分析化学公式和计算
化学分析常用概念及公式
化学分析常用概念及公式化学分析是一门通过对样品的化学组成、结构和性质进行测定和分析的科学方法。
在化学分析中，常用的概念和公式包括质量分数、摩尔分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、溶液的稀释、氧化还原反应计算和酸碱滴定等。
下面将对这些概念和公式进行详细介绍。
1. 质量分数（Mass Fraction）：质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比值。
计算公式为质量分数 = （溶质的质量）/（溶液的总质量）× 100%。
2. 摩尔分数（Mole Fraction）：摩尔分数表示溶液中各组分摩尔数与总摩尔数之间的比例关系。
计算公式为摩尔分数 = （组分的摩尔数）/（总摩尔数）。
3. 体积分数（Volume Fraction）：体积分数表示溶液中溶质的体积与溶液总体积之间的比值。
计算公式为体积分数 = （溶质的体积）/（溶液的总体积）× 100%。
4. 质量浓度（Mass Concentration）：质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为质量浓度 = （溶质的质量）/（溶液的体积）。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数）/（溶液的体积）。
6.溶液的稀释：当知道初始溶液的浓度和体积时，计算经过稀释后的溶液浓度和体积的关系。
公式为初始溶液的浓度×初始溶液的体积=稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积。
7.氧化还原反应计算：在氧化还原反应中，可以根据氧化还原物质的摩尔与电子的当量关系进行计算。
公式为m1v1/n1=m2v2/n2，其中m1、v1分别是氧化物质的摩尔和电子数，m2、v2分别是还原物质的摩尔和电子数。
8.酸碱滴定：根据酸碱滴定的等当关系，可以计算待测物质的浓度。
公式为M1V1=M2V2，其中M1、V1是滴定溶液的浓度和体积，M2、V2是待测物质的浓度和体积。
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
分析化学（第二版）主要计算公式汇总分析化学是研究物质组成、性质和变化的科学，它的核心是对实验数据的分析和计算。
在分析化学中，有许多重要的计算公式被广泛应用于各种实验和分析过程中。
下面是一些常见的分析化学计算公式的汇总。
1. 相对分子质量（Molecular Weight）：相对分子质量是一种衡量物质质量的单位，也称为相对分子量或分子量。
它可以通过计算各个组成原子的原子质量的总和来确定。
相对分子质量（M）=各原子相对原子质量（A）的总和2. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积之比。
它通常用于描述溶液的浓度。
摩尔浓度（C）=溶质摩尔量（n）/溶液体积（V）3. 检测极限（Detection Limit）：检测极限是用于评估分析方法灵敏度的指标，它表示在一定置信水平下对所测分析物的最小浓度。
检测极限（DL）=3倍标准偏差（SD）/斜率(S)4. 线性相关系数（Linearity）：线性相关系数是用于衡量分析方法的线性程度的指标。
它通常用于评估分析方法的合适性和准确性。
线性相关系数（r）= ∑[(xi- x均值)(yi-y均值)]/√(∑(xi- x均值)^2 *∑(yi-y均值)^2)5. 相对标准偏差（Relative Standard Deviation）：相对标准偏差是用于衡量实验测量结果的精密度和可靠性的指标。
它表示数据的离散程度。
相对标准偏差（RSD）=（标准偏差/平均值）*100%6. 扩展不确定度（Expanded Uncertainty）：扩展不确定度是用于表示测量结果不确定性的指标，它通常用于定义测量结果的可靠性范围。
扩展不确定度（U）=标准不确定度（u）*校正因子（k）除了以上例举的公式外，分析化学中还有许多其他常见的计算公式，如酸碱滴定、氧化还原反应的电荷平衡、络合反应中的配位数计算等等。
这些计算公式的应用范围非常广泛，可以适用于各种分析方法和技术，如色谱法、光谱法、电化学法等。
分析化学公式和计算知识讲解
<<<<<<精品资料》》》》》1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n++++......321=nxxni i∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x--G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。
F=2221ss （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。
分析化学主要计算公式(一)
分析化学主要计算公式（一）引言概述：分析化学是一门研究物质成分和性质的学科，其中计算在分析化学中起着非常重要的作用。
本文将重点介绍分析化学中的主要计算公式，以帮助读者更好地理解和应用这些公式。
在接下来的正文中，我们将对分析化学中的五个重要的计算公式进行详细的阐述和说明，涵盖了常见的浓度、摩尔质量、配位化学、催化反应等方面。
