2013年高考化学题库【考点11】镁、铝元素单质及其重要化合物(含答案)
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高二化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。
乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。
制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。
8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
（1）乙的化学式为，写出它的一种用途。
（2）甲的晶体类型为，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式。
（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有。
（4）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，验证溶液丁中溶质的实验方法为。
【答案】（1）Al2O3耐高温材料（其他合理均可）（2）原子晶体 Al2O3+ 3C +N2＝2AlN + 3CO（3） Al2O3C Al4C3等（4） AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。
【解析】试题分析；据题意可知甲物质为二氧化硅，乙物质为氧化铝。
二氧化硅为原子晶体。
氧化硅与碳在氮气条件下，高温加热，可生成可燃性气体一氧化碳，。
所以Al2O3+ 3C +N2＝2AlN+ 3CO 。
而AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2+ NH3。
，检验NaAlO2的方法是取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。
主要是利用偏铝酸根离子在酸性条件下可转化为氢氧化铝，而氢氧化铝又溶于强酸的这个性质。
【考点】考查金属元素铝及其化合物的相关知识点2.以下有关物质用途的叙述错误的是A．明矾:净水剂B．四氯化碳：灭火剂C．四氧化三铁：红色颜料D．小苏打：治胃酸过多【答案】C【解析】四氧化三铁为红色晶体，不能作红色颜料。
【考点】物质的性质与用途。
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有。
（2）固体A的主要成分是。
（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该。
（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。
（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为。
【答案】（1）Fe3+、Al3+、H+（2）SiO2（3）过量（4）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓（5）HC+H+====H2O+CO2↑【解析】铝土矿中的Fe2O3、Al2O3溶于盐酸，得到的阳离子是Fe3+、Al3+，由于是酸性溶液，所以阳离子还有H+，过滤得到的滤渣是SiO2。
在进行操作Ⅱ时，需要加入过量的NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O，过滤分离出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸盐的性质，制取Al(OH)3。
过滤后的滤液中含有NaHCO3和NaCl。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应，故选D。
【考点】铝及铝合金3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO+H2O====Ca(OH)2，故A正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2，故B正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O，故C正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，故D错误。
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
高考化学备考专题讲练带答案解析——镁、铝及其重要化合物
主题2 镁、铝及其重要化合物1.(2019年福建宁德高中同心顺联盟校期中)下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )。
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.向Al 2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+2H2O+4N H4+C.铝罐可用于盛放浓硝酸,是因为铝与浓硝酸不反应D.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应【答案】A【解析】氢氧化铝可与胃酸发生反应,对人体无刺激性,因此可作胃酸的中和剂,A项正确;向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,反应产生硫酸铵和氢氧化铝,反应的离子方程式为Al 3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+,B项错误;铝罐可用于盛放浓硝酸,是因为铝在室温下遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化反应,C 项错误;MgO不与NaOH溶液反应,D项错误。
2.(2019年黑龙江佳木斯期末)下列既能与盐酸反应得到气体,又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是( )。
A.NaAlO2B.Al2O3C.NH4HCO3D.Al【答案】D3.(2019年黑龙江牡丹江第三高级中学期末)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )。
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③【答案】A【解析】镁、铝都能与酸反应,但铝可溶于强碱,而镁不能,则可先向含少量镁粉的铝粉中加入烧碱溶液,使铝粉溶解,过滤后可得到NaAlO2溶液,再向NaAlO2溶液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝,正确的顺序为②③④③,A项正确。
4.(2019年安徽皖江名校联盟联考)实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。
2013高考化学冲刺秘籍：镁铝方面试题的解题方法与技巧.pdf
，NaOH将Fe2O3从铝土矿中全部转移到赤泥中去。从Fe2O3在铝土矿中的含量及在赤泥中的含量可知赤泥的质量为铝土矿
的1/3。
捷径：设需铝土矿x t，则：x·55% — 1/3 x·15%=1
解得x=2，即需铝土矿2 t。
需要NaOH的量：因NaOH循环使用，因此需要补充NaOH的量即为留在赤泥中的NaOH的量。1/3 × 2t × 8% ×
可准确获得答案。
例题5 ：工业上制取铝的流程如下：
在用此法制取氧化铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al2O3之后的残渣）所得数据如下：
Al2O3Fe2O3Na2O 铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%试求制取1 t Al2O3所需铝土矿和苛性钠的量。
