2022年江苏省高考化学试卷含答案
江苏专用2022版高考化学一轮复习化学示范卷1含解析
化学示范卷(一)(分值：100分，时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mo 96 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．新型冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。
以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是( )A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数C [A.有病需科学就医，按医嘱服药；无病乱吃药，不但不能杀死病毒，还会吃出问题，A 不正确；B.84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C.我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D.75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确。
]2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是( )A ．在图示的转化中，Fe 3＋和CuS 是中间产物B ．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C ．图示转化的总反应是2H 2S ＋O 2========Fe 2＋、Cu 2＋2S↓＋2H 2OD ．当有1 mol H 2S 转化为硫单质时，需要消耗O 2的物质的量为0.5 molB [Cu 、Cl 、H 的化合价在转化中没有变化，B 错误。
]3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 金刚石中含有2N A 个C —C 键，1 mol SiO 2含有2N A 个Si —O 键B ．标准状况下，将9.2 g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC ．在含CO 2－3总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na ＋总数为2N AD ．标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为N AB [1 mol 金刚石中含有2N A 个C —C 键，1 mol SiO 2含有4N A 个Si —O 键，A 错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×(－2/7＋8/7)＝6；9.2 g甲苯(即为0.1 mol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6N A，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO2－3发生水解，因此在含CO2－3总数为N A的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1 mol，所以Na＋总数大于2N A，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误。
2022年江苏高考真题化学试题
K12 高考化学2022 年高考真题化学试题江苏卷1．(2022•江苏卷)2022 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。
以下做法应提倡的是( )A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进展豪华包装促进销售[答案]C[详解] 夏天设定空调温度低，铺张电能，故A 错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是铺张资源的行为，故B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故C 正确；对商品进展豪华包装促进销售，铺张资源，故 D 错误。
答案选C。
2．(2022•江苏卷)以下有关化学用语表示正确的选项是( )A．质量数为 31 的磷原子: B．氟原子的构造示意图: 31 P15C． CaCl 的电子式:2D．明矾的化学式: Al (SO )2 4 3[答案]A[详解]A．P 的质子数是15，A 正确；B．F 原子的电子数为9，B 错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。
答案选A。
3．(2022•江苏卷)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na O 吸取 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂2 2 2 2B.ClO 具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒2C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维2D．NH 易溶于水，可用作制冷剂3[答案]A[详解]A．过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D．液氨气化时吸取大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
答案选A。
4．(2022•江苏卷)以下制取 SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2( )A．制取 SO B．验证漂白性 C．收集 SO D．尾气处理2 2[答案]B[详解]A．铜和稀硫酸不反响，A 错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不行用于吸取尾气，D 错误。
2022年江苏化学高考解析
2022年江苏化学高考解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【解析版】2022年江苏高考化学试题答案及解析1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A。
甲醇B。
天然气C。
液化石油气D。
氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2、下列有关化学用语表示正确的是A。