正文：1. 浓度计算公式1.1 质量浓度计算公式1.1.1 质量浓度的计算公式为质量浓度 = 质量 / 体积，其中质量浓度的单位可以是g/L，mg/mL等。
1.1.2 通过测量物质的质量和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的质量浓度。
1.2 摩尔浓度计算公式1.2.1 摩尔浓度的计算公式为摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积，其中摩尔浓度的单位可以是mol/L。
1.2.2 通过测量物质的摩尔数和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的摩尔浓度。
1.3 百分数体积计算公式1.3.1 百分数体积的计算公式为百分数体积 = 溶质的体积 / 溶液的体积× 100%。
1.3.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的百分数体积。
1.4 体积分数计算公式1.4.1 体积分数的计算公式为体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积。
1.4.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的体积分数。
1.5 摩尔分数计算公式1.5.1 摩尔分数的计算公式为摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数。
1.5.2 通过测量溶质的摩尔数和溶液的总摩尔数，可以计算出溶液中溶质的摩尔分数。
2. 摩尔质量计算公式2.1 摩尔质量的计算公式为摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数，其中摩尔质量的单位可以是g/mol。
2.2 通过测量物质的质量和摩尔数，可以计算出物质的摩尔质量。
3. 配位化学计算公式3.1 配位数计算公式3.1.1 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的个数，配位数的计算公式可以根据配位体的性质和配位子的排列情况进行确定。
分析化学主要计算公式(二)
分析化学主要计算公式（二）引言概述：分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的科学，其主要目的是通过实验和计算来分析和解释化学现象。
在实际的实验室工作中，掌握一些主要的计算公式对于有效进行分析化学研究具有重要意义。
本文将介绍分析化学中的一些主要计算公式，帮助读者理解和应用这些公式。
正文内容：1. 比浓度计算公式1.1 质量浓度计算公式- 质量浓度的定义和计算方法- 实际案例分析- 测量误差和校正1.2 摩尔浓度计算公式- 摩尔浓度的定义和计算方法- 摩尔浓度与质量浓度的转换- 应用案例分析2. 溶液配制计算公式2.1 目标浓度计算公式- 目标浓度的定义和计算方法- 稀释和浓缩的计算方法- 实际应用案例分析2.2 溶液配制误差与调整- 稀释误差和溶液配制误差的来源- 误差分析和调整方法- 误差限制与可接受范围3. 酸碱中和反应计算公式3.1 酸碱滴定反应计算公式- 酸碱滴定反应的定义和计算方法- 酸碱滴定的计量原理- 酸碱指示剂的选择和使用3.2 酸碱反应的平衡计算- 酸碱反应平衡常数的计算- pH值的计算和预测- 酸碱滴定曲线的分析4. 数据处理和统计计算公式4.1 均值和标准偏差的计算- 数据的集中趋势和离散程度的计算方法 - 均值和标准偏差的意义和应用4.2 标准曲线的构建和拟合- 标准曲线的作用和构建方法- 数据拟合与回归分析- 实际应用案例分析5. 光谱分析计算公式5.1 吸光度和透过率的计算- 吸光度和透过率的定义和计算方法- Lambert-Beer定律的应用- 光谱分析数据的处理和解释5.2 样品浓度的定量分析- 样品浓度的计算方法- 标准曲线法和内标法的选择和应用- 实际应用案例分析总结：本文介绍了分析化学中的主要计算公式。
通过质量浓度、摩尔浓度等比浓度计算公式，可以计算物质溶液的浓度。
溶液配制计算公式帮助实验室准确配制所需浓度的溶液。
酸碱中和反应计算公式可以预测和计算酸碱滴定的终点和反应平衡。
分析化学主要计算公式
引言概述：
正文内容：
1.比例关系的计算公式
1.1质量比计算公式：质量比=m1/m2，其中m1和m2分别表示两种物质的质量。
1.2体积比计算公式：体积比=V1/V2，其中V1和V2分别表示两种物质的体积。
1.3摩尔比计算公式：摩尔比=n1/n2，其中n1和n2分别表示两种物质的物质的摩尔数。
2.平均值的计算公式
2.1算术平均值计算公式：平均值=(x1+x2++xn)/n，其中xi表示第i个数据点，n表示数据的个数。
2.2加权平均值计算公式：加权平均值
=(w1x1+w2x2++wnxn)/(w1+w2++wn)，其中wi表示第i个数据点的权重。
3.浓度的计算公式
3.1质量浓度计算公式：质量浓度=质量/体积，其中质量和体积分别表示物质的质量和体积。
3.2摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=物质的摩尔数/体积，其中物质的摩尔数和体积分别表示物质的摩尔数和体积。
4.反应速率的计算公式
