分析化学第二版主要计算公式汇总
分析化学计算公式汇总
分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =, S =,一般婴儿出生体重μ0=（大规模调查获得），问相同否解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=2.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1， / = ,t < / ,P >，按α=水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx -第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式φ2‘+*3/n2(V)—φ1‘+*3/n1(V)（6）氧化还原指示剂变色的电位范围φ‘±n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S='Ksp=KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量)（6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/(25C)(3)离子选择电极的电位φ φ=K ±F*lg ai = K ’±F*lg ci K ’=K ±nF*lg(f i /a i )Ex-Es=±nF*(lg cx -lg cs )(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XSE S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章 光学分析法概论 主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。
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分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理<1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2>绝对平均偏差：△=<│△1│+│△2│+……+│△n│）/n <△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）.b5E2RGbCAP<3）标准偏差相对标准偏差<RSD）或称变异系数<CV） RSD=S/X*100%(4>平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子>p1EanqFDPw (5>单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0.计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1> 已知一个总体均数；(2> 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3> 样本来自正态或近似正态总体.=3.42, S =0.40,：<F ≥ F表表明两组数据存在显著差异(7>可疑问值的取舍： G检验法 G=第4章酸碱滴定法<1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw<2）酸碱型体平衡浓度([ ]>,分析浓度<c）和分布系数<δa）之间的关系(3>一元强酸溶液的pH的计算[H+]=精确式pH=－lgc 近似式<4）一元弱酸溶液pH的计算[H+]=精确式<5－11）<关于[H+]的一元三次方程）其中 [HA]=c[H+]/<[H+]+Ka）·若[A－]＞20[OH－]<即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的H+PBE简化为 [H+]≈[A－]∴[H+]=(5－12>·若不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400<即c＞20[A－]或c＞20[H+]），也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是5PCzVD7HxA[HA]≈c∴ [H+]=最简式·若cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由式<5－12）可得[H+]=近似式<1）·若cKa＜20Kw，C/Ka＞400<适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c），由式<5－11）可得jLBHrnAILg[H+]=近似式<2）<5）多元酸溶液pH的计算(6>两性物质<NaHA）溶液pH的计算(7>缓冲溶液pH值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法<1）酸效应系数：====1/在副反应中分布分数与互为倒数⑴====1++++<2）共存离子效应系数αY<N）==因为[NY]==KNY[N][Y]故：==1+ KNY[N]<3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数αY，==+(4>被测金属离子M的副反应系数αM：= 1+若有P个络合物与金属发生副反应，则：=++…+-<n-1）化学计量点pM’的计算pM’=1/2[pcM(sp>+lgK’MY](7>金属离子指示剂颜色转变点<变色点）pMt值的计算pMt=lgKMIn-lgαIn(H>(8>滴定终点误差<9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：第六章氧化还原滴定法<1）氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式<2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位<3）氧化还原反应的条件平衡常数K’(25C时><4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp<5）氧化还原滴定突跃范围计算式φ2‘+0.59*3/n2(V>—φ1‘+0.59*3/n1(V><6）氧化还原指示剂变色的电位范围φ‘±0.059/n(V>第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式<1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2>化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3>质量分数计算ω=(CV*M/1000>/ms*100%(4>1:1型的MA沉淀溶解度的计算S==(4>化学因数<或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量> <6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式<1）电池电动势： E电池=φ<+）-φ<-）<2）直接电位法测定溶液pHpHx=PHs+(Ex-Es>/0.059(25C>(3>离子选择电极的电位φφ=K±2.303RT/F*lg