分析化学计算公式汇总
分析化学有关计算公式
（2） 求极差
xn － x1
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
xn － xn-1 或 x2 －x1
（4） 计算：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Q = xn − xn−1 或 Q = x2 − x1
xn − x1
xn − x1
Q值越大，说明离群越远，远至一定程度时则应将其舍去。故Q称为舍弃 商。
2． 格鲁布斯(Grubbs)检验法
=
[H + ]2
+
[H + ]2 Ka1[H+ ] +
K a1K a2
δ HA −
=
[HA − C
]
=
[H
2A]
[HA− ] + [HA− ]
+
[ A 2−
]
=
[H+
]2
[H+ ]K a1 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A 2−
= [A2− ] C
=
[H
2
A]
+
[ A 2− [HA
]
−
]
分析化学中有关计算公式汇集
赵剑英
第三章 误差分析和数据的处理
绝对误差： Ea = x − T
_
相对误差： Er
=
x−T T
×100%
=
Ea T
×100%
绝对偏差： di = xi − x
平均偏差： d = d1 + d2 +LL+ di ×100%
n
d = ∑ xi − x n
lim x = µ
元 弱
[H + ] = cK a
化学分析常用概念及公式
化学分析常用概念及公式化学分析是一门通过对样品的化学组成、结构和性质进行测定和分析的科学方法。
在化学分析中，常用的概念和公式包括质量分数、摩尔分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、溶液的稀释、氧化还原反应计算和酸碱滴定等。
下面将对这些概念和公式进行详细介绍。
1. 质量分数（Mass Fraction）：质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比值。
计算公式为质量分数 = （溶质的质量）/（溶液的总质量）× 100%。
2. 摩尔分数（Mole Fraction）：摩尔分数表示溶液中各组分摩尔数与总摩尔数之间的比例关系。
计算公式为摩尔分数 = （组分的摩尔数）/（总摩尔数）。
3. 体积分数（Volume Fraction）：体积分数表示溶液中溶质的体积与溶液总体积之间的比值。
计算公式为体积分数 = （溶质的体积）/（溶液的总体积）× 100%。
4. 质量浓度（Mass Concentration）：质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为质量浓度 = （溶质的质量）/（溶液的体积）。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数）/（溶液的体积）。
6.溶液的稀释：当知道初始溶液的浓度和体积时，计算经过稀释后的溶液浓度和体积的关系。
公式为初始溶液的浓度×初始溶液的体积=稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积。
7.氧化还原反应计算：在氧化还原反应中，可以根据氧化还原物质的摩尔与电子的当量关系进行计算。
公式为m1v1/n1=m2v2/n2，其中m1、v1分别是氧化物质的摩尔和电子数，m2、v2分别是还原物质的摩尔和电子数。
8.酸碱滴定：根据酸碱滴定的等当关系，可以计算待测物质的浓度。
公式为M1V1=M2V2，其中M1、V1是滴定溶液的浓度和体积，M2、V2是待测物质的浓度和体积。
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
分析化学（第二版）主要计算公式汇总分析化学是研究物质组成、性质和变化的科学，它的核心是对实验数据的分析和计算。
在分析化学中，有许多重要的计算公式被广泛应用于各种实验和分析过程中。
下面是一些常见的分析化学计算公式的汇总。
1. 相对分子质量（Molecular Weight）：相对分子质量是一种衡量物质质量的单位，也称为相对分子量或分子量。
它可以通过计算各个组成原子的原子质量的总和来确定。
相对分子质量（M）=各原子相对原子质量（A）的总和2. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积之比。
它通常用于描述溶液的浓度。
摩尔浓度（C）=溶质摩尔量（n）/溶液体积（V）3. 检测极限（Detection Limit）：检测极限是用于评估分析方法灵敏度的指标，它表示在一定置信水平下对所测分析物的最小浓度。
检测极限（DL）=3倍标准偏差（SD）/斜率(S)4. 线性相关系数（Linearity）：线性相关系数是用于衡量分析方法的线性程度的指标。
它通常用于评估分析方法的合适性和准确性。