丙烯的结构简式：C3H6B。
氢氧根离子的电子式：C。
氯原子的结构示意图：D。
中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。
丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所238以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是92U，所以D错误。
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。
使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B。
使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3C。
0。
1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D。
0。
1mol·LNaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO4【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2022年全国统一高考化学(全国甲卷)含答案解析(原卷版)
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2022年全国统一高考化学（全国甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是( ) A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”2. 辅酶Q 10具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶Q 10的说法正确的是( )A. 分子式为C 60H 90O 4B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2−+2H +=H 2S ↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O =AlO 2−+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32−+CO 2+H 2O =HSiO 3−+HCO 3−D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………4. 一种水性电解液Zn −MnO 2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH) 42−存在)。
2022高考化学江苏卷理综
2022年江苏省高考综合测试理科综合试卷本试卷分第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部,总分值150分,测试用时120分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64第一卷〔选择题共75分〕一、本卷共25题,每题3分,共75分,在以下各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.1．植物从土壤中吸收的氮元素,可以用来合成以下哪种物质A．葡萄糖B．淀粉C．脂肪D．蛋白质2．植物根对矿质元素的吸收和根的呼吸作用有关,以下哪种条件更有利于根对矿质元素的吸收A．疏松的土壤B．板结的土壤C．水淹的土壤D．缺氧的土壤3．植物茎的向光性是由于单侧光照引起了A．呼吸作用增强B．蒸腾速度加快C．生长素不均匀分布D．光合作用增强4．让杂合高茎豌豆自交,后代中出现高茎和矮茎两种豌豆,且两者的比例大约为3︰1.这种现象在遗传学上称为A．性状别离B．诱发突变C．染色体变异D．自然突变5．生态系统的主要成分是A．初级消费者B．生产者C．分解者D．次级消费者6．属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn7．以下有关物质用途的表达中,错误的选项是A．用明矾作净水剂B．用工业酒精兑制白酒C．用液氨作致冷剂D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多8．科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌.该同位素原子核内的中子数为A．99 B．67 C．166 D．2339．以下各组物质中,互为同分异构体的是A．O2和O3B．11H和21HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH310．酸雨有很大的危害.以下气体在空气中到达一定含量时,可形成酸雨的是A．NH3B．CO C．H2D．SO211．把水滴入以下物质中,不产生气态生成物的是A．过氧化钠B．金属钠C．氧化钠D．电石12．在以下过程中,需要增大化学反响速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨13．以下实验操作中,正确的选项是A．称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pHD．在量筒中稀释浓硫酸14．配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为A．80g B．20g C．50g D．40g15．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,应尽量减少或预防使用,这种溶剂可能是以下物质中的A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水16．X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6,Z位于Y的上一周期,那么X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X3YZ317．关于两个物体间的作用力和反作用力,以下说法中正确的选项是A．作用力和反作用力一定同时产生,同时消失B．作用力和反作用力可以不同时产生C．作用力和反作用力可以是不同性质的力D．作用力和反作用力的效果会相互抵消18．关于分子的热运动,以下说法中正确的选项是A．当温度升高时,物体内每一个分子热运动的速率一定都增大B．当温度降低时,物体内每一个分子热运动的速率一定都减小C．当温度升高时,物体内分子热运动的平均动能必定增大D．当温度降低时,物体内分子热运动的平均动能也可能增大19．两个固定不动的点电荷,它们之间的静电力大小为F,现使它们的电荷量都变为原来的一半,那么它们之间的静电力大小变为A．