ai= K’±2.303RT/F*lg ciK’=K±2.303RT/nF*lg(f i/ai>(4>干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值<5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx-lgcs>(6>标准加入法计算待测溶液的离子浓度<7）直接电位法测量误差的计算式△c/c=nF/RT*△E≈39n△E第9章光学分析法概论主要计算公式<1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm作为单位.σ是每厘M长度中波的数目，单位cm-1.υ是每秒内的波动次数，单位Hz.在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/λσ=1/λ=υ/cxHAQX74J0X(2>光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征光子的能量与频率成正比，与波长成反比.它与频率、波长的关系为LDAYtRyKfEE=hυ=hc/λ=hcσ第10章紫外-可见分光光度法<1）Lamber-Beer定律A=-lgT=Ecl(2>摩尔吸光定律εε=*(3>双波长法计算公式△A=A2-A1=A2a-A1a=(E2a-E1a>cal第11章荧光分析法<1）荧光效率φt=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数<2）荧光强度F与荧光物质浓度c的关系<Ecl<0.05）F=2.3 Ecl(3>比例法：<Fs-F0）/(Fx-F0>=cs/cxCx=(Fx-F0>/(Fs-F0>*cs第12章原子吸收分光度法主要计算公式<1）波尔兹曼分布律=exp(-><2）吸收线的总半宽度△υT=[△υD+(△υL+△υR+△υN>2]1/2(3>当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系.A=K’c第13章红外分光光度法主要计算公式(1>照射频率与基团振动频率的关系υL=υ△V或σL=σ△V<2）振动自由度线性分子：f=3N-5非线性分子：f=3N-6<3）基频峰峰位计算σ=1302(cm-1>(4>不饱和度计算公式U=<2+2n4-n3-n1）/2第14章核磁共振波谱法主要计算公式<1）化学位移δ<ppm）=(υ样品-υ标准>/υ标准*106=<H标准-H样品）/H标准*106<2）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算δ=B+式中：B——基准值，甲基为0.87ppm,亚甲基为 1.20ppm,次甲基为1.55ppm<3）Si=取代基对化学位移的计算δC=C-H=5.28+Z同+Z顺+Z反<4）苯环芳香烃化学位移的计算δφ-H=7.27-<5）自旋系统<一级与二级图谱）的判别式△υ/J＞10<或6）为一级图谱△υ/J<10<或6）为二级图谱第15章质谱法主要计算公式<1）质谱方程式m/z=或R=<2）质谱仪的分辨率 R=M/△M<3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系：Mm*=第17章色谱分析法概率3、主要计算公式(1>分配系数 K==(2>容量因子k==k=(3>分配系数比：α=K2/K1=k2/k1==(4>调整保留时间 tR’=tR-t0(5>调整保留体积 VR’=VR-V0=tR’Fc(6>保留指数I=100Z+100[logt’R(x>- logt’R(z>]/ [logt’R(z+1>- logt’R(z>] (恒温分析> Zzz6ZB2Ltk式中：t’R为校正保留时间。
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
分析化学（第二版）主要计算公式汇总分析化学是研究物质组成、性质和变化的科学，它的核心是对实验数据的分析和计算。
在分析化学中，有许多重要的计算公式被广泛应用于各种实验和分析过程中。
下面是一些常见的分析化学计算公式的汇总。
1. 相对分子质量（Molecular Weight）：相对分子质量是一种衡量物质质量的单位，也称为相对分子量或分子量。
它可以通过计算各个组成原子的原子质量的总和来确定。
相对分子质量（M）=各原子相对原子质量（A）的总和2. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积之比。
它通常用于描述溶液的浓度。
摩尔浓度（C）=溶质摩尔量（n）/溶液体积（V）3. 检测极限（Detection Limit）：检测极限是用于评估分析方法灵敏度的指标，它表示在一定置信水平下对所测分析物的最小浓度。
检测极限（DL）=3倍标准偏差（SD）/斜率(S)4. 线性相关系数（Linearity）：线性相关系数是用于衡量分析方法的线性程度的指标。
它通常用于评估分析方法的合适性和准确性。
线性相关系数（r）= ∑[(xi- x均值)(yi-y均值)]/√(∑(xi- x均值)^2 *∑(yi-y均值)^2)5. 相对标准偏差（Relative Standard Deviation）：相对标准偏差是用于衡量实验测量结果的精密度和可靠性的指标。
它表示数据的离散程度。
相对标准偏差（RSD）=（标准偏差/平均值）*100%6. 扩展不确定度（Expanded Uncertainty）：扩展不确定度是用于表示测量结果不确定性的指标，它通常用于定义测量结果的可靠性范围。
扩展不确定度（U）=标准不确定度（u）*校正因子（k）除了以上例举的公式外，分析化学中还有许多其他常见的计算公式，如酸碱滴定、氧化还原反应的电荷平衡、络合反应中的配位数计算等等。
