（填标号）A.50%~60%B.70%~80%C.90%~100%③400℃时反应iii 的平衡常数3K =___________.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe 和2F ，发生反应i 、ii 、iii ，平衡时容器中2XeF 、4XeF 、6XeF 的分布分数δ[如()()()()()22246XeF XeF XeF XeF XeF n n n n δ=++]随温度的变化如图10所示（已知反应iii 为放热反应）.()4XeF δ先增大后减小的原因是____________（用平衡移动原理解释）.20.（14分）化合物G 是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：232K CO R -ClR NH R NH R ''−−−→---.回答下列问题.（1）C 中含氧官能团的名称为__________，①的反应类型为___________.（2）化合物E 的结构简式为____________.（3）③的化学方程式为______________.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是____________（填标号）.a.A 的结构简式为b.反应④的原子利用率为100％c.F 所含原子电负性由大到小的顺序为O N C H >>>d.G 具有碱性，能与HCl 反应（5）满足下列条件的化合物C 的同分异构体有_________种i.含有2NH -，且2NH -与苯环直接相连；ii.能与热的NaOH 溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_________________.（6）参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线（其他无机试剂任选）：____________.2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.题号12345678答案A B C D C A D C 题号910111213141516答案BDACBDCD二、非选择题：本题共4小题，共56分.17.（14分）Ⅰ.（1）①5.0（1分）②锥形瓶、酸式滴定管（2分）③5000Vm（2分）Ⅱ.（2）2424HPO H H PO -+-+=（或22442H PO OH HPO H O ---+=+或24224HPO H O H PO OH ---++ 或2244H PO HPO H --++ ）（2分）（3）①7.2（1分）②c （1分）③3（2分）（4）①0.2（1分）②()()()142536A A A A A A -<-<-（2分）18.（14分）（1）2SiO （1分）（2）23326H 6FeClO 6Fe3H O Cl ++-+-++=++（2分）三角锥形（1分）（3）4.5pH 6.9≤<（2分）（4）往“含钴负载有机相”中加入稀硫酸，转移至分液漏斗中，振荡，静置，分液（1分，答出“加入酸”即可）（5）阴（1分）222H O 4e 4H O -+-=+↑（2分）（6）6（2分）303A 37.510N a ⨯（2分）19.（14分）Ⅰ.()()()166Xeg PtF g XePtF s Δ460.6kJ mol H +--+==-⋅（2分）Ⅱ.（1）AB （2分，错选0分，漏选得1分）（2）逆向移动（1分）该反应的平衡常数21K K K =，250℃时，8341.2610 1.43108.7910K ⨯=≈⨯⨯，400℃时，321.7410 4.853.5910K ⨯=≈⨯，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动（2分）（3）①21.31t（2分）②C （1分）③32（2分）（4）反应i 、ii 、iii 都是放热反应，随着温度的升高，反应i 、ii 、iii 均逆向移动.630℃前，反应ii 逆向移动的程度较小，因此4XeF 分布分数增大；630℃后，反应ii 逆向移动的程度较大，因此4XeF 分布分数减小（2分）20.（14分）（1）酯基（1分）氧化反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）cd （2分，错选0分，漏选得1分）（5）19（1分）（2分）（6）（3分，每步1分）。
湖南省普通高中2024届高三下学期2月考前模拟题化学试题含答案
2024年普通高中学业水平选择性考试考前演练二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16F ～19S ～32K ～39Ca ～40Fe ～56Cu ～64Zn ～65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是（）A ．服用小苏打水溶液可以减缓人体胃酸过多症状B ．为了人体健康，禁止使用食品抗氧化剂和增色剂C ．鼓励使用聚乳酸和聚碳酸酯等可自然降解材料D ．及时改造高能耗和高污染企业并对“三废”先处理后排放2．完成相应实验，下列仪器选择合理的是（）A ．分离溴苯和苯的混合物：③④B ．从粗盐中提取纯NaCl ：③④⑤C ．配制250mL 10.1mol L -⋅24Na SO 溶液：①④D ．制备乙酸乙酯：②③⑤⑥3．下列离子方程式正确且符合题意的是（）A ．向2Mg(OH)浊液中滴加4CuSO 溶液产生蓝色沉淀：22=Cu===2OH Cu(OH)+-+↓B ．向23Na CO 溶液中滴加4NaHSO 溶液产生气泡：233=CO ==H CO =H -+-+C ．向变质的4FeSO 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色：33=Fe===3SCN Fe(SCN)+-+↓D ．向AgCl 白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：[]32322AgCl 2NH H O ====Ag(NH )Cl 2H O +-+⋅++4．苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，参与合成重要的神经递质和激素，参与有机体糖代谢和脂肪代谢。
湖南省长沙市2024届高三下学期模拟考卷(二)化学试题(解析版)
2024届模拟试卷(二)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列说法错误的是A.2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定C.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物D.2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染，A正确；B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，B正确；C．聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，C错误；D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D正确；故答案为：C。
2.下列化学用语使用正确的是A.NaCl晶体的晶胞：B.的化学名称：N-二甲基甲酰胺C.z 2p 的电子云图：D.丁二烯的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．NaCl 晶体的晶胞为：，A 错误；B ．的化学名称为：N，N—二甲基甲酰胺，B 错误；C ．2p z 的电子云图：，C 正确；D ．2-丁烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3，其键线式为：，D 错误；故选C 。
山东省2021届高三化学模拟考试试题(二)(含解析).doc
山东省2021届高三化学模拟考试试题（二）（含解析）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在 1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O 【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B．SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；C．SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构；D．NF3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。
浙江省2023届高三化学选考模拟测试卷(二)
选考模拟测试卷(二)(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质为含氧酸盐的是( )A.HNO3B.NaClC.CO2D.Na2SO42.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。
