江苏卷高考化学试题下载-高考真题精编版
2023年新高考化学江苏卷试题真题答案详解版(精校打印)
江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质【答案】B 【解析】【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是 A.4NH +的电子式为B.2NO -中N 元素的化合价为+5C.2N 分子中存在N N ≡键D.2H O 为非极性分子【答案】C 【解析】【详解】A ．4NH +的电子式为，A 错误；B ．2NO -中N 元素的化合价为+3，B 错误；C ．2N 分子中存在N N ≡键，C 正确；D ．2H O 为V 形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D 错误。
故选C 。
3.实验室制取2Cl 的实验原理及装置均正确的是A ．制取2ClB ．除去2Cl 中的HClC ．收集2ClD ．吸收尾气中的2Cl A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；B ．除去2Cl 中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B 错误；C ．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；D ．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选C 。
4.元素C 、Si 、Ge 位于周期表中ⅣA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：()()()C Si Ge r r r >> B.第一电离能：()()()111C Si Ge <<I I I C.碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D.可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料【答案】D 【解析】【详解】A ．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：()()()C Si Ge <<r r r ，A 错误；B ．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：()()()111C Si Ge I I I >>，B 错误；C ．晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C 60为分子晶体，C 错误；D ．周期表中元素Si 附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D 正确。
(word完整版)江苏卷化学高考真题
2021 年一般高等学校招生全国一致考试〔江苏卷〕化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1．本卷总分值为120 分，考试时间为100 分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必然自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定地址。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与自己可否吻合。
4．作答选择题，必定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必定用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定地址作答，在其他地址作答一律无效。
5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计 20 分。
每题只有一个选项吻合题意。
．．．．1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A ．氢B．碳C．氮D．氧2．反响 NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N2↑+2H 2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是A ．中子数为 18的氯原子：1817 ClB ．N 2的结构式： N=NC．Na+的结构表示图：D． H 2O的电子式：3．以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A ． NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸拥有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2拥有氧化性，可用于纸浆漂白D ． Al 2O 3拥有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是- 12、 AlO 2A ． 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na + 、 K +、 CO 3 - 12、 MnO 4B ．0.1 mol L ·FeCl 2溶液： K + 、 Mg 2+、 SO 4 - 1+、Ba 2+-、OH -C ．0.1 mol L ·K 2CO 3溶液： Na 、 Cl- 1、 NO 3 、 HSO 3D ． 0.1 mol L ·H 2SO 4溶液： K +、 NH45．以下实验操作能到达实验目的的是A ．用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pHB ．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制C ．用装置甲蒸干 AlCl 3 溶液制无水 AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2- 11.000 mol L ·NaOH 溶液6．以下相关化学反响的表达正确的选项是A ． Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反响制取 Cl 2C ．SO 与过分氨水反响生成 (NH4 ) SO3D ．室温下 Na 与空气中 O 反响制取 Na O22222 7．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．室温下用稀 NaOH 溶液吸取 Cl 2： Cl 2+2OH -ClO - +Cl - +H 2OB ．用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量 H 2： Al+2OH -AlO 2 +H 2↑C ．室温下用稀 HNO 3溶解铜： Cu+2 NO 3 +2H +Cu 2+ +2NO 2↑ +H 2OD ．向 Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3+2H +H 2 SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素 X 、Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层有 2个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体资料， W 与 X 位于同一主族。
2020年高考试题——化学(江苏卷)精校版(含答案)
2020 年高考试题——化学（江苏卷）精校版（含答案）化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16Na 23 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包含7 小题，每题 2 分，合计14 分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1、化学与能源开发、环境爱惜、资源利用等密切有关。
以下讲法正确的选项是A．为提升农作物的产量和质量，应大批使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料洁净利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地址的资源，应分类回收利用2、谁是最可贵的资源之一。
以下表述正确的选项是A．H2O的电子式为B． 4℃时，纯水的pH7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分之间的均匀距离3．以下离子方程式表达正确的选项是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠汲取二氧化氮：D．用食醋除掉水瓶中的水垢：4．以下有关物质的性质或应用的讲法不正确的选项是A．二氧化硅是生产光纤制品的差不多原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温下，1L0.1mol ? L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反响中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 乙烯中C H 键数为4N A6、常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．pH1的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．的溶液中：7、以下有关实验原理或操作正确的选项是A.选择适合的试剂，用图 1 所示装置可分不制取少许CO2、 NO 和 O 2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中迟缓加入浓硫酸和冰醋酸C．清洗积淀时〔见图2〕，向漏斗中加适当水，搅拌并虑干D．用宽泛pH 试纸测得溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包含7 小题，每题 4 分，合计28 分。
2022年江苏高考真题化学试题
K12 高考化学2022 年高考真题化学试题江苏卷1．(2022•江苏卷)2022 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,提倡绿色简约生活”。
以下做法应提倡的是( )A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进展豪华包装促进销售[答案]C[详解] 夏天设定空调温度低，铺张电能，故A 错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾是铺张资源的行为，故B 错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约利用资源，故C 正确；对商品进展豪华包装促进销售，铺张资源，故 D 错误。
答案选C。
2．(2022•江苏卷)以下有关化学用语表示正确的选项是( )A．质量数为 31 的磷原子: B．氟原子的构造示意图: 31 P15C． CaCl 的电子式:2D．明矾的化学式: Al (SO )2 4 3[答案]A[详解]A．P 的质子数是15，A 正确；B．F 原子的电子数为9，B 错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。
答案选A。