这些计算公式的应用范围非常广泛，可以适用于各种分析方法和技术，如色谱法、光谱法、电化学法等。
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
（2）共存离子效应系数αY（N）
[Y ] [NY ]
== Y (N)
[Y ]
因为[NY]==KNY[N][Y]
故：Y(N) ==1+ KNY[N]
（3）EDTA 与 H+及 N 同时发生副反应的总的副反应系数αY，
== + Y Y (H ) Y (N ) 1 (4)被测金属离子 M 的副反应系数αM：
分析化学（第二版）主要计算公式总结
第二章 误差和分析数据处理 （1）误差
绝对误差δ=x-μ 相对误差=δ/μ*100% (2)绝对平均偏差： △=（│△1│+│△2│+„„+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、„„△n 为 各次测量的平均绝对误差）。 （3）标准偏差
相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相 位的相邻两点之间的线性距离，常用 nm 作为单位。σ是每厘米长度中波的数目，单位 cm-1。υ 是每秒内的波动次数，单位 Hz。在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/λσ=1/λ=υ/c (2)光的微粒性用每个光子具有的能量 E 作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。 它与频率、波长的关系为 E=hυ=hc/λ=hcσ 第 10 章 紫外-可见分光光度法 （1）Lamber-Beer 定律 A=-lgT=Ecl (2)摩尔吸光定律ε ε= E 1% * M
Cx=(Fx-F0)/(Fs-F0)*cs
第 12 章 原子吸收分光度法
主要计算公式
（1）波尔兹曼分布律
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第二章 误差和分析数据处理 （ 1 ）误差 绝对误差 δ =x- μ 相对误差 =δ / μ *100% (2) 绝对平均偏差： △ =（│△ 1│ +│△ 2│ +,,+ │△ n│） 对误差； △ 1 、 △ 2、 ,, △ （ 3 ）标准偏差 /n （△为平均绝 。
n 为各次测量的平均绝对误差）
， v=n-1=35-1=34 3. 查相应界值表，确定 查附表 1， t 0.05 / 2.34 按 α =0.05 水准，不拒绝 (6)F 检验法是英国统计学家 较两组数据的方差 P 值，下结论
= 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，
0，两者的差别无统计学意义 H
第 11 章 荧光分析法
（ 1 ）荧光效率 φ t =发射荧光的光子数 / 吸收激发光的光子数 （ 2 ）荧光强度 F 与荧光物质浓度 F=2.3 c 的关系（ Ecl<0.05 ）
K
' I0
Ecl
(3) 比例法： （ Fs-F 0） /(F x-F 0 )=c s /c Cx=(F x-F 0)/(F
i j
Ex-Es= ± 2.303RT/nF*(lg
cx
-lg
cs
)
(6) 标准加入法计算待测溶液的离子浓度
CX
( 2) 式
C SVS (V X VS ) 10
E S
VX
(1)式，且令 S
2.303RT nF
（ 7 ）直接电位法测量误差的计算式
△ c/c=nF/RT* △ E≈ 39n△ E
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （ 1 ）光的波动性用波长 λ，波数 ζ和频率 υ 作为表征 λ是
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v1.0 可编辑可修改分析化学（第二版）主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n 为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100%(4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =, S =,一般婴儿出生体重μ0=（大规模调查获得），问相同否解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=2.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1， / = ,t < / ,P >，按α=水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F 检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2F=S大^2/S小^2由表中f大和f小（f为自由度n-1),查得F表，然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果F < F表表明两组数据没有显著差异；F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx第三章 滴定分析法概论 主要化学公式 （1）物质的量浓度 c B =n B /V B(2)物质的量与质量的关系 n B =m B /M B(3)滴定剂与待测物质相互作用的计算 c A V A =a/tc T V T c T V T =t/a(1000m A /M A )（4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 T T/A =a/tc T M A/1000(5)待测组分质量分数的计算ωA =(T T/A V T )/S*100%=ScTVTMA ta1000/*100%第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系 (3)一元强酸溶液的pH 的计算[H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H + PBE 简化为 [H +]≈[A －] ∴ [H +]=aa ])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=a cK 最简式 ·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得[H +]=wa K cK + 近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式 ][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2aa a a K H K K H K H +++++ +6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y]故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK ’MY ](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t KC E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+*3/n 2(V)—φ1‘+*3/n 1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±n(V)第7章 沉淀滴定法和重量滴定法 主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX (2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp (3)质量分数计算 ω=(CV*M/1000)/m s *100%(4)1:1型的MA 沉淀溶解度的计算 S='Ksp =KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm ’=mF (m 为称量形式的质量，m ’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ω ω=mF/me*100%第八章 电位分析法及永停分析法 主要计算公式（1）电池电动势： E 电池=φ（+）-φ（-） （2）直接电位法测定溶液pH pH x =PH s +(E x -E s )/(25C) (3)离子选择电极的电位φ φ=K ±F*lg ai = K ’±F*lg ci K ’=K ±nF*lg(f i /a i )(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值Ex-Es=±nF*(lg cx -lg cs )(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XS E S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章 光学分析法概论 主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。
分析化学主要计算公式(一)
分析化学主要计算公式（一）引言概述：分析化学是一门研究物质成分和性质的学科，其中计算在分析化学中起着非常重要的作用。
本文将重点介绍分析化学中的主要计算公式，以帮助读者更好地理解和应用这些公式。
在接下来的正文中，我们将对分析化学中的五个重要的计算公式进行详细的阐述和说明，涵盖了常见的浓度、摩尔质量、配位化学、催化反应等方面。
正文：1. 浓度计算公式1.1 质量浓度计算公式1.1.1 质量浓度的计算公式为质量浓度 = 质量 / 体积，其中质量浓度的单位可以是g/L，mg/mL等。
1.1.2 通过测量物质的质量和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的质量浓度。
1.2 摩尔浓度计算公式1.2.1 摩尔浓度的计算公式为摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积，其中摩尔浓度的单位可以是mol/L。
1.2.2 通过测量物质的摩尔数和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的摩尔浓度。
1.3 百分数体积计算公式1.3.1 百分数体积的计算公式为百分数体积 = 溶质的体积 / 溶液的体积× 100%。
1.3.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的百分数体积。
1.4 体积分数计算公式1.4.1 体积分数的计算公式为体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积。
1.4.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的体积分数。
1.5 摩尔分数计算公式1.5.1 摩尔分数的计算公式为摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数。
1.5.2 通过测量溶质的摩尔数和溶液的总摩尔数，可以计算出溶液中溶质的摩尔分数。
2. 摩尔质量计算公式2.1 摩尔质量的计算公式为摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数，其中摩尔质量的单位可以是g/mol。
2.2 通过测量物质的质量和摩尔数，可以计算出物质的摩尔质量。
3. 配位化学计算公式3.1 配位数计算公式3.1.1 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的个数，配位数的计算公式可以根据配位体的性质和配位子的排列情况进行确定。
分析化学计算公式汇总
分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x- μ相对误差=δ/ μ*100%(2) 绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+,,+ │△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、,, △n 为各次测量的平均绝对误差）。
（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV）RSD=S/X*100% (4) 平均值的置信区间：＊真值落在μ±1ζ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1ζ对于有限次数测定真值μ与平均值x 之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t ：为选定的某一置信度下的几率系数( 统计因子) (5) 单个样本的t 检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。
