分析化学公式和计算
分析化学公式
3．基本计算（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)（3）标准溶液的标定：（两种溶液）（B为固体基准物质）（4）被测物质质量：（5）有关滴定度计算：T T/B＝mB/VT（与物质量浓度的关系）（6）林邦误差公式：pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；ΔpX为终点pX ep与计量点pX sp之差即ΔpX＝pX ep–pX sp；Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c与计量点时滴定产物的总浓度c sp有关。
3．基本计算（1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝c a；[OH-]＝c b。
一元弱酸(碱)：若cK a(b)≥20K w，c/K a(b)≥500，用最简式，。
多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：c a K a1(b1)≥20K w，c/K a1(b1)≥500，用最简式：；。
酸式盐：若 cK a２≥20K w，c≥20K a1，用最简式：。
弱酸弱碱盐：若cK a'≥20K w，c≥20K a，用最简式：。
缓冲溶液：若c a>20[OH-]、c b>20[H+]，用最简式：（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：强酸滴定强碱的滴定误差公式：一元弱酸的滴定误差公式：一元弱碱的滴定误差公式：（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：3．基本计算（1）条件稳定常数：lgK MY'=lgK MY-lgαM -lgαY+ lgαMY（2）滴定曲线上的pM'：（3）化学计量点的pM'：pM'=×（pCM SP + lgK MY'）（4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）： pMt = lgKMIn - lgαIn(H)（5）Ringbom误差公式：。
分析化学公式和计算
只供学习与交流1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
化学分析常用概念及公式
化学分析常用概念及公式化学分析是一门通过对样品的化学组成、结构和性质进行测定和分析的科学方法。
在化学分析中，常用的概念和公式包括质量分数、摩尔分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、溶液的稀释、氧化还原反应计算和酸碱滴定等。
下面将对这些概念和公式进行详细介绍。
1. 质量分数（Mass Fraction）：质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比值。
计算公式为质量分数 = （溶质的质量）/（溶液的总质量）× 100%。
2. 摩尔分数（Mole Fraction）：摩尔分数表示溶液中各组分摩尔数与总摩尔数之间的比例关系。
计算公式为摩尔分数 = （组分的摩尔数）/（总摩尔数）。
3. 体积分数（Volume Fraction）：体积分数表示溶液中溶质的体积与溶液总体积之间的比值。
计算公式为体积分数 = （溶质的体积）/（溶液的总体积）× 100%。
4. 质量浓度（Mass Concentration）：质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为质量浓度 = （溶质的质量）/（溶液的体积）。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数）/（溶液的体积）。
6.溶液的稀释：当知道初始溶液的浓度和体积时，计算经过稀释后的溶液浓度和体积的关系。
公式为初始溶液的浓度×初始溶液的体积=稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积。
7.氧化还原反应计算：在氧化还原反应中，可以根据氧化还原物质的摩尔与电子的当量关系进行计算。
公式为m1v1/n1=m2v2/n2，其中m1、v1分别是氧化物质的摩尔和电子数，m2、v2分别是还原物质的摩尔和电子数。
8.酸碱滴定：根据酸碱滴定的等当关系，可以计算待测物质的浓度。
公式为M1V1=M2V2，其中M1、V1是滴定溶液的浓度和体积，M2、V2是待测物质的浓度和体积。
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
分析化学（第二版）主要计算公式汇总分析化学是研究物质组成、性质和变化的科学，它的核心是对实验数据的分析和计算。
在分析化学中，有许多重要的计算公式被广泛应用于各种实验和分析过程中。
下面是一些常见的分析化学计算公式的汇总。
1. 相对分子质量（Molecular Weight）：相对分子质量是一种衡量物质质量的单位，也称为相对分子量或分子量。
它可以通过计算各个组成原子的原子质量的总和来确定。
相对分子质量（M）=各原子相对原子质量（A）的总和2. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液的体积之比。
它通常用于描述溶液的浓度。
摩尔浓度（C）=溶质摩尔量（n）/溶液体积（V）3. 检测极限（Detection Limit）：检测极限是用于评估分析方法灵敏度的指标，它表示在一定置信水平下对所测分析物的最小浓度。