方法：从流程图分析可知A为NaOH，它使Al2O3变为NaAlO2，然后通入CO2又转变为Al（OH）3。Fe2O3不与NaOH反应
2CuO+CO2+H2O，因能与NaAlO2反应，得F是CO2，G是CuO。A、F发生的反应式是
：CO2+AlO2—+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—，沉淀是Al（OH）3，受热分解后生成Al2O3（B）和水。Al和CuO的反应，类似
于铝热反应。
第四问可根据2Al2O3
4Al+3O2↑计算得0.75mol。
捷径：合金与足量稀H2SO4反应生成H2 0.5g(即0.25mol)，而1mol一价金属与盐酸反应生成的H2 0.5mol，故此合金
相当于一价金属0.5mol。现金属质量为13g，得一价量为26，以此要求合金中两种金属的一价量，一种大于26，一种小
于26。而Na、Mg、Al三种金属的一价量均小于26，一价量大于26的只有Fe，故该合金中一定含有的金属是Fe。答案为
高考一轮复习考点11镁、铝元素单质及其重要化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。
考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.（2011·江苏高考·3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【思路点拨】解答本题时应注意典型物质的性质和应用，注意其中有关的化学原理。
【精讲精析】选A。
因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运浓硫酸，A正确；B项，二氧化硅可以与氢氟酸反应，B项错误；C项，二氧化氯杀菌消毒后氯的化合价降低，二氧化氯杀菌消毒应用了二氧化氯的氧化性，C项错误；D项，在海轮上装铜，海轮外壳（含铁）、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁的腐蚀加快，D项错。
二、非选择题2.（2011·广东高考·32）（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为。
（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。
【思路点拨】本题主要考查与铝有关的反应方程式，对生产流程中的有关温度条件要结合题目所给知识点进行有关推断。
全国高考化学真题分类汇编(含答案,暂无解析)—考点11 镁铝及其化合物(高考)
考点11 镁铝及其化合物1．（2013·山东理综·9）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸 答案：A2.（2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c （Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B3.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A 选项 操作现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应5.（2013·上海化学·23-26）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
完成下列填空：23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
24.镓（Ga ）与铝同族。
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
25.硅与铝同周期。
SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O ·CaO ·6SiO2。
新课标版高考化学题库考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物
考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013·山东高考·9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸【解析】选A。
稀硝酸与铝反应不会产生氢气,可排除D项;NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸均可与Al反应产生氢气,其对应关系分别为2NaOH~2Al,3H2SO4~2Al,6HCl~2Al,故相同质量的铝发生反应,消耗NaOH的物质的量最少,故本题答案选A。
二、非选择题2.(2013·浙江高考·26)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之_ 。
(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_ 。
【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)白色沉淀可溶于NaOH溶液,该物质可能为Al(OH)3;(2)掌握根据标准状况下气体密度计算相对分子质量的方法。
【解析】标准状况下6.72 L H2的物质的量为0.30 mol,则H2质量为0.60 g。
2013高考化学必备经典例题：6镁和铝.pdf
A.偏铝酸钠溶液
B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液
D.硫代硫酸钠溶液
思路分析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于过量的盐酸中
。
答案：A
方法要领：注意盐酸的量，氢氧化铝溶于强酸；苯酚微溶于水，通常呈浑浊，而不是沉淀，常用分液法分离。复习
分步列答。
答案：（1）向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2)把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3)取步骤（1）所得滤液，加入适量盐酸（或通入足量CO2）至完全沉淀为止。AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(或AlO2-
为0.2mol，即5.4g。
例5 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A.NH4+ NO3- CO32- Na+
B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-
C.NO3- Ca2+ K+ Cl-
D.NO3- K+ AlO2- OH-
思路分析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H2，A中NH4+与OH-不能大量共存，CO32-不能与H+大量共存；B中
引申发散：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：①Al、Be，②Al2O3、BeO，③Al(OH)3、Be(OH)2，④弱酸的
酸式盐，如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-，⑤弱酸的铵盐，如(NH4)2S、(NH4)2CO3⑥有机物：氨基酸、蛋白
高考化学(全国通用)：镁、铝及其化合物作业(答案+解析)
5．有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（ ）
A．铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH）
3
B．NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H
2
C．铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂
D．H2O 是氧化剂，Al 被氧化
☆☆☆