4F B．F/4 C．2F D．F/220．以下关于紫外线的几种说法中,正确的选项是A．紫外线是一种紫色的可见光B．紫外线的频率比红外线的频率低C．紫外线可使钞票上的荧光物质发光D．利用紫外线可以进行电视机等电器的遥控21．电场中某区域的电场线分布如下图,A、B为电场中的两点.假设以E A、E B分别表示A、B两点的场强,φA、φB分别表示A、B两点的电势,那么以下结论中正确的选项是A．E A＞E B,φA＞φB B．E A＜E B,φA＜φBC．E A＞E B,φA＜φB D．E A＜E B,φA＞φB22．如下图,两根无限长的平行导线水平放置,两导线中均通以向右的、大小相等的恒定电流I,图中的A点与两导线共面,且到两导线的距离相等.那么这两根通电导线在该点产生的磁场的磁感应强度的合矢量A．方向水平向右B．方向水平向左C．大小一定为零D．大小一定不为零23．关于机械波和电磁波,以下说法中错误的选项是A．机械波和电磁波都能在真空中传播B．机械波和电磁波都可以传递能量C．波长、频率和波速间的关系,即ν＝λf,对机械波和电磁波都适用D．机械波和电磁波都能发生衍射和干预现象24．1905年,爱因斯坦创立了“相对沦〞,提出了著名的质能方程E＝mc2.下面涉及到对质能方程理解的几种说法中,正确的选项是A．假设物体的能量增大,那么它的质量增大B．假设物体的能量增大,那么它的质量减小C．假设核反响过程质量减小,那么需吸收能量D．假设核反响过程质量增大,那么会放出能量25．关于“验证机械能守恒定律〞的实验,以下表达中正确的选项是A．必须用天平测出重物的质量B．必须采用直流低压电源C．必须先接通电源,后释放纸带D．必须用停表测出重物下落的时间第二卷〔非选择题共75分〕26．〔10分〕糖类是生物体重要的能源物质,一般来说,人体所需能量的70%以上是由食物中的糖类提供的.请根据以下图答复以下问题：〔1〕食物中的淀粉经消化分解成,被小肠上皮细胞吸收最终成为血糖.〔2〕图中X所表示的物质是储藏在肝脏内的,这种物质对维持人体内血糖含量稳定起一定的作用.〔3〕图中②过程主要发生在细胞的一种细胞器内,这种细胞器是 .〔4〕人体进食后不久,会出现血糖升高的现象,可通过分泌胰岛素,加速〔填图中标号〕过程,使血糖保持正常水平.有些人因胰岛素分泌缺乏,经常出现图中⑥表示的现象,这些人患有病.27．〔6分〕我国科学家采用“昆虫抗性基因〞克隆技术成功地从昆虫细胞内复制出解毒酶基因,并通过生物技术合成了酯酶,只要将其参加三氯杀虫酯〔一种毒性较强的常用有机农药〕中l小时,便能使毒性降低58％,几小时以后便能将毒性完全解除.请答复以下问题：〔1〕经分析,酯酶的化学成分不是核酸,那么酯酶属于〔2〕应用昆虫解毒酶基因合成酯酶,要经过转录和两个过程.〔3〕你认为这项科研成果在生产、生活中有何实际应用?〔只需答出一项〕28．〔4分〕工业和生活污水是环境污染的重要来源,污水处理是环境保护的重要举措,氧化塘法就是一种利用自然生态系统净化污水的方法.氧化塘是一个大而浅〔水深约2m〕的池塘,以下图表示其生物群落和非生物环境.试分析答复以下问题：〔1〕塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧,局部来自大气,另一局部来自藻类的作用.〔2〕污水中含有的大量有机污染物可引发细菌迅速繁殖,细菌通过作用获得生命活动所需的能量,同时将有机物变成二氧化碳和水等无机物.29．〔9分〕如以下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试答复以下问题.〔1〕选用A装置可制取的气体有,选用B装置可制取的气体有,通常选用C装置制取的气体有, 〔2〕标号①、②的仪器名称依次为、.〔3〕写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：假设要制得枯燥的氨气,可选用以下枯燥剂中的〔填序号〕a．生石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷30．〔8分〕在2022年抗击“非典〞的斗争中,过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂.〔1〕过氧化氢的结构式为H—O—O—H,其中的“—O—O—〞称为过氧基,过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物.试写出过氧乙酸的结构式〔2〕过氧乙酸不稳定,在受热、光照等条件下,可发生分解,放出氧气,易引发火灾或爆炸事故.为预防分解,过氧乙酸应放置在处贮藏.〔3〕过氧乙酸是一种强氧化剂,它可与乙烯反响生成环氧乙烷和乙酸,环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇.试分别写出上述两步反响的化学方程式：①,②.31．〔5分〕浓硫酸与铜在加热时反响,生成二氧化硫气体的体积为2.24L〔标准状况〕.试汁算：〔1〕反响后生成硫酸铜的物质的量.〔2〕假设将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,那么该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?32．〔4分〕两个单摆甲和乙,它们的摆长之比为4︰1,假设它们在同一地点做简谐运动,那么它们的周期之比T甲︰T乙＝；在甲摆完成10次全振动的时间内,乙摆完成的全振动次数为.33．〔4分〕如下图,水平直线表示空气与某种均匀介质的分界面,与其垂直的为法线.一束单色光从空气射向该介质时,测得入射角i＝45o,折射角r＝30o,那么该均匀介质的折射率n＝；假设同种单色光从该均匀介质射向空气,那么当入射角C＝时,恰好没有光线射入空气.34．〔7分〕质量M＝6.0×103kg的客机,从静止开始沿平直的跑道滑行,当滑行距离.S = 7.2×102 m时,到达起飞速度ν＝60m／s.〔1〕起飞时飞机的动能多大?〔2〕假设不计滑行过程中所受的阻力,那么飞机受到的牵引力为多大?〔3〕假设滑行过程中受到的平均阻力大小为F＝3.0×103N,牵引力与第〔2〕问中求得的值相等,那么要到达上述起飞速度,飞机的滑行距离应为多大?35．〔9分〕如下图,U形导线框MNQP水平放置在磁感应强度B＝0.2T的匀强磁场中,磁感线方向与导线框所在平面垂直,导线MN和PQ足够长,间距为0.5m,横跨在导线框上的导体棒ab的电阻r＝1.0Ω,接在NQ间的电阻R＝4.OΩ,电压表为理想电表,其余电阻不计.假设导体棒在水平外力作用下以速度ν＝2.0m/s向左做匀速直线运动,不计导体棒与导线框间的摩擦.〔1〕通过电阻及的电流方向如何?〔2〕电压表的示数为多少?〔3〕假设某一时刻撤去水平外力,那么从该时刻起,在导体棒运动1.0m的过程中,通过导体棒的电荷量为多少?36．〔9分〕2022年是国际淡水年.