分析化学公式和计算
分析化学有关计算公式
（2） 求极差
xn － x1
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
xn － xn-1 或 x2 －x1
（4） 计算：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Q = xn − xn−1 或 Q = x2 − x1
xn − x1
xn − x1
Q值越大，说明离群越远，远至一定程度时则应将其舍去。故Q称为舍弃 商。
2． 格鲁布斯(Grubbs)检验法
=
[H + ]2
+
[H + ]2 Ka1[H+ ] +
K a1K a2
δ HA −
=
[HA − C
]
=
[H
2A]
[HA− ] + [HA− ]
+
[ A 2−
]
=
[H+
]2
[H+ ]K a1 + Ka1[H+ ] + Ka1Ka2
δ A 2−
= [A2− ] C
=
[H
2
A]
+
[ A 2− [HA
]
−
]
分析化学中有关计算公式汇集
赵剑英
第三章 误差分析和数据的处理
绝对误差： Ea = x − T
_
相对误差： Er
=
x−T T
×100%
=
Ea T
×100%
绝对偏差： di = xi − x
平均偏差： d = d1 + d2 +LL+ di ×100%
n
d = ∑ xi − x n
lim x = µ
元 弱
[H + ] = cK a
化学分析常用概念及公式
化学分析常用概念及公式化学分析是一门通过对样品的化学组成、结构和性质进行测定和分析的科学方法。
在化学分析中，常用的概念和公式包括质量分数、摩尔分数、体积分数、质量浓度、摩尔浓度、溶液的稀释、氧化还原反应计算和酸碱滴定等。
下面将对这些概念和公式进行详细介绍。
1. 质量分数（Mass Fraction）：质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比值。
计算公式为质量分数 = （溶质的质量）/（溶液的总质量）× 100%。
2. 摩尔分数（Mole Fraction）：摩尔分数表示溶液中各组分摩尔数与总摩尔数之间的比例关系。
计算公式为摩尔分数 = （组分的摩尔数）/（总摩尔数）。
3. 体积分数（Volume Fraction）：体积分数表示溶液中溶质的体积与溶液总体积之间的比值。
计算公式为体积分数 = （溶质的体积）/（溶液的总体积）× 100%。
4. 质量浓度（Mass Concentration）：质量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量。
计算公式为质量浓度 = （溶质的质量）/（溶液的体积）。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式为摩尔浓度 = （溶质的摩尔数）/（溶液的体积）。
6.溶液的稀释：当知道初始溶液的浓度和体积时，计算经过稀释后的溶液浓度和体积的关系。
公式为初始溶液的浓度×初始溶液的体积=稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积。
7.氧化还原反应计算：在氧化还原反应中，可以根据氧化还原物质的摩尔与电子的当量关系进行计算。
公式为m1v1/n1=m2v2/n2，其中m1、v1分别是氧化物质的摩尔和电子数，m2、v2分别是还原物质的摩尔和电子数。
8.酸碱滴定：根据酸碱滴定的等当关系，可以计算待测物质的浓度。
公式为M1V1=M2V2，其中M1、V1是滴定溶液的浓度和体积，M2、V2是待测物质的浓度和体积。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算分析化学是一门研究物质成分、结构和性质的科学。
在分析化学中，公式和计算起着非常重要的作用。
公式和计算提供了一种定量和定性分析样品的方法，帮助我们理解和解释物质的特性和行为。
在分析化学中，公式通常用于表示化学反应、物质的结构和组成。
化学反应可以用化学方程式表示，其中包括了反应物和生成物的化学式。
通过观察反应物和生成物的质量变化、体积变化或者其他相关性质的变化，可以推断出反应物之间的摩尔比例关系。
这些比例关系可以进一步用来计算物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等。
在计算中，经常使用的公式包括摩尔质量的计算公式、摩尔浓度的计算公式和平衡常数的计算公式等。
摩尔质量的计算公式是将各个元素的摩尔质量相加而得到化合物的摩尔质量。
例如，水的摩尔质量可以通过氧原子的摩尔质量+两个氢原子的摩尔质量得到。
摩尔浓度的计算公式是将溶质的摩尔数除以溶液的体积得到溶液的摩尔浓度。
平衡常数的计算公式是将平衡态下反应物和生成物的浓度比例相乘而得到平衡常数。
通过公式和计算，我们可以对物质进行定量和定性分析。
定量分析是通过实验测量和计算，确定物质的化学组成、质量和体积，以及物质之间的比例关系。
例如，通过重量、体积和质量的测量，可以计算出物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等。
定性分析是通过实验观察和计算，确定物质的特性和成分。
例如，通过化学反应的观察和计算，可以确定反应物和生成物的化学式和比例关系，进而推断出物质的组成和结构。