【解答】 A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，实质是金 属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏 铝酸钠，铝元素的化合价从 0 价升高到+3 价，金属铝是还原剂，水是氧化剂， 对应产物 NaAlO2是氧化产物，故 A 错误； B、氢元素的化合价降低，H2O 是氧化剂，氢气是还原产物，故 B 错误；
【解答】 ③制炊具⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用 Al（OH）3凝胶制 胃舒平药片⑨包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要 加以控制。 故选 B．
第 2 页（共 19 页）
4．关于铝及其化合物的下列说法不正确的是（ ） A．Al（OH）3可以用来做胃酸中和剂 B．铝与任何酸、碱都能反应放出氢气 C．不宜用铝制品来蒸煮酸性或碱性食物 D．Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器
钠溶液，分反应后（ ）
☆☆☆
A．天平保持平衡 B．左高右低
C．左低右高
D．无法确定
【解答】
第 4 页（共 19 页）
由 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸碱足量， 生成气体相同，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液的质量也相同，则反应前 后的质量变化也相同，所以天平仍然保持平衡。 故选：A．
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
温馨提示：
此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。
考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物
一、选择题
1.(2018·山东高考·9)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
【解析】选A。
稀硝酸与铝反应不会产生氢气,可排除D项;NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸均可与Al反应产生氢气,其对应关系分别为2NaOH~2Al,3H2SO4~2Al,6HCl~2Al,故相同质量的铝发生反应,消耗NaOH的物质的量最少,故本题答案选A。
二、非选择题
2.(2018·浙江高考·26)氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是;乙的电子式是。
(2)甲与水反应的化学方程式是。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之
_。
(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是
_ 。
[:
【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)白色沉淀可溶于NaOH溶液,该物质可能为Al(OH)3;
(2)掌握根据标准状况下气体密度计算相对分子质量的方法。
【解析】标准状况下6.72 L H2的物质的量为0.30 mol,则H2质量为0.60 g。
甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,则该白色沉淀为Al(OH)3。
甲中铝元素的质量为6.00 g-0.60 g=5.40 g,n(Al)=0.20 mol。
因此甲的化学式为AlH3。
AlH3与水反应的化学方程式为2AlH3+6H2O2Al(OH)3↓+6H2↑。
丙的相对分子质量为1.25×22.4=28,则单质丙为N2,因此乙为NH3。
NH3的电子式为。
(4)Cu中可能混有Cu2O,根据题中信息,可向产物中加入少量稀硫酸,若反应后溶液变蓝色,则说明含有Cu2O。
(5)甲与乙可能发生反应生成H2,因为AlH3中H为-1价,NH3中H为+1价,二者可能发生氧化还原反应生成H2。
[:
答案:(1)AlH3
(2)2AlH3+6H2O2Al(OH)3↓+6H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 取样后加稀硫酸,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。
反之则无Cu2O
(5)可能AlH3中H的化合价为-1价,NH3中H的化合价为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成H2
3.(2018·上海高考·23-26)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的应用。
完成下列填空:
(1)铝原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种不同运动状态的电子。
(2)镓(Ga)与铝同主族。
写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式。
(3)硅与铝同周期。
SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。
盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式为。
长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。
由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为。
(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是。
[:数理化]
a.高温时Al的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
【解题指南】解答本题应理解原子结构特点,运用元素周期律知识结合元素化合物知识推断陌生元素的性质。
【解析】(1)铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,原子中存在1s、2s、2p、3s、3p电子,1s、2s和3s电子各有1个伸展方向,2p电子有3个伸展方向,3p只有1个电子则只有1个伸展方向,因此铝原子核外电子云共有7种不同的伸展方向。
铝原子中含有13个电子,则有13种不同运动状态的电子。
(2)镓(Ga)与铝同族,则镓的金属性比铝强,Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强,同样不溶于氨水,因此镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3+3NH3·H2O Ga(OH)3↓+3NH4Cl。
(3)硅酸盐玻璃中含有SiO2,SiO2可与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O。
设钙长石中含有1个钙原子时,铝原子数为x,硅原子数为y,则氧原子数为1+1.5x+2y。
根据题意,则有[:
=,则x=4y-6。
当y=2时,x=2,氧原子数为8,钙长石的化学式为CaAl2Si2O8。
(4)根据元素周期表,金属性Ba>Mg>Al。
利用反应2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3制备金属Ba是因为金属钡的沸点低,容易气化,逸出反应体系,促使反应正向进行,收集钡的蒸气,可以得到金属钡。
答案:(1)7 13
(2)GaCl3+3NH3·H2O Ga(OH)3↓+3NH4Cl
(3)SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
CaAl2Si2O8
(4)弱 d
关闭Word文档返回原板块。