九年级上科学复习
部编人教版九年级科学上册复习专项归纳
部编人教版九年级科学上册复习专项归纳本文档旨在帮助九年级学生复部编人教版科学上册的知识点，提供专项归纳和总结。
第一章：物质的存在状态与变化1. 物质的分类- 纯净物质：由单一种元素或化合物组成的物质。
- 混合物质：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的存在状态- 固体：分子之间静止不动，排列整齐。
- 液体：分子之间有一定运动，排列无序。
- 气体：分子之间运动剧烈，排列无序。
3. 物质的变化- 物理变化：物质的组成和性质并未发生改变，如溶解、熔化等。
- 化学变化：物质的组成和性质发生了改变，如燃烧、腐蚀等。
第二章：机械运动1. 速度- 平均速度：总位移与总时间的比值。
- 瞬时速度：在某一时刻的短时间内的位移与时间的比值。
2. 加速度- 加速度是速度变化率的物理量。
3. 重力- 重力是地球对物体的吸引力。
4. 牛顿运动定律- 第一定律：物体静止或匀速直线运动时，受力为零。
- 第二定律：物体的加速度与作用在物体上的力成正比，与物体质量成反比。
- 第三定律：任何作用力都有一个等大反向的反作用力。
第三章：热与温度1. 温度的测量- 摄氏温标和华氏温标。
2. 热的传递- 热传导：热从高温物体传递到低温物体。
- 热对流：热通过流体的流动传递。
- 热辐射：热通过空间的辐射传递。
3. 热的效应- 膨胀和收缩：物体受热后体积增大，冷却后体积缩小。
- 熔化和凝固：物质受热熔化，冷却凝固。
以上是部编人教版九年级科学上册的部分知识点复习专项归纳。
希望能帮助你更好地复习科学知识。
如需更详细的内容，请参考教科书或向老师请教。
九年级上册科学期末知识点
九年级上册科学期末知识点在九年级上册科学中，我们学习了许多有趣的知识点，涉及了物理、化学、生物等多个学科。
在期末考试即将来临之际，我们需要回顾和整理这些知识点，以便更好地应对考试。
一、物理知识点1. 运动和力：我们学习了物体的运动与力的关系，运用牛顿三定律解释了物体的运动原理。
2. 光学：我们了解了光的传播方式、反射和折射现象，知道了光在不同介质中传播速度的变化和光的颜色形成原理。
3. 声学：我们学习了声音的产生和传播规律，了解了声音的频率与音调、幅度与音量之间的关系。
4. 磁学：我们了解了磁性物质之间的相互作用和磁场的形成原理，掌握了如何使用磁力线表示磁场。
二、化学知识点1. 元素与化合物：我们学习了元素与化合物的基本概念和区别，掌握了元素周期表的使用方法。
2. 化学反应：我们了解了化学反应的基本特征和分类，学会了化学方程式的符号表示和平衡反应方程的写法。
3. 酸碱中和：我们学习了酸碱中和反应的基本原理，知道了酸碱指示剂的使用和酸碱中和的一些实际应用。
4. 重要元素和化合物：我们重点学习了常见的一些元素和化合物，如氧气、二氧化碳、水等。
三、生物知识点1. 动植物细胞：我们学习了细胞是生命的基本单位，了解了动植物细胞的结构和功能。
2. 遗传与进化：我们了解了遗传的基本原理和遗传规律，知道了进化是生物多样性的基础，了解了自然选择和人工选择的作用。
3. 生物多样性：我们学习了生物的分类和多样性，了解了不同生物之间的进化关系和共同起源。
4. 环境保护：我们学习了环境保护的意义和方法，了解了人类活动对环境的影响以及如何保护生态环境。
通过对九年级上册科学的学习和复习，我们对物理、化学和生物等学科有了更深入的了解。
这些知识不仅是我们学习的基础，也是理解自然和应对现实问题的关键。
因此，在备考期末考试之前，我们要对这些知识点进行有针对性的复习，提高自己的理解和应用能力。
同时，我们还要培养科学实验的兴趣和能力。
科学实验是巩固知识、培养实践能力的重要途径，通过自己动手实验，我们能更深入地理解和应用所学知识，同时提高观察、分析和解决问题的能力。
科学九年级上册知识点总结
科学九年级上册知识点总结
以下是九年级上册科学部分章节的知识点总结：
第一章：酸碱盐
1. 酸的性质、碱的性质、盐的性质。
2. 酸碱指示剂、溶液的酸碱度。
3. 中和反应、溶液的pH值。
第二章：化学反应与物质变化
1. 物理变化和化学变化的判断。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3. 质量守恒定律。
第三章：物质构成的奥秘
1. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2. 原子的构成：原子核、核外电子。
3. 离子化合物和共价化合物。
第四章：物质的分类
1. 混合物和纯净物。
2. 酸、碱、盐、氧化物的分类。
3. 溶液的分类。
第五章：化学与社会发展
1. 能源的综合利用：化石燃料、太阳能、风能、水能等。
2. 化学与环境：空气污染、水污染、土壤污染及保护。
3. 化学与健康：营养物质、药物与健康。
以上是九年级上册科学的主要知识点，每个知识点都有相应的实验和练习题，需要学生在学习过程中进行实践和巩固。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
科学九年级上知识点总结
一、力和运动1.力的分类：接触力、重力、弹力、摩擦力、浮力、拉力等。
2.力的合成与分解：力可以合成为合力，合力的大小等于各个力的矢量和；合力可以分解为其他力，如平行力的合力等于向量和，垂直力的合力等于向量的矢量差。
3.运动的三要素：位置、时间、速度。
4.动量和冲量：物体的动量等于质量与速度的乘积，动量守恒定律指的是相互作用的物体的总动量在相互作用前后保持不变。
5.牛顿运动定律：牛顿第一定律（惯性定律）指出没有合外力作用的物体必然保持匀速直线运动或保持静止；牛顿第二定律指出物体的加速度与物体所受合外力成正比，与物体的质量成反比；牛顿第三定律指出相互作用力是两个物体相互之间作用力的作用力，大小相等方向相反。