水是一种珍贵的自然资源,是人类、动植物生存和工农业生产不可缺少的物质,地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.65％左右,节约用水,开发和保护水资源非常重要.〔1〕水在细胞中有两种存在形式,即自由水和结合水,其中是细胞内的良好溶剂,许多物质都溶解在这局部水中.〔2〕水在化学中用途广泛,除了作为溶剂外,还可作为反响物.请写出一例有水参加反响的氧化复原反响化学方程式.〔3〕开发空中水资源已引起人们的关注,人工降雨是其中的一种方法,通常使用碘化银或进行人工降雨.〔4〕设在某次人工降雨中,有一质量恒为m的雨滴从高空由静止开始竖直下落,雨滴下落过程中受到的空气阻力大小与下落速度大小成正比,即F＝kv,其中k为比例系数,那么雨滴在刚开始下落的一小段时间内做加速度、速度的直线运动〔以上两空选填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕.雨滴最终做匀速直线运动的速度表达式为v m＝中学综合学科网整理编辑参考答案及评分标准第一卷包括25题,每题3分,共75分1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C l0．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15．B 16．A 17．A 18．C 19．B 20．C 21．D 22．C 23．A 24．A 25．C第二卷包括11题,共75分26．〔共10分,每空2分1〔1〕葡萄糖〔2〕肝糖元〔糖元〕〔3〕线粒体〔4〕②④〔只答④得2分,答其它答案不得分〕糖尿27．〔共6分,每空2分〕〔1〕蛋白质〔2〕译〔3〕可制成瓜果、蔬菜洗涤剂,降解食物外表可能带有的农药〔或制成解毒药物,用于抢救农药中毒病人等其他答案；只要无科学性错误,有一定可行性,即可给分〕28．〔共4分,每空2分〕〔1〕光合〔2〕分解〔或呼吸〕29．〔共9分〕〔1〕NH3H2、CO2Cl2〔共4分,每种气体1分〕〔2〕分液漏斗圆底烧瓶〔共2分,每空1分〕〔3〕2NH4C1＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O〔2分〕a〔1分〕30．〔共8分〕〔1〕或〔2分〕〔2〕冷暗〔2分〕〔3〕CH3COOH＋CH2＝CH2→＋CH3COOH〔2分〕＋H2O→HOCH2CH2OH〔2分〕31．〔共5分〕〔1〕Cu＋2H2SO4〔浓〕CuSO4＋SO2↑＋2H2O〔2分〕1mol 22.4Ln〔CuSO4〕2.24L1mol︰n〔CuSO4〕＝22.4L︰2.24Ln〔CuSO4〕＝0.1mol〔2分〕〔2〕c〔CuSO4〕＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L〔1分〕说明：〔1〕化学非选择题其它合理答案可参照评分标准给分.〔2〕化学方程式和离子方程式每题2分.正确写出反响物和生成物得1分；未配平或加热符号、气体符号漏写扣1分；但只要反响物或生成物写错或漏写那么扣2分.32．〔共4分,每空2分〕2︰1 2033．〔共4分,每空2分〕245°34．〔共7分〕〔1〕飞机起飞时的动能为评分标准：此题7分,其中第〔1〕、〔2〕问各2分,第〔3〕问3分.其他解法,只要正确可参照以上标准给分.35．〔共9分〕〔1〕由右手定那么可判断,导体棒中的电流方向为b→a,那么通过电阻只的电流方向为N→Q〔2〕由感应电动势的公式,得E＝Blv ①设电路中的电流为I,由闭合电路欧姆定律,得②又电压表的示数等于电阻R两端的电压值,那么有U＝IR ③综合①②③式,得④代入数值,得U＝0.16V ⑤〔3〕撤去水平外力后,导体棒将在安培力的作用下,做减速运动．设在导体棒运动x ＝1.0m的过程中,导体棒中产生的感应电动势的平均值为E’由法拉第电磁感应定律,得⑥由闭合电路欧姆定律,得⑦设通过导体棒的电荷量为Q,那么有Q＝I△t ⑧综合⑥、⑦、⑧式,得⑨代入数值,得Q＝2.0×10-2C ⑩评分标准：此题9分,其中第〔1〕问2分,第〔2〕问3分,第〔3〕问4分.第〔1〕问中,正确判断出电阻及中电流方向给2分,如果只判断出通过导体棒中电流方向的给1分.第〔2〕问中,得出④式给2分〔得出①②③式中的任何一式可给1分〕,得出⑤式再给1分.第〔3〕问中,得出⑥⑦⑧⑩式各给1分.〔假设将导体棒的运动作匀速运动或匀变速运动处理,那么不给分：只写出结果的,也不给分.〕其他解法,只要正确可参照以上标准给分.36．〔共9分〕〔1〕自由水〔2分〕〔2〕〔2分,凡符合题目要求的正确答案均给分〕〔3〕干冰〔1分〕〔4〕减小、增大〔各1分〕mg/k〔2分〕。
2022年全国统一高考化学试卷(全国甲卷)(解析版)
一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D 【解析】【详解】A ．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误；B ．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误；C ．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误；D ．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D 正确；答案选D 。
2. 辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 的说法正确的是A. 分子式为60904C H O B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B 【解析】【详解】A ．由该物质的结构简式可知，其分子式为C 59H 90O 4，A 错误；B ．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H 原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B 正确；C ．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp 2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；答案选B。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO2 3-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
2022年新高考江苏化学高考真题文档版(答案)