4.1平均反应速率计算公式：反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
4.2初始反应速率计算公式：初始反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC 表示初始时间内的物质浓度的变化量，Δt表示初始时间的变化量。
5.等效分析的计算公式
5.1等效质量计算公式：等效质量=1000/容量滴定体积，其中容量滴定体积表示溶液的滴定体积。
5.2等效浓度计算公式：等效浓度=等效质量/溶液的体积，其中等效质量和溶液的体积分别表示等效质量和溶液的体积。
总结：。
分析化学公式复习
一，色谱分析法1．t t t R R 0'-= ()：调整保留时间：死时间，：保留时间，t t t R R '02. VV V RR 0'-= ()：调整保留体积：死体积，：保留体积，V V V R R '3. VV t t rR R RR ""''1,21212===α ()：选择因子α4.100=Ix[z +（㏒-t R x ")(㏒t R Z ")(）/(㏒-+t R z ")1(㏒t R Z")] (：保留指数Ix)5.wh wh A 2121605.1⨯≈⨯⨯=()：半峰宽：峰高，：对称峰面积，w h A 216.σ∙=354.221w ()：标准偏差：半峰宽，σw 217. σ4=w ()：标准偏差：峰宽，σw8.CC msK =()：分配系数：组分在流动相浓度，：组分在固定相浓度，KCC ms9.VC V C nn k sss s ms ==(：分配比（保留因子）k)10.()系分配系数和分配比的关VV Kkms ∙=11.()⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛==∙++VV K t k t t m s R 1100 （基本保留方程，组分在流动相中的时间m即死时间t 0）12.tt tt tk R R"-==()据色谱图求出分配比式推出，此式可直接根由1113.KK kk 1212==α ()分配比的关系选择因子与分配系数，14．()ww t t R R R 2112-2+=()：两峰底宽之和：峰间距，：分离度，ww ttR R R 2112-+15.kkN R222114+∙-∙=αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）16. ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⎪⎭⎫⎝⎛-∙∙=k k R N221116222αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）17.⎪⎭⎫ ⎝⎛-=11622ααR N eff （R ：分离度，α：选择因子，Neff：有效塔板数）18.=NHL ()：理论踏板高度：色谱柱长，：理论塔板数，HLN19.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯=⨯=w t w t N RR 221654.521 （：半峰宽：峰宽，：保留时间，：理论塔板数，w w tN R21）20.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛∙=∙=w t w t NRR eff'21'221654.5 ()：峰宽：半峰宽，：调整保留时间，：有效塔板数，wwtNReff21'21.NL H effeff=()：色谱柱长：有效塔板数，：有效塔板高度，LNH effeff22.N k k N eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板数与有效塔板数，分配比的关系）23.H k k H eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板高度与有效塔板高度，分配比的关系）24.u CuB AH++=（H：塔板高度，u ：流动相平均线速度，A ：涡流扩散项，uB ：纵向扩散项，uC ：传质项）25.d A p λ2=DBmγ2=()()Dk kd Dk d k C CCsfmps m+++=+=18101.0222222π26.=Hd pλ2+uDmγ2+()()u Dk kd Dk d k sfmp∙+++18101.0222222π（由22与23合并而来）27.()TTRI K Sbfcsc-∙-∙=λλλ3（S：TCD 灵敏度，I ：桥电流，R ：热敏元件电阻，λλs c -：载气与试样气体热导系数差，T T b f -：热敏元件与池体温差）28.D w Q m 605.121min = （Q min ：质量型检测器最小检出量，w 1：半峰宽，Dm：单位时间内载气进入检测器中该组分的质量）29.VQ C minmin=（Q min ：质量型检测器最小检出量，C min ：最小检测浓度，V：进样体积）30.Am A m fffiss isii==' （f i '：相对定量校正因子，fi：被测组分的绝对校正因子，f s：标准物的绝对校正因子）31.