二、光的反射与折射1.光的直线传播：光在同质均匀介质中以直线传播。
2.光的反射定律：光线入射角等于反射角，反射角的光线、法线、入射角在同一平面上。
3.光的折射定律：光线从一种介质射入另一种介质时，入射角、折射角、法线在同一平面内，折射角的正弦与入射角的正弦之比等于两种介质的折射率之比。
4.可见光谱：太阳光经过三棱镜的折射和色散形成的连续光谱。
5.复制光的原理：镜子反射光线形成虚像，凸透镜和凹透镜折射光线形成实像。
三、静电与电路1.静电：物体失去或获得电荷时产生静电现象，带电物体之间的相互作用力称为电场力。
2.电荷守恒定律：封闭系统中的总电荷不变。
3.电场：带电物体周围存在电场，电荷受电场力作用。
4.电流和电路：电流是电荷的流动，电路是由电源、导线和用电器组成的闭合回路。
5.电阻和电阻定律：电阻是电流对电压的阻碍程度，欧姆定律指出电流与电压成正比，与电阻成反比。
6.并联和串联电路：并联电路中总电流等于各个支路电流之和，总电压相等；串联电路中总电流相等，总电压等于各个电阻的电压之和。
四、热与温度1.热与温度：物体的热是物体的微观粒子（分子、原子）的内部动能。
2.温度：温度是用来度量物体的热的大小，温度的单位是摄氏度、华氏度和开氏度。
九年级上科学复习知识点
九年级上科学复习知识点一、物质的分类与性质1. 物质的分类：纯物质与混合物纯物质：由同种类型的粒子组成，具有固定的化学组成和特定的性质，包括元素和化合物。
元素：由同种原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质，如氧气、铁等。
化合物：由不同种类的原子按照一定比例组成的纯物质，可以通过化学反应分解为其他物质，如水、二氧化碳等。
混合物：由不同种类的物质混合而成，各组分保持各自的性质和化学组成，可以通过物理方法分离，如空气、沙与水的混合物等。
2. 物质的性质：物质的状态、颜色、气味、溶解性、导电性等。
物质的状态：固体、液体、气体物质的颜色、气味：描述物质表面或周围的视觉和嗅觉感受。
物质的溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。
物质的导电性：物质导电或不导电的性质。
二、物质的常见转化与能量变化1. 物质的常见转化：物理变化：物质在其性质不发生变化时，只改变外部形态或状态的转化，如物体的熔化、凝固、汽化、冷凝等。
化学变化：物质在发生化学反应时，原有物质消失，新的物质生成的转化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 能量与物质转化：能量的种类：机械能、热能、电能、化学能、辐射能等。
能量的转化：能量可以在不同形式之间相互转化，如机械能转化为热能、化学能转化为电能等。
三、光的传播与成像1. 光的传播：光的直线传播：光在均匀介质中沿直线传播，同时光的传播速度和介质的性质有关。
光的反射和折射：光与界面相接触时，一部分光被反射，一部分光被折射。
2. 光的成像：成像原理：光线从物体上的一点发出，经过透镜折射或反射后汇聚在像上的一点上，形成物体的像。
凸透镜和凹透镜：凸透镜能够使光线汇聚，形成实像；凹透镜则使光线发散，形成虚像。
四、运动的基本规律1. 牛顿第一定律（惯性定律）：物体如果没有外力作用，则静止物体会保持静止，运动物体会保持匀速直线运动。
2. 牛顿第二定律（力的作用定律）：物体的加速度与作用在物体上的力成正比，与物体的质量成反比。
科学九年级上册知识点
科学九年级上册知识点一、引言本文旨在为九年级学生提供一个关于上册科学知识点的概览，以便学生能够更好地理解和掌握课程内容。
本文将按照章节顺序，列出每个章节的核心知识点和相关概念。
二、科学知识体系1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素周期表的认识- 化学式和化学方程式的书写2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、复分解）- 氧化还原反应- 酸碱反应和pH值的测定3. 生命的起源与进化- 生命的基本特征- 物种进化的证据- 达尔文的自然选择理论4. 生物的结构与功能- 细胞的结构和功能- 遗传与DNA- 人体的器官系统5. 地球与宇宙- 地球的结构和地质时代- 太阳系的组成- 恒星的生命周期6. 物理原理- 力和运动的基本原理- 能量的转换和守恒- 简单机械的使用7. 环境与可持续发展- 环境问题的识别和分析- 可再生能源与非可再生能源 - 气候变化的影响与应对策略三、实验技能1. 实验设计- 实验目的的明确- 实验材料和方法的选择- 实验数据的收集和分析2. 安全操作- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理四、科学探究方法1. 观察与记录- 系统观察的方法- 准确记录数据的重要性2. 假设与验证- 科学假设的形成- 实验设计和结果验证3. 结果分析与结论- 数据的统计分析- 结论的合理推断五、结论本文提供的知识点概览旨在帮助九年级学生更好地理解和掌握科学课程的核心内容。
通过深入学习这些知识点，学生将能够建立起扎实的科学基础，为今后的学习和生活打下坚实的基础。
六、附录- 推荐阅读书目- 在线资源和学习平台- 相关科学实验视频链接请注意，本文仅为知识点概览，具体教学内容和要求请参考学校提供的教材和课程大纲。
九年级上科学知识点归纳
九年级上科学知识点归纳九年级上学期的科学学科中，涵盖了多个知识领域，包括物理、化学、生物等。
下面对这些科学知识点进行归纳总结，以帮助同学们复习和梳理所学内容。
一、物理知识点1. 力和压力：力的概念和种类，如重力、弹力等；压力的计算和应用。
2. 运动和力学：物体的运动状态，包括匀速直线运动、加速度等；牛顿三定律的应用，如力的合成与分解、平衡和不平衡力等。