计算公式：t 统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。
例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30 （大规模调查获得），问相同否？解：1. 建立假设、确定检验水准αH0：μ= μ0 （无效假设，null hypothesis ）H1：（备择假设,alternative hypothesis ，）双侧检验，检验水准: α=0.052. 计算检验统计量，v=n-1=35-1=343. 查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t 0.05 / 2.34 = 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，H按α=0.05 水准，不拒绝0，两者的差别无统计学意义(6)F 检验法是英国统计学家Fisher 提出的，主要通过比较两组数据的方差S^2 ，以确定他们的精密度是否有显著行性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进F 检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。
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分析化学（第二版）主要计算公式汇总————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：分析化学（第二版）主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理(1）误差绝对误差δ＝x－μ相对误差=δ／μ*1００%(２)绝对平均偏差:△＝(│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n 为各次测量的平均绝对误差)。
（3)标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数(CV) RSD=S／X＊10０％（4)平均值的置信区间：ﻫ＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3% ＊置信度——可靠程度ﻫ＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：ﻫﻫ s：为标准偏差ﻫｎ:为测定次数ﻫｔ:为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ０。
计算公式：t统计量:自由度：ｖ=n - 1适用条件：(1）已知一个总体均数;(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(３）样本来自正态或近似正态总体。
例１难产儿出生体重n=35，=3．４2, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.３0(大规模调查获得)，问相同否？解:１.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0 (无效假设,nulｌhypotｈesｉｓ）H1:(备择假设,alternative hypotｈeｓｉｓ,)双侧检验,检验水准:α=0.052.计算检验统计量,v=ｎ-1=35-1=34３.查相应界值表,确定P值,下结论查附表1,t0.05 ／ 2.３４ = 2.0３2,t < ｔ0．05 / 2.３４，Ｐ＞0.05,按α=0．05水准，不拒绝H０，两者的差别无统计学意义（6)F检验法是英国统计学家Fisｈｅr提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2,以确定他们的精密度是否有显著性差异。
至于两组数据之间是否存在系统误差,则在进行Ｆ检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后,再进行t 检验。
样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方):S^2＝∑（X－X平均)^2/（ｎ－１)两组数据就能得到两个S^2值,S大^２和S小＾2F=S大＾2/S小^2由表中f大和f小（ｆ为自由度n－1),查得F表，然后计算的Ｆ值与查表得到的Ｆ表值比较,如果F ＜ F表表明两组数据没有显著差异;F ≥ F表表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G检验法G＝S xx第三章滴定分析法概论主要化学公式(1)物质的量浓度cＢ=n B/V B（２)物质的量与质量的关系n Ｂ=ｍB ／ＭB(３)滴定剂与待测物质相互作用的计算 c A V A =a/t ｃＴV T c T V T =t/a(10００m A /M A )(４）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 T T/A =a/tc T M Ａ/1０00(５)待测组分质量分数的计算ωA =(T Ｔ/A ＶT ）/S ＊1０0％=ScTVTMA ta1000/*10０%第4章 酸碱滴定法(1)共轭酸碱对K ａ与K ｂ间的关系：KaKb ＝Ｋw(2)酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度(c)和分布系数(δa ）之间的关系 （3)一元强酸溶液的ｐH 的计算[Ｈ+］=24w2K c c ++ 精确式p Ｈ=-lg ｃ 近似式 (4）一元弱酸溶液pH 的计算 [Ｈ+]=wa ]HA [K K + 精确式（5-11)（关于［Ｈ+]的一元三次方程）其中 [ＨA]=c [H +]／(［H ＋]+Ｋa )·若[A －］>2０[OH －]（即cK ａ>20K w ），可以忽略因水解离产生的H ＋ ﻩPBE 简化为 [H ＋]≈［A －]∴ [H ＋]=aa ])H [(]HA [K c K +-= （5－1２）·若不但ｃK a ＞20Ｋw ,而且c /K a ＞４0０（即c >20[A －］或ｃ>20[H +］），也就是弱酸的解离度［A -]/ｃ<０.