⨯=m m w i i 100%=A A A A ni+++ 21⨯100% （归一化法，A ：峰面积）32.10021⨯+++=hhhh w nii % （狭窄的色谱峰，峰面积可用峰高代替）33.100⨯=m m w i i %=100''⨯∙mmfA fA sss i i % （内标法，m s ：内标物质量，m：试样质量，若内标物与标准物相同，则fs'=1）34.w AA w s si i ∙= （标准曲线法，w i ：被测组分含量，w s ：标准物质含量，A ：峰面积）二，光化学分析法1.MT VVDD∙∙=∆⨯-10162.77（V D∆：热变宽即多普勒变宽）2.S 1%=A V ρ0044.0（pg ），g pg 10112-= （ρ：质量浓度--lmg1-∙，V ：进样体积--L μ，A ：吸光度，S 1%：待测元素含量）3.KKK iff∑+=φ（φ：荧光量子产率，Kf：发射荧光的光子数，KKif∑+：吸收激发光的光数）4.⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧→→→→****的电子跃迁饱和烃类化合物分子中含共轭双键含杂原子不饱和基团含杂原子饱和基团 σσπππσn n5.bc K A∙∙=（A ：吸光度，K ：吸光系数，c ：待测物浓度，b ：比色皿厚度）6.ACD xCσ3∙=（DC：火焰原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为C x 的溶液的吸光度的平均值）7.AV C AmD xxm σσ33∙∙=∙=（Dm：石墨炉原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为Cx的溶液的吸光度的平均值）三，电化学分析法1.anKEEE 外液膜内膜外膜lg 0592.0-±==（K ：常数，n ：离子电荷数，a ：离子活度；被测离子为阳离子时取+，被测离子为阴离子时取—）2.PH Ka KE HH0592.0lg 0592.0-=+=+（25℃时玻璃电极膜电位） 3.a KE F ISEF --=lg 0592.0 （25℃时以氟离子单晶膜作电极时的电极电位）4.()++±=KKa nKE Z ZB ABpot BA A，膜lg 0592.0 （A：待测离子，B ：干扰离子，KpotBA ，：电位选择性系数，表示B 离子对A 离子的干扰程度，Z Z BA：A 的电荷与B 的电荷比值）5.100⨯∙=aaKB Bpot BA Z ZBA，相对误差% （K potBA ，：电位选择系数，不是常数！） 6.0592.0E E PHPHsxsx-+=（PHx：待测液PH,，PHs：标准缓冲液的PH ，E x ：待测液电动势，E s ：标准缓冲液电动势）7．C nKE iilg 0592.0±=电池（E 电池：电池电动势，K ：常数，n i ：i 物质转移电子数，C i ：i 物质浓度）8.a nKE lg 0592.0±=电池（离子选择电极作负极，参比电极作正极，n ：转移电子数，阴离子取+，阳离子取-）9.VC V C V C V C S Esx x x s s x x ++∙∆=lg（S：斜率，Cx：待测液浓度，Cs：标准液浓度，Vx：待测液体积，Vs：标准液体积）10.VV C CVV V C Cxs ssxs s C C V V xs s x =−−−−−−−−−→−+=∆∆倍大比倍，大比10010011.110-=∆∆sE x C C （由9和10推出）12.C C ∆%E n ∆≈4% （n ：离子所带电荷数，CC ∆%：相对误差，E ∆：测量误差--mV）13.VV E E VE1212--=∆∆ （一阶微商法）14.VV E V E V E ∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆∆∆=1222- （二阶微商法）15.C nFRTEEmln +=θ（C m：溶液本体浓度）16：i i i r l d -= （i d ：极限扩散电流，i l ：极限值，i r ：残余电流） 17.iR E E U SCE de +=-外 （U 外：外加电压，Ede：滴汞电极的电位，E SCE ：饱和甘汞电极的电位，i ：通过电解池的电流，R ：电解线路的总电阻）18.τ613221607m nD K=（K：尤考维奇常数，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--s mg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ）19.c m nD i d τ613221607= （i d ：极限扩散电流--A μ，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--smg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ，c ：被测物浓度Lmmol1-⋅）20.P K m 1=（汞流速度m与汞柱压力P 成正比）21.P K 2=τ（汞滴落时间τ与汞柱压力P 成反比）22.P KK m 216123216132⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=τ （由20和21推出）23.ChhCKChKC h ssx xx xss ∙=⇒⎪⎭⎪⎬⎫==（h s ：标准溶液的波高，h x ：待测试样的波高）24.()()hH V H C h C V C VVC V CV KH KChxxssxs xs s x xx--=⇒⎪⎭⎪⎬⎫++∙==（h ：试样波高，H ：加入标液后波高）25.