3. 机械和能量：机械能的转化和守恒，如动能和势能的变化；机械功和机械效率等概念的理解。
4. 光学知识：光和光的传播，如光的反射、折射等现象；光的色散和成像原理。
二、化学知识点1. 物质的分类和性质：物质的分类，如金属、非金属等；物质的性质，包括酸碱性、燃烧性等。
2. 元素、化合物和混合物：元素和化合物的概念，如氧气、水等；混合物的分类和分离方法。
3. 反应和平衡：化学反应的基本概念，如反应物和生成物；平衡反应和平衡常数的计算。
4. 化学能量：化学能的概念和变化，如放热反应和吸热反应；能量守恒定律的应用。
三、生物知识点1. 生物细胞：细胞的组成和结构，如细胞膜、细胞核等；细胞分裂的过程和遗传物质。
2. 生物多样性和分类：生物的分类和系统发育，如植物和动物的分类；物种的形成和进化。
3. 生物生长和发育：生物的生长过程和发育特点，如人类的生长发育；植物生长的因素和条件。
4. 生物的生态环境：生物之间的相互关系，如食物链和食物网；生态平衡和环境保护的意义。
以上所列举的是九年级上学期科学学科中的一些重要知识点，每个知识点都涉及到多个具体的概念和实例，同学们需要结合教材内容进行深入学习和理解。
通过对这些知识的归纳总结，同学们可以更好地掌握所学科学知识，提高自己的学习效果。
在学习科学知识的过程中，同学们要注重理论知识的同时，也要注重实践操作和实验实践的能力培养。
通过实践操作，可以更加直观地理解和应用所学的科学知识，提高自己的动手实验和观察分析能力。
此外，积极参加课堂讨论和科学实验活动，也能够促进同学们的思维能力和团队合作能力的发展。
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第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化:变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化二.探索物质变化规律的基本方法。
探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。
NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2) 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）1.酸的鉴别(1)pH试纸pH＜7，酸性（越小，酸性越强）pH ＝7，中性pH＞7，碱性（越大，碱性越强）(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三.酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四.盐酸浓盐酸的物理性质1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑3、与金属氧化物反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五.硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性硫酸的化学性质1、稀硫酸和金属反应Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑2、稀硫酸和金属氧化铁反应Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O3、稀硫酸和碱反应Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl第三节探索碱的性质一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
强碱：KOH、NaOH 、Ba (OH)2、Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH-(2) 日常生活中遇到的一些碱：火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O二.碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠的性质俗名：烧碱、火碱和苛性钠物理性质：1、白色固体、能吸收水分而潮解。
（可作干燥剂）2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
化学性质：a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
氢氧化钠的化学性质1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱＋酸＝盐＋水中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钙 Ca(OH)2物理性质：1、白色粉末状固体2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质Ca(OH )2 + 2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
3、氢氧化钙和盐反应Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2本章小结：一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（或铵根离子）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）几种重要的盐盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。