线性相关系数（r）= ∑[(xi- x均值)(yi-y均值)]/√(∑(xi- x均值)^2 *∑(yi-y均值)^2)5. 相对标准偏差（Relative Standard Deviation）：相对标准偏差是用于衡量实验测量结果的精密度和可靠性的指标。
它表示数据的离散程度。
相对标准偏差（RSD）=（标准偏差/平均值）*100%6. 扩展不确定度（Expanded Uncertainty）：扩展不确定度是用于表示测量结果不确定性的指标，它通常用于定义测量结果的可靠性范围。
扩展不确定度（U）=标准不确定度（u）*校正因子（k）除了以上例举的公式外，分析化学中还有许多其他常见的计算公式，如酸碱滴定、氧化还原反应的电荷平衡、络合反应中的配位数计算等等。
这些计算公式的应用范围非常广泛，可以适用于各种分析方法和技术，如色谱法、光谱法、电化学法等。
分析化学需记忆的公式
cOx2 cRed1 K 106 cRed 2 cOx1
0.059 lg K ' 0.35V 1
θ' 1 θ' 2
n1=1，n2=2
cOx2 c Re d1 K c Re d 2 cOx1
' ' 1 ' 2
2Ox1 Re d2 2 Re d1 Ox 2
c Red 1 K' c Ox1
p2
cOx 2 c Red1
p1
p：n1、n2的最小公倍数 p1=p/n2 p2=p/n1
对于滴定反应，反应的完全度99.9％即可满足要 求，则两电对的条件电位至少相差多少？
n1=n2=1
'
Ox1 Re d2 Re d1 Ox 2
'
MY
lg K' MY lg KMY lg MY lg M lg Y
EDTA的副反应系数Y
Y
H
Ni
YH
Y Ni
NY Y YN Y
1 N K NY
Y' Y HY H 2 Y H 6 Y NY Y Y Y Y HY H 2 Y H 6 Y Y NY Y Y Y Y
数据的统计处理
可疑值的判断
Grubbs法、Q检验法
G计算
Q计 算
x x1 s
or
or
G计算
Q计 算
xn x s
x 2 x1 x n x1
x n x n 1 x n x1
置信区间
显著性检验
分析化学公式
基本计算ﻫ(1)绝对误差：δ＝x-μﻫ(2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×10０％或相对误差=(δ/x)×1０0% (3）绝对偏差：ｄ= x i－ﻫ(４)平均偏差：(５)相对平均偏差：ﻫ（6)标准偏差：或(7）相对标准偏差：(８)样本均值与标准值比较的t 检验:（9)两组数据均值比较的t检验：(10)两组数据方差比较的F检验:(S1＞S2)ﻫ(11）可疑数据取舍的Q检验：ﻫ（１2)可疑数据取舍的G检验:3．基本计算ﻫ(１）滴定分析的化学计量关系:tＴ+ bB =cC+ dD，nT／ｎB=t/bﻫ(2)标准溶液配制:ｃＴ= mT／( VT×ＭT)ﻫ(3）标准溶液的标定：ﻫ(两种溶液）（B为固体基准物质）ﻫ(4）被测物质质量：(５)有关滴定度计算：T T/B＝mＢ/VT（与物质量浓度的关系)（６)林邦误差公式:ﻫｐX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数,如ｐH或pM;ΔpX为终点ｐＸep与计量点ｐX sp之差即ΔpX＝pＸep–pX sｐ;Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；ﻫc与计量点时滴定产物的总浓度cｓp有关。
３.基本计算(1）[Ｈ+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥２0[OＨ-]，用最简式：[H+]=ｃa；[OH-］=c b。
一元弱酸（碱):若cK a(ｂ)≥20K w,c／Kａ(b）≥500，用最简式,。
多元弱酸（碱)：若只考虑第一级离解,按一元弱酸（碱）处理:c a Kａ1（b1)≥２0K w,ｃ/Ｋａ1(b1)≥５00，用最简式：；。
ﻫ酸式盐：若cK a２≥２0Kｗ，c≥２0Kａ1，用最简式：。
ﻫ弱酸弱碱盐：若cKａ＇≥２0K w,ｃ≥２０K a，用最简式：。
缓冲溶液：若ｃａ>20[OH-］、ｃb＞20[H+],用最简式：（2)终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：ﻫﻫ强酸滴定强碱的滴定误差公式：ﻫ一元弱酸的滴定误差公式：ﻫ一元弱碱的滴定误差公式：(3)冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正:3．基本计算(1)条件稳定常数:lgＫMＹ＇=lｇKＭY-lgαM-ｌgαY+ lgαMY(２)滴定曲线上的pＭ':ﻫﻫ(3）化学计量点的pＭ＇:pM'=0.５×（ｐCMＳＰ＋ｌgＫMY')（4)终点时的ｐＭ'(即指示剂的颜色转变点，以pＭt表示）：pMt = lgKMIn－ｌgαIn(H)ﻫ（5）Rｉngbom误差公式:。
分析化学主要计算公式(一)
分析化学主要计算公式（一）引言概述：分析化学是一门研究物质成分和性质的学科，其中计算在分析化学中起着非常重要的作用。
本文将重点介绍分析化学中的主要计算公式，以帮助读者更好地理解和应用这些公式。