公式和计算在分析化学中有着广泛的应用。
例如，在质量分析中，可以通过测量样品的质量和摩尔质量的比例，计算出样品中一些元素的摩尔比例或者摩尔百分含量。
在体积分析中，可以通过溶液的摩尔浓度和体积，计算出溶质的摩尔数或者溶质和溶剂之间的体积比例。
在理论分析中，可以通过已知的反应物和生成物的摩尔比例，计算出反应物和生成物的摩尔质量。
通过这些公式和计算，可以更加深入地理解和研究物质的特性和行为。
总之，公式和计算在分析化学中是非常重要的工具。
分析化学计算公式汇总
第二章 误差和分析数据处理 （ 1 ）误差 绝对误差 δ =x- μ 相对误差 =δ / μ *100% (2) 绝对平均偏差： △ =（│△ 1│ +│△ 2│ +,,+ │△ n│） 对误差； △ 1 、 △ 2、 ,, △ （ 3 ）标准偏差 /n （△为平均绝 。
n 为各次测量的平均绝对误差）
， v=n-1=35-1=34 3. 查相应界值表，确定 查附表 1， t 0.05 / 2.34 按 α =0.05 水准，不拒绝 (6)F 检验法是英国统计学家 较两组数据的方差 P 值，下结论
= 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，
0，两者的差别无统计学意义 H
第 11 章 荧光分析法
（ 1 ）荧光效率 φ t =发射荧光的光子数 / 吸收激发光的光子数 （ 2 ）荧光强度 F 与荧光物质浓度 F=2.3 c 的关系（ Ecl<0.05 ）
K
' I0
Ecl
(3) 比例法： （ Fs-F 0） /(F x-F 0 )=c s /c Cx=(F x-F 0)/(F
i j
Ex-Es= ± 2.303RT/nF*(lg
cx
-lg
cs
)
(6) 标准加入法计算待测溶液的离子浓度
CX
( 2) 式
C SVS (V X VS ) 10
E S
VX
(1)式，且令 S
2.303RT nF
（ 7 ）直接电位法测量误差的计算式
△ c/c=nF/RT* △ E≈ 39n△ E
第 9 章 光学分析法概论 主要计算公式 （ 1 ）光的波动性用波长 λ，波数 ζ和频率 υ 作为表征 λ是
分析化学公式和计算知识讲解
<<<<<<精品资料》》》》》1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221s s （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+∙-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算文件编码（TTU-UITID-GGBKT-POIU-WUUI-0089）1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =nd d d d n++++......321=nxxni i∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs ×100%例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：%，%，%，%和%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ 5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x--G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显着性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验： F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。
F=2221ss （1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。
分析化学公式和计算
分析化学公式和计算分析化学是化学中的一门重要学科，旨在通过实验和计算方法来确定化学物质的成分和结构。
分析化学公式和计算方法是进行这一过程中不可或缺的工具，本文将对其进行详细阐述。
一、分析化学公式的基本概念1.化学方程式：化学方程式用符号代表物质，用化学式表示它们的分子组成。
它包含反应物和生成物之间的化学反应，以及如何通过化学键的断裂和生成来实现这一过程。
2.化学计量关系：化学方程式中的化学物质以物质的量为基础进行计量。
可以通过平衡化学方程式来确定物质之间的物质的量比例关系，即化学方程式中的化学计量关系。
3.分子式和摩尔质量：化学方程式中的化学物质可以由其化学式来表示。
化学式可以是分子式或离子式等形式。
分子式表示化学物质中原子的种类和数量，而摩尔质量则指的是一摩尔化学物质的质量。
4.反应物和生成物的质量关系：根据化学方程式和化学计量关系，可以确定反应物和生成物之间的质量关系。
这是分析化学公式中一个重要的方面，可以帮助我们在实验中确定物质的量和浓度。
二、分析化学计算方法分析化学中的计算方法是指通过实验数据和理论计算，确定化学物质的成分、浓度和其他相应的化学指标。
以下是分析化学中常用的几种计算方法：1.反应物的计算：通过化学方程式和物质的质量关系，可以确定反应物的摩尔数，从而帮助确定物质的质量。