极谱波方程：ii in EEdde--=lg 059.021 （可逆还原波） +=EE de21ii in d-lg 059.0 （可你氧化波）()()i i ii n E Ed d acde---=lg 059.021 （可你综合波）26.nEE pc5.2821-=（K mv 298,）（可逆还原波与经典极谱波中半波电位间的关系）=EpanE5.2821+（nE 5.2821-）（可逆氧化波与经典极谱波中半波电位间的关系）27.Ac v D n i p 21212351069.2⨯= （i p ：峰电流—A ，D ：扩散系数--scm 12-⋅，v ：电位扫描速率--sv ⋅-1，A ：电极面积--cm 2）28.nM FQ m⨯=（M ：物质的摩尔质量，Q ：电量，F：法拉第常数--molC ⋅-964871，n ：电极反应中析出1mol 物质转移的电子数）。
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1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x x ni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100% 例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值。
▲两组数据有无显著性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s ==1)(21--∑=n x xni i、及各组数据的个数n②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，算F 值③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来的F 值小于的话就出个结论：F 计算＜F ，所以两组数据的精密度无显著性差异④利用上面的公式求)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R，代入212121n n n n s x x t R+•-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给出个论:无显著性差异.具体步骤看书上第25页的例题. 8、滴定终点误差：TE(%) =%1001010⨯-X∆-X ∆tp p ck强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =1014(25℃), c=c 2sp强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (或K b / K w ), c=c 配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。
例：0.1000mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 的0.1000mol/L 的HCl ，酚酞为指示剂（pHep=9.00），计算滴定误差。
解：根据已知条件计算(1) c sp=0.05000mol/ml(2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00, ΔpH =2.001410=t K ，c=c 2sp(3)带入公式，求得：TE(%) 9、滴定度（TBT V m T B=/），例： FeO Cr KT /722=0.05321g/ml ，表示每消耗1ml 722O Cr K 标准溶液可与0.05321g 的Fe 完全作用。
HCL NaOH T /=0.03646g/ml ，表示用NaOH 标准溶液滴定HCl 试样,每消耗1ml NaOH 标准溶液可与0.03646gHCl 完全反应.例 若用T HCl NaOH /＝0.003646g/ml NaOH 的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml ，求试样中HCl 的质量。
解：m HCl =V NaOH ·T HCl NaOH /=22.00ml x 0.003646 g/ml =0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以δi ，下标i 说明它所属型体。
[]ci i=δ[][]aHAKH H +=++δ，[]aaA K H K +=+-δ，1=+-A HAδδ例：计算pH ＝5.00时，HAc （0.1000mol/L ）中HAc 和Ac-的分布系数及平衡浓度。