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、单项选择题1. D2. C3. A4. C5. B6. A7. C8. A9. D 10. B 11. D 12. C 13. D二、非选择题14（1）①. 2--4233FeS+CrO +4H O=Fe(OH)+Cr(OH)+S+2OH ①. 5510-⨯ ①. c (OH -)越大，FeS 表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS 溶出量越少，Cr(VI)中2-4CrO 物质的量分数越大 （2） ①. 4 ①.（3）Fe 2O 3；设2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO x ，2(FeS )M 120g/mol =，则x ()FeO M 120g/mol 66.7%=80.04g/mol =⨯，则56+16x=80.04，x=32，即固体产物为Fe 2O 3 15.（1）sp 2和sp 3（2）取代反应 （3）（4） （5）16（1）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O（2）B （3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 ①. 酸性条件，多次萃取 ①. 3+Ce（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测4+Ce 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用()()-144220.02000mol L NH Fe SO ⋅来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积17. （1）①. -2-42CuCl 2Cl e CuCl --+-= ①. Cu 、O（2） ①. -2-3332300Fe+2HCO FeCO +CO +H ↓↑℃ ①. H 的电负性大于Fe ，小于O ，在活性34-x Fe O 表面，H 2断裂为H 原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与-3HCO 中略带正电的碳结合，后者与-3HCO 中略带负电的羟基氧结合生成H 2O ，-3HCO 转化为-HCOO ①. 随()-3c HCO 增加，生成3FeCO 和H 2的速率更快、产量增大，生成-HCOO 的速率更快、产率也增大（3）高效、经济、原子利用率高、无污染。
2022江苏高考化学答案及解析
2022江苏高考化学答案及解析2022江苏高考化学答案及解析【二】:2022年江苏高考化学真题解析(有答案)2022年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
．．．．1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：【答案】BD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2考点：考查化学用语3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
4．短周期主族元素、Y、Z、W原子序数依次增大，原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与属于同一主族。
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丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是3 333 22 2 2 2 2A.1 L 1 mol·L -1 的 NaClO 溶液中含有ClO －的数目为 N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为 3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2 与水充分反响转移的电子数目为 0. 1N A 8．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A. MnO 与浓盐酸反响制Cl ：MnO +4HClMn 2＋+2Cl －+Cl ↑+2H O22222B. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O ===Al(OH) ↓+3H ＋C. Na 2O 2 溶于水产生O ：Na O +H O ===2Na ＋+2OH －+O ↑D. Ca(HCO 3)2 溶液与少量NaOH 溶液反响：HCO － +Ca 2＋+OH －===CaCO ↓+H O 9. Mg-H O 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
2 2该电池工作时，以下说法正确的选项是A. Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反响C ．石墨电极四周溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动10. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
以下说法正确的选项是A. 原子半径的大小挨次: r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简洁离子的电子层构造不同C ．元素Y 的简洁气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物不定项选择题:此题包括 5 小题，每题4 分，共计20 分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11. 以下有关说法正确的选项是A. 反响NH 3(g)+HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进展，则该反响的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c(CH 3COOH)C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3 溶液中参加少量Ca(OH)2 固体，CO 2－水解程度减小，溶液的pH 减小 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在肯定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B. 可用FeCl 3 溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3 溶液反响D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13. 以下依据相关试验得出的结论正确的选项是A ．向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液肯定是碳 酸盐溶液3 32 2 B ．用铂丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体肯定是乙烯D ．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中肯定含 Fe 2＋14. 肯定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示。