2.摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
它可以通过溶质的物质的量除以溶液的体积来计算。
3.采样分析计算：采样分析是通过取样和测量样品的性质来确定化学物质的含量和组成。
采样分析中的一种常用方法就是通过质谱仪或光谱仪等仪器对样品进行分析，然后进行相关计算。
4.含量计算：含量计算是通过测量和计算得出样品中其中一种组分的含量。
常见的含量计算方法包括滴定分析、主量法、标准曲线法和内标法等。
5.误差分析：误差分析是指通过对实验和计算中出现的误差进行评估和分析，以获得结果的准确性和可靠性。
误差分析可以通过比较实验数据和理论计算的结果来进行。
分析化学公式
基本计算ﻫ(1)绝对误差：δ＝x-μﻫ(2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×10０％或相对误差=(δ/x)×1０0% (3）绝对偏差：ｄ= x i－ﻫ(４)平均偏差：(５)相对平均偏差：ﻫ（6)标准偏差：或(7）相对标准偏差：(８)样本均值与标准值比较的t 检验:（9)两组数据均值比较的t检验：(10)两组数据方差比较的F检验:(S1＞S2)ﻫ(11）可疑数据取舍的Q检验：ﻫ（１2)可疑数据取舍的G检验:3．基本计算ﻫ(１）滴定分析的化学计量关系:tＴ+ bB =cC+ dD，nT／ｎB=t/bﻫ(2)标准溶液配制:ｃＴ= mT／( VT×ＭT)ﻫ(3）标准溶液的标定：ﻫ(两种溶液）（B为固体基准物质）ﻫ(4）被测物质质量：(５)有关滴定度计算：T T/B＝mＢ/VT（与物质量浓度的关系)（６)林邦误差公式:ﻫｐX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数,如ｐH或pM;ΔpX为终点ｐＸep与计量点ｐX sp之差即ΔpX＝pＸep–pX sｐ;Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；ﻫc与计量点时滴定产物的总浓度cｓp有关。
３.基本计算(1）[Ｈ+]的计算：一元强酸(碱)：若c a(b)≥２0[OＨ-]，用最简式：[H+]=ｃa；[OH-］=c b。
一元弱酸（碱):若cK a(ｂ)≥20K w,c／Kａ(b）≥500，用最简式,。
多元弱酸（碱)：若只考虑第一级离解,按一元弱酸（碱）处理:c a Kａ1（b1)≥２0K w,ｃ/Ｋａ1(b1)≥５00，用最简式：；。
ﻫ酸式盐：若cK a２≥２0Kｗ，c≥２0Kａ1，用最简式：。
ﻫ弱酸弱碱盐：若cKａ＇≥２0K w,ｃ≥２０K a，用最简式：。
缓冲溶液：若ｃａ>20[OH-］、ｃb＞20[H+],用最简式：（2)终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：ﻫﻫ强酸滴定强碱的滴定误差公式：ﻫ一元弱酸的滴定误差公式：ﻫ一元弱碱的滴定误差公式：(3)冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正:3．基本计算(1)条件稳定常数:lgＫMＹ＇=lｇKＭY-lgαM-ｌgαY+ lgαMY(２)滴定曲线上的pＭ':ﻫﻫ(3）化学计量点的pＭ＇:pM'=0.５×（ｐCMＳＰ＋ｌgＫMY')（4)终点时的ｐＭ'(即指示剂的颜色转变点，以pＭt表示）：pMt = lgKMIn－ｌgαIn(H)ﻫ（5）Rｉngbom误差公式:。
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1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。
（1）、绝对误差：测量值x 与真值µ的差值，δ=x －µ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。
（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd ×100%相对平均偏差：xd ×100%3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x xni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100% 例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。
计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差 解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来表示ns s x x=平均值的置信区间：nts x ±=μ5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x Gq -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）比较，t 检验：t=n sx μ-，如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。
⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显著性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显著性差异。
F=2221ss（1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。
两组数据F 检验无显著性差异后，进行两个样本平均 值的比较：212121n n n n s x x tR+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显著性差异。
7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值。
▲两组数据有无显著性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s ==1)(21--∑=n x xni i、及各组数据的个数n②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，计算F 值③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来的F 值小于的话就给出个结论：F 计算＜F ，所以两组数据的精密度无显著性差异④利用上面的公式求)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R，代入212121n n n n s x x t R+•-= ⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果是小于的话就给出个结论:无显著性差异.具体步骤看书上第25页的例题. 8、滴定终点误差：TE(%) =%1001010⨯-X∆-X ∆tp p ck强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =1014(25℃), c=c 2sp强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (或K b / K w ), c=c sp 配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。
例：0.1000mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 的0.1000mol/L 的HCl ，以酚酞为指示剂（pHep=9.00），计算滴定误差。
解：根据已知条件计算(1) c sp =n/V=(20.00mlx0.1000mol/L)/(20.00mlx2)=0.05000mol/ml(2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00, ΔpH =2.001410=t K ，c=c 2sp(3)带入公式，求得：TE(%) 9、滴定度（TBT V m T B=/），例： Fe O Cr K T /722=0.05321g/ml ，表示每消耗1ml 722O Cr K 标准溶液可与0.05321g 的Fe 完全作用。
HCL NaOH T /=0.03646g/ml ，表示用NaOH 标准溶液滴定HCl 试样,每消耗1ml NaOH 标准溶液可与0.03646gHCl 完全反应. 例 若用THClNaOH /＝0.003646g/ml NaOH 的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml ，求试样中HCl 的质量。
解：mHCl =V NaOH ·T HCl NaOH /=22.00ml x 0.003646 g/ml=0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以δi ，下标i 说明它所属型体。
[]ci i=δ[][]aHAKH H +=++δ，[]aaA K H K +=+-δ，1=+-A HAδδ例：计算pH ＝5.00时，HAc （0.1000mol/L ）中HAc 和Ac-的分布系数及平衡浓度。
解：HAc 的Ka 值可查表得到51076.1-⨯=aK ，=HACδ[][]aKH H +++=36.01076.11000.11000.1555=⨯+⨯⨯--- 64.036.000.1=-=-AC δ[]036.01000.036.0=⨯=•=c HAc HAc δ（mol/L ）[]064.01000.064.0=⨯=•=--c Ac ACδ（mol/L ）11、多元酸各型体的分布系数：12、配位平衡体系中累积稳定常数：[][][]nn n n L M ML K K K =•=...21β13、强酸强碱溶液的pH 值计算： 强酸：若C a ≥20[O Ｈ-],[][]c A H ==+_，[]c H =+，[]c H pH lg lg -=-=+强碱：若C b ≥20 [H +],[]c OH =-，pOHpKpH w-=14、弱酸（碱）溶液的pH 计算：若a aK c •≥ 20w K ,a a K c /≥ 500，则：[]aa K c H •=+，[]bb Kc OH •=-15、多元酸（碱）溶液的pH 