2022年江苏高考化学试题及答案
2022年江苏高考真题化学试题
K12 高考化学2022 年高考真题化学试题江苏卷1．(2022•江苏卷)2022 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。
以下做法应提倡的是( )A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进展豪华包装促进销售[答案]C[详解] 夏天设定空调温度低，铺张电能，故A 错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是铺张资源的行为，故B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故C 正确；对商品进展豪华包装促进销售，铺张资源，故 D 错误。
答案选C。
2．(2022•江苏卷)以下有关化学用语表示正确的选项是( )A．质量数为 31 的磷原子: B．氟原子的构造示意图: 31 P15C． CaCl 的电子式:2D．明矾的化学式: Al (SO )2 4 3[答案]A[详解]A．P 的质子数是15，A 正确；B．F 原子的电子数为9，B 错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。
答案选A。
3．(2022•江苏卷)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na O 吸取 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂2 2 2 2B.ClO 具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒2C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维2D．NH 易溶于水，可用作制冷剂3[答案]A[详解]A．过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D．液氨气化时吸取大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
答案选A。
4．(2022•江苏卷)以下制取 SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2( )A．制取 SO B．验证漂白性 C．收集 SO D．尾气处理2 2[答案]B[详解]A．铜和稀硫酸不反响，A 错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不行用于吸取尾气，D 错误。
2022年江苏省高考化学预测押题试卷(含答案解析) (2)
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全网首发！百位名师呕血专研，只为高考最后一搏！江苏省高考化学预测押题试卷化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Cl-35.5 S-32 Na-23 Pb-207 Ba-137 Cu-64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法不正确的是A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂B ．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等C ．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 B ．CO 2的比例模型：C ．铝原子的结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN －、NO 3－B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．c (Fe 2+)＝1.0 mol·L －1溶液：H +、K ＋、Cl －、MnO 4－4．下列有关物质性质的应用错误的是A ．H 2O 2溶液有氧化性，可用于菌消毒B ．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．Na 2SO 4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质 5．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B ．图2所示装置可萃取碘水中的碘C ．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D ．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．物质a 、b 、c 、d 均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 a b c d A SO 2 SO 3 S H 2SO 4 B Na 2O Na 2O 2 Na NaOH C CO CO 2 C H 2CO 3 DAl 2O 3NaAlO 2AlAl(OH)37．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2022年江苏化学高考解析
2022年江苏化学高考解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【解析版】2022年江苏高考化学试题答案及解析1、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A。
甲醇B。
天然气C。
液化石油气D。
氢气【答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P9-11)，甲醇、天然气、液化石油气都含有碳元素，燃烧容易生成污染物。
氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2、下列有关化学用语表示正确的是A。
丙烯的结构简式：C3H6B。
氢氧根离子的电子式：C。
氯原子的结构示意图：D。
中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型、原子或离子结构示意图以及原子的表示方法等，内容比较基础。
丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,A错误；B正确；氯原子结构示意图中最外层的电子数目为7，不是8，所238以C错误；中子数为146、质子数为92的铀(U)原子的质量数为238，是92U，所以D错误。
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。
使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B。
使酚酞变红色的溶液：Na、Cu、HCO3、NO3C。
0。
1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D。
0。
1mol·LNaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO4【答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析
2022年江苏高考化学单科试卷答案及解析【一】:2022年江苏高考化学试题及答案【高清解析版】2022年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学考生在答题前请认真本注意事项及各题答案要求可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35、5K39Ca40Mn55Fe56I127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意。
．．．．．1、【2022江苏卷】大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A。
燃烧煤炭供热B。
利用风力发电C。
增加植被面积D。
节约用水用电【答案】A【解析】A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
2、【2022江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A。
中子数为10的氧原子：108OC。
硫化钠的电子式：【答案】B2+【解析】A。
中子数为10的氧原子可表示为188O，错误；B。
Mg的结构示意图为B。
Mg2+的结构示意图：D。
甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2正确；C。
硫化钠的电子式为，错误；D。
甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误3、【2022江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B。
NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C。
Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D。
Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2022年江苏省高考化学试卷含答案
丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。
以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2022年新高考江苏化学高考真题文档版(答案)
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、单项选择题1. D2. C3. A4. C5. B6. A7. C8. A9. D 10. B 11. D 12. C 13. D二、非选择题14（1）①. 2--4233FeS+CrO +4H O=Fe(OH)+Cr(OH)+S+2OH ①. 5510-⨯ ①. c (OH -)越大，FeS 表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS 溶出量越少，Cr(VI)中2-4CrO 物质的量分数越大 （2） ①. 4 ①.（3）Fe 2O 3；设2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO x ，2(FeS )M 120g/mol =，则x ()FeO M 120g/mol 66.7%=80.04g/mol =⨯，则56+16x=80.04，x=32，即固体产物为Fe 2O 3 15.（1）sp 2和sp 3（2）取代反应 （3）（4） （5）16（1）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O（2）B （3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 ①. 酸性条件，多次萃取 ①. 3+Ce（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测4+Ce 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用()()-144220.02000mol L NH Fe SO ⋅来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积17. （1）①. -2-42CuCl 2Cl e CuCl --+-= ①. Cu 、O（2） ①. -2-3332300Fe+2HCO FeCO +CO +H ↓↑℃ ①. H 的电负性大于Fe ，小于O ，在活性34-x Fe O 表面，H 2断裂为H 原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与-3HCO 中略带正电的碳结合，后者与-3HCO 中略带负电的羟基氧结合生成H 2O ，-3HCO 转化为-HCOO ①. 随()-3c HCO 增加，生成3FeCO 和H 2的速率更快、产量增大，生成-HCOO 的速率更快、产率也增大（3）高效、经济、原子利用率高、无污染。
2022年江苏高考化学试卷]2022年江苏高考化学试题及答案
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2022年江苏高考化学试卷]2022年江苏高考化学试题及答案2022年江苏高考化学试题及答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A。
采取低碳、节俭的生活方式B。
按照规定对生活废弃物进行分类放置C。
深入农村和社区宣传环保知识D。
经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A。
质子数为17、中子数为20的氯原子B。
氯离子(Cl-)的结构示意图C。
氯分子的电子式D。
氯乙烯分子的结构简式：XXX-CH2Cl3.下列说法正确的是( )A。
分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B。
相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O途径b：C CO2C。
在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D。
通过化学变化不可能直接将水转变为汽油4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )A。
元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B。
Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C。
在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D。
该反应中部分化学能转化为热能5.短周期主族元素某、Y、Z、W原子序数依次增大，某原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A。
原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、某、W、ZB。
原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、某C。
元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、某、YD。
简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：某、Y、W6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A。
使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B。
2022年江苏高考化学试题及答案
2022年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A ．陶瓷烧制B ．黑火药 C ．造纸术 D ．合成结晶牛胰岛素 2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+−+ B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1−D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（）A ．半径大小：()()3r Al r Na ++< B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)< D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)< 4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol −⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF −）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
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2022年江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A ．陶瓷烧制B ．黑火药C ．造纸术D ．合成结晶牛胰岛素2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+-+B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（） A ．半径大小：()()3r Al r Na ++<B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)<D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)<4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol -⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF -）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