检测极限（DL）=3倍标准偏差（SD）/斜率(S)4. 线性相关系数（Linearity）：线性相关系数是用于衡量分析方法的线性程度的指标。
它通常用于评估分析方法的合适性和准确性。
线性相关系数（r）= ∑[(xi- x均值)(yi-y均值)]/√(∑(xi- x均值)^2 *∑(yi-y均值)^2)5. 相对标准偏差（Relative Standard Deviation）：相对标准偏差是用于衡量实验测量结果的精密度和可靠性的指标。
它表示数据的离散程度。
相对标准偏差（RSD）=（标准偏差/平均值）*100%6. 扩展不确定度（Expanded Uncertainty）：扩展不确定度是用于表示测量结果不确定性的指标，它通常用于定义测量结果的可靠性范围。
扩展不确定度（U）=标准不确定度（u）*校正因子（k）除了以上例举的公式外，分析化学中还有许多其他常见的计算公式，如酸碱滴定、氧化还原反应的电荷平衡、络合反应中的配位数计算等等。
这些计算公式的应用范围非常广泛，可以适用于各种分析方法和技术，如色谱法、光谱法、电化学法等。
分析化学公式和计算知识讲解
<<<<<<精品资料》》》》》1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n++++......321=nxxni i∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x--G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。
F=2221ss （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算分析化学是化学中的一门重要学科，旨在通过实验和计算方法来确定化学物质的成分和结构。
分析化学公式和计算方法是进行这一过程中不可或缺的工具，本文将对其进行详细阐述。
一、分析化学公式的基本概念1.化学方程式：化学方程式用符号代表物质，用化学式表示它们的分子组成。
它包含反应物和生成物之间的化学反应，以及如何通过化学键的断裂和生成来实现这一过程。
2.化学计量关系：化学方程式中的化学物质以物质的量为基础进行计量。
可以通过平衡化学方程式来确定物质之间的物质的量比例关系，即化学方程式中的化学计量关系。
3.分子式和摩尔质量：化学方程式中的化学物质可以由其化学式来表示。
化学式可以是分子式或离子式等形式。
分子式表示化学物质中原子的种类和数量，而摩尔质量则指的是一摩尔化学物质的质量。
4.反应物和生成物的质量关系：根据化学方程式和化学计量关系，可以确定反应物和生成物之间的质量关系。
这是分析化学公式中一个重要的方面，可以帮助我们在实验中确定物质的量和浓度。
二、分析化学计算方法分析化学中的计算方法是指通过实验数据和理论计算，确定化学物质的成分、浓度和其他相应的化学指标。
以下是分析化学中常用的几种计算方法：1.反应物的计算：通过化学方程式和物质的质量关系，可以确定反应物的摩尔数，从而帮助确定物质的质量。
2.摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
它可以通过溶质的物质的量除以溶液的体积来计算。
3.采样分析计算：采样分析是通过取样和测量样品的性质来确定化学物质的含量和组成。
采样分析中的一种常用方法就是通过质谱仪或光谱仪等仪器对样品进行分析，然后进行相关计算。
4.含量计算：含量计算是通过测量和计算得出样品中其中一种组分的含量。
常见的含量计算方法包括滴定分析、主量法、标准曲线法和内标法等。
5.误差分析：误差分析是指通过对实验和计算中出现的误差进行评估和分析，以获得结果的准确性和可靠性。
误差分析可以通过比较实验数据和理论计算的结果来进行。
分析化学主要计算公式(一)
分析化学主要计算公式（一）引言概述：分析化学是一门研究物质成分和性质的学科，其中计算在分析化学中起着非常重要的作用。
本文将重点介绍分析化学中的主要计算公式，以帮助读者更好地理解和应用这些公式。
在接下来的正文中，我们将对分析化学中的五个重要的计算公式进行详细的阐述和说明，涵盖了常见的浓度、摩尔质量、配位化学、催化反应等方面。
正文：1. 浓度计算公式1.1 质量浓度计算公式1.1.1 质量浓度的计算公式为质量浓度 = 质量 / 体积，其中质量浓度的单位可以是g/L，mg/mL等。
1.1.2 通过测量物质的质量和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的质量浓度。
1.2 摩尔浓度计算公式1.2.1 摩尔浓度的计算公式为摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积，其中摩尔浓度的单位可以是mol/L。
1.2.2 通过测量物质的摩尔数和溶液的体积，可以计算出溶液中溶质的摩尔浓度。
1.3 百分数体积计算公式1.3.1 百分数体积的计算公式为百分数体积 = 溶质的体积 / 溶液的体积× 100%。
1.3.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的百分数体积。
1.4 体积分数计算公式1.4.1 体积分数的计算公式为体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积。
1.4.2 通过测量溶质的体积和溶液的总体积，可以计算出溶液中溶质的体积分数。
1.5 摩尔分数计算公式1.5.1 摩尔分数的计算公式为摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数。