下列有关说法正确的是( )A.两者组成元素均位于周期表p区B.两者的水溶液均呈碱性C.两者均能使蛋白质变性D.两者均属于强电解质3.下列物质化学成分不正确的是( )A.消石灰:Ca(OH)2B.绿矾:FeSO4·7H2OC.硬脂酸:C17H33COOHD.草酸:HOOC—COOH4.下列说法不正确的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛C.二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等5.下列说法不正确的是( )A.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料B.在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定C.冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程6.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A.CO为极性分子B.生成3 mol CO时转移电子数目为6N AC.65 g 基态Zn原子4s能级上电子数为2N AD.ZnCO3晶体为离子晶体7.下列有关反应的离子方程式书写错误的是( )A.4 mol/L NaAlO2溶液与7 mol/L盐酸等体积混合:4Al O2-+7H++H2O 3Al(OH)3↓+Al3+B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OC.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18O2↑D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2S O42-+8Cl-+10H+8.下列说法正确的是( )A.向蛋白质溶液中加入浓NH4Cl溶液或浓氨水可使蛋白质发生盐析B.苯与溴单质发生取代反应生成的二溴代苯主要是间二溴苯C.新制Cu(OH)2可鉴别葡萄糖、甲酸、乙醛与乙醇D.为了精准控制反应温度,银镜反应、硝基苯制备和乙醇制乙烯反应均采用水浴加热9.化合物A的结构如图所示。
高三二模化学试题及答案
高三二模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，物质的量之比等于其化学计量数之比，这是基于（）A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律答案：A3. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 钠B. 铁C. 氧D. 铜答案：C4. 实验室中，用于吸收氯气的试剂是（）A. 氢氧化钠溶液B. 硫酸C. 盐酸D. 硝酸答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A6. 金属铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是（）A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化锌答案：A7. 在化学反应中，能够使紫色石蕊试液变红的溶液是（）A. 酸性溶液B. 中性溶液C. 碱性溶液D. 氧化性溶液答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增大压强答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，能使气体体积增大的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增大压强答案：B10. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 醋酸D. 酒精答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的盐是______。
答案：氯化钠2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 实验室中，用于检验氨气存在的试剂是______。
答案：湿润的红色石蕊试纸4. 原子核由______和电子组成。
答案：质子和中子5. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的______发生反应。
答案：氧气和水6. 在化学方程式中，表示反应速率的符号是______。
答案：v7. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径______。
化学综合模拟(二)
综合模拟(二)考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2020·山西运城高三期末)化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A．《鹤林玉露·一钱斩史》中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化B．“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来C．古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度D．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化答案 C解析 “水滴石穿”过程中，水中的碳酸与石灰石发生反应生成碳酸氢钙，所以涉及化学变化，A错误；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应生成乙醇，再根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏的方法分离出来，B错误；草木灰的主要成分为碳酸钾，水解呈碱性，使土壤碱性增强，降低土壤的酸度，C正确；“窑变”是高温下某些金属元素的价态发生变化而导致颜色变化，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
2．(2020·河北辛集中学高三期中)下列化学用语或模型正确的是( )A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案 B解析 氯化氢属于共价化合物，电子式为，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，D不正确。
3．(2021·四川阆中中学高三质检)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A答案 B解析 不管Na与O2反应生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价均由0升高为＋1，因而2.3 g Na(0.1 mol)转移的电子数为0.1N A，A错误；n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－l＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，因而Na＋和Cl－总计为0.5N A个，但溶液中水会电离出极少量的H＋和OH－，因而500 mL 0.5 mol·L－l的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A，B正确；标准状况下，二氯甲烷是液体，22.4 L二氯甲烷不是1 mol，C错误；金刚石中每一个碳原子形成四个共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1 mol金刚石中含有化学键的数目为2N A，D错误。
2022年山东省聊城市高三年级高考模拟(二)理综化学部分高中化学
2009年山东省聊城市高三年级高考模拟（二）理科综合试卷化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—l C—12 N一14 0—16 Na一23 Al一27 Cl 一35.5Ca一40 Fe一56第Ⅰ卷（必做）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）9．“化学是人类进步的关键”，下列有关说法能反映正确化学观点的是（）A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液10．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