在接下来的正文中，我们将对分析化学中的五个重要的计算公式进行详细的阐述和说明，涵盖了常见的浓度、摩尔质量、配位化学、催化反应等方面。
正文：1. 浓度计算公式1.1 质量浓度计算公式1.1.1 质量浓度的计算公式为质量浓度 = 质量 / 体积，其中质量浓度的单位可以是g/L，mg/mL等。
1.1.2 通过测量物质的质量和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的质量浓度。
1.2 摩尔浓度计算公式1.2.1 摩尔浓度的计算公式为摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积，其中摩尔浓度的单位可以是mol/L。
1.2.2 通过测量物质的摩尔数和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的摩尔浓度。
1.3 百分数体积计算公式1.3.1 百分数体积的计算公式为百分数体积 = 溶质的体积 / 溶液的体积× 100%。
1.3.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的百分数体积。
1.4 体积分数计算公式1.4.1 体积分数的计算公式为体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积。
1.4.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的体积分数。
1.5 摩尔分数计算公式1.5.1 摩尔分数的计算公式为摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数。
1.5.2 通过测量溶质的摩尔数和溶液的总摩尔数，可以计算出溶液中溶质的摩尔分数。
2. 摩尔质量计算公式2.1 摩尔质量的计算公式为摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数，其中摩尔质量的单位可以是g/mol。
2.2 通过测量物质的质量和摩尔数，可以计算出物质的摩尔质量。
3. 配位化学计算公式3.1 配位数计算公式3.1.1 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的个数，配位数的计算公式可以根据配位体的性质和配位子的排列情况进行确定。
分析化学计算公式汇总
分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x- μ相对误差=δ/ μ*100%(2) 绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+,,+ │△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、,, △n 为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV）RSD=S/X*100% (4) 平均值的置信区间：＊真值落在μ±1ζ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1ζ对于有限次数测定真值μ与平均值x 之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t ：为选定的某一置信度下的几率系数( 统计因子) (5) 单个样本的t 检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t 统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30 （大规模调查获得），问相同否？解：1. 建立假设、确定检验水准αH0：μ= μ0 （无效假设，null hypothesis ）H1：（备择假设,alternative hypothesis ，）双侧检验，检验水准: α=0.052. 计算检验统计量，v=n-1=35-1=343. 查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t 0.05 / 2.34 = 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，H按α=0.05 水准，不拒绝0，两者的差别无统计学意义(6)F 检验法是英国统计学家Fisher 提出的，主要通过比较两组数据的方差S^2 ，以确定他们的精密度是否有显著行性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进F 检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
分析化学主要计算公式
引言概述：
正文内容：
1.比例关系的计算公式
1.1质量比计算公式：质量比=m1/m2，其中m1和m2分别表示两种物质的质量。
1.2体积比计算公式：体积比=V1/V2，其中V1和V2分别表示两种物质的体积。
1.3摩尔比计算公式：摩尔比=n1/n2，其中n1和n2分别表示两种物质的物质的摩尔数。