1.5.2 通过测量溶质的摩尔数和溶液的总摩尔数，可以计算出溶液中溶质的摩尔分数。
2. 摩尔质量计算公式2.1 摩尔质量的计算公式为摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数，其中摩尔质量的单位可以是g/mol。
2.2 通过测量物质的质量和摩尔数，可以计算出物质的摩尔质量。
3. 配位化学计算公式3.1 配位数计算公式3.1.1 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的个数，配位数的计算公式可以根据配位体的性质和配位子的排列情况进行确定。
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1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd×100%相对平均偏差：xd×100% 3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x x ni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.4367.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来ns s x x =平均值的置信区间：nts x ±=μ5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于值，说明无显着性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。
F=2221ss（1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。
7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值。
▲两组数据有无显着性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s ==1)(21--∑=n x xni i、及各组数据的个数n②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是子和分母上，计算F 值③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来值小于的话就给出个结论：F 计算＜F ，所以两的精密度无显着性差异 ④利用上面的公式求)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R， 代入212121n n n n s x x t R+•-=⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果的话就给出个结论:无显着性差异.具体步骤看书上第25页的例题.8、滴定终点误差：TE(%) =101010⨯-X∆-X ∆tp p ck 强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =1014 (25℃),强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (K w ), c=c sp配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。
例：0.1000mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 的0.1000mol/L 的HCl ，以酚酞为指示剂（pHep=计算滴定误差。
解：根据已知条件计算(1) c sp=0.05000mol/ml(2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00, ΔpH =2.001410=t K ，c=c 2sp(3)带入公式，求得：TE(%)9、滴定度（TB T V m T B=/），例： FeO Cr K T /722=0.05321g/ml ，表示每消耗1ml 722O Cr K 标准溶液可与0.05321g 的Fe 完全作用。
HCL NaOH T /=0.03646g/ml ，表示用NaOH 标准溶液滴定HCl 试样,每消耗1ml NaOH 标准溶液可与0.03646gHCl 完全反应.例 若用T HCl NaOH /＝0.003646g/ml NaOH 的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml ，求试样中HCl 的质量。
解：m HCl =V NaOH ·T HCl NaOH /=22.00ml x 0.003646 g/ml=0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以δi ，下明它所属型体。
[]ci i =δ[][]aHAKH H +=++δ，[]aaA K H K +=+-δ，+-A HA δδ例：计算pH ＝5.00时，HAc （0.1000mol/L ）和Ac-的分布系数及平衡浓度。