5．下列说法正确的是（）A ．金刚石与石墨烯中的C C C --夹角都为120︒B ．4SiH 、4SiCl 都是由极性键构成的非极性分子C ．锗原子（32Ge ）基态核外电子排布式为224s 4pD ．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．2SiO 与HF 溶液反应：2262SiO 6HF 2H SiF 2H O +-+++B ．高温下2H 还原2GeS ：222GeS H Ge 2H S ++C ．铅蓄电池放电时的正极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+D ．甲烷的燃烧：()()14222CH g 2O g CO (g)2H O(g) H 890.3kJ mol -++∆=⋅7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（） A ．石墨能导电，可用作润滑剂 B ．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C ．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D ．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（） A ．自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NHB ．侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC ．工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNOD ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 9．精细化学品Z 是X 与HBr 反应的主产物，X Z →的反应机理如下：下列说法不正确．．．的是（） A ．X 与互为顺反异构体B ．X 能使溴的4CCl 溶液褪色C ．X 与HBr 反应有副产物生成D ．Z 分子中含有2个手性碳原子10．用尿素水解生成的3NH 催化还原NO ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为32224NH (g)O (g)4NO(g)4N (g)6H O(g)+++下列说法正确的是（） A ．上述反应S 0∆<B ．上述反应平衡常数()()()()46224432c N c H O K c NH c O c (NO)⋅=⋅⋅C ．上述反应中消耗31mol NH ，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯D ．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 11．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是（） 选项探究方案探究目的A向盛有4FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化2Fe +具有还原性B向盛有2SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化2SO 具有漂白性C向盛有淀粉KI -溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化2Br 的氧化性比2I 的强D 用pH 计测量醋酸、盐酸的pH ，比核溶液pH 大小3CH COOH 是弱电解质12．一种捕集烟气中2CO 的过程如图所示。
室温下以10.1mol L OH K -⋅溶液吸收2CO ，若通入2CO 所引起的溶液体积变化和2H O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度()()()22333c c H CO c HCO CO --=++总。
23H CO 电离常数分别为7a1K 4.410-=⨯、11a2K 4.410-⨯=。
下列说法正确的是（）A ．KOH 吸收2CO 所得到的溶液中：()()-233c H CO c HCO >B ．KOH 完全转化为23K CO 时，溶液中：()()()()323c OH c H HCO c H CO -+-=++C ．KOH 溶液吸收2CO ，1c 0.1mol L -=⋅总溶液中：()()2233c H CO c CO ->D ．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 13．乙醇-水催化重整可获得2H 。
其主要反应为125222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g) H 173.3kJ mol -++∆=⋅1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g) H 41.2kJ mol -++∆=⋅在51.010Pa ⨯、()()252n C H OH :n H O 1:3=始始时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO 和CO 的选择性及2H 的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性2n (CO)100%n (CO )n (CO)=⨯+生成生成生成 下列说法正确的是（）A ．图中曲线①表示平衡时2H 产率随温度的变化B ．升高温度，平衡时CO 的选择性增大C ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率D ．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时2H 产率 二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硫铁化合物（FeS 、2FeS 等）应用广泛。
（1）纳米FeS 可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。
在pH 47=~的水溶液中，纳米FeS 颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以4HCrO -、227Cr O -、24CrO -形式存在，纳米FeS 去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
己知：18sp K (FeS) 6.510-=⨯，[]17sp 2K Fe(OH) 5.010-=⨯；2H S 电离常数分别为7a1K 1.110-=⨯、13a2K 1.310-=⨯。
①在弱碱性溶液中，FeS 与24CrO -反应生成3Fe(OH)、3Cr(OH)和单质S ，其离子方程式为____________。
②在弱酸性溶液中，反应2FeS H Fe HS ++-++的平衡常数K 的数值为____________。
③在pH 4~7=溶液中，pH 越大，FeS 去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是____________。
（2）2FeS 具有良好半导体性能。
2FeS 的一种晶体与NaCl 晶体的结构相似，该2FeS 晶体的一个晶胞中22S -的数目为____________；在2FeS 晶体中，每个S 原子与三个2Fe +紧邻，且Fe S -间距相等，如图-1给出了2FeS 晶胞中的2Fe +和位于晶胞体心的22S -（22S -中的S S -键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他22S -已省略）。
在答题卡的题14图-1中用“—”将其中一个S 原子与紧邻的2Fe +连接起来。
（3）2FeS 、FeS 在空气中易被氧化。
将2FeS 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始2FeS 的质量的比值随温度变化的曲线如题14图-2所示。
800℃时，2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物为____________（填化学式，写出计算过程）。
15．（15分）化合物G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（2）B C →的反应类型为____________。
（3）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（4）F 的分子式为12172C H NO ，其结构简式为____________。
（5）已知：（R 和R '表示烃基或氢，R ''表示烃基）；写出以和3CH MgBr 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室以二氧化铈（2CeO ）废渣为原料制备Cl -含量少的233Ce (CO )，其部分实验过程如下：（1）“酸浸”时2CeO 与22H O 反应生成3Ce +并放出2O ，该反应的离子方程式为____________。
（2）pH 约为7的3CeCl 溶液与43NH HCO 溶液反应可生成233Ce (CO )沉淀，该沉淀中Cl -含量与加料方式有关。
得到含Cl -量较少的233Ce (CO )的加料方式为____________（填序号）。
A ．将43NH HCO 溶液滴加到3CeCl 溶液中B ．将3CeCl 溶液滴加到43NH HCO 溶液中 （3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl -含量少的233Ce (CO )。
已知3Ce +能被有机萃取剂（简称HA ）萃取，其萃取原理可表示为3Ce +（水层）3HA +（有机层）3Ce(A)（有机层）+3H +（水层）①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。
去除过量盐酸的目的是____________。
②反萃取的目的是将有机层3Ce +转移到水层。