2.平均值的计算公式
2.1算术平均值计算公式：平均值=(x1+x2++xn)/n，其中xi表示第i个数据点，n表示数据的个数。
2.2加权平均值计算公式：加权平均值
=(w1x1+w2x2++wnxn)/(w1+w2++wn)，其中wi表示第i个数据点的权重。
3.浓度的计算公式
3.1质量浓度计算公式：质量浓度=质量/体积，其中质量和体积分别表示物质的质量和体积。
3.2摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=物质的摩尔数/体积，其中物质的摩尔数和体积分别表示物质的摩尔数和体积。
4.反应速率的计算公式
4.1平均反应速率计算公式：反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
4.2初始反应速率计算公式：初始反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC 表示初始时间内的物质浓度的变化量，Δt表示初始时间的变化量。
5.等效分析的计算公式
5.1等效质量计算公式：等效质量=1000/容量滴定体积，其中容量滴定体积表示溶液的滴定体积。
5.2等效浓度计算公式：等效浓度=等效质量/溶液的体积，其中等效质量和溶液的体积分别表示等效质量和溶液的体积。
总结：。
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分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x- μ相对误差=δ/ μ*100%(2) 绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+,,+ │△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、,, △n 为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV）RSD=S/X*100% (4) 平均值的置信区间：＊真值落在μ±1ζ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1ζ对于有限次数测定真值μ与平均值x 之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t ：为选定的某一置信度下的几率系数( 统计因子) (5) 单个样本的t 检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t 统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30 （大规模调查获得），问相同否？解：1. 建立假设、确定检验水准αH0：μ= μ0 （无效假设，null hypothesis ）H1：（备择假设,alternative hypothesis ，）双侧检验，检验水准: α=0.052. 计算检验统计量，v=n-1=35-1=343. 查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t 0.05 / 2.34 = 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，H按α=0.05 水准，不拒绝0，两者的差别无统计学意义(6)F 检验法是英国统计学家Fisher 提出的，主要通过比较两组数据的方差S^2 ，以确定他们的精密度是否有显著行性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进F 检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
样本标准偏差的平方，即( “^2”是表示平方) ：S^2=∑(X -X 平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2 值，S 大^2 和S 小^2F=S 大^2/S 小^2由表中 f 大和 f 小（f 为自由度n-1), 查得 F 表，然后计算的 F 值与查表得到的 F 表值比较，如果F < F 表表明两组数据没有显著差异；F ≥ F 表表明两组数据存在显著差异x x(7) 可疑问值的取舍：G 检验法G= S第4 章酸碱滴定法（1）共轭酸碱对K a 与Kb 间的关系：K aKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]), 分析浓度（c）和分布系数（δa）之间的关系(3) 一元强酸溶液的pH的计算[H +]= c c 2 K4 w2精确式pH= －lg c 近似式（4）一元弱酸溶液pH的计算[H +]=[HA ]K a K w 精确式（5－11）（关于[H +] 的一元三次方程）其中[HA]= c[H +]/ （[H +]+ Ka）·若[A －] ＞20[OH－] （即cK