解：HAc 的Ka 值可查表得到51076.1-⨯=a K ，=HACδ[][]aKH H +++=3.01076.11000.11000.1555=⨯+⨯⨯---[]036.01000.036.0=⨯=•=c HAc HAc δ（mol/L[]064.01000.064.0=⨯=•=--c Ac AC δ（mol/L11、多元酸各型体的分布系数：12、配位平衡体系中累积稳定常数：[][][]nn n n L M ML K K K =•=...21β 13、强酸强碱溶液的pH 值计算：强酸：若C a ≥20[O Ｈ-],[][]c A H ==+_，[H +[]c H pH lg lg -=-=+强碱：若C b ≥20 [H +],[]c OH =-，pK pH w -=14、弱酸（碱）溶液的pH 计算：若a a K c •≥20w K ,a a K c /≥ 500，则：[]a a K c H •=+，[]bb Kc OH •=-15、多元酸（碱）溶液的pH 计算：若C a K a1≥20K w ，1/a a K c ≥ 500，[]a a c H c ≈-+，则[]a a c K H •=+1，[]bb c K OH •=-116、两性物质溶液的pH 计算：若2a cH ≥20w K ，c ≥201a K ， 1a K +c ≈c , 得最简式：[]21a a K K H =+，()2121a a pK pK pH +=17、弱酸弱碱混合溶液的pH 计算：若b a c c ≈，则有：[]'aa K K H =+18、缓冲溶液的pH 计算：若a c ，b c 较大, a c ≥20 []+H , b c ≥20[]+H ,最简式：[]b a ac c K H =+，ab ac cpK pH lg +=若溶液为碱性pH ＞8，[]+H 忽略， a c ≥20[]-OH , b c ≥20[]-OH ,最简式: []ba ac c K H =+19、指示剂的变色范围：1±=HIn PK PH20、强酸（碱）的滴定：例：NaOH （0.1000mol/L ）→HCl (0.1000mol/L, 20.00ml)在滴定过程中pH 值的变化⑴滴定开始前，b V =0，（组成为：HCl ）[]+H =a c = 0.1000mol/L ， pH=1.00（2）b V ＜a V ， （组成为NaCl ，HCl ）SP 前0.1%时，加入NaOH 19.98ml[]+H =C ·(aV-b V )/(a V +b V )=0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.000×10-5mol/L即，pH=4.30(3) b V =a V (SP)， （组成为NaCl ） []+H =[]-OH =w K =710-mol/L pH=7.00(4) b V ＞a V ：SP 后0.1%，加入NaOH20.02ml 成为NaCl ，NaOH ）[]-OH =C(aV-b V )/(a V +b V )=0.1(20.02-20.00)/(20.00+20=5.0× 10-5 mol/LpOH=4.30， pH=9.70 21、一元弱酸(碱)的滴定：例：NaOH （Cb ：0.1000mol/L ）→HAc （Ca ：0.1000mol/L ，Va ：20.00ml ）滴定过程溶液pH 的变化。
（1）滴定开始前b V =0,（组成：HAc ），[]aa K c H •=+pH=2.88（2）sp 前，加入NaOH 19.98ml ，(组成HAc, NaAc,缓冲液）a b a c c pK pH lg+==HAcAca c cpK -+lg-Ac c -=0.1000×19.98/(20.00+19.98)=5.0×10-2mol/LHAc c =0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0×10-5mol/LpH=7.76（3）SP 时，a V =b V ，组成：NaAc （弱碱）b c =0.1000/2=0.0500mol/LpOH =5.28， ∴pH=8.72(4)SP 后，加入b V =20.02ml ，即SP 后0.1%时，NaAc ，NaOH （按照强碱计算）：[]b b VV VV OH +-=-pOH =4.30 ∴ pH=9.7022、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误式：[][](%)⨯-=-+spepepc OH H TE 强碱滴定强酸时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=+-spepepc H OH TE 例：求用0.10mol/L NaOH 滴定0.10mol/LHCl＝4.0（用甲基橙作指示剂）和pH ＝9.0（用酚酞作指示的终点误差。
解：（1）甲基橙变色pH ＝4.0：[]+H ＝1.0×410-mol/L ；[]-OH ＝1.0×1010-moC ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0101101(%)410⨯⨯-⨯=--TE =-0.2%（2）酚酞变色pH ＝9.0：[]+H ＝1.0×910-mol/L ；[]-OH ＝1.0×510-mol/L ；C ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0100.110 ×1.0(%)9-5⨯⨯-=-TE =0.02%弱酸（碱）的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：[]%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ, 强酸滴定一元弱碱： []%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=B sp c H TE δ 例：用NaOH （0.1000mol/L ）溶液滴定20.00ml HAc （0.1000mol/L ）溶液。