某学校学生齐全外活动小组设计了如图所示装置（为防止液体被吸入口中或被吹出瓶外，呼吸时要慢或采取必要措施），你认为该装置I、II中应分别选用的试剂是（）A．Ca(OH)2 NaOH B．NaOH Ca(OH)2C．稀盐酸 Ca(OH)2 D．NaOH BaC1211．下列叙述不正确的是（）A．往下水道中倾倒硫酸溶液，会加快铁制管道的腐蚀B．钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率12．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的小灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，若产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．若中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．56gFe与稀HNO4完全反应时一定转移3N A个电子B．1mol甲基中含有9N A个电子C．常温常压下，0 .lN A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36LH2D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-QkJ／mol （Q>0），则将2N A个SO2分子和N A个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。
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高三化学5＋3综合练习（二）
班级姓名
1．下列说法正确的是
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
D．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
2．下列相关实验的描述正确的是
A．可用CCl4萃取碘酒中的碘
B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
3.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间
后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1 4.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是
A．SO42－肯定存在B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定没有的离子是Br-
D．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种
5. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)
C．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1
D．0.1 mol•L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX－)>c(H2X)>c(X2-)
8.丙烯可用于合成很多有机物。
下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条
件和少量副产物省略,请回答下列问题:
已知：①酯交换反应原理：RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2代表烃基）
②苯环与烯烃的加成反应原理如下：
（1）H中含氧官能团的名称是，反应②的反应类型为。
（2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。
写出E的结构简式。
（3）应用酯交换反应原理，写出反应④的化学方程式。
（4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，F的结构共有种(不
包括D)。
（5）H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸，它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料（涤纶），其方程式为
（6）以反应为 起点，用丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备甘油的最合理流程图，注明试剂和反应条件。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
7.二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物,它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂。
由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：
()
6.Ⅰ.某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。
经检测M中只含有两种
短周期元素。
现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8 L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，
可观察到溶液先变浑浊后变澄清。
气体B有如下转化关系： E是一种强酸。
(1)物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。
(2)无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。
(3)C12与B以3︰1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。
X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式。
Ⅱ．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）计算该反应的平衡常数K = 。
（3）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 mol·L－1。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，
则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(必须标出“X”和“Y”)。
Ⅲ．自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（4）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应。
（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（522
该反应的△H 0S 0
【补一计算题】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和H2O等为原料制取NaHCO3，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3。
若灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究：取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
（1）则曲线d对应的溶液中的离子是（填离子符号下同）；曲线b对应的溶液中的离子
是；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是；
（2）若取42.0 g NaHCO3 固体，加热了t2 min后，把剩余固体全部加入到400mL 2mol·L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽略不计）
6（1）AlN（2分）
原子（1分）
（2）AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH-（2分）
（5）NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO （2分）
（1）B (2分) （2）0.9 (2分) （3）① ＞ (2分) ② (2分)
Ⅱ.（4） A （2分）；（5）>， >（各2分）
8.（1）羧基酯化反应（或取代）
(2)
(3)
（4） 11种
（5）
（6）CH2=CHCH3 CH3COOCH2CH=CH2。
【第六小题3分，其余每空2分，共15分】
7.（1）球形冷凝管（1分）、催化剂、 C12H12FeO
（2）产生的CO2速度过快会把液体冲出烧杯
（3）滴加NaHCO3溶液不再产生气泡
（4）蒸馏乙醚易挥发且易燃
（5）质谱法（或核磁共振氢谱）。