a＞20Ka＞20Kw），可以忽略因水解离+ 产生的HPBE简化为[H +] ≈[A－]∴[H +]= [HA ]K a(c [H ]) K a (5 －12)·若不但cK a＞20K w，而且c/ K a＞400（即c＞20[A －] 或c ＞20[H +] ），也就是弱酸的解离度[A －]/ c＜0.05 ，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA] ≈ c∴[H +]= c Ka 最简式·若cK a＞20K w，c/ K a＜400，由式（5－12）可得[H +]= K 2a K 4cK aa2近似式（1）·若cK a＜20K w，C/K a＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA] ≈c），由式（5－11）可得[H +]=cK a K w 近似式（2）（5）多元酸溶液pH的计算[H A][H ]2ccKa1最简式(6) 两性物质（ NaHA ）溶液 pH 的计算[H ]K a K 1 a2最简式(7) 缓冲溶液 pH 值的计算 最简式 :[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：'[Y ][Y] [HY] [H 2Y][H 6Y]Y ==[ ] (H )[Y]Y==1/Y在副反应中分布分数Y 与 Y ( H ) 互为倒数 ⑴Y==( H )[H ]6 [ ][]5KH K KHaaa 1124K a 1K a2K a6K a 1Ka2K a62[H ][H ] [H ]==1+K aK KK aa655a4+K4[H ]aKKa35a6aKK a35a64[H ]+K a KK a35a 6（2）共存离子效应系数 αY （N ）[Y] [NY Y== [ ]( N )Y]因为 [NY]==K NY [N][Y]故： Y ==1+ K NY [N] ( N )（3）EDTA 与 H+及 N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y == Y + 1( H )Y ( N )(4) 被测金属离子 M 的副反应系数 αM ：'[M ][M ] [ ML] [ML 2 ][ML n] M (L )M [M ][]= 1+ [ 12L][L]n[L]2n 若有 P 个络合物与金属发生副反应，则：Y = Y ( ) + Y () +,+Y （）- （n-1 ）( N ) NNN21n化学计量点 pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’ MY](7) 金属离子指示剂颜色转变点（变色点） pM t 值的计算pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8) 滴定终点误差***Et' 'pM pM10 10'CKM,SPMY100%（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：lg 'C M K,sp MY6第六章氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式E (Ox/Red ) E θ( O x/Red )4.nlga(Ox)a( R ed)（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位/E E 0.59nlg ORRO（3）氧化还原反应的条件平衡常数K’(25C 时)Lg K' (E 'E'120.59)n（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φspn E ' n E1 12 Esp n n1 2 ' 2（5）氧化还原滴定突跃范围计算式‘+0.59*3/n 2(V) —φ11(V)φ 2‘+0.59*3/n‘+0.59*3/n （6）氧化还原指示剂变色的电位范围‘±0.059/n(V) φ第7 章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积pKsp=pAg+pX(2) 化学计量点pAg=pX+1/2pKsp(3) 质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1 型的MA沉淀溶解度的计算S= Ksp' = KspaMaA(4) 化学因数（或称换算因数） Fm’=mF (m 为称量形式的质量，m’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E 电池=φ（+）- φ（- ）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/0.059(25C)(3) 离子选择电极的电位φφ=K± 2.303RT/F*lg ai = K’± 2.303RT/F*lg ciK’=K± 2.303RT/nF*lg(f i /a i )(4) 