3．(2022•江苏卷)以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na O 吸取 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂2 2 2 2B.ClO 具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒2C．SiO 硬度大，可用于制造光导纤维2D．NH 易溶于水，可用作制冷剂3[答案]A[详解]A．过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D．液氨气化时吸取大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。
答案选A。
4．(2022•江苏卷)以下制取 SO 、验证其漂白性、收集并进展尾气处理的装置和原理能到达试验目的的是2( )A．制取 SO B．验证漂白性 C．收集 SO D．尾气处理2 2[答案]B[详解]A．铜和稀硫酸不反响，A 错误；B．二氧化硫可使品红溶液褪色，B 正确；C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C 错误；D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不行用于吸取尾气，D 错误。
2022年江苏省高考真题化学试题(解析版)
12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c( =4.4×10-11。下列说法正确的是
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；
D． 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
5.下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B. 、 都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；
(精校版)江苏化学高考试题文档版(含答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
江苏高考化学真题试卷
江苏高考化学真题试卷第一部分：选择题1. 下列四组物质中，属于同一类盐的是（）。
A. Na2CO3 Na2SO4 NaClB. K2CO3 NH4Cl CaCO3C. CaSO4 KCl Na3PO4D. NaCl NH4NO3 Ca(OH)22. 石灰水发生碳酸钙沉淀可用化学方程式表示为（）。
A. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2OB. Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2C. Ca(OH)2 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2D. CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO23. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）。
A. 酸中和碱可以得到氧气B. 酸和碱中和后可以出现放热现象C. 酸中和碱可以得到盐和水D. 酸中和碱可以得到氢气4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl25. NH3与HCl反应生成氯化铵的化学方程式应为（）。
A. NH3 + HCl → NH4ClB. NH3 + H+ → NH4+C. NH3 + Cl- → NH4ClD. NH3 + HCl → NH3Cl第二部分：填空题6. 氮气与氢气的合成氨的实验条件为________。
7. Mg + H2O → ________ + H2，反应生成的产物是________。
8. 酒精发生完全燃烧生成________和________。
第三部分：解答题9. 用化学方程式描述硫酸与氢氧化钠反应的化学过程，并写出此反应在实验室中的应用。
10. 灭火器中常用硫酸铵作为灭火剂，请简述其灭火原理及化学反应过程。
以上为江苏高考化学真题试卷内容，希望考生能认真答题，加深对化学知识的理解和掌握。
2022年新高考江苏化学高考真题
2022年普通高中学业水平选择性考试化学（江苏省）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。
下列成果研究的物质属于蛋白质的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．黑火药 C ．造纸术 D ．合成结晶牛胰岛素 2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。
下列说法正确的是（ ） A ．22Na O 的电子式为2 Na [O ]Na ::+-+ B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：()()3r Alr Na ++< B ．电负性大小：(F)(O)χ<χC ．电离能大小：11I (O)I (Na)<D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)<4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取2SO 气体B ．用装置乙制取2SO 水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的2SOD ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJ mol-⋅，是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF -）；1885年德国化学家将硫化锗()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb 、2PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
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试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ClK 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是O+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是具有氧化性，可用于漂白纸浆受热易分解，可用作氮肥(SO4)3易溶于水，可用作净水剂熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是 A.元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强 D.原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe2 Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+3H +H 2SiO 3↓+3 Na +6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B.1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C.常温常压下， Cl 2中含有的分子数为236.0210⨯个D.室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2（g ）+ O 2（g ） ΔH 1=·mol –1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+ H 2O(g)CO （g ）+ H 2（g ）ΔH 2=·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+ H 2O(g) CO （g ）+3 H 2（g ）ΔH 3=·mol –1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH 3减小D. 反应CH 4（g ）C （s ）+2 H 2（g ）的ΔH =·mol –19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HCl(aq)H24SiO SiCl Si −−−→−−→ B. 22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧C. 2H HCl(aq)234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂D. HCl(aq)32MgCO MgCl ()Mg aq −−−→−−−→电解10.下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种mol化合物X最多能与2 molNaOH反应12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液K sp（BaSO4）< K sp（CaSO4）中滴加Na2S O4溶液，出现白色沉淀。
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴Fe3+的氧化性比I2的强淀粉溶液，溶液变蓝色。
D室温下，用PH试纸测得：·L-1Na2SO3溶液的PH约为HSO 结合Ｈ＋的能力比S 10；·L-1 NaHSO3溶液的PH约为5。
3O32-的强为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）= mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．PH=的溶液中：c （H 2C 2O 4）+ c （C 2O 42-）> c （HC 2O 4-）B ．c （Na +）= mol·L -1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）=c （OH -）+ c （C 2O 42-） C ．c （HC 2O 4-）= c （C 2O 42-）的溶液中：c （Na +）> mol·L -1+ c （HC 2O 4-）D ．PH=的溶液中：c （Na +）>2 c （C 2O 42-）15.一定温度下，在3个体积均为 L 的恒容密闭容器中反应232H g +CO g CH OH g −−→←−−（）（）（） 达到平衡，下列说法正确的是A .该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大第II 卷非选择题16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KCLO 3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO 3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl 2和O 2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲（填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为▲（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。
已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6 H2O CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
+ +−(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2于I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62−①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。