: pM=-lg c(M)，pc(CO 2－)= -lg cc(CO 2－)。
33以下说法正确的选项是A. MgCO 、CaCO 、MnCO 的 K 依次增大333spB ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn 2＋)= c(CO 2－)C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca 2＋)<c(CO 2－)D ．c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液，且c(Mg 2＋)<c(CO 32－) 15．肯定条件下存在反响： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，其正反响放热。
现有三个一样 的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III ，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H 2O ， 在 II 中充入 1 mol CO 2 和 1 mol H ，在III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H O ，700℃条件下开头反响。
到达平衡时，以下说法正确的选项是 A. 容器I 、II 中正反响速率一样B. 容器I 、III 中反响的平衡常数一样C. 容器I 中 CO 的物质的量比容器II 中的多D. 容器I 中CO 的转化率与容器II 中 CO 2 的转化率之和小于 1非选择题16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种 的探究。
以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量FeCO )为原料制备高纯氧化镁的试验流程如33下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反响的离子方程式为 。
（2） 参加H 2O 2 氧化时，发生反响的化学方程式为。
（3） 滤渣2 的成分是 (填化学式)。
（4） 煅烧过程存在以下反响：2MgSO +C ==80=0=℃==2MgO+2SO ↑+CO ↑ 422MgSO +C =8=0=0℃===M gO+SO ↑+CO ↑ 42MgSO +3C =8=0=0℃===M gO+S ↑+3CO ↑ 4 利用右图装置对煅烧产生的气体进展分步吸取或收集。
①D 中收集的气体可以是(填化学式)。
②B 中盛放的溶液可以是(填字母)。
a ．NaOH 溶液 b ．Na 2CO 3 溶液 c ．稀硝酸 d ．KMnO 4 溶液③A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反响，产物中元素最高价态为+4，写出该反响的离子方程式： 。
17．(15 分)化合物A(分子式为C 6H 6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转3 2 2 化反响如下(局部反响条件略去)：：①②〔R 表示烃基，R ′和R ″表示烃基或氢〕〔1〕写出A 的构造简式： 。
〔2〕G 是常用指示剂酚酞。
写出G 中含氧官能团的名称： 和 。
〔3〕某化合物是E 的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。
写出该化合物的构造简式：(任写一种)。
〔4〕F 和 D 互为同分异构体。
写出反响E →F 的化学方程式：。
〔5〕依据已有学问并结合相关信息，写出以A 和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图例如如下：18．(12 分)硫酸镍铵[(NH 4)xNiy(SO 4)m·nH 2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进展如下试验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液 A ；②准确量取 25. 00 mL 溶液 A ，用 0. 04000 mol·L -1 的 EDTA(Na 2H 2Y)标准溶液滴定其中的 Ni 2＋(离子方 程式为Ni 2＋+H 2Y 2－=NiY 2－+2H ＋ )，消耗EDTA 标准溶液 31. 25 mL ；③另取 25. 00 mL 溶液 A ，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH 3 56. 00 mL(标准状况)。
（1） 假设滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni 2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2） 氨气常用检验，现象是。
（3） 通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
19．(15 分)柠檬酸亚铁(FeC 6H 6O 7)是一种易吸取的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)通过下 列反响制备：FeSO 4+Na 2CO 3===FeCO ↓+Na 2SO 4 FeCO 3+C 6H 8O 7 ===FeC 6H 6O 7+CO ↑+H O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开头沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol·L -1 计算)。
4 2金属离子 开头沉淀的pH沉淀完全的pHFe 3＋1. 1 3. 2 Al 3＋ 3. 0 5. 0 Fe 2＋5. 88. 8（1） 制备FeCO 3 时，选用的加料方式是(填字母)，缘由是。