０５，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[ＨA]≈ｃ∴ [Ｈ+]=a cK 最简式 ﻩ·若cK ａ＞20Ｋw ，c /K a <４０0,由式（５－12)可得[Ｈ+］=24a2a a cK K K ++- 近似式(１）·若cK a <２0K w ,C/K a >400(适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[ＨA]≈c ）,由式（５－11）可得ﻩ [H ＋]＝wa K cK + 近似式(2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（N ａHA ）溶液ｐH 的计算最简式 ][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H ＋]=ca/ｃb*Ka第五章 络合滴定法 (1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==１+4556][][][2aa a a K H K K H K H +++++ +6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2)共存离子效应系数αY(N ）)(N Y α=＝][][][Y NY Y + 因为[ＮY]＝=K NY ［N ］[Ｙ]故：)(N Y α==1+ K NY ［N ］(3）ED ＴA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ,Y α＝=)(H Y α+1)(-N Y α（4)被测金属离子M 的副反应系数αM :][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1＋nnL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则:)(N Y α=)(1N Y α＋)(2NY α＋…+）（n N Y α-（n-１)化学计量点ｐM ’的计算 pM ’=１／2[p cM(s ｐ)+ｌg Ｋ’MY ］(7)金属离子指示剂颜色转变点(变色点）pM t 值的计算 p Ｍt =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E(９）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法(1）氧化还原电对的电极电位——Nerns ｔ方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=(2)以浓度替代活度,且考虑到副反应的影响，则电对在25Ｃ时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3)氧化还原反应的条件平衡常数K ’(2５C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=(4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=(5)氧化还原滴定突跃范围计算式φ２‘+0.59*3/ｎ2(V)—φ1‘+0．５9＊3/ｎ1(Ｖ) （６）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±０.059／n(V ）/Μ,0.059 = lg( + )i jz z i i j jiK a K a n ϕ±⋅第７章 沉淀滴定法和重量滴定法 主要计算公式(1）沉淀溶解积 pK ｓｐ＝p Ａg+pX (２)化学计量点 pA ｇ=pX+１／2ｐKsp (３)质量分数计算 ω=(CV*M/1０00)/m s *１00% （4)1:1型的MA 沉淀溶解度的计算 Ｓ='Ksp =KspaMaA(4)化学因数(或称换算因数）Ｆm ’=m Ｆ (m 为称量形式的质量，m ’为被测成分的质量) (6)被测成分的质量分数ω ω=ｍF ／me*1０0%第八章 电位分析法及永停分析法 主要计算公式(1)电池电动势: Ｅ电池=φ(＋）-φ（-） (2）直接电位法测定溶液pH pH x =P Ｈｓ＋(E x -E s ）/0.05９(２５C) （3)离子选择电极的电位φφ=Ｋ±2．303RT/F*lg ai ＝ Ｋ’±2．３03R Ｔ/F*lg ci K ’=K ±2.3０3RT ／ｎF ＊lg （f i ／a i )(4)干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值（５）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-E ｓ=±2.303ＲＴ/nF*（lg cx -l ｇcs )(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XS E S X S S X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)( nFRT S 303.2)1()2(=-式，且令式（7)直接电位法测量误差的计算式△c/c=nF ／ＲT*△E ≈３9n △Ｅ第9章 光学分析法概论主要计算公式 (1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离,常用n ｍ作为单位。
σ是每厘米长度中波的数目,单位cm -１。
υ是每秒内的波动次数，单位Hz 。
在真空中波长,波数和频率的关系为:v=c/λσ=1／λ=υ/c(2)光的微粒性用每个光子具有的能量E 作为表征 光子的能量与频率成正比，与波长成反比。
它与频率、波长的关系为E=h υ＝hc ／λ=hc σ第10章 紫外-可见分光光度法(1）Ｌａｍber －Be ｅr 定律A=-ｌg Ｔ=E ｃl(2)摩尔吸光定律εε=cm E 1%1＊10M （3)双波长法计算公式△A=A 2-A 1=Ａ2a -A １a =(E 2a －Ｅ１a ）c ａl第11章 荧光分析法(1）荧光效率φt =发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数(2）荧光强度F 与荧光物质浓度ｃ的关系(E ｃl<０．05）F=2.３ '0I K Ecl（３）比例法:（F s -F 0）/(Ｆｘ-F ０)=c s /ｃxCx=(F x -Ｆ0）/(Ｆs -F 0)*c s第１2章 原子吸收分光度法主要计算公式（1)波尔兹曼分布律0N Nj =0g gj ex ｐ(-KTE Ej 0 ) （2）吸收线的总半宽度△υＴ＝[△υD+(△υL+△υＲ+△υN)２]1/２（3)当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时,吸收度与浓度呈线性关系。