计算：若C a K a1≥20K w ，1/a a K c ≥ 500，[]a a c H c ≈-+，则[]aa c K H •=+1，[]bb c K OH•=-116、两性物质溶液的pH 计算：若2a cH ≥20w K ，c ≥201a K ，1a K +c ≈c , 得最简式：[]21a a K K H =+，()2121a a pK pK pH +=17、弱酸弱碱混合溶液的pH 计算：若b ac c ≈，则有：[]'aa K K H =+18、缓冲溶液的pH 计算：若a c ，b c 较大,a c ≥20 []+H , bc≥20[]+H ,最简式：[]ba ac c KH =+，aba c c pK pH lg+=若溶液为碱性pH ＞8，[]+H 忽略， ac≥20[]-OH , bc≥20[]-OH ,最简式: []baac c KH =+19、指示剂的变色范围：1±=HIn PK PH20、强酸（碱）的滴定：例：NaOH （0.1000mol/L ）→HCl (0.1000mol/L, 20.00ml)在滴定过程中pH 值的变化⑴滴定开始前，b V =0，（组成为：HCl ）[]+H =ac= 0.1000mol/L ， pH=1.00（2）b V ＜a V ， （组成为NaCl ，HCl ） SP 前0.1%时，加入NaOH 19.98ml[]+H =C ·(aV-b V )/(a V +b V )=0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98) =5.000×10-5mol/L 即，pH=4.30 (3)b V =a V (SP)， （组成为NaCl ）[]+H =[]-OH =w K =710-mol/L pH=7.00(4)b V ＞a V ：SP 后0.1%，加入NaOH20.02ml ，（组成为NaCl ，NaOH ）[]-OH =C(aV-b V )/(a V +b V )=0.1(20.02-20.00)/(20.00+20.02)=5.0× 10-5 mol/LpOH=4.30， pH=9.7021、一元弱酸(碱)的滴定：例：NaOH （Cb ：0.1000mol/L ）→HAc （Ca ：0.1000mol/L ，Va ：20.00ml ）滴定过程溶液pH 的变化。
（1）滴定开始前b V =0,（组成：HAc ），[]aa K c H •=+pH=2.88（2）sp 前，加入NaOH 19.98ml ，(组成HAc, NaAc,缓冲液）aba c c pK pH lg +==HAcAca c c pK -+lg-Ac c -=0.1000×19.98/(20.00+19.98)=5.0×10-2mol/LHAc c =0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0×10-5mol/L pH=7.76（3）SP 时，a V =b V ，组成：NaAc （弱碱）b c =0.1000/2=0.0500mol/L[]b awb bc K K c K OH ==-pOH =5.28， ∴pH=8.72(4)SP 后，加入b V =20.02ml ，即SP 后0.1%时，组成：NaAc ，NaOH （按照强碱计算）：[]b ab ab c V V V V OH +-=-pOH =4.30 ∴ pH=9.7022、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=-+spepepc OH H TE强碱滴定强酸时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=+-spepepc H OH TE例：求用0.10mol/L NaOH 滴定0.10mol/LHCl 至pH ＝4.0（用 甲基橙作指示剂）和pH ＝9.0（用酚酞作指示剂）时的终点误 差。
解：（1）甲基橙变色pH ＝4.0：[]+H ＝1.0×410-mol/L ；[]-OH ＝1.0×1010-mol/L ；C ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0101101(%)410⨯⨯-⨯=--TE =-0.2%（2）酚酞变色pH ＝9.0：[]+H ＝1.0×910-mol/L ；[]-OH ＝1.0×510-mol/L ；C ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0100.110 ×1.0(%)9-5⨯⨯-=-TE =0.02%弱酸（碱）的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：[]%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ,[][][]aspepHA KH H c HA +==++δ强酸滴定一元弱碱： []%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=B sp c H TE δ [][][]bspepBKOH OH c B +==----δ例：用NaOH （0.1000mol/L ）溶液滴定20.00ml HAc （0.1000mol/L ）溶液。