解：HAc 的Ka 值可查表得到51076.1-⨯=aK ，=HACδ[][]aKH H +++=36.01076.11000.11000.1555=⨯+⨯⨯--- []036.01000.036.0=⨯=•=c HAc HAc δ（mol/L ）[]064.01000.064.0=⨯=•=--c Ac AC δ（mol/L ）11、多元酸各型体的分布系数： 12、配位平衡体系中累积稳定常数：[][][]nn n n L M ML K K K =•=...21β 13、强酸强碱溶液的pH 值计算： 强酸：若C a ≥20[O Ｈ-],[][]c A H ==+_，[]c H =+，[]c H pH lg lg -=-=+强碱：若C b ≥20 [H+],[]c OH =-，pOpK pH w -=14、弱酸（碱）溶液的pH 计算：若a aK c •≥ 20w K ,a Kc /500，则：[]aa K c H •=+，[]bb Kc OH •=-15、多元酸（碱）溶液的pH 计算：若C a K a1≥20K w ，1/a a K c ≥ 500，[]a a c H c ≈-+，则[]aa c K H •=+1，[]bb c K OH •=-116、两性物质溶液的pH 计算：若2a cH ≥20w K ，c ≥201a K ，1a K +c ≈c , 得最简式：[]21a a K K H =+，()2121a a pK pK pH +=17、弱酸弱碱混合溶液的pH 计算：若b ac c ≈，则有：[]'aa K K H =+18、缓冲溶液的pH 计算：若a c ，b c 较大, a c ≥20[]+H ,≥20[]+H ,最简式：[]ba ac c KH =+，ab ac c pK pH lg+=若溶液为碱性pH ＞8，[]+H 忽略， ac≥20[]-OH , bc≥20[]-OH ,最简式: []baac c KH =+19、指示剂的变色范围：1±=HIn PK PH20、强酸（碱）的滴定： 例：NaOH （0.1000mol/L ）→HCl (0.1000mol/L, 20.00ml)在滴定程中pH 值的变化⑴滴定开始前，b V =0，（组成为：HCl ）[]+H =ac= 0.1000mol/L ， pH=1.00（2）b V ＜a V ， （组成为NaCl ，HCl ） SP 前0.1%时，加入NaOH 19.98ml[]+H =C ·(aV-b V )/(a V +b V )=0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.000×10-5mol/L即，pH=4.30(3) b V =a V (SP)， （组成为NaCl ）[]+H =[]-OH =w K =710-mol/L pH=7.00(4) b V ＞a V ：SP 后0.1%，加入NaOH20.02ml ，（组成为NaCl ，NaOH ）[]-OH =C(aV-b V )/(a V +b V )=0.1(20.02-20.00)/(20.00+20.02) =5.0× 10-5 mol/LpOH=4.30， pH=9.7021、一元弱酸(碱)的滴定：例：NaOH （Cb ：0.1000mol/L ）→HAc （Ca ：0.1000mol/L ，Va ：20.00ml ）滴定过程溶液pH 的变化。
（1）滴定开始前b V =0,（组成：HAc ），[]aa K c H •=+pH=2.88（2）sp 前，加入NaOH 19.98ml ，(组成HAc, NaAc,缓冲液）aba c c pK pH lg+==HAcAca c c pK -+lg-Ac c -=0.1000×19.98/(20.00+19.98)=5.0×10-2mol/LHAc c =0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0×10-5mol/L pH=7.76（3）SP 时，a V =b V ，组成：NaAc （弱碱）b c =0.1000/2=0.0500mol/LpOH =5.28， ∴pH=8.72(4)SP 后，加入b V =20.02ml ，即SP 后0.1%时，组成：NaAc ，NaOH （按照强碱计算）：[]b ab ab c V V V V OH +-=-pOH =4.30 ∴ pH=9.70 22、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=-+spepepc OH H TE强碱滴定强酸时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=+-spepepc H OH TE例：求用0.10mol/L NaOH 滴定0.10mol/LHCl 至pH ＝4.0（用 甲基橙作指示剂）和pH ＝9.0（用酚酞作指示剂）时的终点误 差。
解：（1）甲基橙变色pH ＝4.0：[]+H ＝1.0×410-mol/L ；[]-OH ＝1.0×1010-mol/L ；C ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0101101(%)410⨯⨯-⨯=--TE =-0.2%（2）酚酞变色pH ＝9.0：[]+H ＝1.0×910-mol/L ；[]-OH ＝1.0×510-mol/L ；C ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0100.110 ×1.0(%)9-5⨯⨯-=-TE =0.02%弱酸（碱）的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：[]%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ,强酸滴定一元弱碱： []%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=B sp c H TE δ 例：用NaOH （0.1000mol/L ）溶液滴定20.00ml HAc （0.1000mol/L ）溶液。