干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值0.59z / z= K lg( a + K a )i jΜi i , j jni（5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es= ±2.303RT/nF*(lg cx-lg cs)(6) 标准加入法计算待测溶液的离子浓度C C VS SX V V VE S( ) 10X S X(2)式(1)式，且令S 5.RTnF（7）直接电位法测量误差的计算式△c/c=nF/RT* △E≈39n△E第9 章光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数ζ和频率υ作为表征λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。
ζ是每厘米长度中波的数目，单位cm-1 。
υ是每秒内的波动次数，单位Hz。
在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/ λζ=1/ λ=υ/c(2) 光的微粒性用每个光子具有的能量 E 作为表征光子的能量与频率成正比，与波长成反比。
它与频率、波长的关系为E=hυ=hc/ λ=hcζ第10 章紫外- 可见分光光度法（1）Lamber-Beer 定律A=-lgT=Ecl(2) 摩尔吸光定律εε=E 1% *1cmM10(3) 双波长法计算公式△A=A2-A1=A2a-A 1a=(E2a-E1a)c a l第11 章荧光分析法（1）荧光效率φt =发射荧光的光子数/ 吸收激发光的光子数（2）荧光强度 F 与荧光物质浓度 c 的关系（Ecl<0.05 ）F=2.3'K EclI(3) 比例法：（F s-F 0）/(F x-F 0)=c s/c x Cx=(F x-F 0)/(F s-F 0)*c s第12 章原子吸收分光度法主要计算公式（1）波尔兹曼分布律Nj N0=gjg0exp(-Ej E0KT)（2）吸收线的总半宽度△υT=[ △υD+(△υL+△υR+△υN)2]2]1/2(3) 当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系。
A=K’c第13 章红外分光光度法主要计算公式(1) 照射频率与基团振动频率的关系υL=υ△V或ζL=ζ△V（2）振动自由度线性分子：f=3N-5非线性分子：f=3N-6（3）基频峰峰位计算ζ=1302 K (cu'-1 )(4) 不饱和度计算公式U=（2+2n4-n 3-n 1）/2第14 章核磁共振波谱法主要计算公式（1）化学位移δ（ppm）=( υ样品-υ标准)/ υ标准*106= （H标准-H 样品）/H 标准*10 6（2）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算δ=B+ Si式中：B——基准值，甲基为0.87ppm, 亚甲基为 1.20ppm, 次甲基为 1.55ppm（3）S i =取代基对化学位移的计算δC=C-H=5.28+Z 同+Z 顺+Z反（4）苯环芳香烃化学位移的计算δφ-H=7.27- Si（5）自旋系统（一级与二级图谱）的判别式△υ/J ＞10（或6）为一级图谱△υ/J<10 （或6）为二级图谱第15 章质谱法主要计算公式（1）质谱方程式22HRm/z=2V或R= 2V2HmZ（2）质谱仪的分辨率R=M/△M（3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系：M 2 m2M m*= Mm1第 17 章 色谱分析法概率 3、主要计算公式(1) 分配系数 K= c s cm=kVmVs(2) 容量因子k= c V s s c Vm m=k V s V m=t t R'0 'tR2(3) 分配系数比： α=K2/K1=k2/k1=' t R1'VR2= 'VR 1(4) 调整保留时间 t R ’=t R -t 0(5) 调整保留体积 V R ’=V R -V 0=tR ’Fc(6) 保留指数 I=100Z+100[logt ’R(x) - logt ’R(z)]/ [logt ’R(z+1) - logt ’R(z)] ( 恒温分析)式中：t ’R 为校正保留时间 ; Z 和 Z+1 分别为目标化合物（ X ）流出前后的正构烷烃所含碳原子的数目;(7) 理论塔板数和有效理论塔板数n=( t) R2=5.54( t) R 1 22=16( t R ) W2 n 有效==5.54('t ) R 1 22=16( 't R W) 2（8）塔板高度 H=L/n(9) 分离度Rs= 2(tRW2t 1)RW1n α 1 k (设n1=n2=n,W1≈W2) (10) 分离方程式Rs= )2( )(4 1 kα2（12）R =s1Rs2 L 1 L 2第18 章经典液相色谱法c(1) 、分配系数（广义）：K=scm(2) 、在吸附色谱法中，K 称为吸附平衡常数，即K s= c ;cscm a(mol/cm 2) 单位吸附剂表面积所吸附溶质的物质的量，在离子交换色谱中，称为选择性系数。