分析化学计算公式汇总
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分析化学主要计算公式总结
第二章误差和分析数据处理
（1）误差
绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%
(2)绝对平均偏差：
△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。（3）标准偏差
相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：
＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为%
＊置信度——可靠程度
＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ
对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：
s：为标准偏差
n：为测定次数
t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)
(5)单个样本的t检验
目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：
t统计量：
自由度：v=n - 1
适用条件：
(1) 已知一个总体均数；
(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；
(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =, S =,
一般婴儿出生体重μ0=（大规模调查获得），问相同否解：1.建立假设、确定检验水准α
H0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）
H1：（备择假设,alternative hypothesis，）
双侧检验，检验水准:α=
2.计算检验统计量
，v=n-1=35-1=34
3.查相应界值表，确定P值，下结论
查附表1， / = ,t < / ,P >，按α=水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义
(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)
两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2
F=S 大^2/S 小^2
由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异
(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=S
x
x -
第4章 酸碱滴定法
（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw
（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系
(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +
]=
2
4w
2K c c ++ 精确式
pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +
]=w
a ]HA [K K + 精
确式（5－11）
（
关于[H +
]的一元三次方程）
其中 [HA]=c [H +
]/（[H +
]+K a ）
·若[A －]＞20[OH －
]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +
PBE 简化为 [H +
]≈[A －
]
∴ [H +
]=a a
])H [(]HA [K c K +
-= (5－12)
·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －
]或c ＞20[H +
]），也就是弱酸的解离度[A －
]/c ＜，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是
[HA]≈c
∴ [H +
]=a
cK
最简式
·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得
[H +
]=
2
4a
2a a cK K K ++- 近似式
（1）
·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +
]=w
a K cK +
近似式（2）
（5）多元酸溶液pH 的计算
最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+
(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算
最简式
][H 21a a K K =+
(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka
第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：
)(H Y α==]
[]
[][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ
在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数
⑴
)
(H Y α==
6
216
21211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++
==1+
4556]
[][][2a a a a K H K K H K H +++++
+6
5
3
4
]
[a
a a K K K H ++6534
][a a a K K K H +